精品解析：安徽省亳州市利辛高级中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

利辛高级中学高三年级1月质量检测 化学卷 考试时间：75分钟 分值：100 注意事项： 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 I127 第I卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个正确答案，共42分) 1. “这么近，那么美，周末到河北”河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是 A. 沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素 B. 出土于保定市满城区造型精巧的长信宫灯是西汉前期的青铜器，青铜器属于合金 C. 最早出现于邯郸磁山的古代辨别方向的仪器——司南，可由磁石FeO制成 D. 中医药是汉文化精髓，河北是中药发源地，若用铁器煎药可能破坏中药药性 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦秸、麻的主要成分均为纤维素，A正确； B．青铜为铜、锡、铅合金，B正确； C．磁石的主要成分为Fe3O4，C错误； D．中药煎制仪器不能用铁器的原因是药物与铁反应，导致药失效，D正确； 选C。 2. 工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是 A. 硫 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2molNO与在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为 B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C. 中含有的中子数为 D. 标准状况下，22.4LHCl气体中数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在以下反应2NO+O2 = 2NO2，2NO2N2O4，2molNO与生成2mol NO2，NO2有一部分转化为N2O4，所以容器中的分子总数小于，该选项错误。 B．已知气体体积，但未说明标准状况下，不可计算，该选项错误。 C．已知，中子数=质量数-质子数。为0.1mol，一个氧原子含有的中子数是18-8=10，所以中含有的中子数为，该选项正确。 D．HCl气体是分子构成，不存在，该选项错误。 故选择C。 4. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确； D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 丙烷常温常压下为液体，与甲烷互为同系物 B. 浓硝酸与灼热的碳反应会产生红棕色气体 C. 工业上利用N2与H2反应进行氮的固定 D. 天然橡胶的主要成分为，能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷常温常压下为气体，故A错误； B．浓硝酸与碳反应会产生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是红棕色气体，故B正确； C．工业上利用N2与H2合成氨气，从而可实现氮的固定，故C正确； D．由结构简式可知，天然橡胶中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D正确； 故选：A。 6. X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示： 元素 X Y Z W 最高正化合价 +3 +1 +5 +7 原子半径 0.082 0.186 0.110 0.099 则下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 B. ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构 C. Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂 D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X 【答案】A 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者Al元素，Y为Li元素或Na元素，Z为N元素或P元素，W为Cl元素，又原子半径：Y>Z>Cl>X，则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分析回答问题。 【详解】A．B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误； B．PCl3的电子式为，所有原子最外层均满足8e－结构，B选项正确； C．Na的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl>P>B，则热稳定性：HCl>PH3>BH3，D选项正确； 答案选A。 7. 下列各装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】组成原电池的条件：活性不同的两个电极，电解质溶液，形成闭合回路，自发的氧化还原反应： A．构成Zn-Fe-CuSO4原电池，A符合题意； B．两个电极活性相同，不能组成原电池，B不符题意； C．酒精不是电解质，不能组成原电池，C不符题意； D．没有形成闭合回路，不能组成原电池，D不符题意； 选A。 8. 二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是 A. OF2分子的空间结构呈V形 B. 反应①中，每生成1mol OF2，转移电子4mol C. 反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 【答案】C 【解析】 【详解】A．OF2分子中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其空间结构呈V形，A正确； B．反应①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O中，F的化合价由0价变为-1价，部分O的化合价由-2价变为+2价，故每生成1mol OF2，转移电子4mol，B正确； C．反应②2OF2 + 2S = SO2 + SF4中S的化合价由0价升高到+4价，O的化合价由+2价降低到-2价，故SO2既是氧化产物又是还原产物，而SF4仅仅是氧化产物，C错误； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性可知，氧化性的强弱比较：F2>OF2>S，D正确； 故答案为：C。 9. 海洋中有丰富的矿产、水产和能源等资源，下图所示为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 过程①中按Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液的顺序加入试剂，可除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子 B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉 C. 过程③中，NaBr反应得电子 D. 过程③④⑤中，溴元素均被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中的试剂添加顺序中，Ba2+最后无法被除去，加入的药品的正确顺序应该为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH溶液，A错误； B．氯碱工业中电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、Cl2、H2，Cl2与石灰乳发生反应可以制取得到漂白粉，B正确； C．过程③中，NaBr与Cl2反应，失去电子被氧化为Br2，C错误； D．过程③中NaBr失去电子被氧化产生Br2；在过程④中Br2得到电子被还原为HBr；在反应⑤中HBr失去电子被氧化产生Br2，可见在过程③④⑤中，③⑤溴元素均被氧化，而④中溴元素被还原，D错误； 故合理选项是B。 10. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO B. 加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO、NO C. 使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、K+、Na+、NO、SO D. 澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．能和铝离子反应的离子不能大量共存，这几种离子之间不反应且和铝离子不反应，能大量共存，故A不选； B．加入铝生成氢气的溶液为酸溶液或强碱溶液，酸性条件下硝酸和Al反应生成氮的氧化物而不是氢气，碱性条件下铝离子发生反应生成氢氧化铝或偏铝酸盐，所以不能大量共存，故B选； C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下各离子不反应能大量共存，故C不选； D．这几种离子之间不反应，能大量共存，且澄清透明，故D不选； 故选：B。 11. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 和都是非极性分子 易溶于 B 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓不反应 C 可用作葡萄酒的保鲜 有漂白性 D H-F键键能比H-Cl键大 HF的沸点高于HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘和四氯化碳都是非极性分子，由相似相溶原理可知，非极性分子点易溶于非极性分子四氯化碳，故A正确； B．铁罐车可用于装运浓硝酸是因为铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，并非不反应，故B错误； C．二氧化硫可用作葡萄酒的保鲜是因为二氧化硫具有还原性，能防止红酒中的有效成分被氧化而达到延长红酒保质期，故C错误； D．氟化氢的沸点高于氯化氢是因为氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，与氢氟键的键能大于氢氯键无关，故D错误； 故选A。 12. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是（ ） A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4 【答案】A 【解析】 【分析】只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同，进行鉴别。 【详解】A. KOH和Al2(SO4)3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2(SO4)3中，先生成白色沉淀，后溶解，将Al2(SO4)3滴加到KOH中，先没有现象，后生成白色沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，A项符合； B. 无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都立即产生气体，不能鉴别，B项不符合； C. 无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都立即产生白色沉淀，不能鉴别，C项不符合； D. 无论是Ba(OH)2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba(OH)2中，都立即产生白色沉淀，不能鉴别，D项不符合； 答案选A。 13. 化学与生活、生产等方面密切相关。下列说法错误的是 A. 工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去 B. 氮气由于存在氮氮三键，键能很大，化学性质相当稳定，可用作粮食保护气 C. 《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8∙5H2O]属于磷酸正盐 D. 冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用其还原性 【答案】C 【解析】 【分析】A.硫化物一般为极难溶于水的沉淀，所以工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去； B.氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定； C.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8∙5H2O]从化学式看是属于磷酸碱式盐；  D.冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用铁粉被氧化放出热量，利用了铁粉的还原性； 【详解】A.硫化物一般为极难溶于水的沉淀，所以工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去，A正确； B.氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定，可用作粮食保护气，B正确；  C.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8∙5H2O]从化学式看出属于磷酸碱式盐，C错误；  D.冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用铁粉被氧化放出热量，利用了铁粉的还原性，D正确。 答案为C 14. 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A. 曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线 B. q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度： C. 的水解平衡常数 D. n点对应的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始时溶液为NaHA，HA-分布系数最大，随NaOH加入HA-被中和为A2-，故HA-分布系数减小（曲线a），A2-分布系数增大（曲线b），A错误； B．滴定终点为V=20mL（生成Na2A），A2-水解使溶液呈碱性，离子浓度应为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，B错误； C．m点pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，H2A的K2=，Na2A的Kh1=，C正确； D．n点时加入的NaOH溶液是10 mL，此时溶液中的溶质有NaHA和Na2A，且两物质浓度相等。电荷守恒：；物料守恒：，联立可得：， D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 过二硫酸钾是一种常用的氧化剂。某小组设计实验制备、探究其性质并测定产品纯度。回答下列问题： 实验(一)：制备。 实验原理：，装置如图所示。 实验步骤：取溶于蒸馏水中，然后冷却溶液至以下，将溶液轻轻倒入大试管中，装上铂丝阳极、铂片阴极。试管围置在烧杯的冰盐浴中，通电(左右的电流)2小时。将沉淀收集在小的砂芯漏斗中(不能用水洗涤)，抽干晶体，相继用乙醇和乙醚洗涤，在干燥器内干燥，称重。 实验现象：电解过程中，阴极产生气体，阳极也逸出微量气体，溶液中析出晶体。 （1）已知阳极放电顺序：优先于。阳极最先发生的电极反应式为_______。电解过程中，阴、阳极产生气体体积比_______(填“大于”“小于”或“等于”) (同温同压)。 实验(二)：探究的性质。 序号 实验操作及现象 a 加热溶液至沸腾，有气体生成，一段时间后，冷却至常温；取少量溶液，测定溶液。向该溶液中滴加盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 b 在溶液中滴加溶液，振荡，无明显现象；再滴加几滴浊液(作催化剂)，溶液变紫红色。 （2）实验a说明在沸水中不稳定，与水反应生成和_______(填化学式)。 （3）实验b说明具有_______性，写出离子方程式：_______，此反应是检验的特征反应。 实验(三)：测定产品纯度。 称取产品溶于水配制溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，振荡，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。有关反应为。 （4）本实验滴定终点现象是_______。 （5）该产品纯度为_______。若其他操作均正确，滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2）、 （3） ①. 氧化 ②. (写也对) （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟内不变色 （5） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】电解硫酸氢钾制备，设计实验探究离子的放电顺序，设计实验探究的性质，分析产品中的纯度； 【小问1详解】 阳极上硫酸氢根离子发生氧化反应生成过二硫酸根离子；如果电解水，两极同时产生气体，则阴、阳极气体体积比为，因硫酸氢根离子先被氧化，所以，产生氧气量较少，故两种气体体积之比大于； 【小问2详解】 根据实验现象和过二硫酸钾组成看，产物有、，结合氧化还原反应，产物有，即反应为； 【小问3详解】 依题意，在作催化剂，过二硫酸钾与硫酸锰溶液反应生成了高锰酸根离子、硫酸根离子，过二硫酸钾表现出强氧化性； 【小问4详解】 滴定前，溶液呈蓝色，终点呈无色； 【小问5详解】 有关反应方程式可得关系式：，则产品纯度。滴定前仰视读数，偏大；终点时俯视读数，偏小，偏小，结果偏低。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni，还有少量及其氧化物、和少量其他不溶性杂质。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备硫酸镍晶体()： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH的目的是________________________________________。 （2）为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）“滤液②”中含有，检验的试剂是______________ （4）“转化”过程中选用的主要优点是_____________________________________。 （5）下列物质调溶液pH，最好选用_______(填字母标号)。 a．　　b．稀　　c．　　d．氨水 若调pH前，则调pH需控制溶液pH的范围为_______________。 （6）操作I为___________________________________________、干燥，得到产品。 【答案】（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物和 （2） （3）溶液 （4）不引入新的杂质 （5） ①. c ②. (或) （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入溶液进行碱浸，油脂在碱性情况下水解更彻底，所以氢氧化钠可以除去油脂，并发生反应：、，可将及其氧化物溶解，所以得到的滤液①含有，滤饼①为、及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有、、的滤液②，经氧化为后，加入调节使转化为沉淀除去，再控制浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，碱浸中NaOH的目的是：除去油脂、溶解铝及其氧化物和； 【小问2详解】 滤液①主要含有、硅酸钠，废镍催化剂中含有的硅是非金属元素、Al是金属元素，为回收金属，向滤液①中通入过量二氧化碳气体，即和反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 检验的试剂是铁氰化钾溶液，和溶液会生成蓝色的沉淀； 【小问4详解】 结合流程分析，转化中选用的目的是将氧化为，被还原为水，则选用的主要优点是不引入新的杂质； 【小问5详解】 氨水、能调节pH，但会引入新杂质；稀会增强酸性，不能消耗氢离子；能消耗氢离子，调节pH，且不会引入新杂质，则调溶液pH，最好选用c；根据表中数据可知铁离子完全沉淀的pH是3.2，镍离子开始沉淀的pH是7.2，所以氢氧化镍的溶度积常数：，由于调pH前镍离子浓度是，则镍离子开始沉淀时氢氧根浓度是，，对应的pH是6.2，则调pH需控制溶液pH的范围为(或)； 【小问6详解】 操作I可以从滤液中得到硫酸镍晶体，所以操作I为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。 按要求回答下列问题。 （1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是____________________________________。 （2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________________，现象是_________________________。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是______________________。 ③装置F的作用是______________________。 ④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________。 【答案】（1）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止 （2） ①. 无水硫酸铜 ②. 证明氯气中含有水蒸气 ③. 白色变蓝色 ④. 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ⑤. 吸收氯气 ⑥. Ag+＋Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，据以上分析解答。 【小问1详解】 若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)； 【小问2详解】 ①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜证明氯气中含有水蒸气； ②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性； ③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰； ④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。 18. 环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数___________；仅降低温度，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为___________(填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． （3）250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为___________。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 增大 ③. B ④. BD （3） ①. ⅲ ②. 64% 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息可知Ⅲ.、Ⅴ.，结合盖斯定律可知，Ⅰ-Ⅲ-Ⅴ可得所求热化学方程式，； 【小问2详解】 ①根据，平衡时，，并结合平衡常数的表达式和速率的表达式知，；反应Ⅰ为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，平衡常数增大；温度降低时，正、逆反应速率常数减小，由于平衡正向移动，则逆反应速率常数减小的更多，故选B；② A．该容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都是气体，则混合气体密度是恒定不变的，则其不随时间变化时，不能证明反应达到平衡，A错误； B．结合A分析可知，反应物和产物的质量不变，且反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，则气体平均摩尔质量不随时间变化可以证明反应达到平衡，B正确； C．根据碳元素守恒可知，碳的总物质的量不随时间变化，则碳的总物质的量不变不能证明反应达到平衡，C错误； D．反应I达到平衡时，，反应Ⅱ达到平衡时，，则说明体系达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①随着压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则加压时，的选择性增大，即i表示的选择性，结合题意可知，选择性、选择性之和为100%，则表示选择性随压强变化的曲线为ⅲ；同时可知，ⅱ表示转化率；②若氧气的转化率为56%，则参加反应的氧气的物质的量为1.12mol，设反应I生成2xmol，反应Ⅱ生成2ymol，结合反应I、反应Ⅱ可知，反应I消耗乙烯2xmol，氧气xmol，反应Ⅱ消耗乙烯ymol，氧气3ymol，且当压强为100kPa时，选择性、选择性都是50%，则x+3y=1.12，y=2x，解得x=0.16，y=0.32，则此时乙烯的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 利辛高级中学高三年级1月质量检测 化学卷 考试时间：75分钟 分值：100 注意事项： 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 I127 第I卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个正确答案，共42分) 1. “这么近，那么美，周末到河北”河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是 A. 沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素 B. 出土于保定市满城区造型精巧的长信宫灯是西汉前期的青铜器，青铜器属于合金 C. 最早出现于邯郸磁山的古代辨别方向的仪器——司南，可由磁石FeO制成 D. 中医药是汉文化精髓，河北是中药发源地，若用铁器煎药可能破坏中药药性 2. 工业制硫酸涉及以下三步反应S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4.尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是 A. 硫 B. 二氧化硫 C. 氧气 D. 稀硫酸 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2molNO与在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为 B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C. 中含有的中子数为 D. 标准状况下，22.4LHCl气体中数目为 4. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 5. 下列说法错误的是 A. 丙烷常温常压下为液体，与甲烷互为同系物 B. 浓硝酸与灼热的碳反应会产生红棕色气体 C. 工业上利用N2与H2反应进行氮的固定 D. 天然橡胶的主要成分为，能使溴水褪色 6. X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示： 元素 X Y Z W 最高正化合价 +3 +1 +5 +7 原子半径 0.082 0.186 0.110 0.099 则下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 B. ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构 C. Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂 D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X 7. 下列各装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 8. 二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是 A. OF2分子的空间结构呈V形 B. 反应①中，每生成1mol OF2，转移电子4mol C. 反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 9. 海洋中有丰富的矿产、水产和能源等资源，下图所示为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 过程①中按Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液的顺序加入试剂，可除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子 B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉 C. 过程③中，NaBr反应得电子 D. 过程③④⑤中，溴元素均被氧化 10. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO B. 加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO、NO C. 使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、K+、Na+、NO、SO D. 澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+ 11. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 和都是非极性分子 易溶于 B 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓不反应 C 可用作葡萄酒的保鲜 有漂白性 D H-F键键能比H-Cl键大 HF的沸点高于HCl A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是（ ） A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4 13. 化学与生活、生产等方面密切相关。下列说法错误的是 A. 工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去 B. 氮气由于存在氮氮三键，键能很大，化学性质相当稳定，可用作粮食保护气 C. 《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8∙5H2O]属于磷酸正盐 D. 冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用其还原性 14. 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A. 曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线 B. q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度： C. 的水解平衡常数 D. n点对应的溶液中： 第II卷(非选择题) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 过二硫酸钾是一种常用的氧化剂。某小组设计实验制备、探究其性质并测定产品纯度。回答下列问题： 实验(一)：制备。 实验原理：，装置如图所示。 实验步骤：取溶于蒸馏水中，然后冷却溶液至以下，将溶液轻轻倒入大试管中，装上铂丝阳极、铂片阴极。试管围置在烧杯的冰盐浴中，通电(左右的电流)2小时。将沉淀收集在小的砂芯漏斗中(不能用水洗涤)，抽干晶体，相继用乙醇和乙醚洗涤，在干燥器内干燥，称重。 实验现象：电解过程中，阴极产生气体，阳极也逸出微量气体，溶液中析出晶体。 （1）已知阳极放电顺序：优先于。阳极最先发生的电极反应式为_______。电解过程中，阴、阳极产生气体体积比_______(填“大于”“小于”或“等于”) (同温同压)。 实验(二)：探究的性质。 序号 实验操作及现象 a 加热溶液至沸腾，有气体生成，一段时间后，冷却至常温；取少量溶液，测定溶液。向该溶液中滴加盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 b 在溶液中滴加溶液，振荡，无明显现象；再滴加几滴浊液(作催化剂)，溶液变紫红色。 （2）实验a说明在沸水中不稳定，与水反应生成和_______(填化学式)。 （3）实验b说明具有_______性，写出离子方程式：_______，此反应是检验的特征反应。 实验(三)：测定产品纯度。 称取产品溶于水配制溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，振荡，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。有关反应为。 （4）本实验滴定终点现象是_______。 （5）该产品纯度为_______。若其他操作均正确，滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni，还有少量及其氧化物、和少量其他不溶性杂质。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备硫酸镍晶体()： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH的目的是________________________________________。 （2）为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为_____________________________________。 （3）“滤液②”中含有，检验的试剂是______________ （4）“转化”过程中选用的主要优点是_____________________________________。 （5）下列物质调溶液pH，最好选用_______(填字母标号)。 a．　　b．稀　　c．　　d．氨水 若调pH前，则调pH需控制溶液pH的范围为_______________。 （6）操作I为___________________________________________、干燥，得到产品。 17. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。 按要求回答下列问题。 （1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是____________________________________。 （2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________________，现象是_________________________。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是______________________。 ③装置F的作用是______________________。 ④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________。 18. 环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数___________；仅降低温度，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为___________(填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． （3）250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $