精品解析：天津市第四十三中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级第二次阶段检测 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 A1-27 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共60分) 一、单选题(本题包括30小题，每小题2分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的鉴别方法不正确的是 A. 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 用焰色试验鉴别NaCl和KCl 2. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上氦元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. 4He原子核内含有4个质子 B. 3He与4He互为同位素 C. 3He与4He的电子数不同 D. 4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子 4. 下列有关化学物质的俗称错误的是 A. 碳酸钠的俗称是纯碱 B. 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁 C. 氧化铁的俗称是铁红 D. 碳酸氢钠的俗称是苏打 5. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 6. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 4mL 0.2mol/L NaCl溶液 B. 6mL 0.8mol/L KClO3溶液 C. 5mL 0.2mol/L CaCl2溶液 D. 1mL 0.2mol/L AlCl3溶液 7. 如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是 A. 1个乙分子中含有2个H原子 B. 甲的摩尔质量为17 g·mol－1 C. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D. 标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1 8. 过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　) 选项 Na2CO3的质量 关于O2的描述 A 21.2 g O2的摩尔质量是36 g·mol－1 B 21.2 g 生成标准状况下O2的体积为2.24 L C 10.6 g O2的摩尔质量是34 g·mol－1 D 22.4 g 生成标准状况下O2 的体积为1.12 L A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的 B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C. 硬铝、生铁、锰钢都是合金 D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 10. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A. 盐A一定是FeCl3 B. 白色沉淀B是AgCl C. 滤液C中一定含Fe3+ D. 无法确定A中是否含有Fe3+ 11. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 12. 如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是（ ） A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液 13. 下列变化过程中不能直接实现的是 ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 A. ④→⑤ B. ①→② C. ③→④ D. ②→③ 14. 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 氢氧化钠溶液吸收氯气： C. 盐酸与硝酸银溶液反应： D. 氯气通入水中： 16. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D. 10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 17. 将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： A. 5.30g B. 7.78g C. 6.72g D. 6g 18. ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（ ） A. 分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B. 分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C. 分别配制成等体积溶液，混合物碱性大 D. 分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 19. 利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A. 称取碳酸钠晶体28.6g B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 20. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 正确 B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 错误，氧元素不守恒 C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2+H2O 错误，产物应该Al(OH)3 D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 正确 A. A B. B C. C D. D 21. 已知离子的氧化性：Fe3＋>，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　) A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4 22. 把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　) A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L 23. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D. 向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液 24. 用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋5 25. 将4.6g Na和2.7g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是 A. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1 B. 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的倍 C. 所得溶液中[Al(OH)4]-的物质的量浓度为0.2mol/L D. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L 26. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 27. 下列推理正确的是（ ） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 28. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 29. 11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ） A. 2 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1 30. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 和CO的混合气体中含原子数目为 C. 在足量中完全燃烧，转移电子数目为 D. 标准状况下，水中含氢原子数目为 第Ⅱ卷 (非选择题，共40分) 二、填空题 31. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式： A______，B______，D______，E______。 （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有______(填写编号)。 （3）写出A→C反应的离子方程式：__________________，E→D的化学方程式：__________________。 （4）反应④中，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为______，此时反应中转移的电子的物质的量为______。 32. 已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系： （1）写出步骤③中所有发生反应的离子方程式(3个)__________________。 （2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是__________________。 （3）若D固体是纯净物，该固体是______(填化学式)，Fe3+检验的试剂为______(填名称)。 （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为__________________。 （5）上述反应所需盐酸为1mol/L的稀盐酸480mL，配制该溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有______、______，通过计算需要溶质HCl在标准状况下的体积为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级第二次阶段检测 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 A1-27 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共60分) 一、单选题(本题包括30小题，每小题2分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的鉴别方法不正确的是 A. 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 用焰色试验鉴别NaCl和KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．与、溶液反应均生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，A错误； B．与溶液反应生成白色沉淀，与溶液不反应无明显现象，现象不同可以鉴别，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，胶体可产生丁达尔效应，溶液无此现象，可鉴别，C正确； D．元素焰色试验为黄色，元素焰色试验透过蓝色钴玻璃为紫色，现象不同可鉴别，D正确； 故答案选A。 2. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。 3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上氦元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. 4He原子核内含有4个质子 B. 3He与4He互为同位素 C. 3He与4He的电子数不同 D. 4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．4He原子核内质量数为4，含有2个质子，A不正确； B．3He与4He两种核素的质子数相同、质量数不同，二者互为同位素，B正确； C．3He与4He的质量数分别为3、4，但电子数都为2，C不正确； D．4He的最外层电子数为2，达到了相对稳定结构，故4He不易失去最外层电子，D不正确； 故选B。 4. 下列有关化学物质的俗称错误的是 A. 碳酸钠的俗称是纯碱 B. 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁 C. 氧化铁的俗称是铁红 D. 碳酸氢钠的俗称是苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钠为正盐，其水溶液显碱性，故俗称纯碱，A正确； B.四氧化三铁具有铁磁性，能够吸引铁，因此四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁，故B正确； C.氧化铁为红色固体，俗称铁红，重要的颜料和原料，故C正确； D.苏打是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打，D不正确； 答案选D。 5. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】令的物质的量为1mol，根据反应，生成物质的量为1mol；根据反应，1mol 反应生成物质的量为mol，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，为，故选B。 6. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 4mL 0.2mol/L NaCl溶液 B. 6mL 0.8mol/L KClO3溶液 C. 5mL 0.2mol/L CaCl2溶液 D. 1mL 0.2mol/L AlCl3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．完全电离出1个，； B．电离产生和，不存在自由，； C．完全电离出2个，； D．完全电离出3个，； 氯离子量浓度的大小顺序为D>C>A>B，故本题答案选D。 7. 如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是 A. 1个乙分子中含有2个H原子 B. 甲的摩尔质量为17 g·mol－1 C. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D. 标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，根据原子守恒，乙是氢气。 【详解】A．由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气，1个乙分子中含有2个H原子，故A正确； B．甲为氨气，氨气的摩尔质量为17 g·mol－1，故B正确； C．同温同压下，气体的体积比等于分子数比，所以生成丙和乙的体积比为1∶3，故C正确； D．标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，得到溶液的体积不是500mL，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故D错误； 选D。 8. 过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　) 选项 Na2CO3的质量 关于O2的描述 A 21.2 g O2的摩尔质量是36 g·mol－1 B 21.2 g 生成标准状况下O2的体积为2.24 L C 10.6 g O2的摩尔质量是34 g·mol－1 D 22.4 g 生成标准状况下O2 的体积为1.12 L A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、0.2mol过氧化钠反应生成0.2mol碳酸钠，质量是0.2mol×106g/mol＝21.2g，氧气的摩尔质量是32g/mol，A错误；B、生成氧气的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L，B正确；C、根据以上分析可知C错误；D、生成碳酸钠是21.2g，D错误，答案选B。 9. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的 B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C. 硬铝、生铁、锰钢都是合金 D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．目前储氢材料有金属氢化物、碳纤维碳纳米管、非碳纳米管、玻璃储氢微球、络合物储氢材料以及有机液体氢化物，目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的，故A正确； B．普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低，故B错误； C．硬铝是镁铝合金，生铁是碳铁合金，锰钢是铁锰合金，则三者都是合金，故C正确； D．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确； 答案选B。 10. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A. 盐A一定是FeCl3 B. 白色沉淀B是AgCl C. 滤液C中一定含Fe3+ D. 无法确定A中是否含有Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸化的溶液中含和，可将氧化为，因此盐A可能为，不一定是，A错误； B．与反应生成的不溶于酸的白色沉淀为，因此白色沉淀B是，B正确； C．滤液C中加入后溶液变红，说明滤液C中一定含，C正确； D．可被硝酸氧化为，因此无法确定A中原本是否含有，D正确； 故答案选A。 11. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误； B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确； C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误； D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误； 故选B。 12. 如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是（ ） A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中存在HClO，HClO具有漂白性。 【详解】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则布条为湿润的有色布条，可知D中溶液可吸收氯气或干燥氯气符合条件的是氢氧化钠溶液，答案选B。 13. 下列变化过程中不能直接实现的是 ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 A. ④→⑤ B. ①→② C. ③→④ D. ②→③ 【答案】A 【解析】 【详解】A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2； B、浓盐酸与MnO2反应可制取Cl2； C、Ca(ClO)2与酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反应可生成HClO； D、Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2。 故选A。 14. 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，设碳酸氢钠的质量为x， ，解得x=0.84g，则m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。 答案选C。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 氢氧化钠溶液吸收氯气： C. 盐酸与硝酸银溶液反应： D. 氯气通入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式原子、电荷均守恒，物质拆分合理，B正确； C．为强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确应为，C错误； D．氯气与水的反应为可逆反应，且生成的为弱酸，不能拆分为离子形式，正确应为，D错误； 故答案选B。 16. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D. 10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算硫酸钠中钠离子与硫酸根离子总物质的量，故A错误； B．氢气状况未知，物质的量无法计算，所以不能确定氨气的物质的量浓度，故B错误 C．如果Na+和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误； D．温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确； 故选D。 17. 将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： A. 5.30g B. 7.78g C. 6.72g D. 6g 【答案】A 【解析】 【详解】加热后得到的固体全是Na2CO3,根据钠原子守恒，碳酸钠的物质的量为 （1 mol/L×0.100L）÷2=0.0500mol， m(Na2CO3)= 0.0500mol×106g/mol=5.30g，答案选A。 18. ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（ ） A. 分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B. 分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C. 分别配制成等体积溶液，混合物碱性大 D. 分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 【答案】B 【解析】 【分析】ag碳酸钠的物质的量为mol，ag碳酸氢钠的物质的量在mol和mol之间，就此代入方程式进行计算比较。 【详解】A. ag碳酸钠和盐酸反应消耗酸为mol， ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，消耗酸的物质的量介于mol和mol之间，因此，碳酸钠消耗的盐酸多，A项错误； B. ag碳酸钠和盐酸反应生成CO2 mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与盐酸反应，生成CO2介于mol和mol之间，混合物放出的CO2多，B项正确； C. 等浓度的碳酸钠的pH大于碳酸氢钠，因此混合物的碱性小，C项错误； D. a g纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质的量在mol和mol之间，因此碳酸钠含Na+的物质的量多，D项错误； 答案选B。 19. 利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A. 称取碳酸钠晶体28.6g B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A.在实验室没有980mL容量瓶，要选择1000mL容量瓶，需要溶质的物质的量为n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO3·10H2O)= 0.1mol×286g/mol=28.6g，溶液浓度为0.1mol/L，不会产生误差，A不符合题意； B.溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线，由于溶液的体积受热膨胀，遇冷收缩，所以待恢复至室温时，体积不到1L，根据c=，可知V偏小，则c偏高，B符合题意； C.转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤，则溶质的物质的量偏少，根据c=，可知n偏小，则c偏低，C不符合题意； D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液粘在容量瓶颈部，若又加入少量水至刻度线，则V偏大，根据c=，可知：若V偏大，会导致配制溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是B。 20. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 正确 B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 错误，氧元素不守恒 C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2+H2O 错误，产物应该Al(OH)3 D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，离子方程式，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A评价错误； B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和氧气，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，原离子方程式氧元素不守恒，B评价正确； C．NaOH溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O，C评价错误； D．FeCl3溶液中滴加足量氨水生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，NH3·H2O应保留化学式，正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，D评价错误； 答案选B。 21. 已知离子的氧化性：Fe3＋>，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　) A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】已知离子的氧化性：Fe3＋＞SO42-，离子的还原性：S2-＞I-＞Fe2+，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；A．向FeCl3溶液中通入SO2，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；B．向FeCl3溶液中加入Na2S，铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；C．向FeCl3溶液中加入KI，铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误；D．向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确，答案选D。 22. 把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　) A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)=×1.0mol/L=0.5mol/L，c(H2SO4)=×1.0mol/L=0.5mol/L， 混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故 c(SO42-)=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe2+)=c(SO42-)=2mol/L，故选B。 23. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D. 向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀，A正确； B．CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，B错误； C．FeCl2与NaOH反应先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C错误； D．Al2O3固体与过量NaOH反应生成NaAlO2和水，无沉淀生成，D错误； 答案选A。 24. 用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋5 【答案】B 【解析】 【详解】n（Fe2+）=0.01L×2.5mol/L=0.025mol，Fe2+被氧化生成Fe3+，失去电子0.025mol，n（MnO4﹣）=5×10﹣3 mol，应得到0.025mol电子，设Mn还原后的化合价为x，则5×10﹣3 mol×（7﹣x）=0.025mol，x=2，选B。 25. 将4.6g Na和2.7g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是 A. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1 B. 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的倍 C. 所得溶液中[Al(OH)4]-的物质的量浓度为0.2mol/L D. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L 【答案】BD 【解析】 【分析】首先计算反应物物质的量：，涉及反应：①，②，过量，完全反应。 【详解】A．溶液中阳离子为，阴离子为和剩余，所有离子均为一价，由电荷守恒可知阳离子和阴离子总物质的量之比为1:1，A正确； B．反应①消耗，反应②消耗，总消耗质量为，是质量的倍；若按生成偏铝酸根的反应式计算，总消耗水质量为5.4g，是质量的2倍，均不是倍，B错误； C．完全反应生成，溶液体积为0.5L，浓度为，C正确； D．反应①生成，反应②生成，总气体体积为，不是2.24L，D错误； 故答案选BD。 26. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，引入新杂质，故A错误； B．Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，Fe与CuCl2溶液反应会生成FeCl2和Cu，达不到分离提纯的目的，故B错误； C．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，故C正确； D．BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成BaCO3和NaCl，BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成BaSO4和NaCl，达不到分离提纯的目的，故D错误； 答案选C。 27. 下列推理正确的是（ ） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A项、钠在常温下与氧气反应生成白色Na2O，在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故A错误； B项、钠与盐溶液反应时，先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误； C项、Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以Al可以直接保存在空气中，故C错误； D项、金属单质的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，故D正确； 故选D。 【点睛】Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，Al可以保存在空气中，不需要保存在煤油中。 28. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。 29. 11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ） A. 2 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中钠离子恰好与氯离子结合，故有n(Na+)=n(Cl-),加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为5.0 ×0.16=0.8mol。依据守恒可知，100 mL的盐酸中含有0.8mol的溶质，其浓度为0.8/0.1=8mol·L-1，故答案为D 30. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 和CO的混合气体中含原子数目为 C. 在足量中完全燃烧，转移电子数目为 D. 标准状况下，水中含氢原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有溶液体积，不能计算溶液中含数目，故A错误； B．N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，和CO的混合气体中含原子数目，故B正确； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，在足量中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数目为，故C错误； D．标准状况下，水是液体，水的物质的量不是0.1mol，故D错误； 选B。 第Ⅱ卷 (非选择题，共40分) 二、填空题 31. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式： A______，B______，D______，E______。 （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有______(填写编号)。 （3）写出A→C反应的离子方程式：__________________，E→D的化学方程式：__________________。 （4）反应④中，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为______，此时反应中转移的电子的物质的量为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2）①②③④ （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据“焰色反应均为黄色”可知，A、B、C、D、E均含有钠（）元素。 A为常见单质，则A为。在氧气中点燃（反应①）生成B，则B为过氧化钠（）。与水反应（反应②）生成C，且与水反应（反应③）也生成C，则C为氢氧化钠（）。与反应（反应④）生成D，则D为碳酸钠（）。与过量反应（反应⑤）生成E，E加热（反应⑥）生成（D），则E为碳酸氢钠（）。 【小问1详解】 由上述推断可知，A、B、D、E的化学式分别为、、、。 【小问2详解】 反应①~④均有单质参与或生成，或者有过氧化物参与，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应⑤和⑥分别是复分解反应和非氧化还原的分解反应，没有元素化合价的变化。因此属于氧化还原反应的有①②③④。 【小问3详解】 A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为；E→D是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 反应④的化学方程式为。标准状况下氧气的物质的量为。根据化学方程式可知，参加反应的的物质的量为，其质量为。在该反应中，氧元素的化合价由价部分升高到价，部分降低到价，每生成，转移电子，故生成时，转移电子的物质的量为。 32. 已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系： （1）写出步骤③中所有发生反应的离子方程式(3个)__________________。 （2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是__________________。 （3）若D固体是纯净物，该固体是______(填化学式)，Fe3+检验的试剂为______(填名称)。 （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为__________________。 （5）上述反应所需盐酸为1mol/L的稀盐酸480mL，配制该溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有______、______，通过计算需要溶质HCl在标准状况下的体积为______。 【答案】（1） 、、 （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. 溶液（或硫氰化钾溶液） （4） （5） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 11.2L 【解析】 【小问1详解】 混合物X（ 和 ）加入过量盐酸，得到的溶液A中含有 、 和过量的 。X与过量CO加热反应生成和，由于固体B能与溶液A反应生成气体F（），说明B中含有，根据氧化性强弱顺序 ，Fe加入溶液A中，依次与 、、 发生反应，离子方程式分别为：、、； 【小问2详解】 溶液E为反应后的溶液。若溶液中只有一种金属离子，说明 和 均被完全还原，该离子一定是 ；若溶液中含有两种金属离子，说明 被完全还原，而 未被完全还原，这两种金属离子一定是生成的 和剩余的 ； 【小问3详解】 固体D为反应后不溶的金属。若过量，D为和的混合物；若完全反应，D仅为置换出的 ，此时D为纯净物。实验室中常用KSCN溶液（硫氰化钾溶液）来检验 ，若溶液变血红色则证明存在 ； 【小问4详解】 溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板时，与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 ； 【小问5详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，必须选用500mL容量瓶进行配制。配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。按500mL溶液计算，需要的物质的量 ，在标准状况下的体积 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $