精品解析：山东省泰安市宁阳县第四中学2025-2026学年高一上学期1月测试化学试题

高一上学期阶段性考试二化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的原子的相对原子质量：H—1 Mn—55 O—16 Cl—35.5 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl B. 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 D. CuO ＋CO = Cu＋CO2 【答案】D 【解析】 【分析】3区不属于四大基本反应的任何一种，但属于氧化还原反应； 【详解】A．属于置换反应，故A不选； B．属于分解反应，也不是氧化还原反应，故B不选； C．属于化合反应中的氧化还原反应，故C不选； D．不属于四大基本反应中的任何一种，且是氧化还原反应，故D选； 故选D。 2. 下列关于铁及其化合物说法正确的是 A. 过量的铁丝在中燃烧生成 B. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应 C. 铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在 D. 向饱和FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，无论铁丝是否过量，在中燃烧都生成，A错误； B．铁的氧化物包括、、，均不溶于水，也不与水发生反应，B正确； C．铁元素在自然界中大部分以化合态存在，但陨铁中存在游离态的铁单质，并非都以化合态存在，C错误； D．向饱和溶液中滴加溶液会生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液至溶液呈红褐色，D错误； 故本题答案选B。 3. 已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B. 反应③中每3molNO2参加反应，转移2mol电子 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D. 反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应③中中为价，3mol参与反应时，2mol被氧化为中的价，1mol被还原为中的价，共转移2mol电子，B正确； C．反应②中，氧化剂为1mol，6mol中只有5mol中的被氧化为作还原剂，剩余1mol体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，C错误； D．反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；中来自未被氧化的，不是氧化产物，D错误； 故答案为B。 4. 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是 A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3价，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。 5. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，这是由于FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确； B．实验②证明反应后的溶液中不存在Fe3+，实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+；若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B错误； C．溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确； D．在氧化还原反应中，微粒的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确； 故合理选项是B。 6. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误； B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确； C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误； D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，故D错误； 故选B。 7. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是 A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O 【答案】B 【解析】 【详解】将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3 。A. Cl2将H2SO3氧化H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；B. 无明显变化，故选B；C. H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；D. NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选D。 点睛：本题涉及SO2的酸性氧化物的性质和还原性 8. 某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测 得pH为4.0。以下叙述正确的是 A. 雨水样品不属于酸雨 B. 雨水样品酸性没有变化 C. 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2 D. 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、雨水的pH小于5.6，属于酸雨，A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.0，雨水样品酸度逐渐增大，B错误；C、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，C错误；D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，D正确，答案选D。 点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、雨水酸性增强的原因是正确解题的关键。注意酸雨的含义、引起酸雨的原因以及亚硫酸的还原性易被氧化为强酸硫酸。 9. 实验室中有没贴标签的浓和稀，下列鉴别方法，其中不正确的是 A. 分别取溶液，质量大的是浓，质量小的是稀 B. 观察液体流动性，流动性好的是稀，油状且黏稠的是浓 C. 分别取等量液体滴在上，变为白色粉末的是浓，溶解的是稀 D. 分别取等量液体加入盛有等量水的试管中，吸热者为浓，放热者是稀 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓密度远大于稀，根据，等体积时浓质量更大，A正确； B．浓为油状黏稠液体，流动性差，稀流动性接近水，流动性更好，B正确； C．浓具有吸水性，可使失去结晶水变为白色的粉末，稀中含有大量水，会使溶解，C正确； D．浓稀释时会释放大量热量，稀加入水中热效应不明显，D错误； 故选D。 10. 《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，故A不符合题意； B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，故B符合题意； C．过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合题意； D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分． 11. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中保持不变 D. 反应每脱除，转移电子 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A正确； B．反应Ⅱ中将氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式符合电荷守恒、原子守恒和氧化还原反应规律，B正确； C．该过程总反应为，反应过程中不断生成，溶液中会逐渐增大，C错误； D．选项未指明处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子的物质的量，D错误； 故本题答案选CD。 12. 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由25.00mL 0.05mol/L的羟胺的酸性溶液与50mL 0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，NH2OH中N元素的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00×0.001L×0.5mol/L×（x+1）=50.00×0.001L×0.25mol/L×（7-2），解得x=4，羟胺的氧化产物是NO2。 【点睛】 13. 以黄铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 酸溶过程使用的酸也可以是硫酸，且过量 B. 焙烧过程中产生的可以直接排放到大气中 C. 通氯气的目的是氧化 D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验晶体粗品中是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】以黄铁矿为原料制备氯化铁晶体：焙烧时发生反应，生成的气体需回收处理；产物用盐酸酸溶，发生反应，所得溶液中还含有部分，通入氯气发生反应，将氧化为，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到晶体。 【详解】A．若酸溶使用过量硫酸，会引入杂质，无法得到纯净的，A错误； B．是有毒气体，直接排放会造成酸雨等大气污染，不能直接排放，B错误； C．焙烧产物酸溶后溶液中含有部分，通入氯气可将氧化为，最终得到氯化铁产品，C正确； D．晶体粗品的溶液中含有大量，酸性条件下也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，无法检验是否含，D错误； 故选C。 14. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，来验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 B. 丙装置用于除去 C. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中有生成 D. 可只选用甲和乙装置，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 【答案】AC 【解析】 【分析】木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成、和水，也可以使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，因此实验必须先使用酸性高锰酸钾溶液除去混合气体中的，再用品红溶液检验是否已经除尽，确认完全除去后，最后通入澄清石灰水检验，据此解答。 【详解】A．由分析可知，木炭与浓硫酸反应生成、，需先除尽再检验，洗气时长进短出，则按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是，A正确； B．丙中为品红溶液，作用是检验是否除尽，丁中酸性溶液才是除去的试剂，B错误； C．丁和丙溶液都褪色，说明未被完全除去，也能使澄清石灰水变浑浊，因此乙中溶液变浑浊不能说明甲中有生成，C正确； D．和均能使澄清石灰水变浑浊，仅用甲和乙无法证明生成了，D错误； 故选AC。 15. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理的是 A. 移动①中的铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．上下移动铜丝可控制铜与浓硫酸的接触和分离，从而控制反应的发生与停止，即可控制生成的量，A合理； B．反应的化学方程式为，还原剂为，2mol 参与反应时，仅1 mol 中元素化合价降低作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B合理； C．是酸性有毒气体，可与反应生成盐和水，可用溶液吸收多余的，C合理； D．反应后①中含有过量的浓硫酸，直接向①中加水会导致浓硫酸稀释放出大量热，造成溶液飞溅引发危险，正确操作应是将①中溶液沿器壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察溶液颜色，D不合理； 故选D。 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分． 16. 被称为绿色氧化剂，其性质与用途具有多样性，在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题： （1）KMnO4是常用氧化剂，与之反应，为还原剂。在酸性条件下，KMnO4溶液可以与反应，已知变化过程中存在转化为的过程，则该反应的离子方程式为___________________________，发生_________反应，该反应中_________是氧化产物。 （2）酸性条件下，在和的混合溶液中加入以除去，反应的离子方程式为_______________________。 （3）可用于的尾气处理，请写出反应的化学方程式__________________________。 （4）稀不与反应，但在稀中加入后则可使溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目；__________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 ③. （2）  （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 酸性条件下为氧化剂，从+7价降为+2价，每个得，为还原剂，从-1价升为0价生成，每个失。根据电子守恒确定系数为2、系数为5，再用配平电荷，最后用配平原子得到离子方程式；还原剂发生氧化反应；为氧化产物。 【小问2详解】 酸性条件下为氧化剂，将氧化为，自身从-1价降为-2价生成，反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 具有还原性，从+4价升为+6价；具有氧化性，从-1价降为-2价，二者发生氧化还原反应生成硫酸，直接配平即得方程式为。 【小问4详解】 为还原剂，从0价升为+2价，失；为氧化剂，从-1价降为-2价，每个得。单线桥由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，标明转移电子数，配平后产物为硫酸铜和水，答案为。 17. 二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图． （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。 （2）若要得到干燥纯净的气体，则装置B中应盛放的试剂是___________，装置C中应盛放的试剂是___________；装置B的作用是_________________。 （3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_________________。 （4）足量的浓盐酸与完全反应，产生的在标准状况下的体积为_____L此时有_____HCl被氧化。 （5）装置F可用于吸收尾气，F中发生反应的化学方程式是______________________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 除去氯气中混有的氯化氢气体 （3） 溶液变蓝 （4） ①. 4.48 ②. 14.6 （5） 【解析】 【分析】本实验装置用于制取氯气并探究其性质，装置A为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气的装置，装置E用于探究氯气的氧化性，氯气能将碘离子氧化为碘单质，氯气有毒，不能直接排放，装置F中盛放氢氧化钠溶液用于吸收尾气； 【小问1详解】 圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 为了得到干燥纯净的氯气，需要先除杂后干燥，装置B中应盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体（氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯化氢极易溶于水），装置C中应盛放浓硫酸，利用其吸水性干燥氯气； 【小问3详解】 氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，反应方程式为，由于碘单质遇淀粉变蓝，因此E中能观察到的实验现象是溶液变蓝； 【小问4详解】 的物质的量为，根据反应方程式可知，完全反应生成，在标准状况下的体积为，反应中每消耗，有参与反应，其中只有作还原剂被氧化生成氯气，因此当反应时，被氧化的的物质的量为，其质量为； 【小问5详解】 氯气有毒，需用碱液吸收以防止污染空气，装置F中通常盛放氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。 18. 已知：单质为目前人类使用最广泛的金属，氧化物为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。 （1）试判断：B的名称为____________，写出A→B反应的化学方程式：_________________________。 （2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_____色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_____色，则含该离子。 （3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_____(填化学式)溶液，若溶液变为红色，则含该离子。 （4）写出D+A→C的离子方程式：__________________________。 【答案】（1） ①. 四氧化三铁 ②. （2） ①. 白 ②. 红褐 （3） （4） 【解析】 【分析】单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe，B为，向中加入过量盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和水，由转化关系可知D为FeCl3，C为FeCl2，E为Cl2，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，B为，其名称为四氧化三铁；铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，C为，检验C溶液中的时，加入溶液，首先生成白色的沉淀，该沉淀在空气中不稳定，迅速变为灰绿色，最终被氧化为红褐色的沉淀； 【小问3详解】 D为FeCl3，实验室检验D溶液中的时，通常滴加溶液来检验，若溶液变为红色，则证明含有该离子； 【小问4详解】 D（）与A（）反应生成C（），该反应的离子方程式为：。 19. 某小组同学欲研究SO2的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。 ③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性 【答案】 ①. H2SO3 ②. 2SO2＋O2 2SO3 ③. 使SO3凝结成固体与SO2分离 ④. 吸收多余的硫氧化物，避免污染空气 ⑤. 还原 【解析】 【分析】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ； (2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3； ②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫生成硫酸； ③SO2有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 【详解】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ； (2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3，化学方程式为：2SO2＋O2 2SO3； ②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III利用高锰酸钾的强氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空气； ③装置III中高锰酸钾溶液紫色褪去，是高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸的缘故，体现了SO2的还原性。 20. 某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题： （1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为___；实验过程中，装置B中观察到的现象是______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____（填化学式）。 （2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______。 （3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为____（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___。 （4）某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________ （用离子方程式表示）。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 ③. BaSO4 ④. C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ⑤. ③②④ ⑥. 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验 ⑦. Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 【解析】 【分析】(1)根据装置图，结合常见仪器的形状分子判断仪器b的名称，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液具有漂白性和酸性，据此分析解答装置B中观察到的现象；硝酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化生成硫酸，据此分析判断； (2)生铁中的碳能够与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水； (3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，需要先将二氧化硫完全除去，才能检验二氧化碳；装置有空气，空气中也含有二氧化碳，据此分析解答； (4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。 【详解】(1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫的水溶液具有漂白性和酸性，可使湿润的品红试纸褪色，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，所以二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：分液漏斗；品红试纸褪色，石蕊试纸变红；BaSO4； (2)生铁中的碳能够与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； (3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，多次鼓入氮气，可以排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验，故答案为：③②④；赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验； (4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑。 【点睛】解答本题要注意二氧化硫、二氧化碳性质的区别。本题的易错点为(3)，要注意二氧化硫的存在对二氧化碳检验的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期阶段性考试二化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的原子的相对原子质量：H—1 Mn—55 O—16 Cl—35.5 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl B. 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 D. CuO ＋CO = Cu＋CO2 2. 下列关于铁及其化合物说法正确的是 A. 过量的铁丝在中燃烧生成 B. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应 C. 铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在 D. 向饱和FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 3. 已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A. 反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B. 反应③中每3molNO2参加反应，转移2mol电子 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D. 反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 4. 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是 A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸 5. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 6. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是 A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O 8. 某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测 得pH为4.0。以下叙述正确的是 A. 雨水样品不属于酸雨 B. 雨水样品酸性没有变化 C. 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2 D. 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4 9. 实验室中有没贴标签的浓和稀，下列鉴别方法，其中不正确的是 A. 分别取溶液，质量大的是浓，质量小的是稀 B. 观察液体流动性，流动性好的是稀，油状且黏稠的是浓 C. 分别取等量液体滴在上，变为白色粉末的是浓，溶解的是稀 D. 分别取等量液体加入盛有等量水的试管中，吸热者为浓，放热者是稀 10. 《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分． 11. 硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中保持不变 D. 反应每脱除，转移电子 12. 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 13. 以黄铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 酸溶过程使用的酸也可以是硫酸，且过量 B. 焙烧过程中产生的可以直接排放到大气中 C. 通氯气的目的是氧化 D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验晶体粗品中是否含有 14. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，来验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 B. 丙装置用于除去 C. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中有生成 D. 可只选用甲和乙装置，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 15. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理的是 A. 移动①中的铜丝可控制生成二氧化硫的量 B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫 D. 为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 第II卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分． 16. 被称为绿色氧化剂，其性质与用途具有多样性，在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题： （1）KMnO4是常用氧化剂，与之反应，为还原剂。在酸性条件下，KMnO4溶液可以与反应，已知变化过程中存在转化为的过程，则该反应的离子方程式为___________________________，发生_________反应，该反应中_________是氧化产物。 （2）酸性条件下，在和的混合溶液中加入以除去，反应的离子方程式为_______________________。 （3）可用于的尾气处理，请写出反应的化学方程式__________________________。 （4）稀不与反应，但在稀中加入后则可使溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目；__________________________________________。 17. 二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图． （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。 （2）若要得到干燥纯净的气体，则装置B中应盛放的试剂是___________，装置C中应盛放的试剂是___________；装置B的作用是_________________。 （3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_________________。 （4）足量的浓盐酸与完全反应，产生的在标准状况下的体积为_____L此时有_____HCl被氧化。 （5）装置F可用于吸收尾气，F中发生反应的化学方程式是______________________。 18. 已知：单质为目前人类使用最广泛的金属，氧化物为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。 （1）试判断：B的名称为____________，写出A→B反应的化学方程式：_________________________。 （2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_____色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_____色，则含该离子。 （3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_____(填化学式)溶液，若溶液变为红色，则含该离子。 （4）写出D+A→C的离子方程式：__________________________。 19. 某小组同学欲研究SO2的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。 ③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性 20. 某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题： （1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为___；实验过程中，装置B中观察到的现象是______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____（填化学式）。 （2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______。 （3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为____（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___。 （4）某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________ （用离子方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $