山东省淄博市第四中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

淄博四中2025级高一上学期第一次阶段性考试 化学试卷 本试题分选择题和非选择题两部分，共23题，6页，满分100分，考试用时75分钟。考试结束后请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2. 下列有关元素与物质分类说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 强电解质在所有情况下都导电 D. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 3. 下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A 碘酒 B 冰水混合物 蔗糖 C 胶体 D 酒 A. A B. B C. C D. D 4. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 5. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 6. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 7. 亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是 A. 生成1个，转移5个电子 B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3 D. 反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5 8. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 9. 硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，是氧化剂 B. 过程Ⅲ中发生的反应为 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 10. 化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。下列叙述正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 0℃、101kPa，1mol任何气体的体积都约为22.4L C. 的摩尔质量为250g D. 1mol 中含有1mol碳和2mol氧 11. 配制500mL 0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 A. 定容时仰视刻度线 B. 称量时用了生锈的砝码 C. 未洗涤溶解NaOH的烧杯 D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 12. 用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 下列说法中，不正确的是 A. 步骤①、②、③的分离操作均为过滤 B. 试剂1和试剂2分别为NaCl溶液和盐酸 C. 步骤④的离子方程式为： D. 步骤⑤中Ag是还原产物 13. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 14. 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. N2的摩尔质量是28g B. 常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C. 17gNH3中含有的分子总数为NA D. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 15. 某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名：硫酸(500mL)(CP) 化学式： 相对质量：98 密度： 质量分数：98% A. 物质的量浓度为 B. 取10ml该硫酸稀释成100ml， C. 100mL该硫酸溶液的质量为184g D. 100g该硫酸中溶质质量为98g 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 盐一定含有金属元素 C. 酸、碱可能都不含金属元素 D. 不可通过一步化学反应由直接转化生成NaOH 17. 下列说法正确的是 A. 1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B. 100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C. 将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D. 将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 18. 某工业废水中存在大量的、、、、，欲提取，设计工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 已知：的溶解度随温度的升高而迅速增大。 A. 过程i和ii所加试剂顺序可互换 B. 试剂c为稀盐酸 C. 取少量滤液2，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽 D. 操作4为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 19. 欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A. 需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 20. 在浓盐酸中与反应的离子方程式为。关于该反应的说法中正确的是 A. 还原性： B. M为 C. 氧化剂是，氧化产物是 D. 每生成1mol As，反应中转移电子的个数为 三、非选择题：本题共3小题，共50分。 21. 回答下列问题： （1）有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能导电的有______；属于非电解质的有______；属于强电解质的有______；属于弱电解质的有______。 （2）实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下：。 ①中P元素的化合价是______。 ②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。若有124g白磷参与反应，则转移电子的数目为______(表示阿伏加德罗常数的值)。 ③用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______。 （3）根据反应①，②，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是______。 A. B. C. D. 22. 氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）下列表述中有氧化还原反应发生的是______。(双选) A. 沙里淘金 B. 星火燎原 C. 蜡炬成灰 D. 水滴石穿 （2）高铁酸钠()是一种新型净水剂，其中一种制备方法原理可用离子方程式表示为：。中铁元素的化合价为______价，该反应中氧化剂与氧化产物的数目比为______。 （3）请配平下列离子方程式_____________。 ____________________________________ 写出下列反应的离子方程式： （4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：____________________________________。 （5）碳酸钙固体中加入足量醋酸：____________________________________。 （6）氧化铁和稀硫酸溶液反应：____________________________________。 23. 下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题(盐酸密度为，HCl质量分数为36.5%)。 （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。 （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为的稀盐酸。可供选用的仪器有玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。 ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器是______(写仪器名称)；容量瓶上标有以下五项中的______(填字母)。 A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线 ②该学生需要用量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处______。 b．用量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中______。 （3）①假设该同学成功配制了的盐酸，他又用该盐酸完全中和含0.2g氢氧化钠的溶液，则该同学需取______mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.2g氢氧化钠的溶液，发现比①中所求体积大，则可能的原因是______(填字母)。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶中含有少量的水，使用前未干燥 淄博四中2025级高一上学期第一次阶段性考试 化学试卷 本试题分选择题和非选择题两部分，共23题，6页，满分100分，考试用时75分钟。考试结束后请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【16题答案】 【答案】BD 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】AC 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共3小题，共50分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ①④⑤⑧ ②. ⑥⑨ ③. ②③⑤⑦ ④. ⑩ （2） ①. +1 ②. 1：3 ③. 3：1 ④. ⑤. （3）D 【22题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. +6 ②. 3：2 （3） （4） （5） （6） 【23题答案】 【答案】（1） （2） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. ACE ③. 16.7 ④. B ⑤. A （3） ①. 12.5 ②. AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $