精品解析：山东省淄博第一中学2025-2026学年高一上学期第三次学习质量检测 化学试题

2025级高一上学期第三次学习质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Na-23；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Bi-209；Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处，可用漂白粉漂白蚕丝制品 B. 海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应 C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)能混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉有效成分为，易与空气中、反应生成见光易分解的，需密封避光保存在阴凉处；但蚕丝主要成分为蛋白质，漂白粉的强氧化性会破坏蛋白质结构、损坏蚕丝制品，A错误； B．海市蜃楼形成的本质原因是光的折射与全反射，丁达尔效应是气溶胶的光学现象，并非本质原因，B错误； C．补血剂的有效成分为，易被氧化为人体无法利用的，维生素C具有还原性，可防止被氧化，故二者配合使用效果更佳，C正确； D．洁厕灵中的与84消毒液中的混合会发生反应，生成有毒的，不能混合使用，D错误； 故选C。 2. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与酒精存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴属于液态试剂，应保存在细口瓶中，广口瓶仅用于存放固体试剂，虽水封操作正确但容器选择错误，A错误； B．硝酸银见光易分解，需用棕色瓶避光保存，且其为液态溶液，选用细口试剂瓶存放符合要求，B正确； C．高锰酸钾为强氧化剂，酒精为易燃还原性物质，二者同柜存放若发生泄漏，易发生氧化还原反应放热引发火灾，不能同柜存放，C错误； D．金属锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，应保存在石蜡中，D错误； 故选B。 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，A错误； B．H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，B错误； C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=，氧气和氮气均双原子分子，则其中含有的原子数约为，C错误； D．设46 g NO2和N2O4混合气体中，NO2的质量是xg，N2O4的质量是(46-x)g，含有原子数目是，即3NA，D正确； 故选D。 4. 下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3和Na2CO3均为离子化合物，均含有离子键（阳离子与原子团之间）和共价键（原子团内部），化学键类型相同，A正确； B．H2O2和H2O均为共价化合物，不是离子化合物，B错误； C．NH4Cl含离子键和共价键（含配位键），而NaCl仅含离子键，化学键类型不同，C错误； D．H2SO4是共价化合物，NaOH是离子化合物，两者不均为离子化合物，D错误； 故选A。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，A错误； B．根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确； C．碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，C错误； D．氯气可以和溴化钠反应生成溴单质，非金属性：氯大于溴；过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，则非金属性：氯大于碘，但是不能证明溴和碘的非金属性强弱，D错误； 故选B。 6. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】配制的溶液，需用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误； B．质量分数、密度为的浓盐酸物质的量为，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0mL，B正确； C．NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误； D．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 7. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．唐三彩的着色剂主要有氧化铁，故A错误； B．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1∶4，故B错误； C．反应器Ⅲ中发生的反应力，生成时，转移电子数，故C错误； D．、，和各1 mol参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得H2，故D正确； 故选D。 8. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【解析】 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 9. 嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素 ，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 三种元素的原子序数之和等于 与两元素的原子序数之和。 同周期且原子序数相邻，左右相邻，与 上下相邻，下列结论正确的是 A. 元素对应的单质熔沸点比 单质低 B. 与 组成化合物不能与 的最高价氧化物对应水化物反应 C. 单质从酸或水中置换氢的能力： D. 简单离子半径大小顺序： 【答案】C 【解析】 【分析】，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 18；R、T、X三种元素的原子序数之和等于 与Z两元素的原子序数之和。 同周期且原子序数相邻，左右相邻，R与Z上下相邻，则设R原子序数为a，则T、X、Y、Z序数分别为a+1、a+2、a+7、a+8，R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子序数之和，则a+a+1+a+2=a+7+a+8，a=12，R、T、X、Y、Z分别为镁、铝、硅、钾、钙；最外层电子数之和为18，则Q最外层电子为6，为氧； 【详解】A．镁原子半径小于钙，则单质镁中的金属键键能大于钙，故镁单质熔沸点高于钙　，A错误； B．氧化铝属于两性氧化物，能和氢氧化钾反应，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强越容易置换出氢，故单质从酸或水中置换氢的能力K>Ca>Mg>Al，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径大小顺序：，D错误； 故选C。 10. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中正确的是 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为17NA 【答案】B 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，当通入氯气为1 mol时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此分析解答。 【详解】A．由图可以看出，当通入为1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到零，则还原性，故A错误； B．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为39.2L，故B正确； C．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故C错误； D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中，，故c点溶液中阴离子的个数为，故D错误； 故答案选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．三价铁有氧化性，可以氧化碘离子，方程式为：，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子可以发生归中反应，方程式为：，不能大量共存，B正确； C．相互之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性条件下二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，方程式为：，不能大量共存，D错误； 故选BC。 12. 铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含Bi2O3、In2O3和ZnO)中提炼铋、铟的部分流程如图所示： 已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时不能直接用75%的硫酸 B. “转化”时发生反应的离子方程式为BiO++2H+=Bi3++H2O C. 一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤洗涤 D. 若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为×100% 【答案】AD 【解析】 【分析】由流程来看，开始酸浸时，除去了ZnO，而、进入滤渣1中，再用75%的硫酸酸溶液，溶解进入滤液2中，而转化为沉淀，向沉淀中加入盐酸、食盐将其转化为BiCl3溶液，再向BiCl3溶液中加入Zn得到Bi，而滤液2经过一系列操作得到InCl3溶液，向InCl3溶液中加入Zn得到In； 【详解】A．“酸浸”的目的是除去ZnO，若“酸浸”时直接利用75%的硫酸，则不能将ZnO和、分开，则“酸浸”时不能直接利用75%的硫酸，A正确； B．为沉淀，则“转化”时发生反应的离子方程式为，B错误； C．一系列操作是加稍过量的氯化钡溶液，再加稍过量的碳酸钠后过滤洗涤，然后再加盐酸，C错误； D．生成Bi的物质的量n(Bi)= ，由Bi元素守恒可知，，则，则原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为，D正确； 故选AD。 13. 高锰酸钾是一种常见的氧化剂。实验室中利用固体进行如下实验，则下列说法正确的是 A. 在反应中只作氧化剂 B. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 C. G与H的物质的量之和可能为0.5mol D. H的物质的量一定小于0.25mol 【答案】BD 【解析】 【分析】固体受热分解生成、、，、均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中被氧化为，、被还原为，因此气体单质G为，气体单质H为； 【详解】A．固体受热分解过程中，元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此既是氧化剂也是还原剂，A错误； B．涉及Mn元素的氧化还原反应至少有：①加热生成（Mn为+6价）和（Mn为+4价）的分解反应；②和浓盐酸反应生成的反应；③和浓盐酸加热生成的反应；若未完全分解，剩余的也会和浓盐酸反应生成，因此Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，B正确； C．每生成转移电子，每生成转移电子，若不发生受热分解，Mn得到的电子全部由失去，只生成，此时气体物质的量达到理论最大值。由反应：可知，，C错误； D．由C项分析可知，理论最大气体量为；本题中受热分解，体系中一定生成，因此H的物质的量一定小于0.25mol，D正确； 故选BD。 14. 向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X，然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行， 下列说法中错误的是 A. 当时，溶液X中的溶质没有 B. 当时，溶液X中的溶质为NaHCO3和 C. 当时，溶液X中的溶质只有 D. 当时，溶液X中的溶质为NaOH和 【答案】BD 【解析】 【详解】A．V1=0说明向所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸时，只发生碳酸氢钠溶液与盐酸的反应，则溶液中不含有氢氧化钠和碳酸钠，故A正确； B．2V1＞V2说明0—V1段发生的反应为氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故B错误； C．2V1=V2说明0—V1段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，V1—V2段发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质只有碳酸钠，故C正确； D．V2＞2V1说明0—V1段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，V1—V2段发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质为碳酸氢钠和碳酸钠，故D错误； 故选BD。 15. 某的溶液中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定，无色气体A为)如下： 下列关于原溶液的说法不正确的是 A. 一定不含、 B. 一定含有、、 C. 原溶液中 D. 不需要进一步设计实验检验原溶液是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】 ，说明原溶液不存在；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有，不含，；同时生成沉淀C，则原溶液含；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，加过量沉淀不溶解，说明不含，沉淀为（无法确定原溶液是否含，有可能是被氧化），E加生成气体，说明溶液E中含（不能说明原溶液含有），最终得黑色固体，则说明含有（加入氨水时发生反应），沉淀C是，质量，，气体A为，（标况），，根据氧化还原电子守恒：被氧化为，每个失1e⁻，每个得3e⁻生成，因此，，沉淀D为，物质的量为，说明原溶液还含有0.02mol，，，，，，根据电荷守恒可知，一定不含有；原溶液一定含、、、、，一定不含、、、； 【详解】A．根据分析，一定不含、，A正确； B．一定含、，一定不含有，B错误； C．原溶液含有，原溶液体积为，，C正确； D．黑色固体G为，已经证明原溶液存在，不需要额外检验，D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）Q在元素周期表中的位置为______________；五种元素中，原子半径最大的是______________（填元素名称），Y、Z、M三种元素的简单离子半径的大小顺序为______________（填离子符号）。 （2）X与Y形成的18个电子的分子为______________（填化学式）；向元素M的硫酸盐溶液中滴加过量氨水反应的离子方程式为____________________。 （3）Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为______________。甲溶液与乙反应的离子方程式为____________________。 （4）R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是________（填标号）。 A. R的单质可与热水反应 B. R的最高价氧化物的水化物为强碱 C. 金属性：Z>R>M D. Z的单质能从R的盐溶液中置换出R的单质 【答案】（1） ①. 第三周期第VIIA族 ②. 钠 ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）AC 【解析】 【分析】图中甲位于“强碱、+1价”位置，且焰色试验呈黄色，故甲为NaOH，Z为Na；乙位于“金属氧化物、+3价”位置，故乙为，M为Al；丙位于“强酸、+7价”位置，故丙为，Q为Cl。X与Y能形成18电子分子，Y与Z能形成既含离子键又含非极性键的化合物，再结合五种元素原子序数依次增大，可确定X、Y、Z、M、Q依次为H、O、Na、Al、Cl。 【小问1详解】 由分析可知Q为Cl，Cl位于第三周期第VIIA族；同周期主族元素的原子半径随原子序数增大而减小，且Na比H、O多一个电子层，故五种元素中Na的原子半径最大，即钠。Y、Z、M分别为O、Na、Al，它们的简单离子均有10个电子；核电荷数越大，离子半径越小，故； 【小问2详解】 X、Y分别为H、O，由2个H原子和2个O原子组成的分子共有18个电子，故该分子为。M为Al，氨水是弱碱，生成的氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 Y、Z分别为O、Na，二者形成的由钠离子和过氧根离子构成，含离子键；过氧根离子中两个氧原子间含非极性共价键，其电子式为。甲为NaOH，乙为氧化铝；氧化铝具有两性，可与强碱溶液反应，离子方程式为； 【小问4详解】 R与M同处第三周期且为相邻主族金属，由M为Al可知R为Mg。 A．Mg能与热水反应生成氢氧化镁和氢气，A正确； B．氢氧化镁难溶于水，不属于强碱，B错误； C．同周期从Na到Mg再到Al，金属性依次减弱，因此Na>Mg>Al，C正确； D．Na投入Mg盐溶液时先与水反应，不能从其盐溶液中置换出Mg，D错误； 故选AC。 17. Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题： （1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为_______。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 （4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为_______。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。 （5）实验时发现，若反应时溶液过大，所得产品中铜元素含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 12.5 ②. 21.7 （3）①③⑤②④ （4） ①. 25 ②. 取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净 （5）偏大 【解析】 【分析】实验室没有480mL的容量瓶，欲配制的硫酸铜溶液，根据“大而近”的原则应选用500mL容量瓶。配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。由硫酸铜制备碱式碳酸铜过程中，由图可知，与的比值是1.2和溶液pH=9时，的产率最高。据此分析解答。 【小问1详解】 配制的硫酸铜溶液，需要500mL容量瓶，定容时，需要胶头滴管，故缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 若取用①来配制该硫酸铜溶液，硫酸铜的质量为m=0.5L×0.1 mol/L×250g/mol=12.5g，需用托盘天平称量12.5g；若取用②来配制，根据溶液在稀释前后溶质的质量不变。假设所选用硫酸铜溶液的体积V mL，则2.3 g/mL×V mL×16%=0.05 mol×160 g/mol，解得V=21.7 mL； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，结合题目已知步骤，可知主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④； 【小问4详解】 通过图可知，与的比值是1.2和溶液pH=9时，的产率最高。若向烧杯中加入溶液，根据与的比值是1.2，可得关系式 V×0.5mol·L-1×1.2=30mL×0.5mol·L-1，解得V=25ml，则还需向烧杯中加入25mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，为了使溶液的pH=9，还需通过提供的pH计测定溶液pH，用0.1mol·L-1NaOH溶液或0.1mol·L-1盐酸调节溶液pH约为9，才能使的产率最高；沉淀是否洗涤干净，可检验沉淀是否还附有硫酸根离子，步骤为：取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加溶液，若无沉淀生成 ，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净。 【小问5详解】 沉淀中含有Cu(OH)2沉淀，而Cu(OH)2中铜元素的质量分数大于，故反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但Cu元素含量偏大。 18. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式_______。 _______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）光亮的通路或丁达尔效应 （2） （3） （4） ①. Fe2O3 ②. （5） ①. 还原 ②. （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级，故答案为：光亮的通路或丁达尔效应； 【小问2详解】 H2C2O4是二元弱酸，与少量KOH溶液反应生成草酸氢钾和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 分析可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为、； 【小问4详解】 FeC2O4固体灼烧得到铁的红色氧化物为；反应中FeC2O4部分碳化合价由+3变为+4、部分由+3变为+2，产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则两者电子得失相同；铁元素化合价由+2变为+3，反应中氧气为氧化剂，氧气中氧元素化合价由0变为-2，由电子转移守恒，则FeC2O4与的系数比为4:1，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①该过程中纳米铁粉中铁元素化合价升高，体现还原性；反应中铁元素化合价由+2变为+3，氮化合价由+5变为0，结合电子转移守恒，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 最终纳米铁被氧化为Fe2＋，结合图，则总反应为铁和硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原生成铵根离子和亚铁离子，根据质量守恒，还生成水，反应中铁化合价由0变为+2，氮化合价由+5变为-3，结合电子转移守恒，反应的离子方程式为：。 19. 从含钴废渣(主要含CoO、FeO、、)中富集回收得到和的工艺流程如下： 已知：①是酸性氧化物；“沉钴液”中主要含有、、。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表。 开始沉淀的pH 2.3 6.9 7.4 0.5 沉淀完全的pH 3.2 8.4 9.4 1.1 （1）浸渣的主要成分是______________；“氧化”时的作用是___________________。 （2）“调pH”的目的是___________________；“调pH”的范围是______________。 （3）“操作X”所需要的玻璃仪器有烧杯、______________。 （4）“氧化沉钴”的离子方程式为___________________。 【答案】（1） ①. ②. 将氧化为 （2） ①. 使转化为沉淀而除去 ②. （3）漏斗、玻璃棒 （4） 【解析】 【分析】流程中先用浸取，CoO、FeO和与酸反应进入溶液，酸性氧化物不与硫酸反应而留在浸渣中。将氧化为；加KOH调节pH，使完全沉淀为且不沉淀，过滤得到溶液。再用将氧化并沉淀为，被还原为。 【小问1详解】 酸性氧化物不能与反应，CoO、FeO和可与反应进入溶液，因此浸渣主要为二氧化硅；FeO与酸反应生成，为便于后续分离，将氧化为； 【小问2详解】 由表可知，在pH为3.2时沉淀完全，在pH为7.4时开始沉淀，因此调节pH使转化为沉淀而除去，同时避免沉淀，范围为； 【小问3详解】 操作X用于分离沉淀和溶液，属于过滤，所需玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 Co元素的化合价由+2价升高到+3价，Mn元素的化合价由+7价降低到+4价，依据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为。 20. 氯化铁易溶于水、易潮解、易升华，在工业生产中应用广泛。某学习小组设计实验制备无水并测定其纯度，其制备装置如图所示(部分夹持装置忽略)。 制备无水实验步骤为： ①组装仪器，检验装置的气密性； ②向装置中加入物质，打开，先通入纯净干燥的； ③关闭，打开，一段时间后，点燃酒精灯至反应完成，关闭； ④体系冷却后，打开，再通入纯净干燥的，一段时间后拆下收集器并密封。 回答下列问题： （1）实验时，按从左到右的顺序，各装置接口的顺序是___________(用小写字母表示)。 （2）试剂M是___________，仪器Y中导管的作用是___________；仪器Z的名称是___________，其除了导气外，还有___________作用。 （3）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。 （4）无水的纯度测定：称取无水样品溶解(假设杂质不溶解)，配成溶液，取出于锥形瓶中，加入稍过量的溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，再加入溶液至恰好使溶液由蓝色变为无色，消耗溶液。 ①已知：中硫元素在反应中转化为，溶液由蓝色变为无色反应的离子方程式为___________。 ②无水的纯度为___________(用含的式子表示)。 【答案】（1）afeghcdb （2） ①. 饱和食盐水 ②. 使内外压强相通，液体顺利滴下 ③. 长颈漏斗 ④. 防倒吸 （3）在沉积的固体下方加热 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，通过饱和食盐水M除去氯化氢，通过浓硫酸干燥，铁与氯气反应生成氯化铁，冷水作用是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用无水氯化钙来吸水，用氢氧化钠溶液吸收尾气防止污染； 【小问1详解】 由分析可知，各装置接口的顺序是afeghcdb； 【小问2详解】 通过饱和食盐水M除去氯化氢，故试剂M是饱和食盐水；仪器Y中导管的作用是使内外压强相通，液体顺利滴下；仪器Z的名称是长颈漏斗，其除了导气外，其膨大部分还有防倒吸作用； 【小问3详解】 使沉积的进入收集器，需要的操作是在沉积的固体下方加热，使其变为气体； 【小问4详解】 ①已知：中硫元素在反应中转化为，则反应中碘化合价由0变为-1、硫化合价由+2变为+2.5，结合电子守恒可知，反应离子方程式为； ②铁离子和将碘离子氧化为碘单质，碘单质发生反应，由电子守恒可知，，则无水的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期第三次学习质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Na-23；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Bi-209；Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处，可用漂白粉漂白蚕丝制品 B. 海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应 C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)能混合使用 2. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与酒精存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA 4. 下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 6. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 7. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 8. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 9. 嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素 ，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 三种元素的原子序数之和等于 与两元素的原子序数之和。 同周期且原子序数相邻，左右相邻，与 上下相邻，下列结论正确的是 A. 元素对应的单质熔沸点比 单质低 B. 与 组成化合物不能与 的最高价氧化物对应水化物反应 C. 单质从酸或水中置换氢的能力： D. 简单离子半径大小顺序： 10. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中正确的是 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为17NA 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 12. 铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含Bi2O3、In2O3和ZnO)中提炼铋、铟的部分流程如图所示： 已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时不能直接用75%的硫酸 B. “转化”时发生反应的离子方程式为BiO++2H+=Bi3++H2O C. 一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤洗涤 D. 若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为×100% 13. 高锰酸钾是一种常见的氧化剂。实验室中利用固体进行如下实验，则下列说法正确的是 A. 在反应中只作氧化剂 B. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 C. G与H的物质的量之和可能为0.5mol D. H的物质的量一定小于0.25mol 14. 向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X，然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行， 下列说法中错误的是 A. 当时，溶液X中的溶质没有 B. 当时，溶液X中的溶质为NaHCO3和 C. 当时，溶液X中的溶质只有 D. 当时，溶液X中的溶质为NaOH和 15. 某的溶液中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定，无色气体A为)如下： 下列关于原溶液的说法不正确的是 A. 一定不含、 B. 一定含有、、 C. 原溶液中 D. 不需要进一步设计实验检验原溶液是否含有 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）Q在元素周期表中的位置为______________；五种元素中，原子半径最大的是______________（填元素名称），Y、Z、M三种元素的简单离子半径的大小顺序为______________（填离子符号）。 （2）X与Y形成的18个电子的分子为______________（填化学式）；向元素M的硫酸盐溶液中滴加过量氨水反应的离子方程式为____________________。 （3）Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为______________。甲溶液与乙反应的离子方程式为____________________。 （4）R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是________（填标号）。 A. R的单质可与热水反应 B. R的最高价氧化物的水化物为强碱 C. 金属性：Z>R>M D. Z的单质能从R的盐溶液中置换出R的单质 17. Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题： （1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为_______。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 （4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为_______。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。 （5）实验时发现，若反应时溶液过大，所得产品中铜元素含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 18. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式_______。 _______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 19. 从含钴废渣(主要含CoO、FeO、、)中富集回收得到和的工艺流程如下： 已知：①是酸性氧化物；“沉钴液”中主要含有、、。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表。 开始沉淀的pH 2.3 6.9 7.4 0.5 沉淀完全的pH 3.2 8.4 9.4 1.1 （1）浸渣的主要成分是______________；“氧化”时的作用是___________________。 （2）“调pH”的目的是___________________；“调pH”的范围是______________。 （3）“操作X”所需要的玻璃仪器有烧杯、______________。 （4）“氧化沉钴”的离子方程式为___________________。 20. 氯化铁易溶于水、易潮解、易升华，在工业生产中应用广泛。某学习小组设计实验制备无水并测定其纯度，其制备装置如图所示(部分夹持装置忽略)。 制备无水实验步骤为： ①组装仪器，检验装置的气密性； ②向装置中加入物质，打开，先通入纯净干燥的； ③关闭，打开，一段时间后，点燃酒精灯至反应完成，关闭； ④体系冷却后，打开，再通入纯净干燥的，一段时间后拆下收集器并密封。 回答下列问题： （1）实验时，按从左到右的顺序，各装置接口的顺序是___________(用小写字母表示)。 （2）试剂M是___________，仪器Y中导管的作用是___________；仪器Z的名称是___________，其除了导气外，还有___________作用。 （3）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。 （4）无水的纯度测定：称取无水样品溶解(假设杂质不溶解)，配成溶液，取出于锥形瓶中，加入稍过量的溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，再加入溶液至恰好使溶液由蓝色变为无色，消耗溶液。 ①已知：中硫元素在反应中转化为，溶液由蓝色变为无色反应的离子方程式为___________。 ②无水的纯度为___________(用含的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $