精品解析：山东省淄博市第四中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

淄博四中2025级高一上学期第一次阶段性考试 化学试卷 本试题分选择题和非选择题两部分，共23题，6页，满分100分，考试用时75分钟。考试结束后请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2. 下列有关元素与物质分类说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 强电解质在所有情况下都导电 D. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 3. 下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A 碘酒 B 冰水混合物 蔗糖 C 胶体 D 酒 A. A B. B C. C D. D 4. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 5. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 6. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 7. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 8. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 9. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 10. 化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。下列叙述正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 0℃、101kPa，1mol任何气体的体积都约为22.4L C. 的摩尔质量为250g D. 1mol 中含有1mol碳和2mol氧 11. 配制500mL 0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 A. 定容时仰视刻度线 B. 称量时用了生锈的砝码 C. 未洗涤溶解NaOH的烧杯 D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 12. 用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 下列说法中，不正确的是 A. 步骤①、②、③的分离操作均为过滤 B. 试剂1和试剂2分别为NaCl溶液和盐酸 C. 步骤④的离子方程式为： D. 步骤⑤中Ag是还原产物 13. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 14. 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. N2的摩尔质量是28g B. 常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C. 17gNH3中含有的分子总数为NA D. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 15. 某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500mL)(CP) 化学式： 相对质量：98 密度： 质量分数：98% A. 物质的量浓度为 B. 取10ml该硫酸稀释成100ml， C. 100mL该硫酸溶液的质量为184g D. 100g该硫酸中溶质质量为98g 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 盐一定含有金属元素 C. 酸、碱可能都不含金属元素 D. 不可通过一步化学反应由直接转化生成NaOH 17. 下列说法正确的是 A. 1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B. 100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C. 将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D. 将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 18. 某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：的溶解度随温度的升高而迅速增大。 A. 过程i和ii所加试剂顺序可互换 B. 试剂c为稀盐酸 C. 取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽 D. 操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 19. 欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A. 需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 20. 在浓盐酸中与反应的离子方程式为。关于该反应的说法中正确的是 A. 还原性： B. M为 C. 氧化剂是，氧化产物是 D. 每生成1mol As，反应中转移电子的个数为 三、非选择题：本题共3小题，共50分。 21. 回答下列问题： （1）有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能导电的有______；属于非电解质的有______；属于强电解质的有______；属于弱电解质的有______。 （2）实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下：。 ①中P元素的化合价是______。 ②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。若有124g白磷参与反应，则转移电子的数目为______(表示阿伏加德罗常数的值)。 ③用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______。 （3）根据反应①，②，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______。 A. B. C. D. 22. 氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列表述中有氧化还原反应发生的是______。(双选) A. 沙里淘金 B. 星火燎原 C. 蜡炬成灰 D. 水滴石穿 （2）高铁酸钠()是一种新型净水剂，其中一种制备方法原理可用离子方程式表示为：。中铁元素的化合价为______价，该反应中氧化剂与氧化产物的数目比为______。 （3）请配平下列离子方程式_____________。 ____________________________________ 写出下列反应的离子方程式： （4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：____________________________________。 （5）碳酸钙固体中加入足量醋酸：____________________________________。 （6）氧化铁和稀硫酸溶液反应：____________________________________。 23. 下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题(盐酸密度为，HCl质量分数为36.5%)。 （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为的稀盐酸。可供选用的仪器有玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。 ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器是______(写仪器名称)；容量瓶上标有以下五项中的______(填字母)。 A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线 ②该学生需要用量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处______。 b．用量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中______。 （3）①假设该同学成功配制了的盐酸，他又用该盐酸完全中和含0.2g氢氧化钠的溶液，则该同学需取______mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.2g氢氧化钠的溶液，发现比①中所求体积大，则可能的原因是______(填字母)。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶中含有少量的水，使用前未干燥 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网命组卷网 淄博四中2025级高一上学期第一次阶段性考试 化学试卷 本试题分选择题和非选择题两部分，共23题，6页，满分100分，考试用时75分钟。考试结 束后请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32C1-35.5Cu-64 一、选择题：共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.食品包装袋中“干燥剂”成分Ca0属于碱性氧化物 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D.维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A.CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确： B.丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确： C.铁粉与O2反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确： D.维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误； 故选D。 2.下列有关元素与物质分类说法正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.强电解质在所有情况下都导电 D.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 【答案】B 【解析】 第1页/共22页 6学科网 命组卷网 【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在I~l1O0m之间，丁达尔效应是胶体 的特有性质而非本质特征，A错误： B.能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物；能与碱反应只生成盐 和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物， M血，01是金属氧化物，同时属于酸 性氧化物，B正确； C.强电解质只有在水溶液中或熔融状态下存在自由移动离子时才能导电，如NCI固体属于强电解质， 但固态时不导电，C错误； D,酸的元数由酸分子可电离出的H数目决定，而非酸分子中含有的H原子总数，如 CHCOOH 分子含 4个H原子，但属于一元酸，D错误： 故答案选B。 3.下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 CaO H3S NH.H 碘酒 B FeO HO 冰水混合物 蔗糖 C Na,O C2 Fe(OH)3 BaSOa 胶体 D Al,O3 H 酒 NaCl A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】 【详解】A,此选分类完全正确，A正确： B.冰水混合物是纯净物，不属于分散系，且蔗糖不属于电解质，B项错误： 第2页/共22页 命学科网命组卷网 c.乙醇是有机物，不能电离出H,不是酸，C项错误： D A山，O是两性氧化物，D项错误。 故选A。 4.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： C0+2H-C0,↑+H,0 B.铜片插入硝酸银溶液中：C1+Ag=Cu++Ag C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O+Ht-3H0+2Fe3+ D.向Ca(HCO,h溶液中加入少量的NaoH溶液： Ca2++2HC0,+20H=CaC0,↓+C0}+2H,0 【答案】C 【解析】 【详解】A.石灰石的主要成分 CaC0,CaC0不溶于水，不能拆开，离子方程式： CaC0,+2H-Ca2+C0,个+H,0,A项错误 B.铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag=Cu++2Ag,故B错误； C.用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：FeO+6T=3HO+2Fe3,C正确： D.向Ca(HCO,2溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为L,只有一个OH 与一个HC0,反应，放离子方程式为：CaHC0,+0H=CaC0,↓+H,0,D错误 故选C。 5.下列离子能大量共存的是 A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na大、K、SO?、CO B.无色透明的溶液中：C+、K、SO、NO; C.含有大量BaOO的溶液中：Mg、NH,SO、ct 第3页/共22页 命学科网命组卷网 D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO?、NO; 【答案】A 【解析】 【详解】A.使无色酚敌变红的溶液为威性，N。、K、SO、CO在减性条件下不反应，能大量共存， A正确； B.无色溶液中不能存在蓝色的Cu+,B错误； C.含大量Ba+的溶液中， S0会与B时生成BaS0:沉淀，不能大量共存，C错误： D.使石蕊变红的溶液为酸性， co 会与反应生成CO2和HO,不能大量共存，D错误： 答案选A。 6.下列化学用语正确的是 A NaHCO 的电离方程式： NaHCO,=Na*+HCO; B.KCIO的电离方程式： KCI03=K+C+302 2e- C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： 门点燃 2Na+Cl,= 2NaCl 失去6e MnO D.双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 2KC10;= =2KC1+30↑ 得到6e 【答案】A 【解析】 【详解】A NaHC0:在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式： NaHCO,=Na*+HCO A正确； BKCI0的电离方程式： KC1O,=K*+CIO,B错误： 第4页/共22页 6学科网列组卷网 2e C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目： 点燃。 2Na+Cl2= 2NaCl,C 错误； 得到2×6e MnO, D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为： 2KCIO =2KC1+302↑ △ ,D错误； 失去6×2e 故选A。 7.亚硝酸钠(NaNO,)具有致寤作用，许多腌制食品中合NaNO,。酸性KMO4溶液与亚硝酸钠反应的 离子方程式为M血0，+N0,+H-→Mn+NO,+H,0(朱配平，下列叙述错误的是 A生成1个M血2 ,转移5个电子 B.该反应中氮元素被氧化 C.配平后，水的化学计量数为3 D.反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2： 5 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为 2MnO,+5NO,+6H'=2Mn2++5NO,+3H,0 ,据此解题。 【详解】A反应过程中，M元素的化合价由+7价降至2价，生皮1个M ,转移5个电子，A正确： B.N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高被氧化，B正确： C.根据分析可知，配平后，水的化学计量数为3，C正确： D.根据上述分析，M2为还原产物， 0;为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52， 物质的量之比等于粒子个数之比，D错误： 故答案选D。 8。《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为 第5页/共22页 6学科网命组卷网 高温 S+2NT03+3C KS+N2+3CO,↑。下列说法正确的是 A.在反应中作氧化剂只有NO: B.S元素的化合价降低，发生氧化反应 C.反应的还原产物是KS和CO2 D.每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应中S的化合价由0价变为2价，所以S也作氧化剂，A错误： B.S的化合价由S中的0价变为KS中的-2价，发生还原反应，B错误： C.CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误： D.CO2为氧化产物，KS和N为还原产物，所以每由一个C(0价)生成一个CO,(+4价)分子转移电子 数为4个，D正确： 答案选D。 S)足种有年、有活的不食气体，处程来度气中的H5,是将皮气与气强合通入 FeCl, 9.硫化氢( CuC,、FQCl的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 Cu2 Cu2 C Fe2 HS---- Fe3+ CuS A反应中氧元素化合价降低，O?是氧化剂 B.过程Ⅲ中发生的反应为CuS十+2Fe3=S十2Pe2+Cu2: C氧化性由强到弱的顺序：O,>Fe”>S 第6页/共22页 命学科网命组卷网 D.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】某废气中的H,S与空气混合通入PcCL,、CuC,、PcCL的混合液中，I中0将Fe氧化为 Fe,中Cu“与H,S反应生成CuS,m中CuS和Fe”作用生成s、Fe和Fe,据此作答。 【详解】A,由分析可知，反应I中氧元素化合价降低，0？是氧化剂，故A正确。 B.由图可知，过程m中CuS和Fe作用生成S、Fe”和Pe” ,由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为 CuS+2Fe3*=S+2Fe2++Cu2* ,故B正确； ..0,>Fe>S C.氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序 故C正确： D,转化过程化合价发生变化的元素有F、S、O三种，故D错误： 故答案选D。 10.化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。下列叙述正确的是 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.0℃、101kPa,1mol任何气体的体积都约为22.4L cCuS04·5H,0 的摩尔质量为250g D.Imol C02中含有1mol碳和2mo1氧 【答案】B 【解析】 【详解】A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量， A错误； B.0℃、101kPa是标准状况，标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L,B正确： C CuSO,5H,O 的摩尔质量单位为gmol,即其摩尔质量为250gmol,选项单位错误，C错误； 第7页/共22页 学科网组卷网 CO D 1mol 2中含有1mol碳原子和2ol氧原子，选项未明确微粒种类，指代模糊，D错误： 故答案选B。 11.配制500mL0.Imol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 A.定容时仰视刻度线 B.称量时用了生锈的砝码 C.未洗涤溶解NaOH的烧杯 D.容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，使溶液的物质的量浓度偏小，A不符合题意： B.生锈的砝码实际质量大于标注值，导致称取的NOH质量偏多，物质的量增加，使溶液的物质的量浓 度偏大，B符合题意： C.未洗涤烧杯会使部分NOH残留，溶质减少，使溶液的物质的量浓度偏小，C不符合题意： D.容量瓶未干燥不影响溶液体积和溶质量，对溶液的物质的量浓度无影响，D不符合题意； 故选B。 12.用适当浓度的盐酸、NCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标 注的试剂和物质均不同)。 过量Fe粉 试剂2 物质1 物质2 Cu 试剂1 ② ③ Cu2+、Ag溶液 ① 试剂3 物质3 ④ AgNH,)溶液 Ag 下列说法中，不正确的是 A.步骤①、②、③的分离操作均为过滤 B.试剂1和试剂2分别为NaCI溶液和盐酸 C.步骤④的离子方程式为：Ag+2NH,H,0=Ag(NH)+2H,0 D.步骤⑤中Ag是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】酸溶后的溶液含有Cu、Ag,加入试剂@NaC1后Ag转化为AgC ,过滤后得到滤渣物质3 第8页/共22页 命学科网命组卷网 为AgCI,加入试剂3氨水生成[Ag(NH)2I,[Ag(NH2J广与还原剂发生氧化还原反应得到Ag:滤 液中的物质1主装为Cr”.加入过量的铁粉发生反应0fc=0ue,过泥后法液含有Q、心 物质2为Cu、F,加入试剂2盐酸，铜不反应经过滤得到铜单质。 【详解】A.步骤①分离沉淀与溶液、步骤②分离固体F和Cu与溶液、步骤③分离Cu与溶液，均为过滤 操作，A正确： B.试剂1为NaCl溶液，提供CI沉淀Ag发生反应生成AgCl,试剂2为盐酸，溶解过量Fe粉分离Cu,B 正确： C.物质3为AgCI沉淀，步骤④反应为AgCI与氨水反应，离子方程式为 AgCI+2NH,H,0=[Ag(NH,)2]广+2H,O+CI,C错误； D.步骤⑤中Ag(NH,)2转化为Ag,Ag元素化合价从+1降为0，Ag是还原产物，D正确： 故选C。 13.标准状况下，现有 224C,@l204×10个N:分子：®2gC0:④0oc,对这四件物 质的关系有以下表述，其中正确的是 A.原子个数③>④>②>① B.密度②>③>④>① C.质量④>③>②>① D.体积④>③>②>① 【答案】C 【解析】 V2.24L 【分析】①n(CH,)Vm22.4Lmol 0.lmol,@NN=1.204x109 N%6.02x102=0.2mol ；③ n(C02上"= 22g =0.5mol M 44g/mol 【详解】A.计算各物质原子数：①0.1 molCH4含0.5NA原子，②0.2molN含0.4NA原子，③0.5nolC02含 1.5NA原子，④0.4nolC含0.8NA原子，实际顺序为③>④>①>②，A错误： 第9页/共22页 6学科网命组卷网 B.标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16gmo)、N(28g/mol)、CO2(44gmol)、C(71gmol),正确顺序为④ >③>②>①，B错误： C.结合分析由公式m=n×M分别计算质量得①1.6g,②5.6g,③22g,④28.4g,顺序为④>③>②> ①，C正确： D.标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mo)>④(0.4mol)>②(0.2nol)>①(0.1mol),实 际体积顺序为③>④>②>①，D错误： 故答案选C。 14.下列说法中，正确的是QNA表示阿伏加德罗常数) A.N的摩尔质量是28g B.常温常压下，1molC02的体积是22.4L C.17gNH,中含有的分子总数为NA D.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na总数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.摩尔质量的单位是gmol,N的相对分子质量为28，其摩尔质量是28gmol,A错误： B.标准状况(0℃，101kPa)下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L,则常温常压(25℃，101kPa)下， 1molC02的体积不是22.4L,B错误； m_17g n= =1mol C.NH的摩尔质量为17gmol,17gNH的物质的量M17g/mol ,根据N=nNa(N为分子 数)，可知分子总数 NA,C正确： D.1L0.1 mol/L NaS04溶液中，NaSO4的物质的量n-c.V=-0.lmol/L×lL=-0.lmol,1个NasO4中含有 2个Na,则 Na 物质的量为0.2mol, Na+ 总数为0.2NA,D错误； 故选C。 15.某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500nL) (CP) 第10页/共22页 6学科网6组卷网 H,SOa 化学式： 相对质量：98 密度： 1.84g.mL 质量分数：98% A.物质的量浓度为 18.4mol.L B.取10ml该硫酸稀释成100ml, c(H*)=1.84mol.L-I C.100nL该硫酸溶液的质量为184g D.100g该硫酸中溶质质量为98g 【答案】B 【解析】 1000p0 C= 【详解】A.根据物质的量浓度公式 M,代入数据得 c(H2SO) 100mL-Lx1.84gm×980=18.4mol.L,A正确： 98g.mol 10mL该硫酸稀释到1oomL稀释后c,SOa)8.4mol.×0.0止=1.84mo1-C,H,SO 0.1L 元强酸，完全电离时c)=2x184mol-L=3.68mol:L,B错误： C.根据m=pW,10mL该硫酸质量为.84g·m×100mL=184g,C正确： D.溶质质量=溶液质量×质量分数，100g该硫酸中溶质质量 100g×98%=98g,D正确： 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 第11页/共22页 6学科网命组卷网 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16.下列有关说法中，不正确的是 A金刚石、石整和C互为同素异形体 B.盐一定含有金属元素 C.酸、碱可能都不含金属元素 NaHCO D.不可通过一步化学反应由 直接转化生成NaOH 【答案】BD 【解析】 【详解】A.金刚石、石墨和C都是碳的单质，互为同素异形体，A正确； B.盐可以不含金属元素，如 NH,CI、NH,NO等铵盐，B错误： C.酸、碱可能都不含金属元素， H,S0NH,H,0等，C正确： D NaHCO,.与Ca(OH2反应，可以生成CaC0:和NaOH,可一步生成a0H,D错误： 答案选BD。 17.下列说法正确的是 A.1L水中溶解了25.0g CuS04·5H, ,所得溶液中Cu2的物质的量浓度为0,1mol-L B.100mL0.5mol-L1CaCl,溶液与50 mL Imol-LKc1溶液混合后，所得150mL溶液中c(CT）为 Imol.L-I 忽略溶液体积变化) C.将4.48LHCl溶于水配成500L溶液，所得溶液中HC1的物质的量浓度为 0.4mol.L-! D.将50mL0.6mol-LFe,(S0,)溶液加水稀释至500mL,则稀释后溶液中S0)为03mol.L 【答案】B 【解析】 第12页/供22页 6学科网 命组卷网 CuSO5H,O 【详解】A.25.0g 的物质的量为0.1nol,但溶剂水的体积为1L,溶液体积不等于溶剂体积， 无法计算C2+ 的物质的量浓度，A错误： C .1L×0.5mol.L×2+0.05L×lmol.L=0.15mol B.混合溶液中 总物质的量为 溶液总体积为 0.15mol c(CI)= =Imol.L 0.15L,故 0.15L ,B正确： C.未指明HCI处于标准状况下，无法用22.4Lmol计算其物质的量，因此无法确定所得溶液中HCI的物质 的量浓度，C错误； D.稀释后(S0)= 0.05L×0.6mol.L×3 =0.18mol.L 0.5L ,不等于0.3molL,D错误； 故答案选B。 I8某T业废水中存在大量的H、Na、NO,、C2、S0,欲提取NaNO,设计T艺流程如下图 所示。下列说法正确的是 NaNO 己知： 的溶解度随温度的升高而迅速增大。 →沉淀1 工业i.NaOH溶液 废水操作1 滤液ⅱ试剂a →沉淀2 操作2 →沉淀3 滤液2ⅲ试剂 操作3 滤液3业.试剂c,溶液4 NaNO 操作4 固体 A.过程i和iⅱ所加试剂顺序可互换 B.试剂c为稀盐酸 C.取少量滤液2，滴 Na,S0,溶液，若产生白色沉淀，则说明S0被除尽 D.操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】AC 【解析】 第13页/共22页 6学科网 命组卷网 【分析】业废水中存在大量的H、Na、N0,、Cu2、SO:,加氢氧化钠，H广和OH反应生成水， Cu2+ 和OH反应生成氢氧化铜沉淀，过滤，沉淀1是氢氧化铜，滤液1加过量硝酸钡生成硫酸钡沉淀，过 滤，沉淀2是硫酸钡，滤液2加碳酸钠生成碳酸钡沉淀，过滤，沉淀3是碳酸钡，滤液3加硝酸除氢氧化 NaNO, 钠和碳酸钠，溶液4蒸发浓缩、冷却结晶得 固体。 O 【详解】A,过程i加氢氧化钠目的是除去Cu2,过程ⅱ加硝酸钡目的是除S ，所加试剂顺序可互换 故A正确： B.加试剂©的目的是除氢氧化钠和碳酸钠得到硝酸钠，若c为稀盐酸，会引入杂质氯离子，故B错误； C.取少量滤液2，滴加 04凉海，若产生白色沉淀，说明溶液中有钡离子剩余，则证明4被 故C正确； NaNO D.硝酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 固体，故D错误： 选AC。 19.欲配制980mL1.00 mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 转移 溶解 定容 洗涤 (① ② ③ ④ A.需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D.定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【解析】 【详解】A.配制980mL1.00moL1的NaOH溶液，应选取l000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量 =1L×1.00nolL1=1mol,氢氧化钠的质量为mmM=1mol×40gmol1=40g,需要称量的NaOH固体的质量 第14页/共22页 6学科网6组卷网 为40.0g,A错误： B.配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确： C.定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确： D,定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确： 故选A。 20.在浓盐酸中 H,As0,与SnCL2反应的离子方程式为3Sm+2H,As0,+6H+18CT=2As+3SnC号 +6M 。关于该反应的说法中正确的是 CI>As A.还原性： B.M为OH C氧化剂是H,AsO,氧化产物是SnC D.每生成1molAs,反应中转移电子的个数为 NA 【答案】CD 【解析】 【详解】A,反应中C元素化合价没有发生变化，无法得出CT还原性强于，A错误； B. 根据原子守恒，反应前共12个H、6个O,反应后除M外不含H、O,故M含12个H、6个O,M为 H2 ,同时满足电荷守恒，且酸性反应条件下不会生成OH,B错误： C.反应中 ,As0,中5元素化合价从+3价降框到0价，得电了锁还原，月4s0作氧化刻：S”元素化 合价从+2价升高到4价，被氧化得到S0C,故SnC是氧化产物，C正确： D.A元素化合价从+3价变为0价，每生成1mol4s(G还原产物)，反应中转移的电子个数 3NA,D正 确： 第15页/供22页 6学科网6组卷网 故答案选CD。 三、非选择题：本题共3小题，共50分。 21.回答下列问题： (1)有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体：④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯 化氢；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能导电的有一；属于非电解质的有一；属于强电解 质的有 一；属于弱电解质的有 —0 (2)实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下： P,+3KOH(浓)+3H,0合pPH,个+3KH,PO2 OKH,P0中P元素的化合价是 ②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为一；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。若有 124g白磷参与反应，则转移电子的数目为 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： P+3KOH(浓)+3H,0合pH,个+3KH,PO, (3)根据反应 2FeCl,+2KI-2FeCl,+2KCH+L,2FeCl,+Cl=2FeCl, 判断下列物质的氧化 性由强到弱的顺序中，正确的是一。 Fe+>Cl,I2 B.Cl2 I2>Fe C.I2>Cl>Fe D.Cl2>Fe">I 【答案】(1) ①.①④⑤⑧②.⑥⑨ ③.②③⑤⑦ ④.⑩ (2) ①.+1 ②.1：3 ③.3：1 ⑤. 第16页/共22页 6学科网命组卷网 失3×e P,+3KOH(浓)+3H,0△PH,t+3KH,PO, (3)D 得3e 【解析】 【小问1详解】 导电前提是存在自由移动的带电粒子：①铜、⑧石墨均含自由电子，④氨水、⑤熔融硝酸钾均含自由移动 的离子，故可导电；非电解质是水溶液和熔融状态均不能电离的化合物，⑥乙醇、 S0?符合要求：强电 解质是水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，②硫酸钡（盐）、③NOH(强碱)、⑤硝酸钾 (盐)、⑦HC!(强酸)均为强电解质；弱电解质是只能部分电离的电解质，⑩冰醋酸（弱酸）属于弱电 解质，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； 【小问2详解】 ①化合物正负化合价代数和为0，K为+1、H为+1、O为-2，计算得P化合价为+1： ②该反应为歧化反应，1个P原子得3个电子（作氧化剂）生成还原产 PH,3个P原子各失1个电子 (作还原剂)生成氧化产 物KH,PO,故氧化剂与还原剂质量比为1：3，氧化产物与还原产物物质的量比 为3：1,124g B物质的量为1m0l,反应共转移3mol电子，数目 NA 失3×e P+3KOH浓)+3H,0△PH,+3KH,PO, ③用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 得3e 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物：反应O中氧化剂F®氧化性大于氧化产物'？，反应②中氧 第17页/供22页 6学科网命组卷网 化剂CL,氧化性大于氧化产物F®”，故氧化性顺序 C2>Fe>h,选D。 22.氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题： (1)下列表述中有氧化还原反应发生的是一。（双选） A.沙里淘金 B.星火燎原 C.蜡炬成灰 D.水滴石穿 (2)高铁酸钠 Na,F©0)是一种新型净水剂，其中一种制备方法原理可用离子方程式表示为： 2Fe+3C10+100H-2Fe0?+3CT+5H,0。Na,F©04中铁元素的化合价为一价，该反应中 氧化剂与氧化产物的数目比为 (3)请配平下列离子方程式 Fe2++ H'+ NO= Fe3++ N,0个+H,O 写出下列反应的离子方程式： (4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： (5)碳酸钙固体中加入足量醋酸： (6)氧化铁和稀硫酸溶液反应： 【答案】(1)BC (2) ①.+6 ②.3：2 (3) 8Fe2*+10H*+2NO,=8Fe +N,OT+5H,O Ba+2H+Cu+O=BaSO,+Cu(OH) (5)CaC0,+2CH,C00H=Ca2++2CH,C00+H,0+C0,↑ (6) Fe,03+6Ht=2Fe3++3H,0 【解析】 【小问1详解】 A.“沙里淘金”是利用金与沙子密度的不同进行分离，属于物理变化： B.“星火燎原”涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应： C.“蜡炬成灰”涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应； D.“水滴石穿”涉及碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，元素化合价没有发生变化，不属于氧化 第18页/供22页 6学科网命组卷网 还原反应： 故选BC; 【小问2详解】 Na,fFe0,中，Na 元素的化合价为+1价，0元素的化合价为2价，根据化合物中各元素正负化合 价代数和为0，可得F元素的化合价为+6价：在反应 2Fe*+3Cl0+100H=2Fe0+3CI+5H,0中，C10中C元素化合价由+1价降低到-1价， CIO 作氧化剂，Fe”中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，被氧化， FeO 为氧化产物。由化学 方程式可知，氧化剂C10与氧化产物 FeO 的数日比为3：2： 【小问3详解】 反应中F元素化合价由+2价升高到+3价，失去1个电子；N元素化合价由+5价降低到+1价，生成1 个 N2O 分子共得到 2×(5-1)=8 个电子。根据得失电子守恒，Fe2和Fe的系数为8，N,0 的系数为1， N0,的系数为2。再根据电荷守恒，反应物中已带有8×2-2=14个正电荷，生成物中 带有8×3=24个正电荷，故H的系数为10。最后根据氢原子守恒， H,O 的系数为5。配平后的离 子方程式为8Fe+10H+2N0,=8Fe3+N,0个+5H,0 【小问4详解】 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为： Ba2++2OH+Cu2++SO}=BaS04↓+Cu(OH),↓ 【小问5详解】 碳酸钙为难溶固体，醋酸为弱酸，在离子方程式中均需保留化学式，二者反应生成可溶的醋酸钙、水和二 第19页/共22页 6学科网命组卷网 氧化碳气体，离子方程式为： CaCO,+2CH COOH=Ca2*+2CH COO +H,O+CO,T 【小问6详解】 氧化铁为金属氧化物，在离子方程式中需保留化学式，与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，离子方程 式为：Fe,0,+6*=2Fe+3H,0 23.下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题（盐酸密度为 12gm,HC质量分数为36-590。 (1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为 (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480nL物质的量浓度为 0.4mol.L- 的稀盐酸。可供选用的仪器 有玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。 ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器是 (写仪器名称)：容量瓶上标有以下五项中的 (填字母)。 A.温度 B.浓度C.容量D.压强E.刻度线 ②该学生需要用量筒量取L上述浓盐酸进行配制。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填A表示“偏 大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”) ā.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处一。 b.用量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 (3)①假设该同学成功配制了0.4mol-L 的盐酸，他又用该盐酸完全中和含0.2g氢氧化钠的溶液，则该 同学需取 mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.2g氢氧化钠的溶液，发现比①中所求体积大，则可能的原因是 (填字母)。 A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制溶液时，未洗涤烧杯 C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶中含有少量的水，使用前未干燥 【答案】(1) 12mol.L- 第20页/供22页 学科网命组卷网 (2) ①.500mL容量瓶、胶头滴管②.ACE③.16.7④.B⑤.A (3) ①.12.5 ②.AB 【解析】 【分析】本实验围绕一定物质的量浓度盐酸的配制展开，先通过质量分数与密度换算出浓盐酸的物质的量 浓度，再进行稀释、冷却转移、洗涤、定容、摇匀等操作。 【小问1详解】 1000p0 C= 利用物质的量浓度与质量分数的换算公式： M,代入数据p=1.2gmL,0=36.5%, M(HC=36.5gmol,可得8 c= 1000×1.2×36.5%=12mol-L 36.5 【小问2详解】 ①实验室没有480mL规格的容量瓶，配制480mL溶液必须选用500mL容量瓶：定容时还需要胶头滴管， 因此缺少的仪器是500L容量瓶、胶头滴管： 容量瓶是定温定容仪器，瓶身标注温度、容量、刻度线，选ACE: HCI ②稀释前后溶质 的物质的量不变，配制500ml0.4molL, 稀盐酸，所需浓盐酸体积 V=0.5Lx0.4mol-L≈0.0167L=16.7mL 12mol.L n C= ③根据V分析误差： ā.俯视量取浓盐酸，实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质n偏小，最终浓度偏小，选B: b.量筒残留液不需要洗涤转移，洗涤后转移会导致溶质偏多，最终浓度偏大，选A: 【小问3详解】 0.2g @中反应HC+N4OH=NaC+H.0 (HCI)=n(Na0HF40gmo=0.005mo》 ，所需盐酸 第21页/供22页 6学科网6组卷网 V=_ .005mol =0.0125L=12.5mL 体积 0.4mol.L- ②中和等物质的量的NOH时，消耗盐酸体积偏大，说明所配盐酸实际浓度偏小： A.浓盐酸挥发导致溶质偏少，配出的盐酸浓度偏小； B.未洗涤烧杯，溶质残留烧杯，配出的盐酸浓度偏小： C.俯视定容，溶液体积偏小，盐酸浓度偏大，消耗体积偏小： D.容量瓶残留水对浓度无影响，消耗体积不变。 因此选AB。 第22页/共22页