精品解析：天津市第二十中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026第一学期高一年级化学学科学情调研(二) 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ⅰ卷 一、选择题(以下每个小题只有一个答案符合题意) 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 小苏打的主要成分是NaHCO3 B. 宜将84消毒液与洁厕灵混合使用提高漂白效果 C. 补铁保健品中常添加亚铁盐 D. CaCl2可用于制作豆腐 【答案】B 【解析】 【详解】A． 小苏打是NaHCO3的俗称， A正确； B．84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生氯气并逸出，则混合使用降低漂白效果，B错误； C． 血红蛋白能与亚铁离子结合，补铁保健品中常添加亚铁盐，C正确； D．豆浆含蛋白质胶体，氯化钙是电解质，二者相遇，胶体会聚沉，则CaCl2可用于制作豆腐，D正确； 答案选B。 2. 一定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是 A. 分子数目 B. 分子本身大小 C. 相对分子质量 D. 粒子间的距离 【答案】D 【解析】 【详解】气体的体积由气体分子的个数、分子间的距离决定；一定物质的量的气体，则分子个数一定，而分子间的距离远大于分子本身的大小，则分子间的距离决定体积的大小，综上所述，答案为D。 3. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C. Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在碱性条件下会发生反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，因此铝制餐具不适合蒸煮或存放碱性食物，A错误； B．纯铝硬度低、强度差，无法满足机器零部件对材料性能的要求，B正确； C．Ti-Fe合金和La-Ni合金因能可逆吸收/释放氢气，被广泛用作储氢材料，C正确； D．铝合金具有密度小、耐腐蚀等特性，是制造飞机和航天器的理想材料，D正确； 故答案选A。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐火材料 B. 胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D. 食醋能与碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，可用于消除暖水瓶中的水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3熔点高，因此可用作耐火材料，性质与用途对应正确，A不选； B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于吸附水中悬浮杂质(净水)，但杀菌消毒需强氧化性物质(如ClO2)，用途描述错误，B选； C．金属元素的焰色反应使其呈现不同颜色，可用于制作焰火，性质与用途对应正确，C不选； D．食醋中的醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反应，可用于消除暖水瓶中的水垢，性质与用途对应正确，D不选； 答案选B。 5. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 过量的与干燥的在加热条件下生成 B. 高温下，和水蒸气反应生成和 C. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 D. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2氧化性强，铁与Cl2反应直接生成FeCl3，与Fe是否过量无关，A不符合题意； B．铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4（黑色磁性物质），而非Fe2O3，B不符合题意； C．Fe2O3为红棕色，FeO和Fe3O4才是黑色，C不符合题意； D．FeO中不稳定，受热时部分被氧化为，形成Fe3O4（含和），D符合题意； 故选D。 6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　 　) A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.Fe与AgNO3溶液发生置换反应：，有Ag析出，故A错误； B.Fe3＋有强氧化性，能氧化铁生成亚铁离子：，铁溶解且没有沉淀生成，故B正确； C.Fe与硫酸铜溶液发生置换反应：，有Cu析出，故C错误； D.铁与硫酸亚铁不反应，铁不能溶解，故D错误； 故选B。 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成，第一步错误，A不符合题意； B．溶液与反应生成，光照分解产物为和，第二步错误，B不符合题意； C．在中点燃直接生成，第一步错误，C不符合题意； D．受热分解生成，与反应生成和碳酸钙，两步均可转化，D符合题意； 故答案选D。 8. 溶液是一种常见的强氧化剂，的酸性溶液恰好把的草酸(H2C2O4)完全氧化，产物中铬元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】设产物中铬元素的化合价为x，由得失电子守恒可知，0.012L×0.1mol/L×2×(6-x)=0.036L×0.1mol/L×2×(4-3)，解得x=+3，故选：C。 9. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A. 2gH2和16gO2 B. 0.1molHCl和2.24LAr C. 150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2O D. 28gCO和6.02×1022个O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．n(H2)=1mol，n(O2)==0.5mol，物质的量不同，则分子数不同，故A不选； B. 温度、压强未知，不能利用气体摩尔体积计算2.24LAr的物质的量，也无法比较它们的分子数目大小，故B不选； C．150℃、1.01×105 Pa时，水为气体，气体摩尔体积相同，体积相同，则物质的量相同，分子数相同，故C选； D．n(CO)==1mol，n(O3)==0.1mol，物质的量不同，分子数不同，故D不选； 故答案为C。 10. 下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、HCl D. NaI、NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与AlCl3相互滴加时现象不同（沉淀生成与溶解顺序不同，NaOH滴入AlCl3中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；而AlCl3滴入NaOH中则是先无现象，后产生白色沉淀），可以鉴别，A不符合题意； B．CuSO4溶液为蓝色，BaCl2溶液无色，通过颜色即可鉴别，B不符合题意； C．Na[Al(OH)4]与HCl相互滴加时现象不同（沉淀生成与溶解顺序不同，HCl滴入Na[Al(OH)4]中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；而Na[Al(OH)4]滴入HCl中则是先无现象，后产生白色沉淀），可以鉴别，C不符合题意； D．NaI和NaCl均为无色溶液，相互滴加无反应且无现象，无法鉴别，D符合题意； 故选D。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色： B. 大量存在的溶液中： C. 与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D. 酸性透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液为酸性，ClO-在酸性条件下会与H+反应生成HClO，无法大量共存，A错误； B．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3络合物，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与Al反应放出氢气的溶液可能为酸性或碱性。若为酸性，与H+反应生成CO2和；若为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成和，C错误； D．酸性溶液中，、K+、、Mg2+均为稳定离子，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 故答案选D。 12. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 少量铁粉与稀硝酸反应： B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 与氢碘酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将Fe氧化为Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式为，A错误； B．过量氨气与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]⁻，正确离子方程式为，B错误； C．足量澄清石灰水与碳酸氢钠反应时，与OH⁻生成和H2O，Ca2+与形成CaCO3沉淀，离子方程式正确，C正确； D．Fe(OH)3与氢碘酸发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，而非简单中和反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 13. 与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是 A. 10mL 0.5mol/L KClO3 溶液 B. 10mL 0.25mol/L CuCl2溶液 C. 5mL 0.5 mol/L FeCl3溶液 D. 10mL 0.05 mol/L MgCl2 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】20mL，0.01molNaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度； 【详解】A．含有0.5mol/LK+，0.5mol/L ，A不含Cl-，A不相等； B．含有0.25mol/LCu2+ ，0.5mol/L Cl-，B相等； C．含有0.5mol/LFe3+ ，1.5mol/LCl- ，C不相等； D．含有0.05mol/LMg2+，0.1mol/LCl-，D不相等； 故答案为：B。 14. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A. Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D. NH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】加入足量过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO，Fe3+→Fe(OH)3，NH变成氨气放出，加入盐酸后，AlO和Fe(OH)3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH减小，Al3+不变。 故选C。 15. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、e与硝酸反应只生成盐和水 B. 可存在b→c→d→g→f的一步转化 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为，b为，e为，c为含的盐，f为含的盐，d为，g为，据此分析解答。 【详解】A．b为，e为，有还原性，与硝酸反应除了生成盐和水外还会生成NO，A符合题意； B．b（）与盐酸反应生成c（含的盐），c（含的盐）与碱反应生成d（），与氧气和水化合生成g（），g（）与盐酸反应生成f（含的盐），因此存在b→c→d→g→f的一步转化，B不符合题意； C．e为，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C不符合题意； D．遇浓硫酸发生钝化，因此可以用a制作的容器来盛装浓硫酸，D不符合题意； 故答案选A。 16. 利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A．验证、、氧化性强弱 B．制备氢氧化亚铁沉淀 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置无加热装置，无法生成，不能验证三者氧化性强弱，A符合题意； B．打开止水夹a时，铁粉与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，检验纯净后关闭止水夹a，A中压强增大将溶液压入B中与反应，且可防止被氧化，可制备氢氧化亚铁沉淀，B不符合题意； C．将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色即可制得氢氧化铁胶体，该装置可实现制备，C不符合题意； D．钠在空气中加热可生成，坩埚可用于固体加热，能制备少量，D不符合题意； 故选A。 17. 为除去括号内的杂质，下列操作中正确的是 A. 溶液()：滴加适量溶液 B. ：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 溶液()：向溶液中加入足量双氧水 D. ：将其通入饱和碳酸钠溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．KSCN溶液仅用于检验，无法除去，且会引入新杂质，A错误； B．盐酸会溶解而保留，导致目标物质被去除，B错误； C．双氧水可将氧化为，过量的双氧水易分解，不引入杂质，C正确； D．会与饱和溶液反应，导致主气体也会被吸收，应改用饱和溶液，D错误； 故选C。 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下个分子所占有的体积为 B. 与足量氢氧化钠反应时，转移电子数为 C. 在与的反应中，固体质量每增重，转移电子数 D. 在中含有的离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下1mol气体的体积才约为22.4 L，常温不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故个分子（1 mol）体积大于22.4 L，A错误； B．与足量氢氧化钠反应的化学方程式为，1 mol 参与反应时，1个原子得电子、1个原子失电子，转移电子数为，B错误； C．与反应的化学方程式为，每2 mol 参与反应，固体质量增重，转移电子数为，故固体增重28 g时，转移电子数为，C错误； D．由和构成，1 mol 中含3 mol离子，故0.2 mol 中含有的离子总数为，D正确； 故选D。 19. KSCN 是高中阶段检验 Fe3＋的常用试剂，下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 解释、结论 A 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液 溶液不变红色 氯气将Fe氧化为Fe2＋ B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2＋ C 将硝酸亚铁溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 硝酸亚铁已氧化变质 D 取一定量 FeBr2溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 Fe2＋的还原性强于 Br- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的Fe粉与氯气充分反应后得到氯化铁，氯化铁溶于水后与过量的Fe粉反应生成亚铁离子，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液不变红色，A错误； B．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，判断滴加氯水后溶液中存在铁离子，但不能判断X 溶液中原来是Fe2＋还是Fe3＋，或者都有，B错误； C．将硝酸亚铁溶于稀硫酸，H+和 一起作用把Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变为红色不能说明硝酸亚铁已氧化变质，C错误； D．取一定量 FeBr2溶液于试管中，Fe2＋和Br-均能被新制氯水氧化，滴加少量新制氯水后再加入少量KSCN溶液变为红色，说明Fe2＋先于Br-被氧化，即Fe2＋的还原性强于 Br-，D正确； 故答案选D。 20. 容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO，B中充满混合气体和，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A. 容器A中CO的密度是同温同压下密度的14倍 B. 容器B中和的物质的量之比为 C. 容器A和B中C原子数相等 D. 容器B中H和O的物质的量之比是 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，两容器容积相同，密度相同 ⇒ 两容器中气体的质量相同，同温同压下，相同容积的气体物质的量相同，假设A中气体是1 mol ，则B中气体物质的量也是1 mol ，设物质的量为、物质的量为，列方程组：，、，据此分析解答。 【详解】A．同温同压下，密度比等于摩尔质量比：，A正确； B．由分析可知，容器B中和的物质的量之比为4：3，B错误； C．两容器气体物质的量相同，根据碳守恒可知，碳原子物质的量相同，即容器A和B中C原子数相等，C正确； D．B中H的物质的量 = 、B中O的物质的量 = ；，D正确； 故答案选B。 21. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c可为溶液 D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 【答案】A 【解析】 【分析】流程图中，操作I将过量铁粉反应后的固液混合物过滤：铁粉将三价铁离子还原为二价铁离子并置换出铜，滤液X中含二价铁离子，滤渣Y中含铜和过量铁。用稀盐酸溶解滤渣中的铁后，操作II得到金属铜和含二价铁离子的滤液Z。合并滤液后，将二价铁离子氧化为三价铁离子，再经操作III（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤）制得氯化铁晶体。 【详解】A．试剂a用过量铁粉可还原三价铁离子并置换出铜；为避免引入硫酸根离子，试剂b应为稀盐酸，不能为稀硫酸，A错误； B．三价铁离子能氧化铜，反应为，因此有红色铜析出后，说明三价铁离子已反应完全，B正确； C．滤液X和Z中的二价铁离子需氧化为三价铁离子，过氧化氢溶液可完成上述氧化，反应为，且不引入新的杂质离子，C正确； D．氯化铁溶液中的三价铁离子能氧化铜，反应为，因此可用作覆铜板的“腐蚀液”，D正确； 故选A。 22. 在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确，答案选D。 23. 在一定量铁的氧化物（铁只有、价）中，加入硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】加入硫酸（含有0.045L×4mol/L×2=0.36mol氢离子）溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气（为0.03mol）氧化，由反应可知，加入稀硫酸反应后溶液中n(Fe2+)=0.06 mol， 与硫酸反应离子方程式写成，将物质的量作系数得，由电荷守恒可知Fe3+系数为0.08，由H守恒可知H2O系数为0.18，由Fe、O守恒可得x : y=0.14∶0.18=7∶9； 故选B。 Ⅱ卷 24. “84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分　　　　规格 质量分数　　　　　密度 使用方法稀释100倍(体积比)后使用 （1）用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则_________。 （2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为_________。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_________(填字母)。 A． B． C． D． ③容量瓶上标有_________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。 ⑤在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管外还必需的玻璃仪器___________________。 ⑥下列关于容量瓶的操作错误的是__________。 A． B． C． D． ⑦下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 E．容量瓶洗净后未干燥就使用 【答案】（1） （2） ①. 74.5 ②. AB ③. A ④. 查漏（或检查是否漏水） ⑤. 250 mL容量瓶、玻璃棒 ⑥. ABD ⑦. B 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度 。 【小问2详解】 ①实验室没有200 mL规格的容量瓶，因此必须选用250 mL容量瓶来配制溶液。配制250 mL浓度为  的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量 ，需称量NaClO固体的质量 。 ②配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。图示中A为平底烧瓶，B为分液漏斗，均不需要使用，故选AB。  ③容量瓶是配制准确浓度溶液的精密仪器，其瓶体上标有温度、容积和刻度线，故选A。 ④容量瓶带有玻璃塞，配制最后一步需要上下颠倒摇匀，为防止漏液，使用前必须进行的一步操作是查漏（或检查是否漏水）。 ⑤根据②中的仪器分析，除烧杯、胶头滴管外，还必需的玻璃仪器是250 mL容量瓶和玻璃棒（注意必须注明容量瓶的规格）。 ⑥A．定容前摇匀时手握瓶颈做圆周运动，操作错误，A错误； B．定容时仰视刻度线，会导致加水量偏多，操作错误，B错误； C．转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下，操作正确，C正确； D．定容后摇匀时食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底上下颠倒，操作错误，D错误； 故选ABD。  ⑦A．定容时加水超过刻度线，吸出部分溶液会导致溶质  减少，浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致加水量不足，溶液体积  偏小，浓度偏高，B符合题意； C．久置的NaClO变质，有效成分减少，溶质  偏小，浓度偏低，C不符合题意； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，溶质  偏小，浓度偏低，D不符合题意； E．容量瓶未干燥对所配溶液的溶质和最终体积均无影响，浓度不变，E不符合题意； 故选B。 25. 铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。回答下列问题： （1）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为______________________________。 （2）向盛有溶液的试管中滴加几滴__________(填试剂名称)溶液，观察到溶液变红，再加入过量的铁粉，振荡试管，红色消失，用离子方程式解释变红的原因______________________________，用化学反应方程式解释红色消失的原因_____________________________。 （3）另取溶液滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴溶液。观察到的现象为________________，说明发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。涉及离子方程式为____________________。 （4）将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，产生现象为__________________________。 【答案】（1） （2） ①. 硫氰化钾 ②. ③. （3） ①. 溶液变为蓝色 ②. 还原 ③. （4）先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 【解析】 【小问1详解】 红热的铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁，反应方程式为； 【小问2详解】 溶液变红说明加入了硫氰化钾溶液；变红的原因是与反应生成了红色的，离子方程式为；加入铁粉之后会发生反应，使平衡逆向移动，导致减少，溶液褪色； 【小问3详解】 具有氧化性会氧化，其自身会发生还原反应，离子方程式为，生成的使淀粉溶液变蓝； 【小问4详解】 先生成白色沉淀，之后会由于不稳定，会部分转化为，导致沉淀迅速变为灰绿色，最终完全转化为之后沉淀变为红褐色沉淀。 26. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其它元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题： [方案一] 用如图所示装置，反应前第一次读取量气管液面刻度，将中溶液与中镁铝合金充分反应，待反应停止后，体系冷却至室温，然后第二次调节量气管的高度，使中液面与中液面相平，计算反应前后两次液面的高度差即为产生气体体积，并将体积折算成标准状况下的体积为。 （1）按图连接好装置后，实验前需先____________________。 （2）导气管的作用为____________________。 （3）实验中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）合金中铝的质量分数为__________%。(含字母的代数式表示) （5）反应后读数时，若管中液面高于，则会导致测量结果__________(填“偏大”或“偏小”)。 [方案二]将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。 （6）若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(标准状况)，则合金中铝的质量分数为__________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）平衡气压，使分液漏斗中的液体能够顺利滴下，并消除滴入液体体积对测量气体体积的影响 （3） （4） （5）偏小 （6） 【解析】 【分析】方案一：利用镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的性质，通过排水量气法测定生成氢气的体积，进而计算出铝的质量及质量分数。 方案二：镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，通过建立二元一次方程组，结合合金总质量和生成氢气的总体积，计算出铝的质量及质量分数。 【小问1详解】 按图连接好装置后，实验前必须先检查装置的气密性，防止漏气； 【小问2详解】 导气管连通了分液漏斗上方和烧瓶，其作用是平衡两者的气压，使得分液漏斗中的液体在重力作用下能够顺利滴下；同时，滴入烧瓶的液体体积等于排入分液漏斗的气体体积，从而消除了液体体积对测定气体体积的误差影响； 【小问3详解】 镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠（或偏铝酸钠）和氢气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 标准状况下生成氢气的体积为，其物质的量为。根据化学方程式可知，参与反应的铝的物质的量为。则铝的质量为。合金中铝的质量分数为； 【小问5详解】 反应后读数时，若管中液面高于管，说明管内气体的压强大于外界大气压，气体被压缩，导致读取的气体体积偏小，最终测得的铝的质量分数偏小； 【小问6详解】 标准状况下氢气的物质的量为。设合金中铝的物质的量为，镁的物质的量为。根据合金总质量为，可得；根据铝、镁与稀硫酸反应生成氢气的关系（，），可得。联立两式解得，。则铝的质量为，合金中铝的质量分数为。 27. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 在坩埚中将菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在容量瓶中定容，得到溶液，则溶液中铁元素的存在形式是、。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下2种测量方案。 ⅰ．比色法 取溶液，实验流程如下所示。 （1）加入溶液(酸性环境)的目的是____________________(用离子方程式表达)。 （2）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越__________(填“高”或“低”)。 （3）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量__________(填“偏大”或“偏小”)。 ⅱ．高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （4）另取溶液，向其中加入足量，可能是________(填字母)。 a． b． c． d． （5）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：______________________________。若恰好完全反应时，消耗标准溶液，则菠菜中铁元素的质量为________。 （6）可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素同服，同学甲猜测维生素可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素片。振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素可将转化为的结论？________(填“能”或“否”)并说明理由__________________________________________________。 【答案】（1） （2）高 （3）偏小 （4）d （5） ①. ②. 11.2 （6） ①. 否 ②. 维生素具有还原性，过量的维生素也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了的检验 【解析】 【小问1详解】 向溶液A中加入溶液之后，溶液中的会被氧化为，离子方程式为； 【小问2详解】 KSCN加入含有的溶液之后，会使溶液变红，因此溶液的颜色越深，含铁量越大； 【小问3详解】 不加入溶液该过程无法检出，会导致铁元素的含量偏小； 【小问4详解】 X应能还原为，因此排除ab，c（Fe）会引入铁元素，影响检测，所以选d（Cu） 【小问5详解】 酸性条件下，氧化生成和，离子方程式为；，所以，则菠菜中； 【小问6详解】 维生素具有还原性，过量的维生素也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了的检验，不能得出维生素可将转化为的结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第一学期高一年级化学学科学情调研(二) 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ⅰ卷 一、选择题(以下每个小题只有一个答案符合题意) 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 小苏打的主要成分是NaHCO3 B. 宜将84消毒液与洁厕灵混合使用提高漂白效果 C. 补铁保健品中常添加亚铁盐 D. CaCl2可用于制作豆腐 2. 一定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是 A. 分子数目 B. 分子本身大小 C. 相对分子质量 D. 粒子间的距离 3. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C. Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐火材料 B. 胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D. 食醋能与碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，可用于消除暖水瓶中的水垢 5. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 过量的与干燥的在加热条件下生成 B. 高温下，和水蒸气反应生成和 C. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 D. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　 　) A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 8. 溶液是一种常见的强氧化剂，的酸性溶液恰好把的草酸(H2C2O4)完全氧化，产物中铬元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 9. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A. 2gH2和16gO2 B. 0.1molHCl和2.24LAr C. 150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2O D. 28gCO和6.02×1022个O3 10. 下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、HCl D. NaI、NaCl 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色： B. 大量存在的溶液中： C. 与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D. 酸性透明的溶液中： 12. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 少量铁粉与稀硝酸反应： B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 与氢碘酸的反应： 13. 与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是 A. 10mL 0.5mol/L KClO3 溶液 B. 10mL 0.25mol/L CuCl2溶液 C. 5mL 0.5 mol/L FeCl3溶液 D. 10mL 0.05 mol/L MgCl2 溶液 14. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A. Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D. NH 15. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、e与硝酸反应只生成盐和水 B. 可存在b→c→d→g→f的一步转化 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 16. 利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A．验证、、氧化性强弱 B．制备氢氧化亚铁沉淀 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 17. 为除去括号内的杂质，下列操作中正确的是 A. 溶液()：滴加适量溶液 B. ：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 溶液()：向溶液中加入足量双氧水 D. ：将其通入饱和碳酸钠溶液中 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下个分子所占有的体积为 B. 与足量氢氧化钠反应时，转移电子数为 C. 在与的反应中，固体质量每增重，转移电子数 D. 在中含有的离子总数为 19. KSCN 是高中阶段检验 Fe3＋的常用试剂，下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 解释、结论 A 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液 溶液不变红色 氯气将Fe氧化为Fe2＋ B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2＋ C 将硝酸亚铁溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 硝酸亚铁已氧化变质 D 取一定量 FeBr2溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 Fe2＋的还原性强于 Br- A. A B. B C. C D. D 20. 容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO，B中充满混合气体和，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A. 容器A中CO的密度是同温同压下密度的14倍 B. 容器B中和的物质的量之比为 C. 容器A和B中C原子数相等 D. 容器B中H和O的物质的量之比是 21. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c可为溶液 D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 22. 在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 23. 在一定量铁的氧化物（铁只有、价）中，加入硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为 A. B. C. D. Ⅱ卷 24. “84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分　　　　规格 质量分数　　　　　密度 使用方法稀释100倍(体积比)后使用 （1）用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则_________。 （2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为_________。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_________(填字母)。 A． B． C． D． ③容量瓶上标有_________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。 ⑤在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管外还必需的玻璃仪器___________________。 ⑥下列关于容量瓶的操作错误的是__________。 A． B． C． D． ⑦下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 E．容量瓶洗净后未干燥就使用 25. 铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。回答下列问题： （1）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为______________________________。 （2）向盛有溶液的试管中滴加几滴__________(填试剂名称)溶液，观察到溶液变红，再加入过量的铁粉，振荡试管，红色消失，用离子方程式解释变红的原因______________________________，用化学反应方程式解释红色消失的原因_____________________________。 （3）另取溶液滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴溶液。观察到的现象为________________，说明发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。涉及离子方程式为____________________。 （4）将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，产生现象为__________________________。 26. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其它元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题： [方案一] 用如图所示装置，反应前第一次读取量气管液面刻度，将中溶液与中镁铝合金充分反应，待反应停止后，体系冷却至室温，然后第二次调节量气管的高度，使中液面与中液面相平，计算反应前后两次液面的高度差即为产生气体体积，并将体积折算成标准状况下的体积为。 （1）按图连接好装置后，实验前需先____________________。 （2）导气管的作用为____________________。 （3）实验中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）合金中铝的质量分数为__________%。(含字母的代数式表示) （5）反应后读数时，若管中液面高于，则会导致测量结果__________(填“偏大”或“偏小”)。 [方案二]将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。 （6）若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(标准状况)，则合金中铝的质量分数为__________。 27. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 在坩埚中将菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在容量瓶中定容，得到溶液，则溶液中铁元素的存在形式是、。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下2种测量方案。 ⅰ．比色法 取溶液，实验流程如下所示。 （1）加入溶液(酸性环境)的目的是____________________(用离子方程式表达)。 （2）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越__________(填“高”或“低”)。 （3）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量__________(填“偏大”或“偏小”)。 ⅱ．高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （4）另取溶液，向其中加入足量，可能是________(填字母)。 a． b． c． d． （5）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：______________________________。若恰好完全反应时，消耗标准溶液，则菠菜中铁元素的质量为________。 （6）可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素同服，同学甲猜测维生素可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素片。振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素可将转化为的结论？________(填“能”或“否”)并说明理由__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $