天津市蓟州区第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试卷

2024-2025学年度第一学期第二次学情调研 高三化学学科 相对分子质量：C0:590:16 【卷选择题 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分） 1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明” 的办会理念。下列说法正确的是 A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B.吉祥物“江南忆”机器人所釆用芯片的主要成分为硅单质 C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金材料为非金属材料 D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳 2.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A.浓硫酸的稀释 B.Na与水反应 C.Ba(OH)2·8HO与NH,Cl反应 D.C与CO2反应 3.为探究锌与稀硫酸的反应速率（以ⅴ(H)表示），向反应混合液中加入少量下列物质，下列 判断正确的是 A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入NO3固体，v(H2)不变 C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加CuSO4固体，v(H2)减小 4.Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应： Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是 A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大外的顺序为O<N<C B.配合物K4Fe(CN)6]的中心离子的配位数是10 C.K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 D.1mol[Co(H2O)6]*离子中含有o键的数目为18NA 5.下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A.已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石)，△H>0 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 1 C.由H*(aq)+0H°(aq)=Hz0(1)；△H=~57.3kmol1,可知：含1 mol CH3C00H的 稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3kJ D.已知H2燃烧热△H=-285.8kJol1,则氢气燃烧的热化学方程式为： H(g)+202(g)=H0(g):△H=-285.8 kJ-mol 6.下列关于电化学的叙述正确的是 石 Fe NaCl NaCl 溶液 溶液 溶液 溶液 D ② 3 4④ A.图①两极均有气泡产生，铁电极处产生黄绿色气体 B.图②装置可以验证牺牲阳极保护法 C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H20+4=40H D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量KF(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀 7.不列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.SO2(g)十NO2(g)→SO(g)十NO(g)△H<0,升高温度，颜色加深 B.配制的硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉 C.用饱和氯化钠溶液除去氮气中的氯化氢杂质 D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 8.科学家首次用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化 学方程式为CO(g)+O(g)一CO2(g)△H,反应过程的示意图如下： 能 状态川 量 2沙 3 内*财0 状态 状态1 状态川 获态前 状态印 反应过程 ●裹示C 】花P 表示催化剂 下列说法中正确的是 A.△H>0 B.三种状态中，状态Ⅱ最稳定 C.使用催化剂能增大C0和O生成CO2的平衡转化率 D.若2CO(g)+O2(g)一2C02(g)的反应热为△2，则有△H2>2△H 1 2 9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A.1molH,0在不同状态时的熵值：SH,0(s)]<S[,0(g)」 B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C.CaC0,(s)Ca0(s)+C0,(g)△H>0能否自发进行与温度有关 D.常温下，反应C(s)+C0,(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的△H0 10某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(g)→Y(8)+Z(g)，一段时间 后达到平衡。下列说法错误的是 A.升高温度，若c(Z)增大，则△H0 B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小 C.加入Y,新平衡后CZ)增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动 11.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态的标志 A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍 B.容器内混合气体的密度不随时间而变化 C.单位时间内生成n molA,同时生成3 n molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2 12.下列实验装置能达到相应目的的是 A B C D 实验 稀盐酸 装置 一湿度计 硬纸板 檬皮塞 Fe 验证Fe与稀盐酸反应 测定中和反应的反 目的 制备干燥的NH 分离2和N.CI 放热 应热 3 2 13.银锌可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KO溶液。其总反应为 Zn-Ag:O-H0 放L2Ag-ZnOH2 充电 ，则下列说法正确的是 A.放电时，Ag2O参与反应的电极为负极 B放电时正极附近的pH逐渐减小 C.充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e=Zn+20H D.充电时每生成1 mol Ag20转移1mol电子. 14.根据下列有关图象，说法正确的是 体积份数 vt X 2 te t fa ta fs ts ifmin 2X(g)+Y(g)=2Z(g)A#N:(g)+3H:(g)=2NH,(g)AH mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) III A.由图I知，反应在T、T3处达到平衡，且该反应的△H<0 B.由图Ⅱ知，反应在t时刻，N体积分数最大 C.由图Ⅱ知，t,时采取降低风应温度的措施 D.图Ⅲ表示相同时间，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度该反应平衡常数减小。 Ⅱ卷（共58分） 二.填空题 15.(18分)蛋白质在体内部分被氧化生成尿素[C0QNH2)2]、二氧化碳、水等排出体外。请回答下 列问题。 (1)二氧化碳的沸点比水的沸点低，原因为 (2)①尿素的熔点为132.7℃，其固体属于」 晶体。 ②尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还因为 (3)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.5 kJ-mol 1 IⅡ.C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△=-90.4 kJmol1 Π.C02(g)+H(g)=CO(g)+HO(g）△H: 则 △=kJ.mol1. 4 (4)已知充分燃烧g飞炔气体时生成1mo】二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙炔燃 烧热的热化学方程式 (5)Co0的面心立方晶胞如图所示。回答下列问题： ①每个晶胞中含有 个Co+,其配位数为 a nm 32 ②与C02+等距离最近的C02+有 个 ③设阿伏加德罗常数的值为N则CoO晶体的 C2 密度为g·cm3（只列出计算式即可) 16.(22分)化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 I.己知Na,S,O,+H,SO4=Na,SO,+S↓+SO,个+H,O甲同学通过测定溶液变浑浊的时间，研究温 度、浓度对化学反应速率的影响，设计实验如下： 有关物质 实验 实验 出现浑浊所 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H20 序号 温度K 需时间s V/mL c/mol.L! V/mL c/mol.L! V/mL A 298 4 0.1 4 0.1 2 B T 4 0.1 5 0.1 Y C 323 4 0.1 V 0.1 1 (1)由实验可知，T= K, V= mL。 (2)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择哪两组实验 (填实验序号)。 (3)把、1、与从小到大排序 5 Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。某科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向1L 容器中充入9.0molN2和23.0molH2,不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关 系如图。 个氨气的体积分数()%T 60 35 15 10 30 60 p/MPa (1)反应至3min时，N2的转化率为50%，则N2的化学反应速率为 mol-L-I.min (2)T、T2、T由大到小的排序为 (3)一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高H2的转化率，可 以采取的措施是一（填字母）。 A.降温B.增大N2与H2浓度比C.加入合适的催化剂 D.分离出氨气 (4).不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.c(H):c(N2)=3:1 B.容器内氢气的体积分数不再改变 C.容器内气体的平均摩尔质量不再改变D.容器内压强不再改变 Ⅲ.在硫酸的工业中，通过下列反应使S02氧化为S0g:2S02(g)+02(g)=2S0,(g)△H<0 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时S02的转化率。 温度 平衡时S02的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.5 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 在实际生产中，采用的压强为常压，原因是 6 IV.在1L恒容密闭容器中，将C0和HS混合加热并达到下列平衡：CO(g)+HS(g)CO$(g)+ H(g)K=0.1,反应前C0的物质的量为10mol,平衡后C0的物质的量为8mol。 (1)反应前H2S的物质的量是 mol。 (2)C0的平衡转化率为 17.(18分)电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。 (1)新型燃料肼(N2H4)可以用做绿色燃料电池， 其反应原理如右图a所示，电池工作时电子移动方向是（极板 用M和N表示) 负极电极反应式为 有作电极 惰作电极 供.飞OH修液 图a (2)用右图b所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，实验开始时， 同时在两达客滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到 的现象是 。电池的总反应的离子方程式为 (3)用右图b所示装置，实现粗铜精炼，则X电极的电极材料为 (填“粗铜”或“精)，电池工作一段时间，电解质溶液 的浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”) (4)利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如下图c所示，下列叙述错 误的是 气体 电源 混合气体 a室 硝酸一 b室 c室 1稀硝酸 稀氨水 阴离子交换膜 阳离子交换膜 含NH4NO的 工业废水 4 7 A.NH4*由b室向c室迁移 B.c室得到的混合气体是NH和 C.阳极反应式为2H20-4e=02↑+4H+ D.理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5 mol NH4NO, 5)用惰性电极电解1L含0.4 nolCuS(0,和0.4 molNaCl的水溶液，通电一段时间后在一个电极上得 到0.3mol铜，在另一个电极上析出的气体是 ,共有·L（标况)。 8 2024-2025学年度第一学期第二次学情调研高三化学答案 1-5 BBCDA 6-10CBDBC 11-14AACD 15.（每空2分，共18分) （1)二氧化碳和水均为分子晶体，但水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点高 (2)①分子 ②尿素与水分子间能形成氢键 (3)+40.9 (4)C2H2(g)+2.502(g=2C02(g)+H200△H1=-2 b kJ-mol1 (5)①46②12 ③ 75x4 P= （a×19-7y3 16.(每空2分，共22分) I: (1)298 1 (2)AB (3)t<t2<ti 1)1.5 (2)T>T,>T (3)B (4)A 丑常压下S0,的转化率已经很高，若再采用较大压强，其转化率提高很小，但对 设备要求更高，增加生产成本。 V(1)7(2)20% 17.（每空2分，共18分) (1)N→M N.H-4e-4 OH =N+4 H2O (2)溶液变红 2Q+2H20电麻a2计+压↑+20H (3)精铜 变小 (4)D (5)C2和02 5.6