精品解析：天津市河西区海河中学2025-2026学年度第一学期高三年级第二次月考化学试卷

2025—2026学年度第一学期高三年级第二次月考 化学试卷 可能相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Zr-91 I-127 第Ⅰ卷 一、单项选择题 1. 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B. “天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃是非晶体，A错误； B．合金和金属单质是金属材料，B正确； C．煤油为碳原子数C11-C17的高沸点烃类混合物，主要成分是饱和烃类，还含有不饱和烃和芳香烃，煤油为混合物，C正确； D．氙是第5周期0族元素，属于稀有气体，D正确； 故答案为：A。 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用作氮肥是因为其含有植物生长所需的氮元素，和受热易分解的性质没有对应关系，A错误； B．聚合硫酸铁水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质从而净水，性质与用途对应成立，B正确； C．维生素C具有还原性，可优先与食品环境中的氧化性物质（如氧气）反应，避免食品被氧化变质，可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应成立，C正确； D．过氧化钠可发生反应，消耗人体呼出的的同时生成供人呼吸的，可作潜水艇供氧剂，性质与用途对应成立，D正确； 故选A。 4. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 醋酸钠水溶液中通入少量 D. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成，必须保留化学式，正确离子方程式应为，A错误； B．向溶液中加入过量澄清石灰水，过量，要完全反应，足量，反应后不会剩余，会全部和结合生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．根据酸性强弱顺序，遵循强酸制弱酸原理，碳酸的酸性弱于醋酸，通入醋酸钠溶液不能制取醋酸，反应不能发生，也不会生成，因此不成立，C错误； D．铝片和烧碱溶液反应，生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式，方程式两边原子数目相等，电荷总数相等，得失电子数目守恒，书写正确，D正确； 故选D。 6. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，基态原子有3个单电子，的核外电子数等于核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 与形成的10电子微粒有2种 B. 的第一电离能由大到小的顺序为 C. 基态原子共有5种空间运动状态的电子 D. 由三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】五种短周期主族元素，X的核外电子数等于其周期数X为H，Y基态原子有3个单电子Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和Z为O，M与X同主族因此Y是钠，Q是同周期中非金属性最强的元素Q为Cl。 【详解】A．H、O形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+三种，故A错误； B．N的核外价电子排布半充满，第一电离能大于O，故B错误； C．N核外有1s、2s、2p轨道上有电子，因此有5种空间运动状态的电子，故C正确； D．溶液显碱性，故D错误； 故选C。 7. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．配制50.00mL溶液 B．除去中的 C．蒸馏用冷凝管 D．盛装溶液的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液需要50mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平等仪器，图示仅为烧杯和玻璃棒，缺少必需仪器，A错误； B．极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，且洗气装置为长进短出，可除去中的，B正确； C．蒸馏操作应选用直形冷凝管，图示为球形冷凝管，易造成馏分残留，C错误； D．溶液具有粘性，会将玻璃塞与试剂瓶粘结，需使用橡胶塞，图示为玻璃塞，D错误； 故选B。 8. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质遇FeCl3溶液显色 C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 【答案】B 【解析】 【详解】A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，选项A错误； B．分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显红色，选项B正确； C．酚羟基的邻位和对位能与浓溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，选项C错误； D．与足量H2发生加成反应后，共减少2种官能团，分别为碳碳双键和酮羰基，选项D错误； 答案选B。 9. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 【答案】C 【解析】 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确； B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确； D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 电流表指针发生偏转，中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定的和溶液的 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．共价化合物（如）溶于水也可发生电离产生自由移动离子使溶液导电，判断离子键需验证熔融状态下可导电，该实验不能说明含离子键，A错误； B．溶于水生成亚硫酸使石蕊溶液变红，说明水溶液呈酸性；使品红溶液褪色说明水溶液具有漂白性，B正确； C．该反应中为氧化剂氧化生成，浓硫酸仅提供酸性环境和高沸点的作用，无法证明浓硫酸具有强氧化性，C错误； D．比较非金属性强弱需比较元素对应最高价氧化物的水化物的酸性，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过其钠盐溶液的比较非金属性强弱，D错误； 故选B。 11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为： C. 充电时，阴极被还原的主要来自 D. 放电时，消耗，理论上转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为；正极上发生，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由提供孤电子对、提供空轨道形成的配位键，A正确； B．由以上分析可知，该电池总反应为，B正确； C．充电时，阴极电极反应式为，被还原的Zn2+主要来自电解质溶液，C错误； D．放电时，负极的电极反应式为，因此消耗0.65 g Zn（物质的量为0.01mol），理论上转移0.02 mol电子，D正确； 综上所述，本题选C。 【点睛】 12. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据反应机理可知，反应物为，生成物为和，铁配合物作催化剂，总反应方程式书写正确，A正确； B．浓度过小，会降低Ⅲ→Ⅳ步骤的反应速率；浓度过大，会抑制的电离，使浓度降低，减慢Ⅰ→Ⅱ步骤的反应速率，因此浓度过大或过小均会导致反应速率降低，B正确； C．该催化循环中，始终作为配合物的中心原子，反应过程中没有发生电子转移，化合价未发生变化，C错误； D．总反应速率由反应历程中能垒最大的慢步骤决定，结合相对能量变化图可知，Ⅳ→Ⅰ步骤的能垒最大，为总反应的决速步，不是Ⅱ→Ⅲ步骤，D错误； 故选CD。 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。 （1）铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态的最外层电子排布式为___________。 （2）正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。 （3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。的结构简式如图所示，其结构中键和键的个数比为___________；中含有的化学键类型是___________(填字母)。 a．极性共价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 （4）甲醇的沸点()高于甲硫醇(，)，其原因是___________。 （5）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm，该晶体密度为___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. VIII ②. （或） （2） ①. 正四面体形 ②. （3） ①. 3:2 ②. ac （4） 甲醇分子间存在氢键，而甲硫醇分子间不存在氢键 （5） ①. 8 ②. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第VIII族。基态Fe原子的核外电子排布式为，失去最外层的2个4s电子形成，其价层电子排布式为（若指最外电子层即M层，则排布式为）。 【小问2详解】 中中心P原子的价层电子对数为 ，且没有孤电子对，故其空间构型为正四面体形，P原子采取杂化。 【小问3详解】 在中，配体的结构为，每个配体中含有2个键（S-C单键和C-N三键中的1个键）和2个键（C-N三键中的2个键），中心离子与6个配体形成6个配位键（属于键），因此，1个该配离子中共有 个键，有 个键，键和键的个数比为 ；该配离子内部含有极性共价键（S-C、C-N）和配位键（Fe-S），不含离子键和金属键，故选ac。 【小问4详解】 O的电负性较强，甲醇（）分子间能形成氢键，显著增加了分子间作用力，而甲硫醇（）分子间不能形成氢键，故甲醇的沸点高于甲硫醇。 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，Zr离子（黑球）位于顶点和面心，个数为 ；O离子（白球）全部位于晶胞内部，个数为8。每个O离子周围有4个Zr离子，即O的配位数为4，根据化学式中原子个数比，Zr的配位数为 。1个晶胞中含有4个，晶胞的质量 ，晶胞体积 ，故该晶体密度 。 14. F为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如下： （1）B中官能团名称为___________。 （2）A→B的化学反应方程式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）F的手性碳原子有___________个。 （5）B的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 a．含有两个 b．可发生银镜反应 c．苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为___________。 （6）设计由制备的合成路线(依据题中流程分析)：___________。 【答案】（1）羰基 （2）+； （3）还原反应 （4）1 （5） ①. 16 ②. （6） 【解析】 【分析】根据A的结构简式、B的分子式以及C的结构简式可知，A与发生取代反应生成B为，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D先发生酮羰基的还原反应生成羟基，再发生取代反应引入溴原子生成E，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，B的结构简式为，B中官能团名称为羰基； 【小问2详解】 由分析可知，A与发生取代反应生成B为，方程式为+； 【小问3详解】 的反应是加氢去氧的反应，反应类型为还原反应； 【小问4详解】 手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，由F的结构简式可知F的手性碳原子有1个； 【小问5详解】 B的结构简式为，B的同分异构中满足下列条件，a．含有两个；b．可发生银镜反应，含有醛基；c．苯环上有三个取代基；第一种情况：三个取代基分别为：-CHO、-CH3、-CH2CH3，共10种（用定二移一书写）；第二种情况：三个取代基分别为：- CH2CHO、-CH3、-CH3，共6种（用定二移一书写）；综上所述，符合的同分异构体共16种；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为 【小问6详解】 根据C生成D的反应，由与在AlCl3的作用下生成，发生D到E的反应生成，发生E到F的反应生成，与乙醇发生酯化反应生成，故合成路线为。 15. Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1）写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：___________。 ____＋____＋____→____＋____ （2）整个过程中的还原剂是___________。 （3）把KI换成KBr，则层变为橙红色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题： （4）中的化合价为___________。 （5）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 （6）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________(填化学式，下同)、___________。 （7）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是___________。 （8）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。 【答案】（1） （2）、 （3） （4）+3 （5） （6） ①. ②. （7） ①. 2:1 ②. （8）1.57 【解析】 【小问1详解】 初始滴加氯水时，氯气将氧化为，层呈紫色。继续滴加氯水，被进一步氧化为（碘元素化合价由0升高到+5），同时氯气被还原为（氯元素化合价由0降低到-1）。根据氢、氧原子守恒，反应物中需要水参与，配平后为：。 【小问2详解】 第一步反应：，中碘元素化合价升高，是还原剂。第二步反应：，中碘元素化合价升高，是还原剂。所以还原剂是KI和。 【小问3详解】 说明不能将氧化为，即氧化性。由（1）可知，氧化性（因为能氧化到）。综合得：。 【小问4详解】 Na为+1，O为-2，设Cl为x，则。 【小问5详解】 反应物：、硫酸。产物：（回收）。中Cl（+5）→（+4），得；，失。比例：。 【小问6详解】 除用（生成沉淀）。除用（生成沉淀）。 【小问7详解】 反应物：。产物：（还原产物）、（氧化产物）。（+4→+3，得）；（-1→0，失）。氧化剂（）：还原剂（）=2:1。氧化产物是。 【小问8详解】 得。得。相当于。每克相当于。 16. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 （1）硫磺()的晶体类型是______。 （2）硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______(填序号)。 a.硫的消耗量增加 b.SO2产率下降 c.生成较多SO3 （3）SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO2的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。 （4）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。 Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。 （5）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______。 （6）采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （7）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。 （8）用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。 【答案】（1）分子晶体 （2）ab （3） ①. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ②. 降低 （4）降低反应活化能 （5） ①. 反应放热 ②. 保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率 （6）ac （7） ①. 98.3% ②. 60℃ （8）94 【解析】 【分析】先将硫黄在空气中燃烧或焙烧，和氧气反应生成二氧化硫，生成的SO2和氧气发生反应转化为三氧化硫，生成的SO3用浓硫酸吸收得到硫酸； 【小问1详解】 是硫单质的分子晶体； 【小问2详解】 a．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，a正确； b．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，b正确； c．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，c错误； 故选ab。 【小问3详解】 若每生成80g气体三氧化硫，放出98.3kJ能量，80g三氧化硫的物质的量为：80g÷80g/mol=1mol，则生成三氧化硫的反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则二氧化硫转化率降低； 【小问4详解】 催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率； 【小问5详解】 通入催化剂层后，体系(剩余反应物与生成物)温度升高的原因在于：二氧化硫和氧气的反应是放热反应，反应释放能量使得温度升高；每轮反应后进行热交换降温的目的是：保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率； 【小问6详解】 a．由题目信息可知，在每段SO2向SO3转化的过程中，各段控制适宜的温度，温度逐段降低，可以保持钒催化剂的活性温度，保证SO2的转化率和反应速率均保持较高水平，故a正确； b．由题目信息可知，反应转化率接近平衡转化率，也就是使得反应接近平衡状态，故b错误； c．降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，节约了能源，故c正确； 故选ac。 【小问7详解】 由图可知，最适合吸收三氧化硫的浓硫酸质量分数为98.3%，最适合吸收的温度为60℃，此时SO3吸收率最高； 【小问8详解】 由题意可知，32吨含硫元素99%的硫粉物质的量为，在第一步反应中硫元素损失了2%，则生成二氧化硫，二氧化硫在第二步反应中97%转化为了三氧化硫，则生成三氧化硫，三氧化硫在第三步反应中被吸收时，视作全部吸收，那么这批硫粉总计可以生产98%的浓硫酸，为94吨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高三年级第二次月考 化学试卷 可能相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Zr-91 I-127 第Ⅰ卷 一、单项选择题 1. 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 B. “天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 D. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 4. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 醋酸钠水溶液中通入少量 D. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： 6. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，基态原子有3个单电子，的核外电子数等于核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 与形成的10电子微粒有2种 B. 的第一电离能由大到小的顺序为 C. 基态原子共有5种空间运动状态的电子 D. 由三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 7. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．配制50.00mL溶液 B．除去中的 C．蒸馏用冷凝管 D．盛装溶液的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质遇FeCl3溶液显色 C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 9. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 10. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 电流表指针发生偏转，中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体 石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较S与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定的和溶液的 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性： A. A B. B C. C D. D 11. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为： C. 充电时，阴极被还原的主要来自 D. 放电时，消耗，理论上转移电子 12. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。 （1）铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态的最外层电子排布式为___________。 （2）正极材料的阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。 （3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。的结构简式如图所示，其结构中键和键的个数比为___________；中含有的化学键类型是___________(填字母)。 a．极性共价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 （4）甲醇的沸点()高于甲硫醇(，)，其原因是___________。 （5）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm，该晶体密度为___________(写出计算式即可)。 14. F为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如下： （1）B中官能团名称为___________。 （2）A→B的化学反应方程式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）F的手性碳原子有___________个。 （5）B的同分异构体中满足下列条件的有___________种。 a．含有两个 b．可发生银镜反应 c．苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6的结构简式为___________。 （6）设计由制备的合成路线(依据题中流程分析)：___________。 15. Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1）写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：___________。 ____＋____＋____→____＋____ （2）整个过程中的还原剂是___________。 （3）把KI换成KBr，则层变为橙红色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题： （4）中的化合价为___________。 （5）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 （6）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________(填化学式，下同)、___________。 （7）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是___________。 （8）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。 16. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 （1）硫磺()的晶体类型是______。 （2）硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______(填序号)。 a.硫的消耗量增加 b.SO2产率下降 c.生成较多SO3 （3）SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO2的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。 （4）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。 Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97％。 （5）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______。 （6）采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （7）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。 （8）用32吨含S 99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $