甘肃省百师联盟2025-2026学年高一上学期12月联考化学试题

2025—2026学年高一年级 12月阶段检测 化学参考答案及评分意见 1D【解析】青铜为铜锡合金，A不符合题意；“蛟龙”号潜水器耐压外壳为钛合金，B不符合题意；不锈钢为铁的合 金，C不符合题意：塑料属于有机合成高分子，不属于合金，D符合题意。 2.B【解析】CL2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；Na2O在熔融状态下能自身电离出Na+和 O2-,属于电解质，其水溶液因生成NaOH而导电，B符合题意；CO2溶于水生成H2CO3而导电，但CO2本身不能 电离，属于非电解质，C不符合题意；C2HOH在水溶液中不电离，属于非电解质，D不符合题意。 3.B【解析】模具干燥后再注入熔融钢水是为了防止高温下铁与水反应生成FO,和H2,避免气孔或安全问 题，关联正确，A不符合题意；FεCl溶液腐蚀铜板制作电路板的原理是铁离子的强氧化性将Cu氧化。虽然金属 F的还原性确实比Cu强，但是该反应的关键是铁离子的氧化性，因此化学知识与劳动项目无直接关联，B符合 题意；小苏打受热分解放出CO2使面包膨胀，关联正确，C不符合题意；不锈钢因含合金元素具有高强度和抗腐 蚀性，关联正确，D不符合题意。 4B【解析】合金的硬度通常比其成分金属更高，A正确；生铁和钢是两种含碳量不同的铁碳合金，B错误；硬铝是 铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，广泛用于航空材料，C正确；储氢合金确实能通过化学吸附 储存氢气并形成金属氢化物，D正确。 5.D【解析】Fe在纯氧中燃烧生成FeO4,A正确；Fe(OH)3是红褐色难溶物，B正确；Fe2O,是红棕色，用于制作 油漆的红色颜料，C正确；FeCl2水溶液能与Cl2反应生成FeCl3,D错误。 6.D【解析】SO3→H2SO4过程中S元素化合价没有改变，不需要加入还原剂就能实现，A不符合题意；HC1→C2 过程中Cl元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意；Fe→Fe3+过程中Fe元素化合价升高，需加入 氧化剂才能实现，C不符合题意；MnO→Mn+过程中Mn元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D符合 题意。 7.B【解析】久置的漂白粉含CaCO3,遇盐酸产生CO2,I正确，但漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,而不是 CaCO,Ⅱ错误；A错误，铝与NaOH溶液反应生成H2,产生的气体可疏通管道，I和Ⅱ均正确，且因果关系成 立；B正确；Na2O2与水反应生成NaOH和O2(Ⅱ正确)，Na2O与H2O反应生成NaOH,使酚酞变红（Ⅱ正 确)，但二者没有因果关系；C错误；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3(颜色变化)，I正确，而不是分解为 FeO和H2O,Ⅱ错误；D错误。 8.A【解析】高温下用C0还原铁的氧化物生成铁是工业炼铁的常用方法，如下e,O,十3C0高温2Fe十3CO,A正 确；FeO在空气中受热能迅速被氧化为FeO4,不是FezO3,B错误；Fe(OH)2不稳定是因为其强还原性，易被氧 化为Fe(OH)3,而不是具有强氧化性，C错误；加热Fe(OH)3时，会生成Fe2O。和H2O,D错误。 9.B【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I>F2+;根据 反应②可知还原性是F+>Br;根据反应③可知还原性是I厂>Br,所以离子的还原性由强到弱的顺序是 I>Fe+>Br,B正确。 10.D【解析】CO?与H+能发生反应，CIO~与H+能结合成HCIO,不能大量共存，A项错误；NHt与OH能结 化学答案第1页（共5页） 合成NH3·H2O,HCO与OH能发生反应，不能大量共存，B项错误；H+与CHCOO能结合成难电离的 CH3COOH,不能大量共存，C项错误；K+、Na+、SO、MnO4均为可溶性离子，且无氧化还原反应或复分解反 应发生，能大量共存，D项正确。 11.B【解析】摩尔质量的单位应为g·mol-1,02的摩尔质量是32g·mol-1,不是32g,A错误；C02的摩尔质量 为44g·mol1,44gC02的物质的量为1mol,分子数约为6.02×1023，B正确；常温、常压下，H20为液态，其 体积与物质的量关系不符合标准状况下气体摩尔体积(22.4L/mol),C错误；未说明溶液体积，无法确定H+的 物质的量，D错误。 12.C【解析】小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3),与胃酸(HCI)反应应为HCO3+H+一CO2个十H2O,而选项A中 写成CO?,不符合实际反应，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式应为： Cu++SO?十Ba+十2OH一Cu(OH)2+BaSO,Y,B错误；氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为： Mg(OH)2+2H+一Mg2++2H2O,C正确；过量CO2与漂白粉反应的离子方程式应为： CIO+CO2+H2O-HCO3+HClO,D错误。 13.A【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后，再转移至容量瓶 中，A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，B正 确；点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁与水蒸气反应放出氢气，C正确；打开弹簧夹a时，稀硫酸与 铁粉反应生成氢气，可以排出装置内空气，而关闭弹簧夹a时，生成的H2将生成的硫酸亚铁溶液压入试管B中 与NaOH溶液反应，制备Fe(OH)2,D正确。 14.C【解析】CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2,A错误；MgCL2与Na2SO,不反应，不能生成MgSO4,B错 误；C与O2反应生成CO2,C02与H20反应生成H2C03,H2CO,与Ca(OH)2反应生成CaC03,C正确；Fe与 O2反应则生成FeO4,Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3,D错误。 15.(14分) (1 (2分) 氧化钠(2分) (2)NaClO(2分) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) (3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2个(2分) 失去2×e (4)2Na+2H,O -2NaOH+H2↑(2分) 得到2×e (5)5.6(2分) 【解析】已知：A、B、F、H均为单质。NaCI(熔融)在电解条件下生成氯气(B)和钠(A),氯气与石灰乳反应生成氯 化钙、次氯酸钙制取漂白粉，氯气与氢氧化钠(E)溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠制取漂白液；钠与氧气(F)加热 生成过氧化钠(D),钠与氧气常温下生成氧化钠(C),氧化钠与氧气(F)生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠(E)和氧气(F),钠与水反应生成氢氧化钠(E)和氢气(H); 化学答案第2页（共5页） (1)B为氯气，氯原子的结构示意图为1⑦ 7;C的名称为氧化钠； (2)漂白液的有效成分为NaClO;制取漂白粉的化学方程式为 2C12+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2 O; (3)反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(E)和氧气(F),反应的离子方程式为 2Na2 O2+2H2O-4Na+40H+0, (4)反应③为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子则化合价由0变为十1、氢得到电子则化合价 失去2×e 由十1变为0，双线桥表示为：2Na+2H,0 -2NaOH+H, 得到2×e ⑤)反应⑩为2NaC电2Na+C,个，每生成1.5gA的同时生成号×3：53的氯气，则生成标准状况下氯 气的体积为号×1.5g×22.4L/mol=5.6L. 223 g/mol 16.(15分) (1)分液漏斗(1分) Mn0,+4H++2CI△Mn2++C2个+2H,0(2分) (2)Cl2没有漂白性，而HC1O(或C12与H2O反应后)有漂白性(2分) (3)饱和食盐水(2分) 浓硫酸(2分) (4)棉花团变成蓝色(2分) (5)C12+2OH=C1-+C1O-+H2O(2分) (6)C1O+C1-+2H+CL2个+H2O(2分) 【解析】本实验为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，用饱和氯化钠溶液除去氯化氢杂质，用浓硫酸 除去水蒸气，将氯气通入不同的物质中，通过产生的不同现象，验证氯气的相关性质，最后处理尾气。 (1)浓盐酸与二氧化锰在加热时才能发生反应生成氯气，反应的离子方程式为 Mn0,+4H++2C1△Mn2++Cl2++2H,0 (2)氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇水能生成次氯酸，能使有色布条褪色，如观察到装置E中红 色干布条不褪色，装置F中红色湿布条褪色，可得到的结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性； (3)由实验装置图可知，装置C用于吸收氯气中的氯化氢杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水；装置D的作用是干 燥氯气，盛放的试剂应是浓硫酸； (4)装置G中的反应是氯气与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇单质碘变蓝色； (5)试剂X可以是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，离子方程式为C2十2OH—C1+CIO+H2O (6)消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒的气体氯气，因此不能同时使用，其反应原理为： C1O+C1+2H+-Cl2个+H2O 化学答案第3页（共5页） 17.(14分) (1)Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O(2分) (2)①Fe十2Fe3+-3Fe2+(2分) ②4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O(2分) ③冷却结晶(1分)过滤(1分) (3)26.1(2分) AC(2分：漏选或错选均得0分) 烧杯、玻璃棒(2分；漏写或错写均得0分) 【解析】向废铁屑中加入稀硫酸酸浸，发生的反应有Fe十H2SO4一FeSO4十H2个、Fe2O3十3HzSO4 Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+2Fe3+—3Fe2+、FeS+2H+一Fe2++H2S个，向过滤后所得溶液I中加入过量的 Fe,与过量的硫酸及Fe3+反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液Ⅱ是硫酸亚铁溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 (1)“酸浸”过程中，硫酸发生反应： FeS+2H+-Fe2++H2S个、Fe+2H+-Fe++H2个、FeO3+6H+—2Fe3++3H20。 (2)①30min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+,其原因是Fe3+被Fe还原为Fe2+,其反 应的离子方程式为Fe十2Fe3+一3Fe2+。 ②120min时检验，溶液又变红，说明溶液中有Fe3+,说明在酸性条件下，Fe+被空气中氧气氧化为Fe3+,离子 方程式为：4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H20。 ③操作Ⅲ是从溶液中获得FSO4·7H2O,作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为：蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (3)实验室需要75mL、4.8mol·L1的硫酸溶液，应选用100mL容量瓶配制，n(H2S04)=cV=4.8mol·L1 ×100×10-3L=0.48mol,用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸进行配制，配制前后溶质的物质 的量不变，设需要该浓硫酸的体积是VmL,则有n(H,S0,)=1.84 .cm xv mLX98%=0.48m0l,解得 98 g/mol V=26.1mL;配制该溶液需要用到100mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC,配 制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 18.(15分) (1)FeO4(2分) 2Fe(OH),△Fe,0,+3H,0(2分) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(2分) (2)还原性(1分) (3)①(2分) (4)2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-2FeO?-+3C1-+5H,O(2分) (5)①2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H20(2分) ②生成的铁离子能催化过氧化氢分解生成氧气(2分) 【解析】由图可知，A为铁、B为氧化亚铁、X为四氧化三铁、D为氧化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁、G为亚 化学答案第4页（共5页） 铁盐、H为铁盐。 (1)X为四氧化三铁，X的化学式是Fe,O4;FD的反应为2Fe(OH),△Fe,O,十3H,O,E→F的反应为白色 的氢氧化亚铁与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红 褐色； (2)由题意可知，维生素C可将铁盐转化为亚铁盐时，铁元素的化合价降低被还原，铁盐是反应的氧化剂，维生 素C是还原剂，反应中表现还原性； (3)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，①错误；溶液中的亚铁离子与氯气发生 氧化还原反应生成铁离子和氯离子，②正确；氢氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，③正确； (4)反应中铁的化合价由十3变为十6、氯的化合价由+1变为一1，结合电子守恒，配平后的反应为 2Fe(OH)3+3C10-+40H--2FeO+3C1-+5H2O (5)①过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，同时过氧化氢被还原为水，反应为 2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O; ②反应生成的铁离子能催化过氧化氢分解生成氧气，故产生气泡。 化学答案第5页（共5页）2025一2026学年高一年级 12月阶段检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16Na-23S-32Cl-35.5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A.三星堆青铜面具 B.“蛟龙”号潜水器耐压外壳 C.不锈钢锅 D.塑料管材 2.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A.Cla B.Na2O C.CO2 D.C2 H:OH 3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H,O在高温下发生反应 B 用FCl,溶液作腐蚀液和覆铜板来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜的强 C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO,受热易分解放出CO, D 用不锈钢制造地铁列车的车体 不绣钢的强度大，抗腐蚀能力强 第1页（共6页） 4.下列有关合金的说法中，不正确的是 A.合金的硬度一般大于其成分金属 B.生铁是纯金属，而钢是铁碳合金 C.硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳 D.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 5.下列有关铁元素的代表物描述错误的是 选项 代表物 部分性质描述 A Fe 在纯氧中燃烧生成Fe,O, B Fe(OH), 红褐色固体，难溶于水 c Fe:O3 红棕色粉末，制作油漆的红色颜料 0 FeCl: 其水溶液不能与氯气反应 6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A.SO3→H2SO4 B.HC1→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.MnOi-→Mn2+ 7.下列陈述I和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO: 漂白粉的有效成分是CaCO, B 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2 c 将少量Na,O加入酚酞溶液中，溶液变为红色 Na,O,与水反应生成NaOH和O, D Fe(OH),露置在空气中变色 Fe(OH),分解生成FeO和H,O 8.下列有关铁及其化合物的叙述正确的是 A.高温下用CO还原铁的氧化物制铁 B.FeO在空气中受热，能迅速被氧化为Fe2O C.Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 D.Fe(OH),受热不会分解 第2页（共6页） 9根据下列反应判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2I-2Fe2++l2;②Br2+2Fe2+-2Fe++2Br;③Br2+2I-l2+2Br A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、Br C.Br-、I、Fe2+ D.Fe2+、Ir、Br 10.下列离子组在溶液中能大量共存的是 A.CO、Na、ClO、H+ B.NHt、Na+、HCO;、OH C.H+、Mg2+、CH;COO、CI D.K+、Nat、SO、MnO 11.下列说法正确的是 A.O2的摩尔质量是32g B.44gC02中含有的分子数约为6.02×1025 C.常温、常压下，22.4LH2O的物质的量为1mol D.1mol·L1H2SO,溶液中含有2molH 12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+一CO,个+H2O B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+十SO?一BaSO,↓ C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2十2H+一Mg2+十2H2O D.漂白粉溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H20一CaCO,↓+2HClO 13.“要想做好实验，就要敏于观察”一波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C 0 湿棉花还原 铁粉 装置 H,o 沸水 NaOH 燃着的 火柴 配制0.1mol/L的 制备Fe(OH), 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 制备Fe(OH)i NaOH溶液 胶体 第3页（共6页） 14.由单质到盐的转化关系可表示为： 图器O国蓝或性氧化国 非金属O2酸性 单质 氧化物 窗或性氧化幽国 下列转化关系正确的是 A.Cu CuO Cu(OH):HCCuCl B.Mg MgO HMgCl N0..MgSO. C.CCOH,CCCO D.FeOFe:O,Fe(OH),HCLFeCl 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示。 H20 →H ③ C(伯色粉末) H,O A NaC电解 -D谈黄色粉)F (熔融)① E溶液 漂白液 →B 石灰乳，漂白粉 已知：A、B、F、H均为单质。 回答下列问题： (1)物质B中原子的结构示意图为 :物质C的名称为 (2)漂白液的有效成分为 (填化学式)，制取漂白粉的化学方程式 为 (3)反应②的离子方程式为 (4)写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： (5)反应①中，每生成11.5g物质A的同时，生成标准状况下物质B的体积为 L。 第4页（共6页） 16.(15分)实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： 有淀粉-KI溶液的棉花团 G D E (1)仪器A的名称是 仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛放MnO2,反应的 离子方程式为 (2)装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比E装置和F装置中现象的差 异可得出的结论是 (3)装置C和D中盛装的试剂分别为 (4)装置G中发生反应后的现象为 (5)用离子方程式表示试剂X的作用： (6)家庭中常用“84”消毒液（主要成分NaCIO)与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生，但是 二者不能同时使用的原因是 (用离子方程式表示)。 17.(14分)以废铁屑（含少量Fe,O,、FS等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体(FSO,·7H2O), 流程示意图如图所示。 过量4.8mol·L 稀硫酸酸浸 废铁屑 操作I 溶液了 装作溶液操作©0,7H可 过量Fe厂厅 H.HS 涉渣 Fe 已知：FeSO。·7HO晶体受热易失去结品水。 (1)酸浸”过程中，H,SO,的作用是FeS+2H*-Fe2+十H,S个，Fe+2H-Fe2++H2↑、 (用离子方程式表示)。 (2)“酸浸”时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 “酸浸”时间 I min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因： ②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因： ③操作Ⅲ是蒸发浓缩、 、洗涤，干燥。 第5页（共6页） (3)某化学实验室现在需要75mL4.8mol·L的硫酸溶液，用质量分数为98%、密度 为1.84g·cm的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸的体积是 mL(保留1位小数) 在如图所示的仪器中，配制该溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还 需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 18.(15分)铁元素的“价一类”二维图如图所示， (1)X的化学式为 :F→D反应 」铁元素价态 的化学方程式为 二二 E→F反应过程的现象为 (2)维生素C可将H转化为G,维生素C具 有 (填“酸性”“氧化性”或 单质 氧化物氢氧化物盐物质类别 “还原性”)。 (3)在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是 (填序号)。 ①A H,O(g)商温-D ②G4®H ③E稀盐候G (4)高铁酸钾(K,FO,)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成 F(OH)3胶体，常用于处理饮用水。下列是湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式，请配 平方程式： Fe(OH),+ CIO+ OH- FeO+Cl+HO (5)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H:O溶液的反应。 试剂：酸化的0.5mol/LG溶液.5%HO溶液. 操作 现象 取2mL.酸化的G溶液于试管中，加入10滴5%H,O 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生 溶液 气泡 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 ①上述实验中H,O,溶液与G溶液反应的离子方程式为 ②产生气泡的原因可能是 第6页（共6页）