精品解析：甘肃省酒泉中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

酒泉中学2024-2025学年度第一学期12月月考高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第I卷(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CaO均为电解质 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性” D. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙、CaO在熔融状态下均能导电，均为电解质，故A正确； B．钾元素的焰色为紫色、钠元素焰色为黄色，、可以利用“焰色试验”区分，故B正确； C．、硫磺、木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，中氮元素化合价降低， 表现氧化性，故C正确； D．白青属于碱式盐，故D错误； 选D。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 B C 氨水 D 纯碱 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．火碱NaOH为碱，为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，A正确； B．过氧化钠为过氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．氨水为溶液，属于混合物；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，D错误； 故选A。 3. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ） ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①与组成合金的纯金属相比，合金的一般硬度更大，故①正确； ②合金为混合物，熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确； ③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故③正确； ④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故④错误； ⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故⑤正确； 故选：A。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 足量的溶液与少量的溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．足量与少量反应时，完全反应，正确离子方程式为，无剩余，B错误； C．与反应时，和也会反应生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应原理、原子守恒、电荷守恒均符合要求，D正确； 故选D。 5. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，加入适量NaOH溶液可以除去NaHCO3，A正确； B．Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，通入过量二氧化碳气体，可将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，B正确； C．Na2O和氧气加热反应生成Na2O2，可除去Na2O，C正确； D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠反应都会生成沉淀，同时引入了新杂质NaOH，D错误； 故选：D 6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 室温下，强酸性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生络合反应生成，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，会与反应生成沉淀或，不一定能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、均会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液含大量，、、、之间以及与均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 的NaCl溶液 B. 的CuCl2溶液 C. 的KCl溶液 D. 的NH4Cl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】2mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=6mol/L。 【详解】A．的NaCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L，A不符合题意； B．的CuCl2溶液，c(Cl-)=6mol/L，B符合题意； C．的KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L，C不符合题意； D．的NH4Cl溶液，c(Cl-)=2mol/L，D不符合题意； 故选B。 8. 下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg与硫酸反应生成，和NaOH反应生成，与盐酸反应生成，A错误； B．Na与反应生成，与反应生成，碳酸钠和反应生成和NaCl，B错误； C．铁与盐酸反应生成，与NaOH反应生成，和氧气、水反应生成氢氧化铁，C错误； D．铝与氧气反应生成，无法通过一步反应生成，D正确； 故选D。 9. 下列有关说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ⑤“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 ⑥向某溶液中通入氯气，然后再加入溶液变红色，不能说明原溶液中含 ⑦向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去，说明具有还原性 ⑧碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】① 正确：豆浆、黄河携带的泥沙均属于胶体，卤水、海水中的电解质可使胶体发生聚沉，对应现象均与胶体性质有关； ② 错误：是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，因此酸性氧化物不都是非金属氧化物； ③ 正确：稀硫酸是电解质溶液，先使胶体聚沉生成红褐色沉淀，过量稀硫酸与发生中和反应，沉淀溶解得到棕黄色溶液； ④ 错误：氯气、液氯是单质，属于纯净物，氯水是溶于水形成的混合物，三者不是同一种物质，且氯水能腐蚀钢瓶，不能储存在钢瓶中； ⑤ 错误：蜡烛燃烧属于氧化还原反应，反应中被还原，蜡烛中有机物被氧化，涉及氧化还原反应； ⑥ 正确：若原溶液本身含，通入氯气后加溶液也会变红，因此不能说明原溶液含； ⑦ 正确：酸性具有强氧化性，反应中元素化合价降低，中元素化合价升高被氧化，说明具有还原性； ⑧ 错误：醋酸会与碳酸氢钠反应消耗有效成分，降低药效，服用时喝醋不能提高药效； 综上正确的描述共4个，故答案选B。 10. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 溶液中，含有的氧原子总数为 B. 常温下，固体中含有个离子 C. 标准状况下，中含有个氧原子 D. 标准状况下，氧气和氮气的混合气含有的分子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂也含有氧原子，故氧原子总数大于，A错误； B．的摩尔质量为95 g/mol，9.5 g的物质的量为0.1 mol，每个含3个离子，故离子总数为，B错误； C．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积为，所以混合气体总物质的量为，分子数约为，D正确； 故答案选D。 11. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D. 可以发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应①可得出，还原性Cl-＞Mn2+，由反应②可得出，还原性Fe2+＞Br-，由反应③可得出，还原性Br-＞Cl-，则还原性：，A正确； B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为Cl2、Mn2+，二者的个数比为5∶2，B正确； C．反应②中，作氧化剂，反应③中，为氧化产物，C错误； D．由A选项可知，还原性，所以可发生反应：，D正确； 故选C。 12. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．探究和的热稳定性 B．制备胶体 C．验证和水反应是否为放热反应 D．观察的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较和热稳定性时，应将热稳定性更弱的放置在温度更低的内管，热稳定性更强的放置在温度更高的外管，该装置药品放置颠倒，无法证明二者热稳定性强弱，A错误； B．将饱和溶液滴入溶液中会直接发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水会出现左低右高的液面差，可验证该反应为放热反应，C正确； D．观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，无法观察到钾的紫色焰色，D错误； 故选C。 13. 常温常压下，用等质量的，、、分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比，该气球体积最小，对应摩尔质量最大的，A错误； B．该气球体积第三大，对应摩尔质量第二大的，B错误； C．该气球体积第二大，对应摩尔质量第三大的，C错误； D．的摩尔质量为，是四种气体中最小的，故等质量时，用吹出的气球是体积最大的气球，D正确； 故答案选D。 14. 将1 mol∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意说明溶液中为亚铁离子，产生标准状况下的气体3.36L即0.15mol氢气，根据质量守恒得到n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝1 mol∙L−1×0.3L=0.3mol，根据Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，有0.15mol Fe与硫酸反应生成氢气和0.15mol FeSO4，则Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4反应中生成FeSO4物质的量为0.15mol，则消耗0.05mol Fe和0.05mol Fe2(SO4)3，根据Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，说明有0.05mol Fe2O3消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15mol＋0.05mol)：0.05mol=4:1，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的量是高中化学中常用的物理量。请回答下列问题。 （1）和的混合气体在标准状况下的体积为，则混合气体中与的物质的量之比为__________。 （2）在相同温度和相同压强下，两个容积相同的容器中分别装有气体和气体，则两瓶气体的质量之比为__________。 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： “84”消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 【保存】避光密封保存 （3）该消毒液的物质的量浓度约为__________(保留一位小数)。 （4）欲用固体配制的消毒液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器__________。 （5）在配制过程中，下列操作对配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ ①定容时俯视容量瓶刻度线：__________。 ②摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线：__________。 （6）“84”消毒液受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）1：1 （2） （3）4.0 mol/L （4）100 mL容量瓶 （5） ①. 偏大 ②. 偏小 （6） 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，标准状况下12 g甲烷和氧气的体积为11.2 L，设甲烷和氧气的物质的量为x mol和y mol，由混合气体的质量可得：16x+32y=12，由混合气体的体积可得：22.4x+22.4y=11.2，解联立方程可得：x=y=0.25，则甲烷和氧气的物质的量比为：0.25 mol：0.25 mol=1：1； 【小问2详解】 由阿伏加德罗定律可知，在相同温度和相同压强下，两个容积相同的容器中分别装有的二氧化碳和氮气的物质的量相等，设气体的物质的量为x mol，则两者的质量比为：(x mol×44 g/mol)：(x mol×28 g/mol)=11：7； 【小问3详解】 由可知，密度为1.2g/cm3质量分数为25%的次氯酸钠溶液的浓度为：≈4.0 mol/L； 【小问4详解】 实验室没有80 mL的容量瓶，则配制80 mL2.0 mol/L次氯酸钠的消毒液应选用100 mL的容量瓶，所以配制过程中需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶； 【小问5详解】 ①定容俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大； ②摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小； 【小问6详解】 碳酸酸性强于次氯酸，由强酸制弱酸原理可知，“84”消毒液在空气中转化为次氯酸发生的反应为溶液中的次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：。 16. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。已知能被还原得到黑色的金属。其反应原理为：，此反应也可用来检测微量的存在。请回答下列问题： （1）装置A用于制取，该反应的离子方程式为__________。 （2）装置B中的试剂是__________。 A．浓硫酸 B．饱和溶液 C．饱和溶液 （3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。 ①打开和，通入待中出现__________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是__________。 ②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 （4）实验过程中加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 请用单线桥分析F中试管内壁有黑色沉淀生成时电子转移的情况__________。 （5）探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是； 假设二：白色固体是； 假设三：白色固体是和的混合物。 请完成下列实验设计，验证上述假设： 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的__________溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 （6）写出钠在中燃烧生成该产物反应的化学方程式：__________。 【答案】（1） （2）C （3） ①. 大量白色沉淀 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等干扰实验 （4） （5）（或 ） （6） 【解析】 【分析】装置A用于制取CO2气体，由于盐酸易挥发，CO2气体中常混有HCl；装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混入的HCl；装置C中盛有浓硫酸，用于干燥CO2气体；装置D用于探究Na与CO2的反应；装置E中盛放检验CO2的试剂，用于检验装置内空气是否排尽；装置F用于检验是否有CO生成； 【小问1详解】 装置A用于制取，是利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 装置B用于除去CO2中混入的HCl，试剂是饱和NaHCO3溶液，故选C； 【小问3详解】 反应装置内空气中的O2能与Na反应，从而干扰Na与CO2实验，所以实验前应排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等干扰实验；①打开K1和K2，通入CO2待E中出现大量白色沉淀时，再点燃酒精灯，此操作的目的是：排尽装置内的空气； 【小问4详解】 F中试管内壁有黑色沉淀生成是与一氧化碳、水作用生成和盐酸，反应方程式为，转移电子数为2，用单线桥分析F中试管内壁有黑色沉淀生成时电子转移的情况为； 【小问5详解】 假设一：白色固体是Na2CO3。若假设一成立，即需检验的存在，往步骤1所得滤液中加入足量的BaCl2或CaCl2溶液等，产生白色沉淀； 【小问6详解】 Na与反应生成Na2CO3和C，反应的化学方程式为：。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯及其化合物有重要用途，如图为氯元素的“价—类”二维图。 回答下列问题： （1）X可以代替作为新时代自来水消毒剂，则X是__________(填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是__________。 （2）是一种酸性氧化物，写出与NaOH反应的离子方程式：__________。 （3）室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为__________。 （4）84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，在该反应中，氧化剂是__________，当生成标准状况下的时，该反应转移的电子数目为__________。 （5）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和NaCl，写出相应的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）5∶1 （4） ①. NaClO ②. （5） 【解析】 【分析】图中X位于氧化物、+4价处，Y位于盐、+5价处。氯的最高价酸性氧化物与碱反应生成相应含氧酸根和水；氯酸钾与浓盐酸反应时发生归中反应；次氯酸钠与盐酸反应时，+1价氯和−1价氯归中生成氯气；次氯酸钠与过氧化氢反应时，氯元素被还原，过氧化氢中的氧元素被氧化。各氧化还原反应可根据元素守恒和得失电子守恒配平，并由方程式的计量关系计算质量比或电子数。 【小问1详解】 图中X位于+4价氧化物处，氯的+4价氧化物中可用于自来水消毒的是；Y位于+5价盐处，且焰色试验呈紫色，说明其含钾元素，故Y为。 【小问2详解】 该酸性氧化物对应高氯酸，与碱反应生成高氯酸根和水。按原子及电荷守恒配平，离子方程式为。 【小问3详解】 Y为氯酸钾，其中氯为+5价。与浓盐酸反应时，1个+5价氯原子得到5个电子变为0价，5个−1价氯原子各失去1个电子变为0价；生成的氯气中，来自盐酸的氯为5份，来自氯酸钾的氯为1份。两部分氯气的摩尔质量相同，所以氧化产物与还原产物的质量比为5∶1。 【小问4详解】 题给反应中，次氯酸钠中的氯由+1价降低为0价，故NaClO为氧化剂。标准状况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol；生成1 mol氯气时转移1 mol电子，所以电子数目为。 【小问5详解】 次氯酸钠中氯由+1价降低为−1价，过氧化氢中氧由−1价升高为0价。按得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为。 18. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ.在常温下，与水不反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“与水蒸气反应”的实验，并检验其产物。 （1）装置B中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置D的作用是__________。 （3）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是__________(用离子方程式表示)。 Ⅱ.乙同学为了获得持久白色的沉淀，准备用下图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的溶液与新制的溶液反应。 （4）获得不含的蒸馏水的方法是__________。 （5）反应开始时，打开止水夹，一段时间后，关闭止水夹，在试管__________(填“A”或“B”)中观察到白色的。 Ⅲ.电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （6）请写出溶液与铜反应的离子方程式：__________。 （7）某研究性学习小组测定腐蚀铜后所得溶液的组成，A组同学进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是__________；B组同学为了验证该溶液中含有，设计了如下方案：取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有。请评析该方案是否合理，并说明你的理由__________。 【答案】（1） （2）除去水蒸气，干燥氢气 （3） （4）将蒸馏水煮沸 （5）B （6） （7） ①. ②. 不合理，溶液中含有，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，从而干扰的检验 【解析】 【小问1详解】 装置B中是高温下Fe和水蒸气的反应，该反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 装置D中盛装的是碱石灰，从装置B导出的气体是未反应完的水蒸气和反应生成的H2，在气体进入E装置和CuO反应前，需要除去气体中混有的水蒸气，干燥氢气； 【小问3详解】 反应后得到的黑色粉末是Fe3O4，加入稀硫酸溶解后会生成Fe2+和Fe3+，滴加KSCN溶液未变红，说明体系中不存在游离的Fe3+，原因是过量的Fe单质会和Fe3+发生归中反应，将Fe3+全部还原为Fe2+，离子方程式为； 【小问4详解】 气体的溶解度随温度升高而降低，要除去蒸馏水中溶解的O2，最常用的方法是将蒸馏水加热煮沸； 【小问5详解】 装置A中铁粉和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，打开止水夹时H2会排出装置内的空气，关闭止水夹后，A中压强增大，会将生成的FeSO4溶液压入B中与NaOH溶液反应，因此在试管B中可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀； 【小问6详解】 FeCl3溶液和铜发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，对应的离子方程式为； 【小问7详解】 KSCN溶液遇Fe3+会显红色，因此滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中含有Fe3+；该方案不合理，因为待测溶液中同时存在的Cl-也具有还原性，同样可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，使溶液褪色，无法确定褪色是由Fe2+导致的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 酒泉中学2024-2025学年度第一学期12月月考高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第I卷(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CaO均为电解质 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性” D. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 B C 氨水 D 纯碱 胆矾 A. A B. B C. C D. D 3. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ） ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤ 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 足量的溶液与少量的溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 5. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 室温下，强酸性溶液中：、、、 7. 下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 的NaCl溶液 B. 的CuCl2溶液 C. 的KCl溶液 D. 的NH4Cl溶液 8. 下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列有关说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ⑤“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 ⑥向某溶液中通入氯气，然后再加入溶液变红色，不能说明原溶液中含 ⑦向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去，说明具有还原性 ⑧碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 溶液中，含有的氧原子总数为 B. 常温下，固体中含有个离子 C. 标准状况下，中含有个氧原子 D. 标准状况下，氧气和氮气的混合气含有的分子数约为 11. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D. 可以发生反应： 12. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．探究和的热稳定性 B．制备胶体 C．验证和水反应是否为放热反应 D．观察的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 13. 常温常压下，用等质量的，、、分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 14. 将1 mol∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的量是高中化学中常用的物理量。请回答下列问题。 （1）和的混合气体在标准状况下的体积为，则混合气体中与的物质的量之比为__________。 （2）在相同温度和相同压强下，两个容积相同的容器中分别装有气体和气体，则两瓶气体的质量之比为__________。 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： “84”消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 【保存】避光密封保存 （3）该消毒液的物质的量浓度约为__________(保留一位小数)。 （4）欲用固体配制的消毒液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器__________。 （5）在配制过程中，下列操作对配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ ①定容时俯视容量瓶刻度线：__________。 ②摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线：__________。 （6）“84”消毒液受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为__________。 16. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。已知能被还原得到黑色的金属。其反应原理为：，此反应也可用来检测微量的存在。请回答下列问题： （1）装置A用于制取，该反应的离子方程式为__________。 （2）装置B中的试剂是__________。 A．浓硫酸 B．饱和溶液 C．饱和溶液 （3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。 ①打开和，通入待中出现__________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是__________。 ②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 （4）实验过程中加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 请用单线桥分析F中试管内壁有黑色沉淀生成时电子转移的情况__________。 （5）探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是； 假设二：白色固体是； 假设三：白色固体是和的混合物。 请完成下列实验设计，验证上述假设： 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的__________溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 （6）写出钠在中燃烧生成该产物反应的化学方程式：__________。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯及其化合物有重要用途，如图为氯元素的“价—类”二维图。 回答下列问题： （1）X可以代替作为新时代自来水消毒剂，则X是__________(填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是__________。 （2）是一种酸性氧化物，写出与NaOH反应的离子方程式：__________。 （3）室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为__________。 （4）84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，在该反应中，氧化剂是__________，当生成标准状况下的时，该反应转移的电子数目为__________。 （5）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和NaCl，写出相应的化学方程式__________。 18. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ.在常温下，与水不反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“与水蒸气反应”的实验，并检验其产物。 （1）装置B中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置D的作用是__________。 （3）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是__________(用离子方程式表示)。 Ⅱ.乙同学为了获得持久白色的沉淀，准备用下图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的溶液与新制的溶液反应。 （4）获得不含的蒸馏水的方法是__________。 （5）反应开始时，打开止水夹，一段时间后，关闭止水夹，在试管__________(填“A”或“B”)中观察到白色的。 Ⅲ.电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （6）请写出溶液与铜反应的离子方程式：__________。 （7）某研究性学习小组测定腐蚀铜后所得溶液的组成，A组同学进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是__________；B组同学为了验证该溶液中含有，设计了如下方案：取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有。请评析该方案是否合理，并说明你的理由__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $