精品解析：天津市第四十七中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

天津市第四十七中学2025—2026第一学期高一年级 第二次阶段性检测化学试卷 可用到的原子量为：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(共三部分；满分54分) 1. 汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精刚”。下列说法正确的是 A. 钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. 铁与水蒸气反应会生成黑色固体FeO固体 C. 一般合金的熔点低于成分金属，硬度大于成分金属 D. 铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B. AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 的酸性比的酸性强 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L KI溶液：、、、 B. 新制的饱和氯水：、、， C. 与Al粉反应放出的溶液：、、、 D. pH大于7的溶液：、、、 4. 已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是和少量钙、镁杂质)。下列对上述表述所涉及元素的说法正确的是 A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 核反应属于化学变化 C. 与具有相同的电子数 D. 中质子总数为80 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到片上： 6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. X、Y、Z、W四种元素的最高正价均为各自族序数 D. 四种元素的单质中，Z的熔点最高 7. 配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 8. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③0.2mol Na与含0.1mol HCl的溶液反应产生的分子数目为 ④1mol 溶于水充分反应，转移电子数为 ⑤32g 和混合气体中含有原子数为 ⑥18g 中含有的中子数为 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③⑤ 9. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 10. 硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是 A. 硒原子的半径比硫原子的大 B. 的还原性比HCl的强 C. 能与NaOH溶液反应 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 现有和组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入3502的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是 A. B. 至少需要0.9 C. 与的物质的量之比为2：1 D. 若用足量还原mg该混合物，则消耗0.35 12. 已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是 A. Fe3＋　Br－　Cl－ B. Fe2＋　Br－　Cl－ C. Fe2＋　Br－　Cl－　I－ D. Fe2＋　Cl－　I－ 13. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 14. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A. 、、互为同种物质 B. 如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C. 第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D. 已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强 15. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 31d和33d属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：a>d>e C. b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D. a和b只能形成一种化合物 16. 将1 mol金属钠投入到足量水中，充分反应后最终所得溶液的质量为m g；将投入到与水等质量足量稀硫酸中，充分反应后最终所得溶液的质量为n g，则m和n两者大小关系为 A. B. C. D. 无法比较 17. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 18. 将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A. 在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B. 氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L C. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D. 原合金中Mg的质量为7.2g 第Ⅱ卷(共三部分；满分46分) 19. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________________________。 （2）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______________。 （3）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物与反应的化学方程式_____________________________________________。 （4）下列事实中能说明非金属性⑩＞⑨的是_______________(填标号)。 a．最高价氧化物对应水化物的酸性：元素⑩高于元素⑨ b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成，而元素⑨的单质只能将铁氧化成 d．⑨和⑩两元素的单质与化合的难易程度，⑨难于⑩ （5）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________。 （6）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为______________________(填离子符号)。 （7）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为______。 ②铯单质与反应的化学反应方程式为________________________________________________。 ③下列推断正确的是______(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 20. 高铁酸钾()是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾(夹持仪器已省略)： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于溶液； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③，该反应放热。 回答下列问题： （1）A中装的仪器名称是___________，A中反应的化学方程式为___________，用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a．②比①多 b．①比②多 c．一样多 d．无法比较 （2）B中试剂的用途为___________。 （3）水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。 ①中的化合价为___________。 ②下列关于的说法中，错误的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 （4）装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是___________。 （5）D中发生的反应为___________(写离子方程式)。 21. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为______，写出C→B的离子方程式____________________________________。 （2）M生成A的化学方程式为_______________________________________________________。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是___________________________。 （4）物质H与生成物质I的化学方程式为__________________________________________。 （5）同温同压下，相同质量的金属M和N分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为______。 （6）将过量的物质P加入紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为________________________。 （7）向200mL 溶液B中加入60g铁、铜混合物(铁和铜的物质的量之比为)，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第四十七中学2025—2026第一学期高一年级 第二次阶段性检测化学试卷 可用到的原子量为：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(共三部分；满分54分) 1. 汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精刚”。下列说法正确的是 A. 钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. 铁与水蒸气反应会生成黑色固体FeO固体 C. 一般合金的熔点低于成分金属，硬度大于成分金属 D. 铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，而选项A限定“两种或两种以上金属”，忽略了非金属成分（如钢中含碳），A错误； B．铁与水蒸气高温反应生成的是Fe3O4（黑色固体），不是FeO，B错误； C．合金的熔点通常低于成分金属，硬度高于成分金属（如钢比铁硬），C正确； D．铁在自然界中主要以化合态存在，但陨铁中含游离态铁，因此“不存在游离态”的说法不严谨，D错误； 故答案为：C。 2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B. AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 的酸性比的酸性强 【答案】D 【解析】 【详解】A． 卤素原子随核电荷数的增加非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，故A正确； B．AgCl、AgBr、AgI都难溶于水也不溶于稀硝酸，而且溶解度逐渐减小，故AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确； C．常温下，F2是浅黄绿色气体、Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体、I2是紫黑色固体，故卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故C正确； D．Br的非金属性比I强，故的酸性比的酸性弱，故D错误； 故答案为：D。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L KI溶液：、、、 B. 新制的饱和氯水：、、， C. 与Al粉反应放出的溶液：、、、 D. pH大于7的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．新制饱和氯水中含有、等强氧化性微粒，会将氧化为，不能大量共存，B不符合题意； C．与粉反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性：若为强酸性，会与结合生成弱电解质，且酸性条件下具有强氧化性，会氧化，同时与反应不会生成；若为强碱性，会与反应生成沉淀，均不能大量共存，C不符合题意； D．大于7的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，且都与不反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 4. 已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是和少量钙、镁杂质)。下列对上述表述所涉及元素的说法正确的是 A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 核反应属于化学变化 C. 与具有相同的电子数 D. 中质子总数为80 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数，核外电子数，差为，A错误； B．化学反应中原子核不发生变化，核反应不属于化学变化，B错误； C．的电子数，的电子数，C正确； D．的质子数，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与少量溶液混合，以少定多，离子方程式为：，A正确； B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，反应最终生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为：，B错误； C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸滴到片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：，D错误； 故选：A。 6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. X、Y、Z、W四种元素的最高正价均为各自族序数 D. 四种元素的单质中，Z的熔点最高 【答案】D 【解析】 【分析】Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期元素内层电子数只能为2，故Y为元素；结合元素在周期表的相对位置，可得X为元素，Z为元素，W为元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径顺序为，即，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，即，B错误； C．元素无+6价，不等于其所在ⅥA族的族序数，C错误； D．四种元素的单质中，常温下为固体，、、常温下均为气体，故的熔点最高，D正确； 故选D。 7. 配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未说明HCl是否为标准状况下的气体，无法确定其物质的量，A错误； B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g NaCl，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，实际量取体积偏大，溶质物质的量增加，导致浓度偏高，D正确； 8. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③0.2mol Na与含0.1mol HCl的溶液反应产生的分子数目为 ④1mol 溶于水充分反应，转移电子数为 ⑤32g 和混合气体中含有原子数为 ⑥18g 中含有的中子数为 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下11.2 L 和混合气体的物质的量为，二者均为双原子分子，原子总物质的量为1 mol，原子数为，①正确； ②根据阿伏伽德罗定律，同温同压下相同体积的任何气体所含分子数相等，②正确； ③0.2 mol 与含0.1 mol 的溶液反应时，先与反应，剩余的还会与水反应，最终生成的物质的量为0.1 mol，分子数为，③错误； ④与水的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，④错误； ⑤和均由原子构成，32 g混合气体中原子的物质的量为，原子数为，⑤正确； 故答案选B。 9. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要原料预处理，经过粉碎处理，增大接触面积，提高原料利用率，A项正确； B．“高温煅烧”时，除了硫元素被氧化外，元素和元素化合价均升高，每生成，转移电子数大于，B项错误； C．酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，C项正确； D．固体X为铁粉，氧化性：，铁粉先与浸出液中的反应生成，铁粉再与溶液反应可以除去中的，D项正确； 答案选B。 10. 硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是 A. 硒原子的半径比硫原子的大 B. 的还原性比HCl的强 C. 能与NaOH溶液反应 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，位于的下一周期，故硒原子半径比硫原子大，A不符合题意； B．非金属性：，非金属性越强，对应简单气态氢化物的还原性越弱，故的还原性强于，B不符合题意； C．属于酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，故能与溶液反应，C不符合题意； D．中为+6价，是的最高价态，无还原性，不能被酸性高锰酸钾氧化，故无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，D符合题意； 故选D。 11. 现有和组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入3502的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是 A. B. 至少需要0.9 C. 与的物质的量之比为2：1 D. 若用足量还原mg该混合物，则消耗0.35 【答案】D 【解析】 【分析】3502的盐酸中HCl的物质的量为0.7mol，与和组成的混合物恰好完全反应，生成FeCl2和FeCl3，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体，固体为Fe2O3，其物质的量为=0.15mol；则Fe元素的物质的量为0.3mol； 【详解】A．由上述分析可知，和组成的混合物中含有Fe元素为0.3mol，与含0.7molHCl的盐酸生成FeCl2和FeCl3，Cl-的物质的量为0.7mol，设FeCl2和FeCl3的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.3，2x+3y=0.7，解得x=0.2，y=0.1，即原混合物中为0.2mol，为0.05mol，质量为0.2mol=22.4g，故A错误； B．加入足量溶液反应时，Na元素要生成NaCl，Cl-的物质的量为0.7mol，则NaCl的物质的量为0.7mol，至少需要0.7，故B错误； C．由A项的计算可知，与的物质的量之比为4:1，故C错误； D．由A项的计算可知，为0.2mol，为0.05mol，共含有氧元素为0.35mol，若用足量还原mg该混合物，O元素结合H变为H2O，关系式为，故需要H2的物质的量为0.35mol，故D正确； 答案选D。 12. 已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是 A. Fe3＋　Br－　Cl－ B. Fe2＋　Br－　Cl－ C. Fe2＋　Br－　Cl－　I－ D. Fe2＋　Cl－　I－ 【答案】D 【解析】 【分析】已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，据此答题。 【详解】A.溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A正确； B.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B正确； C.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，碘离子没有被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故C正确； D.溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，而Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，故D错误。 故选D。 【点睛】一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。 13. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很快又被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A正确； B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B正确； C．装置③中，铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，长滴管插入液面下，可防止NaOH在滴落时将空气中的氧气带入FeSO4溶液中，C正确； D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选D。 14. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A. 、、互为同种物质 B. 如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C. 第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D. 已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均为氢元素组成的氢气单质，化学性质几乎完全相同，属于同种物质，A正确； B．比较元素非金属性强弱需要依据最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸是的氢化物对应的水溶液，不是的最高价含氧酸，因此该实验只能证明酸性，无法得出非金属性的结论，B错误； C．前四周期的元素总数为，因此36号元素氪位于第四周期0族，C正确； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，因此金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故的碱性强于，D正确； 故选B。 15. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 31d和33d属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：a>d>e C. b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D. a和b只能形成一种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此分析解答。 【详解】A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故A错误； B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误； C．b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，故C正确； D．a和b可形成Na2O和Na2O2，故D错误； 故选C。 16. 将1 mol金属钠投入到足量水中，充分反应后最终所得溶液的质量为m g；将投入到与水等质量足量稀硫酸中，充分反应后最终所得溶液的质量为n g，则m和n两者大小关系为 A. B. C. D. 无法比较 【答案】B 【解析】 【详解】钠与水反应：反应式：，1 mol Na（23g）生成0.5 mol H2（1 g），溶液增重：23 g – 1 g = 22 g，原水质量设为W，反应后溶液质量m = W + 22 g； 镁与稀硫酸反应：反应式：，1 mol Mg（24 g）生成1 mol H2（2 g），溶液增重：24 g – 2 g = 22 g，稀硫酸总质量等于原水质量W，反应后溶液质量n = W + 22 g； 综上，m = n，故答案选B。 17. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性>，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性>Fe3+，氧化性：，B正确； C．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误； D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故选C。 18. 将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A. 在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B. 氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L C. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D. 原合金中Mg的质量为7.2g 【答案】A 【解析】 【分析】镁铝合金中镁和铝都可以与H2SO4反应，化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3 H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；加入NaOH后，MgSO4、Al2(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3；但是根据图，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2SO4过量，OA段的反应为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；AB段为Mg2＋和Al3＋的沉淀反应，化学方程式分别为MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH=Al(OH)3↓＋3Na2SO4；根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即。BC段，Al(OH)3与NaOH反应使得氢氧化铝沉淀溶解生成，方程式为。 【详解】A．结合D选项，合金中含有0.4molAl，Mg的质量为7.2g，物质的量是0.3mol，共计能产生0.9mol氢气，标况下的体积是20.16L，A错误； B．B点的溶液中只有一种溶质，根据物料守恒，n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.5L×c(NaOH)=2×0.25L×4mol/L，求得c(NaOH)= ，B正确； C．根据分析，B点的溶液中只有一种溶质，C正确； D．结合B可知c(NaOH)=，BC段Al(OH)3溶解，消耗了100mLNaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，根据方程式可知Al(OH)3的物质的量为0.4mol，则合金中含有0.4molAl，其质量为0.4mol×27g·mol－1=10.8g，则Mg的质量为18g－10.8g=7.2g，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(共三部分；满分46分) 19. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________________________。 （2）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______________。 （3）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物与反应的化学方程式_____________________________________________。 （4）下列事实中能说明非金属性⑩＞⑨的是_______________(填标号)。 a．最高价氧化物对应水化物的酸性：元素⑩高于元素⑨ b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成，而元素⑨的单质只能将铁氧化成 d．⑨和⑩两元素的单质与化合的难易程度，⑨难于⑩ （5）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________。 （6）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为______________________(填离子符号)。 （7）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为______。 ②铯单质与反应的化学反应方程式为________________________________________________。 ③下列推断正确的是______(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） （3） （4）abcd （5） （6） （7） ①. 55 ②. ③. B 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置可知，①为Be、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl、⑪为Br，由此解答； 【小问1详解】 地壳中含量居于第二位的元素是Si，位于第三周期，第ⅣA族； 【小问2详解】 ⑪为Br，其原子序数为35，已知该核素的中子数为45，其质量数为45+35=80，因此用原子符号表示该核素为； 【小问3详解】 ③为O、⑤为Na、二者形成的具有较强氧化性的化合物为，与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此化学方程式为； 【小问4详解】 a．元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应元素的非金属性越强，酸性强于，可以证明非金属性⑩（Cl）＞⑨（S），a正确； b．能与溶液反应生成硫单质，说明氯气的氧化性强于硫，元素单质氧化性越强，其非金属性越强，可以证明非金属性⑩（Cl）＞⑨（S），b正确； c．氯气可将铁氧化成，而硫单质只能将铁氧化成，说明氯气的氧化性强于硫，元素单质氧化性越强，其非金属性越强，可以证明非金属性⑩（Cl）＞⑨（S），c正确； d．形成简单氢化物越容易，对应元素的非金属性越强，S比Cl与化合更困难，可以证明非金属性⑩（Cl）＞⑨（S），d正确； 故选abcd； 【小问5详解】 ⑤的最高价氧化物的水化物为，⑦为Al，铝和氢氧化钠溶液反应生成和氢气，因此离子方程式为； 【小问6详解】 电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，的电子层数为2，和的电子层数为3，的半径最小，的核电荷数大于，半径小于，因此简单离子半径由小到大的顺序为； 【小问7详解】 ①Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，因此其原子序数为55； ②Cs与Na在同一主族，均为碱金属，性质相似，因此Cs和水反应会生成氢氧化铯和氢气，因此其化学方程式为； ③A．与铯处于同一主族的元素中H元素是非金属元素，A错误； B．铯的金属性强，铯单质发生反应时，铯原子易失去电子表现出还原性，B正确； C．根据碱金属的碳酸盐溶解性的递变规律，碳酸铯易溶于水，但是属于可溶性盐，不是碱，C错误； D．同一主族元素，金属性从上到下逐渐增强，铯的金属性强于钾，由于元素的金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，因此铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 故选B。 20. 高铁酸钾()是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾(夹持仪器已省略)： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于溶液； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③，该反应放热。 回答下列问题： （1）A中装的仪器名称是___________，A中反应的化学方程式为___________，用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a．②比①多 b．①比②多 c．一样多 d．无法比较 （2）B中试剂的用途为___________。 （3）水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。 ①中的化合价为___________。 ②下列关于的说法中，错误的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 （4）装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是___________。 （5）D中发生的反应为___________(写离子方程式)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. (浓) ③. a （2）吸收中的 （3） ①. +6 ②. c （4）将装置C放在冰(冷)水浴中 （5） 【解析】 【分析】A装置制备氯气，B装置除氯气中的氯化氢，避免氯化氢与C中的碱反应，降低产率；C装置中氯气把氢氧化铁氧化为，D装置吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 A中装的仪器名称是圆底烧瓶。A中反应的化学方程式为：。①146 g HCl的物质的量为4 mol，二氧化锰和稀盐酸不反应，用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随反应进行，盐酸变稀，参加反应的HCl小于4 mol，所以生成氯气的物质的量小于1 mol；②87克二氧化锰的物质的量为1 mol，用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，由于盐酸足量，可以保证二氧化锰的持续反应，可以生成1 mol氯气，所得氯气②比①多，选a。 【小问2详解】 B装置的作用是去除氯气中的氯化氢，避免氯化氢与C中的碱反应，降低产率。 【小问3详解】 ①中，钾是+1价，氧为-2价，根据化合物化合价代数和为0的原则，故的化合价为+6价。 ②a．由于中铁元素化合价是价，容易降低，体现氧化性，是强氧化性的盐，a正确； b．由于高铁酸钾易溶于水，固体保存需要防潮，b正确； c．高铁酸钾消毒是利用其强氧化性；净化水是利用其与水反应生成胶体的吸附性，二者原理不相同，c错误； 故选c。 【小问4详解】 制备高铁酸钾的反应放热，在0~5℃碱性溶液中较稳定，为防止温度升高发生反应，改进的措施是把C放在冰(冷)水浴中。 【小问5详解】 氯气被氢氧化钠吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：。 21. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为______，写出C→B的离子方程式____________________________________。 （2）M生成A的化学方程式为_______________________________________________________。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是___________________________。 （4）物质H与生成物质I的化学方程式为__________________________________________。 （5）同温同压下，相同质量的金属M和N分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为______。 （6）将过量的物质P加入紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为________________________。 （7）向200mL 溶液B中加入60g铁、铜混合物(铁和铜的物质的量之比为)，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体的质量为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） （5） （6）产生气泡，溶液先变蓝后褪色 （7）72g 【解析】 【分析】F为黄绿色单质气体，F为Cl2。N切开表面在空气中迅速变暗，可在氧气中燃烧，遇水发生反应，因此N为Na单质。进而根据相应的化学反应推断，P为Na2O2，E为H2，G为HCl，D为氢氧化钠。H为弱碱，且能被氧气进一步氧化，因此H为Fe(OH)2，进而推断出M为Fe单质，A为Fe3O4，B为FeCl3，C为FeCl2，I为Fe(OH)3。 【小问1详解】 B为氯化铁，化学式为FeCl3；氯化亚铁转化为氯化铁的离子方程式为； 【小问2详解】 铁单质在高温条件下可与水反应，形成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应，首先生成氢氧化亚铁沉淀，再逐渐被氧化成氢氧化铁，观察到的现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 氢氧化亚铁可被氧气氧化为氢氧化铁，反应方程式为：； 【小问5详解】 铁的摩尔质量为56 g/mol，与盐酸反应的化学方程式为，生成1 mol氢气消耗1 mol Fe，钠的摩尔质量为23 g/mol，与盐酸反应的化学方程式为，生成1 mol氢气消耗2 mol Na，故质量相同的铁与钠分别与盐酸反应后，产生气体的体积之比为； 【小问6详解】 过氧化钠加入紫色石蕊试液，产生氧气和氢氧化钠，氢氧化钠使试液遇碱变蓝，过氧化钠具有强氧化性，随后使试液褪色； 【小问7详解】 200 mL 的FeCl3溶液中，Fe3+的量为0.6 mol，60 g铁和铜的混合物中，铁和铜的量之比为1:1，铜的摩尔质量为64 g/mol，故铁的质量为g，铁和铜的物质的量为0.5 mol，由于氧化性Fe2+<Cu2+<Fe3+，故溶液中的Fe3+优先与Fe单质发生反应，Fe单质过量，最终产生0.9 mol Fe2+，与氢氧化钠反应转化为Fe(OH)2，经干燥灼烧，全部转化为Fe2O3，氧化铁摩尔质量为160 g/mol，最终得到的固体质量为g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $