广西南宁市第二中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题

南宁二中2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学参考答案 1、【答案】C 【详解】A点卤制豆腐的原理是电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，A正确； B.醋酸的酸性强于碳酸，碳酸钙遇到食醋会产生二氧化碳，B说法正确； C.合金化通过改变金属内部结构，通常能提高硬度等，C说法错误； D,坭兴陶属于无机非金属材料，D说法正确； 2、【答案】D 【详解】A.碳原子的质子数为6而不是14，A错误； B.C0的结构式为：O=C-0,B错误； C.一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，C原子外围达到8电子 H 稳定结构，正确的电子式为H:心C::,C错误； 且 3、【答案】D 【详解】A.NaCO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，不可用来测溶液pH,A错误； B.盐酸易挥发，挥发的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较HCO: 和HSO的酸性强弱，不能比较碳、硅两种元素非金属性的强弱，B错误； C.测定中和热的装置应尽量保温绝热，所以应用两个大小烧杯且杯口平齐，并增加保温 层 4、【答案】A 【详解】A.高温焙烧1 molFeS.2时，Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，转移电子 数为11NA,A正确； B.128gS0的物质的量为2mol,S02与0的反应为可逆反应，不能完全生成2molS0 C.标准状况下，S0为固体，无法计算11.2LSO的物质的量，因此无法计算标准状况 下，11.2LS0中含有氧原子数目，C错误； D.只有浓度没有体积，无法计算硫酸的物质的量，D错误； 5、【答案】D 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO,u 为H,S,v为S,w为SO2,x为SO3,y为H,S02,z为HSO4,据此分析 【详解】A.常温下，铁遇浓HNO、浓HSO会发生钝化（生成致密氧化膜），属于化学 反应，A错误； B.NO:(d)与水反应：3NO+HO=2HNO+NO,N元素化合价变化，不属于酸性氧化物 (酸性氧化物需与水反应只生成酸且无化合价变化)），B错误； 1 C.SO2有漂白性但是不能使石蕊褪色，C错误； D.NH(碱性)与HS(酸性)可反应生成盐，如2NH+HS=(NH)S或 NHs+HS=NH HS 6、【答案】B A,氯气和水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应 B.稀硝酸具有强氧化性，Fe具有还原性，稀硝酸与FCl反应的离子方程式为3Fe“+ NO+4H=3Fe+NO↑+2HO,B正确； C.S0具有还原性，ClO具有强氧化性，少量SO通入C(CIO)2溶液中发生反应的离子 方程式为SO2+3CIO+Ca+HO=CaSO4↓+C+2HClO,C项错误； D.碳酸氢铵溶液中加入过量NOH溶液时，NH4也会与OH反应生成NH3·H,O,正确 离子方程式为NH+HCO3+2OH=CO号+H,O+NH3H,O,D错误； 7、【答案】C X形成4个共价键，X为碳，X和Y同周期，Y可形成2个共价键，则Y为O,W形成1 个共价键，W为H、F、C等，以此来解析； 【详解】A.若W为H,该化合物中各原子（除H外）满足8电子稳定结构，A错误； B.若W为H,原子半径由小到大的顺序为：C>O>H,若为F,则C>O>F,若为CL,则 C>C>O,B错误； -2 C.该化合物中Y的化合价有-1价和-2价，如图：，C正确 w Y -1- D.非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强，简单氢化 w-x-x-Y-Y-W 物的稳定性HO>CH,Y的氢化物的稳定性不一定大于X的氢 化物的稳定性，D错误； 8、D 9、【答案】C A.②反应无化合价变化，不是氧化还原反应，故A正确： B.③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨 气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH+50:医四 4NO+6HO,故B正确 C.产生的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气与硝酸 结合生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C错误； D.装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜 溶液，故D正确 10、【答案】C 【分析】如图可知，Ni与C,H。生成CH4的反应能量降低，其热化学方程式为 Ni(s)+C,H (g)=NiCH2(s)+CHa(g)H=-6.57kJ/mol 【详解】A.由分析可知，△H<O,该反应放热，A正确； B.催化剂可改变反应途径，降低该反应的活化能，加快反应速率，B正确； 2 C.该过程决速步骤为能垒最大的反应，即中间体2到过渡态2的变化，其活化能为 49.50kJ/ol-(-154.82)kJ/mol=204.32kJ/mol,C错误； D.能量越低越稳定，相比于中间体1和3，中间体2能量更低，更稳定，D正确； 11.【答案】D【分析】根据进出图可知，Ce把H,氧化为H,自身被还原为Ce,然 后Ce+在酸性条件下再被NO,氧化为Ce，NO,被还原为N2,同时还生成水，据此分析 各选项。 【详解】A.过程I发生的反应为Ce把H2氧化为H,自身被还原为Ce+,反应的离子方 程式为：H,+2Ce=2H+2Ce3,A错误； B.根据进出图可知，Ce4把H2氧化为H,自身被还原为Ce+,然后Ce在酸性条件下 再被NO,氧化为Ce4,Ce4作催化剂，其个数不变，B错误； C.x=2时，NO2反应生成N2,N元素由+4价变成0价，作氧化剂，Ce生成Ce4, Ce元素由+3价变成+4价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为 8Ce3+2NO2+8H=8Ce4+N2+4H,O;还原产物N2与氧化产物Ce(S0,),物质的量之比 为1：8，C错误； D.反应为2H2+2NO=N2+2H2O,则nH2)=nNO),处理0.4 mol NO消耗0.4mdlH2 0.2mdNO2,D正确； 12【答案】B B.根据分析，a极电极反应式：O2+4e+4H=2H,O可知，工作过程中每当消耗4mol 氢离子的同时，会有4mol氢离子由b极移向a极，同时在a电极生成水，因此工作一段 时间后，a极室中稀硫酸浓度变小，B错误； C.结合分析，根据电极反应及电解质溶液呈电中性可知，H通过质子交换膜向a极室迁 移 D.根据分析可知，b极为负极，NH:在负极发生氧化反应，电极反应 2NH-6e=N2↑+8H 13、【答案】A【分析】石英和焦炭反应制得粗硅，粗硅粉碎后与HC反应生成SiHC, 提纯SiHC后，用H还原得到Si,据此分析。 【详解】A.反应Si02+2C=Si+2C0个中，C元素的化合价由0升高为+2价，Si元素 的化合价由+4降低为0价，由电子守恒氧化剂(SO)和还原剂(C)物质的量之比为 1:2 B.Y具有还原性，可能为H,B正确； C.SiHCls中，电负性是Cl大于H大于Si,则H和C都为-1价，硅元素的化合价为+4 价 D.SiHCl水解，产物为HSiO:、、HCL,有化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 14、【答案】B 【详解】A.两个反应均为气体分子数不变的反应，因此体系总质量m、总物质的量几 3 始终不变，平均摩尔质量M=为定值，M不变不能说明反应达到平衡，A错误； n B.由图可知，4s时cX)=0.5molL,cY)=0.8molL,dZ)=0.2molL,根据原子守 恒，初始X的浓度为c(X)=0.5+0.8+0.2=1.5moL。0、4s内，X的浓度变化 △dX)=1.5-0.5=1.0molL，反应l中生成Y的速率等于消耗X的速率： s=4cY)_△cX)_1.0molL 44,B正确： △t △t 4s C.反应l、的△H均小于0，都是放热反应。升高温度，反应速率均增大，但平衡均逆向 移动，X的平衡转化率减小，C错误； D.温度不变时，反应的平衡常数K=cY) dx)' 平衡常数只与温度有关，因此再次平衡后 秋不交，0错误 15.(共15分，除特殊标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶（1分)B装置通入氨气未采取防倒吸措施 (2)2NH2Cl+Ca(OH)2NH+CaCl2+2H2O (3)利用A中产生氢气所造成的气压，使得FSO溶液被压入B装置中，发生后续反应 (4)ACBD 2(NH)Fe(SO) 009-e,0,+t4S0,↑+2NH,↑+N,个+H,0 3920w×100% (5)233m 偏大 16.(共14分，每空2分) (1)增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率，使反应更充分 (2)SO,+2NHH,O=2NH +SO2+H,O (3)Fes, 硫元素转化为CaS0,而留在矿粉中（合理即可） (4)[AI(OH)J、SiO:2 (5)氧化剂 (6)116c% a 17共15分，除特殊标注外，每空2分 (1) -127.9 k.J-mol-1 低温（1分) ◇ (2) bd > 20% (3)温度升高，催化剂失活，单位时间内转化率降低 0.05 18.共14分，每空2分 (1)Y FeS,-2e=Fe2++2S 39.2 (2)阳减小4198 4 南宁二中2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学 （时间75分钟，共100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如兴业龙安豆腐、北海贝雕工艺、苗族银饰、钦州坭兴陶等，下列说法错误的是 A．兴业龙安豆腐的制作过程中使用的豆浆属于胶体，可产生丁达尔效应 B．贝雕工艺中使用的珍珠母（主要成分为）与食醋接触会产生气体 C．苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D．钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料 2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．的原子结构示意图 B．的结构式： C．一氯甲烷的电子式： D．中含有离子键和共价键 3．下列有关图示的说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： A．图甲用于测溶液的值 B．图乙可证明元素非金属性： C．图丙用于测定中和热 D．图丁用于制备胶体 4．工业以硫黄或黄铁矿（主要成分为，焙烧后的烧渣成分为）为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温焙烧时转移的电子数为 B．与足量充分反应，生成的分子数为 C．标准状况下，11.2 L 中含有氧原子的数目为 D．浓度为的溶液中数目为 5．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，铁与或的浓溶液均不反应 B．d可与水反应生成酸，且属于酸性氧化物 C．w具有漂白性，能使石蕊褪色 D．a与u可以发生反应 6．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水： B．稀硝酸与氯化亚铁混合： C．少量通入溶液： D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： 7．一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素Z的含氧酸一定是强酸 C．Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D．W、Y、Z形成的化合物一定不含有离子键 8．温度为T℃时，在恒容密闭容器中充入X、Y两种气体后生成气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．0~2 min内的平均反应速率 B．该反应的化学方程式是 C．达到平衡时，X、Y的转化率相等 D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快 9．南宁二中化学兴趣小组对的催化氧化反应进行实验探究，装置图和实验现象如下： 实验现象：③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A．②中发生的反应为非氧化还原反应 B．③、④中现象说明③中的反应是： C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后⑤中溶液可能变蓝 10．金属可活化生成，其反应历程如图，下列关于该活化历程的说法错误的是 A．与生成的反应是放热反应 B．加入适当的催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率 C．该过程决速步骤活化能为 D．中间体2比中间体1和3更稳定 11．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B．反应后溶液中的物质的量明显减小 C．当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 D．当无害化处理时，理论上消耗为 12．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，工作原理如下图： 下列说法不正确的是 A．电极b为负极 B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C．通过质子交换膜向a极室迁移 D．电极b的电极反应： 13．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示，已知：H的非金属性大于，极易水解，常温下为液态，其完全水解的产物为、、HCl。下列说法错误的是 A．制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．可能是 C．中硅元素的化合价为+4价 D．发生水解的反应是氧化还原反应 14．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的。发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 B．该温度下，内反应Ⅰ的平均速率 C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率也增大 D．其他条件不变，达平衡时再投入一定量的，重新达平衡后，增大 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15．（15分）硫酸亚铁铵是重要的工业试剂，广泛用于分析化学、电镀等。某小组设计以下实验制备硫酸亚铁铵，探究其分解产物并测定产品纯度。 Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 （1）装置甲的名称为________________；该装置中存在一处缺陷为________________________。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式___________________。 （3）实验过程中其中一步操作为“关闭b，打开a”的目的是_______________________。 Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的分解产物，某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）。已知分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。 （4）①验证分解产物中含有氨气和水蒸气，所选用装置的正确连接顺序为____________（填字母）。 ②经实验得知，受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有、、和生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________。 Ⅲ．测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： （5）该方案测得样品纯度为_____（用含w、的式子表示）。 （6）若缺少“洗涤”步骤，最终结果会_____（填偏大、偏小或不变）。 16．（14分）以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量和金属硫酸盐）为原料，生产的部分工艺流程如下： （1）焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是_____。 （2）焙烧过程均会产生，用过量氨水吸收的离子方程式为______________________。 （3）添加1%CaO和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃ 硫去除率 ①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于原料中的_____（填化学式）。 ②650℃焙烧时，添加1%的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是________________________________________。 （4）“过滤”所得滤液中阴离子除外，还有_______________。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在无氧条件下焙烧生成和，该反应中作_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （6）测定产品中的纯度。称取产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入 的酸性溶液，恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中的纯度为_____。[] 17．（15分）（1）工业上用加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯为例，该过程分两步进行： 第一步： 第二步： ①加氢合成乙烯的热化学方程式为 _____，该反应在_____（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可以自发进行。 ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高的平衡转化率，可以采取的措施是_____（填字母）。 A．减小压强 B．增大浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出水蒸气 （2）将和在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在恒容密闭容器中投入和，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 a． b．容器内氢气的体积分数不再改变 c．容器内气体的密度不再改变 d．容器内压强不再改变 e． ②图中压强_____（填“>”或“<”）。 ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点的转化率为_____。 （3）工业生产中应用：COS的水解反应为 。某温度时，用活性作催化剂，其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内的水解转化率如图甲所示：在恒容密闭容器中的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图乙所示。 ①温度高于150℃时，曲线变化的原因是_________________________。 ②P点对应的平衡常数为_____。（保留小数点后2位） 18．（14分）（1）某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣（主要成分为），其工作原理如图。 电子从碳棒_____（填“X”或“Y”）流出，碳棒Y上FeS2转化为S的电极反应为___________________，每生成1 mol 理论上消耗标准状况下_____L。 （2）一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移，回答下列问题： b膜为_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜，工作时Ⅱ室中酸性溶液的浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”），理论上电路中每通过4 mol电子，双极膜内有_____发生解离，Ⅰ室电解质溶液增重_____g。 学科网（北京）股份有限公司 $