广西南宁市第二中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题

南宁二中2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学 （时间75分钟，共100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如兴业龙安豆腐、北海贝雕工艺、苗族银饰、钦州坭兴陶等，下列说法错误的是 A．兴业龙安豆腐的制作过程中使用的豆浆属于胶体，可产生丁达尔效应 B．贝雕工艺中使用的珍珠母（主要成分为）与食醋接触会产生气体 C．苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D．钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料 2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．的原子结构示意图 B．的结构式： C．一氯甲烷的电子式： D．中含有离子键和共价键 3．下列有关图示的说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： A．图甲用于测溶液的值 B．图乙可证明元素非金属性： C．图丙用于测定中和热 D．图丁用于制备胶体 4．工业以硫黄或黄铁矿（主要成分为，焙烧后的烧渣成分为）为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温焙烧时转移的电子数为 B．与足量充分反应，生成的分子数为 C．标准状况下，11.2 L 中含有氧原子的数目为 D．浓度为的溶液中数目为 5．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，铁与或的浓溶液均不反应 B．d可与水反应生成酸，且属于酸性氧化物 C．w具有漂白性，能使石蕊褪色 D．a与u可以发生反应 6．下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水： B．稀硝酸与氯化亚铁混合： C．少量通入溶液： D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： 7．一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素Z的含氧酸一定是强酸 C．Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D．W、Y、Z形成的化合物一定不含有离子键 8．温度为T℃时，在恒容密闭容器中充入X、Y两种气体后生成气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．0~2 min内的平均反应速率 B．该反应的化学方程式是 C．达到平衡时，X、Y的转化率相等 D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快 9．南宁二中化学兴趣小组对的催化氧化反应进行实验探究，装置图和实验现象如下： 实验现象：③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A．②中发生的反应为非氧化还原反应 B．③、④中现象说明③中的反应是： C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后⑤中溶液可能变蓝 10．金属可活化生成，其反应历程如图，下列关于该活化历程的说法错误的是 A．与生成的反应是放热反应 B．加入适当的催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率 C．该过程决速步骤活化能为 D．中间体2比中间体1和3更稳定 11．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B．反应后溶液中的物质的量明显减小 C．当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为 D．当无害化处理时，理论上消耗为 12．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，工作原理如下图： 下列说法不正确的是 A．电极b为负极 B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C．通过质子交换膜向a极室迁移 D．电极b的电极反应： 13．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示，已知：H的非金属性大于，极易水解，常温下为液态，其完全水解的产物为、、HCl。下列说法错误的是 A．制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．可能是 C．中硅元素的化合价为+4价 D．发生水解的反应是氧化还原反应 14．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的。发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 B．该温度下，内反应Ⅰ的平均速率 C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率也增大 D．其他条件不变，达平衡时再投入一定量的，重新达平衡后，增大 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15．（15分）硫酸亚铁铵是重要的工业试剂，广泛用于分析化学、电镀等。某小组设计以下实验制备硫酸亚铁铵，探究其分解产物并测定产品纯度。 Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 （1）装置甲的名称为________________；该装置中存在一处缺陷为________________________。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式___________________。 （3）实验过程中其中一步操作为“关闭b，打开a”的目的是_______________________。 Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的分解产物，某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）。已知分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。 （4）①验证分解产物中含有氨气和水蒸气，所选用装置的正确连接顺序为____________（填字母）。 ②经实验得知，受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有、、和生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________。 Ⅲ．测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： （5）该方案测得样品纯度为_____（用含w、的式子表示）。 （6）若缺少“洗涤”步骤，最终结果会_____（填偏大、偏小或不变）。 16．（14分）以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量和金属硫酸盐）为原料，生产的部分工艺流程如下： （1）焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是_____。 （2）焙烧过程均会产生，用过量氨水吸收的离子方程式为______________________。 （3）添加1%CaO和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃ 硫去除率 ①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于原料中的_____（填化学式）。 ②650℃焙烧时，添加1%的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是________________________________________。 （4）“过滤”所得滤液中阴离子除外，还有_______________。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在无氧条件下焙烧生成和，该反应中作_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （6）测定产品中的纯度。称取产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入 的酸性溶液，恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中的纯度为_____。[] 17．（15分）（1）工业上用加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯为例，该过程分两步进行： 第一步： 第二步： ①加氢合成乙烯的热化学方程式为 _____，该反应在_____（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可以自发进行。 ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高的平衡转化率，可以采取的措施是_____（填字母）。 A．减小压强 B．增大浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出水蒸气 （2）将和在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在恒容密闭容器中投入和，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 a． b．容器内氢气的体积分数不再改变 c．容器内气体的密度不再改变 d．容器内压强不再改变 e． ②图中压强_____（填“>”或“<”）。 ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点的转化率为_____。 （3）工业生产中应用：COS的水解反应为 。某温度时，用活性作催化剂，其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内的水解转化率如图甲所示：在恒容密闭容器中的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图乙所示。 ①温度高于150℃时，曲线变化的原因是_________________________。 ②P点对应的平衡常数为_____。（保留小数点后2位） 18．（14分）（1）某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣（主要成分为），其工作原理如图。 电子从碳棒_____（填“X”或“Y”）流出，碳棒Y上FeS2转化为S的电极反应为___________________，每生成1 mol 理论上消耗标准状况下_____L。 （2）一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移，回答下列问题： b膜为_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜，工作时Ⅱ室中酸性溶液的浓度_____（填“增大”、“减小”、“不变”），理论上电路中每通过4 mol电子，双极膜内有_____发生解离，Ⅰ室电解质溶液增重_____g。 学科网（北京）股份有限公司 $