山东省淄博第一中学2025-2026学年高一上学期第三次学习质量检测 化学试题

2025级高一上学期第三次学习质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Na-23；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Bi-209；Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处，可用漂白粉漂白蚕丝制品 B. 海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应 C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)能混合使用 2. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与酒精存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA 4. 下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 6. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 7. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 8. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 9. 嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素 ，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 三种元素的原子序数之和等于 与两元素的原子序数之和。 同周期且原子序数相邻，左右相邻，与 上下相邻，下列结论正确的是 A. 元素对应的单质熔沸点比 单质低 B. 与 组成化合物不能与 的最高价氧化物对应水化物反应 C. 单质从酸或水中置换氢的能力： D. 简单离子半径大小顺序： 10. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中正确的是 A. 还原性： B. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 C. b点溶液中 D. c点溶液中阴离子的个数为17NA 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 12. 铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含Bi2O3、In2O3和ZnO)中提炼铋、铟的部分流程如图所示： 已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时不能直接用75%的硫酸 B. “转化”时发生反应的离子方程式为BiO++2H+=Bi3++H2O C. 一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤洗涤 D. 若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为×100% 13. 高锰酸钾是一种常见的氧化剂。实验室中利用固体进行如下实验，则下列说法正确的是 A. 在反应中只作氧化剂 B. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 C. G与H的物质的量之和可能为0.5mol D. H的物质的量一定小于0.25mol 14. 向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X，然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行， 下列说法中错误的是 A. 当时，溶液X中的溶质没有 B. 当时，溶液X中的溶质为NaHCO3和 C. 当时，溶液X中的溶质只有 D. 当时，溶液X中的溶质为NaOH和 15. 某的溶液中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定，无色气体A为)如下： 下列关于原溶液的说法不正确的是 A. 一定不含、 B. 一定含有、、 C. 原溶液中 D. 不需要进一步设计实验检验原溶液是否含有 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）Q在元素周期表中的位置为______________；五种元素中，原子半径最大的是______________（填元素名称），Y、Z、M三种元素的简单离子半径的大小顺序为______________（填离子符号）。 （2）X与Y形成的18个电子的分子为______________（填化学式）；向元素M的硫酸盐溶液中滴加过量氨水反应的离子方程式为____________________。 （3）Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为______________。甲溶液与乙反应的离子方程式为____________________。 （4）R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是________（填标号）。 A. R的单质可与热水反应 B. R的最高价氧化物的水化物为强碱 C. 金属性：Z>R>M D. Z的单质能从R的盐溶液中置换出R的单质 17. Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题： （1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为_______。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 （4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为_______。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。 （5）实验时发现，若反应时溶液过大，所得产品中铜元素含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 18. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式_______。 _______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 19. 从含钴废渣(主要含CoO、FeO、、)中富集回收得到和的工艺流程如下： 已知：①是酸性氧化物；“沉钴液”中主要含有、、。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表。 开始沉淀的pH 2.3 6.9 7.4 0.5 沉淀完全的pH 3.2 8.4 9.4 1.1 （1）浸渣的主要成分是______________；“氧化”时的作用是___________________。 （2）“调pH”的目的是___________________；“调pH”的范围是______________。 （3）“操作X”所需要的玻璃仪器有烧杯、______________。 （4）“氧化沉钴”的离子方程式为___________________。 20. 氯化铁易溶于水、易潮解、易升华，在工业生产中应用广泛。某学习小组设计实验制备无水并测定其纯度，其制备装置如图所示(部分夹持装置忽略)。 制备无水实验步骤为： ①组装仪器，检验装置的气密性； ②向装置中加入物质，打开，先通入纯净干燥的； ③关闭，打开，一段时间后，点燃酒精灯至反应完成，关闭； ④体系冷却后，打开，再通入纯净干燥的，一段时间后拆下收集器并密封。 回答下列问题： （1）实验时，按从左到右的顺序，各装置接口的顺序是___________(用小写字母表示)。 （2）试剂M是___________，仪器Y中导管的作用是___________；仪器Z的名称是___________，其除了导气外，还有___________作用。 （3）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。 （4）无水的纯度测定：称取无水样品溶解(假设杂质不溶解)，配成溶液，取出于锥形瓶中，加入稍过量的溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，再加入溶液至恰好使溶液由蓝色变为无色，消耗溶液。 ①已知：中硫元素在反应中转化为，溶液由蓝色变为无色反应的离子方程式为___________。 ②无水的纯度为___________(用含的式子表示)。 2025级高一上学期第三次学习质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Na-23；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Bi-209；Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第VIIA族 ②. 钠 ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）AC 【17题答案】 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 12.5 ②. 21.7 （3）①③⑤②④ （4） ①. 25 ②. 取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净 （5）偏大 【18题答案】 【答案】（1）光亮的通路或丁达尔效应 （2） （3） （4） ①. Fe2O3 ②. （5） ①. 还原 ②. （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将氧化为 （2） ①. 使转化为沉淀而除去 ②. （3）漏斗、玻璃棒 （4） 【20题答案】 【答案】（1）afeghcdb （2） ①. 饱和食盐水 ②. 使内外压强相通，液体顺利滴下 ③. 长颈漏斗 ④. 防倒吸 （3）在沉积的固体下方加热 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $