精品解析：甘肃省天水市2025-2026学年高一上学期阶段性检测（1月月考）化学试题

高一阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A．青花瓷罐 B．不锈钢手术器械 C．战国兽面纹铜戈 D．生铁铸造的井盖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。据此分析。 【详解】A．青花瓷罐的主要成分是硅酸盐（无机非金属材料），不属于合金，符合题意，A正确； B．不锈钢是铁、铬、镍等元素组成的合金，具有抗腐蚀性，属于合金，不符合题意，B错误； C．战国兽面纹铜戈中的青铜是铜、锡等元素组成的合金，是古代常用的合金材料，属于合金，不符合题意，C错误； D．生铁是铁、碳等元素组成的合金（含碳量较高的铁合金），属于合金，不符合题意，D错误； 故答案选A。 2. 芒硝(主要成分为)，具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿之功效。按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】由、和结晶水构成，属于带有结晶水的盐，故选C。 3. 科学家发现在一定条件下可转化为。下列说法错误的是 A. 是一种新型有机化合物 B. 和互为同素异形体 C. 的摩尔质量为 D. 转化为属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．是仅由碳元素组成的单质，有机化合物属于含碳化合物，至少需包含两种元素，因此不属于有机化合物，A错误； B．和是碳元素形成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，B正确； C．碳元素的相对原子质量取12，的相对分子质量为，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位为，故的摩尔质量为，C正确； D．转化为的过程中有新物质生成，符合化学变化的特征，属于化学变化，D正确； 故选A。 4. 高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的叙述中，正确的是 A. 铁元素被还原 B. 作还原剂 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁元素在反应中化合价从+3价降低到0价，被还原，A正确； B．中铁元素被还原，因此作氧化剂，不是还原剂，B错误； C．CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，发生氧化反应，不是还原反应，C错误； D．Fe是还原产物，氧化产物是，D错误； 故答案选A。 5. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A. 左下方区域的主族金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 过渡元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．左下方区域的主族金属元素多为活泼的碱金属、碱土金属，性质活泼、熔点较低，不适用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料，A错误； B．右上方区域的非金属元素多用于制备农药等化工产品，不符合题干描述的用途，B错误； C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多为半导体材料，不符合题干描述的用途，C错误； D．元素周期表中的过渡元素全部为金属元素，多数具有较高的熔点、硬度，耐腐蚀性强，且存在多种可变价态，是工业催化剂、耐高温耐腐蚀合金材料的核心常用原料，完全符合题干描述的用途，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C. 硫酸铝在水中的电离方程式： D. 用双线桥法表示与反应的电子转移情况： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子核外有18个电子，核外电子排布由内到外电子数分别为2、8、8，即氯离子的结构示意图为，A错误； B．方程式未配平，正确的方程式为，B错误； C．硫酸铝溶于水完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式正确，C正确； D．氯气与铁反应生成氯化铁，正确的双线桥应表示为 ，D错误； 故答案选C。 7. 镓(原子序数为31)在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A. 6 B. 31 C. 37 D. 68 【答案】A 【解析】 【详解】镓的原子序数为31，原子中核外电子数等于原子序数，故核外电子数为31；中子数=质量数-质子数=68-31=37，二者差值为37-31=6，故选A。 8. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，在H+存在下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Ca2+、Mg2+、、Cl-之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A.配制一定浓度的稀硫酸 B.较长时间观察沉淀 C.除去中的HCl D.观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶属于精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释需在烧杯中进行，冷却至室温后才能转移至容量瓶中定容，A错误； B．易被空气中的氧气氧化，该操作中生成的直接与空气接触，很快会被氧化，无法长时间观察到白色沉淀，胶头滴管应伸入液面下，且溶液的液面上可用苯层液封，B错误； C．极易溶于水，饱和食盐水可降低的溶解度，且洗气装置为“长进短出”，能够除去中的，C正确； D．钠与水反应剧烈，生成的具有强腐蚀性，近距离凑到容器口观察易被溅出的液体腐蚀，操作不规范，应佩戴护目镜远距离观察，D错误； 故选C。 10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向溶液中通入： B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C. 硫酸氢钠和氢氧化钠溶液混合： D. 过氧化钠溶于水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不能生成沉淀，故反应不发生，故A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板应生成而非，且未配平，正确离子方程式为：，故B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中可完全电离：，与氢氧化钠溶液混合，离子反应为：，离子方程式正确，故C正确； D．过氧化钠（）是金属过氧化物，在离子方程式书写中不能拆，所以过氧化钠溶于水的正确离子方程式为：，故D错误； 故答案选C。 11. 第ⅤA族元素氮、磷、砷(As)及其化合物应用广泛，具有刺激性，对人体有害，有剧毒。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性，故氮气比白磷活泼 C. 酸性： D. 有剧毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，故原子半径，A正确； B．虽然非金属性，但分子中存在，键能极大，性质很稳定，白磷的化学性质比氮气更活泼，B错误； C．同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性减弱而减弱，非金属性，故酸性，C正确； D．同主族元素的氢化物性质具有相似性，有剧毒，可推知也有剧毒，D正确； 故选B。 12. 根据下列反应所画图像正确的是 A.将通入一定量NaOH溶液中 B.将铁粉加入一定量氯化铁溶液中 C.将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 D.将氨水滴入一定量氯化镁溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入溶液发生反应，反应消耗，溶液应逐渐减小，与图像不符，A错误； B．铁粉与氯化铁溶液发生反应，加入时恰好生成，完全反应后，继续加铁粉，的物质的量不再变化，与图像一致，B正确； C．稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液时，先发生反应，此阶段无生成，待完全转化为后才会产生气体，初始滴加盐酸时无气体，与图像不符，C错误； D．氨水滴入氯化镁溶液生成沉淀，不溶于弱碱氨水，沉淀完全后继续滴加氨水，沉淀的物质的量不会减少，与图像不符，D错误； 故选B。 13. X、Y、Z、W分别表示四种原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为18。与具有相同的核外电子层结构，Z元素形成的单质燃烧时火焰呈黄色，Y的原子序数是W的一半。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. Y、Z组成的化合物中阴离子和阳离子的个数比为 D. W的最高价含氧酸的酸性弱于 【答案】C 【解析】 【分析】单质燃烧火焰呈黄色，故为；与核外电子层结构相同，故为；原子序数是的一半，故为；四种元素最外层电子数之和为18，且的原子序数小于，可推知为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故，电子层数少于第三周期元素，半径更小，即原子半径，A正确； B．非金属性，元素非金属性越强，最简单氢化物热稳定性越强，故稳定性，即，B正确； C．和形成的化合物为、，二者阴离子（、）与阳离子的个数比均为，不是，C错误； D．非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性弱于，D正确； 故选C。 14. 将9.0 g镁铝合金加入盐酸中，得到10.08 L(标准状况下)。忽略反应前后溶液体积的变化，不考虑HCl的逸出。已知：。下列说法错误的是 A. 该合金中Al的质量分数为60% B. 该合金中镁和铝的物质的量之比为 C. 反应后的溶液中HCl的物质的量浓度为 D. 反应后的溶液最多能消耗 【答案】D 【解析】 【分析】镁铝合金加入盐酸中，发生反应：、。反应得到(标准状况下)，计算标准状况下产生的氢气物质的量：。 设镁的物质的量为x mol，铝的物质的量为y mol。 根据合金质量： 根据氢气产量： 解得：、 则镁铝合金中镁的物质的量为0.15 mol，铝的物质的量为0.2 mol。 【详解】A．由分析可知，镁铝合金中铝的物质的量为0.2 mol，铝的质量，该合金中的质量分数，A正确； B．由分析可知，该合金中镁和铝的物质的量之比为，B正确； C．初始物质的量，消耗：消耗，消耗，共。剩余的浓度，C正确； D．反应后溶液含、、，加时：中和需，沉淀需，完全转化成需,共需的物质的量。则反应后的溶液最多能消耗，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的部分“价-类”二维图如图，其中M表示一种含铁化合物。 请回答下列问题： （1）M的名称为_______。反应①中，每生成，消耗的体积为_______L(标准状况)。 （2）将潮湿的放在空气中一段时间，可观察到的现象是_______；将放在坩埚中充分加热，最终坩埚中剩余的固体为_______(填化学式)。 （3）写出反应②的离子方程式_______。 （4）转化为需要加入合适的_______(填“还原”或“氧化”)剂才能实现；向含有的溶液中添加下列各组试剂，可以将转化为的有_______(填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 　　　B.锌粉 C.碘化钾溶液 　　　D.酸性过氧化氢溶液 （5）碱性环境中，向溶液中加入，可实现反应③，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 氧化亚铁 ②. 3.36 （2） ①. 白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 ②. （3） （4） ①. 还原 ②. AD （5） 【解析】 【分析】这是铁元素的“价-类”二维图问题，需结合铁的不同化合价（0、+2、+3、+6）与物质类别（单质、氧化物、碱、盐），分析物质转化、反应方程式及实验现象。 【小问1详解】 M是铁的+2价氧化物，名称为氧化亚铁；反应①为，生成时，消耗的物质的量为0.15mol，标准状况下体积为：，故答案为：氧化亚铁；3.36； 【小问2详解】 潮湿的在空气中易被氧化最终转化为，现象为：白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色；加热时分解为水和，最终剩余固体为，故答案为：白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色；； 【小问3详解】 反应②是与酸反应生成，离子方程式为：； 【小问4详解】 （）转（），化合价降低，需加入还原剂；（）转（），需加入氧化剂：A（酸性高锰酸钾）、D（酸性过氧化氢）均为强氧化剂，可氧化；B（锌粉）是还原剂，C（碘化钾）无氧化性，因此选AD，故答案为：还原；AD； 【小问5详解】 碱性环境中，被氧化为，被还原为，结合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为：。 16. 元素周期表的一部分如图，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑨的常见离子的结构示意图为________。 （2）元素①和②形成的电子数为10的化合物的电子式为________，该化合物的空间结构为________。 （3）由元素①④⑤形成的常见化合物中含有的化学键类型为________。 （4）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：_______________________。 （5）元素⑦形成的氧化物与元素②形成的某种氧化物均属于酸性氧化物，均可与强碱溶液反应，写出元素⑦形成的氧化物溶于过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________。 （6）元素⑧的氢化物可与元素⑨的单质发生置换反应，写出反应的化学方程式：__________________。通过该反应说明单质的氧化性的强弱关系为_______________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 正四面体形 （3）离子键和共价键 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素⑨为，常见离子为，原子得到1个电子形成，核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图为； 【小问2详解】 和形成的10电子化合物为，电子式为，中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 、、形成的常见化合物为，与之间为离子键，内部和之间为共价键； 【小问4详解】 和形成离子化合物，失去2个电子形成，2个原子各得到1个电子形成，二者通过离子键结合，形成过程可表示为； 【小问5详解】 的氧化物为酸性氧化物，与过量反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：； 【小问6详解】 的氢化物为，与发生置换反应，化学方程式为：，反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性。 17. 为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有溶液，滤网的作用是防止棉花团l中反应的产物扩散至棉花团2中。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，写出装置A中浓盐酸和反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中饱和食盐水能否换成饱和溶液？请给出你的回答并解释理由：___________。 （3）实验时可观察到装置C内棉花团l的现象为___________；棉花团2变为橙色，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和碘的非金属性强弱：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）不能，能与发生氧化还原反应(或其他合理答案) （3） ①. 逐渐变蓝 ②. （4）吸收尾气中的污染性气体 （5）取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘(或其他合理答案) 【解析】 【分析】装置A是实验室制氯气的装置，B为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，C装置验证氯气与碘化钾和溴化钠反应，D装置中氢氧化钠，吸收剩余氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 ①仪器a为圆底烧瓶； ②浓盐酸和发生氧化还原反应生成氯气，方程式为。 【小问2详解】 装置B的作用是除去氯气中的氯化氢， 能与发生氧化还原反应，所以不能换。 【小问3详解】 ①棉花团1中蘸有碘化钾，遇到氯气，被氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝； ②棉花团2中蘸有溶液，遇到氯气，溴离子被氧化成溴单质，离子方程式为：。 【小问4详解】 D装置中是氢氧化钠，吸收尾气中的污染性气体，如剩余的氯气。 【小问5详解】 溴的非金属性比碘强，可通过溴单质与碘离子反应生成碘单质来证明，操作为：取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘(或其他合理答案)。 18. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质、、组成。 回答下列问题： （1）相同条件下，的导电性___________(填“强于”或“弱于”)。 （2）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的基本反应类型为___________。 （3）“加热池”中，通入空气的目的是___________。 （4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了从溶液中得到，可向其中加入铁粉。 ①分别向溶液中加入下列各种物质，能生成的有___________(填标号)。 A． B． C． D． ②向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥后，称得其质量为，则___________。 【答案】（1）弱于 （2） ①. ②. 置换反应 （3）利用的氧化性，将氧化为(或其他合理答案) （4） ①. 、 ②. （5） ①. AB ②. 【解析】 【分析】从旧手机电路板将绝缘板分离后，得到Fe、Cu、Au等，加入过量稀硫酸后，铁溶解以亚铁离子的形式进入滤液，滤渣中含有铜和金，在加热池中加入稀硫酸、通入空气，将铜氧化生成硫酸铜，金不反应，在沉降池中分离金和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过一系列操作制得铜，据此回答； 【小问1详解】 金属导电性顺序前三名是银、铜、金，即铁的导电性弱于铜； 【小问2详解】 “酸浸池”中铁与稀硫酸反应，反应的离子方程式为：，该反应属于基本反应中的置换反应； 【小问3详解】 铜与稀硫酸不反应，“加热池”中，通入空气的目的是利用的氧化性，将氧化为； 【小问4详解】 由分析可知，滤液中含生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，利用亚铁离子的还原性将还原为，故离子反应为； 【小问5详解】 ①活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌和铝在金属活动顺序表中排在铜前面，可以置换出铜，银在金属活动顺序表中排在铜后面，不能置换出铜，钠虽然在金属活动顺序表中排在铜前面，但由于过于活泼先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，故答案选AB； ②由题可得，硫酸铜中的铜离子完全被铁还原为铜，化学方程式如下 解得m(Cu)=16 g，，则，即x=0.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A．青花瓷罐 B．不锈钢手术器械 C．战国兽面纹铜戈 D．生铁铸造的井盖 A. A B. B C. C D. D 2. 芒硝(主要成分为)，具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿之功效。按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 科学家发现在一定条件下可转化为。下列说法错误的是 A. 是一种新型有机化合物 B. 和互为同素异形体 C. 的摩尔质量为 D. 转化为属于化学变化 4. 高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的叙述中，正确的是 A. 铁元素被还原 B. 作还原剂 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 5. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料，它们是 A. 左下方区域的主族金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 过渡元素 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C. 硫酸铝在水中的电离方程式： D. 用双线桥法表示与反应的电子转移情况： 7. 镓(原子序数为31)在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A. 6 B. 31 C. 37 D. 68 8. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A.配制一定浓度的稀硫酸 B.较长时间观察沉淀 C.除去中的HCl D.观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向溶液中通入： B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C. 硫酸氢钠和氢氧化钠溶液混合： D. 过氧化钠溶于水中： 11. 第ⅤA族元素氮、磷、砷(As)及其化合物应用广泛，具有刺激性，对人体有害，有剧毒。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性，故氮气比白磷活泼 C. 酸性： D. 有剧毒 12. 根据下列反应所画图像正确的是 A.将通入一定量NaOH溶液中 B.将铁粉加入一定量氯化铁溶液中 C.将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中 D.将氨水滴入一定量氯化镁溶液中 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、W分别表示四种原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为18。与具有相同的核外电子层结构，Z元素形成的单质燃烧时火焰呈黄色，Y的原子序数是W的一半。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. Y、Z组成的化合物中阴离子和阳离子的个数比为 D. W的最高价含氧酸的酸性弱于 14. 将9.0 g镁铝合金加入盐酸中，得到10.08 L(标准状况下)。忽略反应前后溶液体积的变化，不考虑HCl的逸出。已知：。下列说法错误的是 A. 该合金中Al的质量分数为60% B. 该合金中镁和铝的物质的量之比为 C. 反应后的溶液中HCl的物质的量浓度为 D. 反应后的溶液最多能消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的部分“价-类”二维图如图，其中M表示一种含铁化合物。 请回答下列问题： （1）M的名称为_______。反应①中，每生成，消耗的体积为_______L(标准状况)。 （2）将潮湿的放在空气中一段时间，可观察到的现象是_______；将放在坩埚中充分加热，最终坩埚中剩余的固体为_______(填化学式)。 （3）写出反应②的离子方程式_______。 （4）转化为需要加入合适的_______(填“还原”或“氧化”)剂才能实现；向含有的溶液中添加下列各组试剂，可以将转化为的有_______(填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 　　　B.锌粉 C.碘化钾溶液 　　　D.酸性过氧化氢溶液 （5）碱性环境中，向溶液中加入，可实现反应③，写出该反应的离子方程式：_______。 16. 元素周期表的一部分如图，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑨的常见离子的结构示意图为________。 （2）元素①和②形成的电子数为10的化合物的电子式为________，该化合物的空间结构为________。 （3）由元素①④⑤形成的常见化合物中含有的化学键类型为________。 （4）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：_______________________。 （5）元素⑦形成的氧化物与元素②形成的某种氧化物均属于酸性氧化物，均可与强碱溶液反应，写出元素⑦形成的氧化物溶于过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________。 （6）元素⑧的氢化物可与元素⑨的单质发生置换反应，写出反应的化学方程式：__________________。通过该反应说明单质的氧化性的强弱关系为_______________________。 17. 为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有溶液，滤网的作用是防止棉花团l中反应的产物扩散至棉花团2中。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，写出装置A中浓盐酸和反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中饱和食盐水能否换成饱和溶液？请给出你的回答并解释理由：___________。 （3）实验时可观察到装置C内棉花团l的现象为___________；棉花团2变为橙色，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和碘的非金属性强弱：___________。 18. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质、、组成。 回答下列问题： （1）相同条件下，的导电性___________(填“强于”或“弱于”)。 （2）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的基本反应类型为___________。 （3）“加热池”中，通入空气的目的是___________。 （4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了从溶液中得到，可向其中加入铁粉。 ①分别向溶液中加入下列各种物质，能生成的有___________(填标号)。 A． B． C． D． ②向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥后，称得其质量为，则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $