精品解析：安徽省阜阳市太和中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

太和中学高三月考卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1、2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 B. 东方超环(人造太阳)使用的(氘)、(氚)是不同的核素 C. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2 2. 下列有关化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NH3的VSEPR模型： C. 甲胺的电子式： D. 乙烯分子中的π键： 3. 将2.8 g Fe加入中，Fe完全溶解(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 含有中子的数目为 B. 该反应转移电子的数目为0.15 NA C. 该溶液中含有的数目为0.6 NA D. 所得溶液中含有的数目为0.05 NA 4. 侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是 A. 键能：N—H>O—H B. H2O的空间结构：V形 C. CO2的结构式：O—C—O D. NH3不能形成分子间氢键 5. 与均是常见消毒剂，可由与潮湿的反应制备，可由与在酸性条件下反应制备。下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 除去HCl C. 制取 D. 吸收 6. 下列实验所涉及的离子方程式正确的是 A. 将过量通入溶液中： B. 将过量溶液加入溶液中： C. 将粉末加入过量热的浓溶液中： D. 将少量通入溶液中： 7. 反应 分两步进行，反应过程与能量的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. A、B、C中A最稳定 B. C. 催化剂使该反应的降低 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 8. 由乙醛催化合成巴豆醛()的催化机理如图(a)所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图(b)所示。下列说法正确的是 A. 该催化过程总反应的焓变 B. 反应④的反应类型为取代反应 C. 反应①、反应②中均有非极性键的形成 D. 总反应的化学反应方程式为 9. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： B 室温下，测得相同物质的量浓度的和溶液的pH分别为8和9 酸性： C 向溶液a中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红 溶液a中含有 D 向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解 A. A B. B C. C D. D 10. 利用浓差电池(图1)既可以从浓缩海水中提取，又可以作为电源电解硫酸钠溶液(图2)制得、、和。x、y、m、n电极均为石墨电极。下列说法错误的是 A. m极电极反应式： B. 浓差电池工作时，电子由y极通过导线移向x极 C. a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 浓差电池中每传导，电解池理论上可生成20g 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期非金属性最强的元素，其最外层电子数与Z的最外层电子数之和等于10，Y的电子总数是最高能层电子数的6倍，W的最高价氧化物分子气态时呈平面正三角形。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 基态Y原子p轨道电子数等于s轨道的电子数之和 12. 由废电解质渣[含有Ni、Fe、Cu(Fe和Ni性质相似)及等]制备的工艺流程如图所示，滤渣的主要成分为[、]。 生产条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.3 7.0 4.7 7.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7 9.5 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可以选用盐酸 B. 与空间结构不同 C. “调pH”时，理论上pH的范围应为 D. 溶液中： 13. 、及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 与原子等距离且最近的有4个 D. 1个基态核外电子的运动状态有15种 14. 25℃时，用0.10 mol⋅L-1的NaOH溶液滴定50mL等浓度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及[指水电离出的浓度]与滴入NaOH溶液体积关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A. 滴定过程中应选用甲基橙作指示剂 B. 点a溶液中， C. 点b溶液中mol⋅L-1 D. 点c溶液呈中性， 15. 过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过___________(填“配位键”或“氢键”)相结合。 （3）从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。 A. 盐析、过滤 B. 减压蒸馏、结晶 C. 分液、过滤 D. 减压蒸馏、萃取 （4）过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示： 干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。 （5）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 mol⋅L-1硫酸，然后用0.1000 mol⋅L-1的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。 ①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。 ②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。 ③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为___________%。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 16. 以废旧锂离子电池(主要成分为)为原料制备棒状草酸钴晶体(，微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大)的一种方法如下图所示，该法经济可行，为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。 已知：①浸出液中除Co2+、外，还含、，，，，等离子； ②，；。 回答下列问题： （1）“浸出”时，与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）“水解沉淀铝铜”时，沉淀铝反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀2的成分为和___________，“氧化沉淀铁锰”时，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间为10 min，反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为___________。 （5）“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为___________，若平衡时 mol⋅L-1，，则此时Co2+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”，离子浓度≤10-5 mol⋅L-1即可认为沉淀完全)。 17. 甲醇是重要的化工原料，催化加氢、CO催化加氢均可用于制备甲醇，其涉及的反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）已知： ，则 _______。 （2）CO催化加氢制备甲醇的反应原理为。 ①平衡常数_______(用、的关系式表达)。 ②等温恒容容器中进行该反应，达到平衡时若加入少量CO，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率_______。 （3）在密闭容器中起始按投料，仅发生反应ⅰ、反应ⅱ，的平衡转化率、CO的选择性随温度、压强的变化如图所示[CO的选择性％]。 ①CO的选择性随温度升高而上升的原因是_______。 ②_______(填“＜”“=”或“>”)，250℃反应ⅱ的平衡常数_______(用分数表示)。 ③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，则的选择性_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 18. 我国科研工作者将层状铜原子喷涂到纳米棒()上可以产生一种催化剂，该催化剂在还原反应中显著促进了的吸附和解离，进一步与结合，提高了乙酸的选择性。回答下列问题： （1）O位于元素周期表的______区，基态O原子核外电子占据最高能级电子云的轮廓为__________。 （2）基态C原子的核外电子排布式为__________，其核外电子有______种空间运动状态。 （3）由催化电解法制备的原理为。 ①上述反应所涉及的分子中，其中属于极性分子的有______种。 ②中C原子的杂化方式有______种，其中键与键的个数之比为__________。 ③酸性： ______(填“>”或“<”)；下列现象与氢键有关的是______(填字母)。 A. 的沸点高于 B.氢键O—H…O的键能比F—H…F的小，冰的熔点却比HF的高 C.温度接近沸点时，乙酸蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些，而乙醛没有这种现象 （4）的立方晶胞结构如图所示，其具有良好的结构稳定性和优异的催化活性，晶胞参数为apm。 ①Ce的配位数为__________。 ②已知阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积______(列出算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太和中学高三月考卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1、2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学促进科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 B. 东方超环(人造太阳)使用的(氘)、(氚)是不同的核素 C. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．熟石膏的主要成分为，故A正确； B．(氘)、(氚)是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，故B正确； C．石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．同主族元素，从上到下金属性依次增大，则铷元素的金属性强于钠元素，所以铷单质与水剧烈反应放出氢气，故D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NH3的VSEPR模型： C. 甲胺的电子式： D. 乙烯分子中的π键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，原子符号为，故A正确； B．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，故B错误； C．甲胺是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C正确； D．乙烯分子中未参与杂化的p电子可以形成肩并肩的π键，π键的表达式为，故D正确； 故选B。 3. 将2.8 g Fe加入中，Fe完全溶解(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 含有中子的数目为 B. 该反应转移电子的数目为0.15 NA C. 该溶液中含有的数目为0.6 NA D. 所得溶液中含有的数目为0.05 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.8 g Fe物质的量为0.05 mol，1个Fe中含有56-26=30个中子，故含有的中子数为，A正确； B．2.8 g Fe物质的量为0.05 mol，中物质的量为0.6 mol，Fe完全溶解生成，该反应转移电子0.1 mol，B错误； C．硫酸的物质的量为0.3mol，故该溶液中含有的数目为0.3 NA，C错误； D．水解，反应后的溶液中含有的数目小于0.05 NA，D错误； 故答案选A。 4. 侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是 A. 键能：N—H>O—H B. H2O的空间结构：V形 C. CO2的结构式：O—C—O D. NH3不能形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧元素电负性强于氮元素，氧原子半径小于氮原子，氧氢键更稳定，所以键能：N—H<O—H，A项错误； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，B项正确； C．CO2的中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形，碳与每个氧原子共用2对电子，结构式：O=C=O，C项错误； D．氮元素电负性较强，氮原子半径较小，所以NH3能形成分子间氢键，D项错误； 故答案为：B。 5. 与均是常见消毒剂，可由与潮湿的反应制备，可由与在酸性条件下反应制备。下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 除去HCl C. 制取 D. 吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．应该用浓盐酸制取，A错误； B．除去HCl时，洗气装置应该长进短出，B错误； C．该反应需要加热，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液能将氧化，从而达到目的，D正确； 故答案选D。 6. 下列实验所涉及的离子方程式正确的是 A. 将过量通入溶液中： B. 将过量溶液加入溶液中： C. 将粉末加入过量热的浓溶液中： D. 将少量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入溶液中，离子方程式为，A错误； B．过量HCl溶液加入溶液中，离子方程式为，B错误； C．粉末加入过量热的浓KOH溶液中，离子方程式为，C错误； D．少量通入NaClO溶液中，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 7. 反应 分两步进行，反应过程与能量的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. A、B、C中A最稳定 B. C. 催化剂使该反应的降低 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，C最稳定，A错误； B．由图及的含义可知，该反应的反应热，B正确； C．催化剂降低该反应的活化能，不变，C错误； D．逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误； 故答案选B。 8. 由乙醛催化合成巴豆醛()的催化机理如图(a)所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图(b)所示。下列说法正确的是 A. 该催化过程总反应的焓变 B. 反应④的反应类型为取代反应 C. 反应①、反应②中均有非极性键的形成 D. 总反应的化学反应方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，总反应为放热反应，，A错误； B．反应④中，中间体脱去一分子水形成碳碳双键（C=C），属于消去反应，而非取代反应，B错误； C．反应①：进攻乙醛羰基碳，形成醇负离子中间体，无非极性键生成；反应②：两个乙醛分子结合形成新的C-C单键（非极性键）；因此“均有非极性键形成”不成立，C错误； D．总反应的化学反应方程式为，D正确； 故答案选D。 9. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： B 室温下，测得相同物质的量浓度的和溶液的pH分别为8和9 酸性： C 向溶液a中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红 溶液a中含有 D 向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成，不能比较和的酸性，A项错误； B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，HX溶液的酸性强于HY，B项错误； C．检验时要先滴加溶液后再滴加氯水，防止干扰，C项错误； D．相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解，说明溶度积：，D项正确； 故选D。 10. 利用浓差电池(图1)既可以从浓缩海水中提取，又可以作为电源电解硫酸钠溶液(图2)制得、、和。x、y、m、n电极均为石墨电极。下列说法错误的是 A. m极电极反应式： B. 浓差电池工作时，电子由y极通过导线移向x极 C. a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 浓差电池中每传导，电解池理论上可生成20g 【答案】D 【解析】 【分析】图1是原电池，a区产生氢气，a区电极反应式为：，x电极是正极，b区产生氯，b区电极反应为：，Y电极是负极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极；图2是电解池，m极为阳极失电子，m电极反应式为：，n极为阴极，阴极水中氢离子得电子为氢气，n电极反应式。 【详解】A．m极电极反应式：，A项正确； B．电池工作时，电子由y极通过导线移向x极，B项正确； C．电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液中，通过阳离子交换膜b进入阴极（n极）区，通过阴离子交换膜a进入阳极（m极）区，因此a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜，C项正确； D．浓差电池中每传导，电路中通过，电解池理论上可生成，D项错误； 答案选D。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期非金属性最强的元素，其最外层电子数与Z的最外层电子数之和等于10，Y的电子总数是最高能层电子数的6倍，W的最高价氧化物分子气态时呈平面正三角形。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 基态Y原子p轨道电子数等于s轨道的电子数之和 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息推导：短周期主族元素X是非金属性最强的元素，则X为F；W的最高价氧化物分子气态时呈平面正三角形，则W为S；Y的电子总数是最高能层电子数的6倍，且X最外层电子数与Z最外层电子数之和等于10，可推出Y为Mg、Z为Al，即 X、Y、Z、W依次为F、Mg、Al、S。 【详解】A．离子半径比较规律：电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。因此，正确的简单离子半径顺序应为：，A正确； B．元素非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强。同周期从左向右非金属性增强，同主族从上向下非金属性减弱。非金属性：F>S，则热稳定性：HF>H2S，即，B错误； C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强。金属性：Mg>Al，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，即，C正确； D．基态Mg原子电子排布式为1s22s22p63s2，p轨道电子数与s轨道的电子数之和均为6，D正确； 故答案选B。 12. 由废电解质渣[含有Ni、Fe、Cu(Fe和Ni性质相似)及等]制备的工艺流程如图所示，滤渣的主要成分为[、]。 生产条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.3 7.0 4.7 7.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7 9.5 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可以选用盐酸 B. 与空间结构不同 C. “调pH”时，理论上pH的范围应为 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】废电解质渣主要含有Ni、Fe、Cu及，加入H2O洗去可溶于水的杂质，得到洗脱滤液；剩下固体进入下一步酸浸操作。加入20%HNO3，反应生成NO气体，硝酸作为酸和氧化剂，把Ni、Fe、Cu金属单质全部溶解，转化为金属阳离子进入溶液。加入NaOH溶液，调节溶液pH，使Cu2+转化为Cu (OH)2沉淀，Fe3+转化为Fe (OH)3沉淀，以滤渣形式除去，保证Ni2+仍然留在滤液中，不发生沉淀。最后控制合适pH，加入碳酸钠，使转化为沉淀，同时避免生成杂质。过滤分离，得到NiCO3固体，剩余滤液排出体系。 【详解】A．HCl是非氧化性酸，只能将Fe氧化为，沉淀pH与相近，无法通过调pH除去，因此不能选用盐酸，A错误； B．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，因此两者空间结构相同，B错误； C．pH应控制在使沉淀完全（此时早已沉淀完全）而不沉淀，结合表中数据，pH范围为，C正确； D．溶液中，质子守恒为，D错误； 故选C。 13. 、及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 与原子等距离且最近的有4个 D. 1个基态核外电子的运动状态有15种 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中，Cu 和 In分别位于同一平面的相邻顶点和面心位置，该平面为边长为a pm的正方形，Cu 与 In 的最近距离是正方形对角线的，则长度为=pm，A正确； B．Cu原子位于晶胞顶点、部分面心和体心，个数为8×+4×+1=4；In原子位于部分面心和棱上，个数为4×+6×=4；Se位于晶胞内部，个数为8；晶胞中 Cu、In、Se 的个数比为4:4:8，故化学式为CuInSe2，B正确； C．观察晶胞结构，In 原子周围的 Se 原子以四面体配位形式存在，与 In 等距离且最近的 Se 有4个，C正确； D．基态Cu的核外电子排布为[Ar] 3d10 4s1，核外共有29个电子（原子序数为 29），1个基态Cu核外电子的运动状态有29种，D错误； 故答案为：D。 14. 25℃时，用0.10 mol⋅L-1的NaOH溶液滴定50mL等浓度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及[指水电离出的浓度]与滴入NaOH溶液体积关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A. 滴定过程中应选用甲基橙作指示剂 B. 点a溶液中， C. 点b溶液中mol⋅L-1 D. 点c溶液呈中性， 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a点为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性；b点为NaA溶液；c点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。 【详解】A．NaA为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定等浓度的一元酸HA溶液时，应使用酚酞作指示剂，故A错误； B．由分析可知，a点为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度的大小顺序为，故B错误； C．由图可知，0.1mol/LHA溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10—11.1mol/L，则溶液中的氢离子浓度为1×10—2.9mol/L，HA的电离常数约为=1×10—4.8，由电离常数可知NaA的水解常数Kh===1.0×10—9.2，由分析可知，b点为0.05mol/L NaA溶液，则溶液中的氢氧根离子浓度约为= mol/L，故C正确； D．由分析可知，c点为NaA和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，溶液pH大于7，故D错误； 故选C。 15. 过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过___________(填“配位键”或“氢键”)相结合。 （3）从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。 A. 盐析、过滤 B. 减压蒸馏、结晶 C. 分液、过滤 D. 减压蒸馏、萃取 （4）过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示： 干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。 （5）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 mol⋅L-1硫酸，然后用0.1000 mol⋅L-1的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。 ①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。 ②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。 ③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为___________%。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）氢键 （3）B （4）温度高于50℃时，过氧化尿素容易分解 （5） ①. ②. A ③. 16 ④. 偏高 【解析】 【分析】该实验的目的是尿素和过氧化氢溶液在水浴加热条件下制备过氧化尿素，并用滴定的方法测定过氧化尿素产品中活性氧的含量。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； 【小问2详解】 由分子式可知，过氧化尿素分子中尿素和过氧化氢通过氢键相结合，故答案为：氢键； 【小问3详解】 由题给信息可知，过氧化尿素受热易发生分解反应，为防止过氧化尿素受热分解，从抽滤后的母液中分离出过氧化氢和尿素，可采用减压蒸馏、结晶的操作达到实验目的，故选B； 【小问4详解】 由题给信息可知，过氧化尿素受热易发生分解反应，干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降说明温度高于50℃时，过氧化尿素容易分解，故答案为：温度高于50℃时，过氧化尿素容易分解； 【小问5详解】 ①由题意可知，滴定时发生的反应为过氧化氢溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为，故答案为：； ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定时应用左手控制滴定管活塞，防止活塞脱落，所以操作滴定管的图示为A，故选A； ③滴定消耗16.00mL0.1000 mol/L高锰酸钾溶液，则由题给公式可知，产品中活性氧的含量为×100%=16%，故答案为：16； ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测得的活性氧含量偏高，故答案为：偏高。 16. 以废旧锂离子电池(主要成分为)为原料制备棒状草酸钴晶体(，微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大)的一种方法如下图所示，该法经济可行，为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。 已知：①浸出液中除Co2+、外，还含、，，，，等离子； ②，；。 回答下列问题： （1）“浸出”时，与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）“水解沉淀铝铜”时，沉淀铝反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀2的成分为和___________，“氧化沉淀铁锰”时，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间为10 min，反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为___________。 （5）“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为___________，若平衡时 mol⋅L-1，，则此时Co2+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”，离子浓度≤10-5 mol⋅L-1即可认为沉淀完全)。 【答案】（1）8：1 （2） （3） ①. ②. （4）草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大 （5） ①. 900 ②. 否 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧锂电池粉碎后，加入稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液浸出，将钴酸锂转化为硫酸锂和硫酸亚钴，其他金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到滤渣和浸出液；向浸出液中加入碳酸氢铵溶液，使溶液中的铝离子、铜离子发生双水解反应转化为氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铝、氢氧化铜的滤渣和滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰、铁离子转化为氢氧化铁，过滤得到含有二氧化锰、氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入有机萃取剂萃取、分液得到含有亚钴离子、镍离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到硫酸亚钴溶液；向溶液中加入草酸铵饱和溶液，将溶液中的亚钴离子转化为二水草酸亚钴沉淀，过滤得到二水草酸亚钴晶体。 【小问1详解】 由分析可知，加入稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液浸出的目的是将钴酸锂转化为硫酸锂和硫酸亚钴，由得失电子数目守恒可知，浸出时氧化剂钴酸锂和还原剂硫代硫酸钠的物质的量比为8：1，故答案为：8：1； 【小问2详解】 由分析可知，加入碳酸氢铵溶液的目的是使溶液中的铝离子、铜离子发生双水解反应转化为氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，其中沉淀铝反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，加入次氯酸钠溶液的目的是将溶液中的锰离子转化为二氧化锰、铁离子转化为氢氧化铁，其中生成二氧化锰的离子方程式为，故答案为：；； 【小问4详解】 反应温度为50℃以上时，温度升高，钴的沉淀率下降说明草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大，故答案为：草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大； 【小问5详解】 由方程式可知，反应的平衡常数K=====900，平衡时草酸的浓度为0.05mol/L，溶液pH为1.5，则由平衡常数可知，溶液中亚钴离子的浓度为 mol/L =2.2×10-5 mol/L＞1×10-5 mol/L，所以溶液中亚钴离子没有沉淀完全，故答案为：900；否。 17. 甲醇是重要的化工原料，催化加氢、CO催化加氢均可用于制备甲醇，其涉及的反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）已知： ，则 _______。 （2）CO催化加氢制备甲醇的反应原理为。 ①平衡常数_______(用、的关系式表达)。 ②等温恒容容器中进行该反应，达到平衡时若加入少量CO，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率_______。 （3）在密闭容器中起始按投料，仅发生反应ⅰ、反应ⅱ，的平衡转化率、CO的选择性随温度、压强的变化如图所示[CO的选择性％]。 ①CO的选择性随温度升高而上升的原因是_______。 ②_______(填“＜”“=”或“>”)，250℃反应ⅱ的平衡常数_______(用分数表示)。 ③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，则的选择性_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 【答案】（1）-676.7 （2） ①. ②. 增大 ③. 增大 （3） ①. ，，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降 ②. ＞ ③. ④. 提高 【解析】 【小问1详解】 ⅰ： ⅲ： 根据盖斯定律ⅲ×3+ⅰ×2得-676.7。 【小问2详解】 ①反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 ⅰ-ⅱ得，则平衡常数K=。 ②等温恒容容器中进行反应，达到平衡时若加入少量CO，CO浓度增大，v(正)增大，平衡正向移动，的转化率增大。 【小问3详解】 ①正反应放热，正反应吸热，升高温度，反应ⅰ逆向移动，反应ⅱ正向移动，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，所以CO的选择性随温度升高而上升。 ②增大压强，正向移动，转化率增大，所以>； 设初始投料CO2的物质的量为1mol、H2的物质的量为3mol，根据图像，250℃时CO2的平衡转化率为20%，CO的选择性为50%， 反应有气体总物质的量为3.8mol，反应ⅱ的平衡常数。 ③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，反应ⅰ速率加快，则的选择性提高。 18. 我国科研工作者将层状铜原子喷涂到纳米棒()上可以产生一种催化剂，该催化剂在还原反应中显著促进了的吸附和解离，进一步与结合，提高了乙酸的选择性。回答下列问题： （1）O位于元素周期表的______区，基态O原子核外电子占据最高能级电子云的轮廓为__________。 （2）基态C原子的核外电子排布式为__________，其核外电子有______种空间运动状态。 （3）由催化电解法制备的原理为。 ①上述反应所涉及的分子中，其中属于极性分子的有______种。 ②中C原子的杂化方式有______种，其中键与键的个数之比为__________。 ③酸性： ______(填“>”或“<”)；下列现象与氢键有关的是______(填字母)。 A. 的沸点高于 B.氢键O—H…O的键能比F—H…F的小，冰的熔点却比HF的高 C.温度接近沸点时，乙酸蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些，而乙醛没有这种现象 （4）的立方晶胞结构如图所示，其具有良好的结构稳定性和优异的催化活性，晶胞参数为apm。 ①Ce的配位数为__________。 ②已知阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积______(列出算式)。 【答案】（1） ①. p ②. 哑铃形 （2） ①. ②. 4 （3） ①. 2 ②. 2 ③. 7:1 ④. > ⑤. BC （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 O是8号元素，其基态原子的电子排布式为，最后填入的电子在p轨道，因此位于元素周期表的p区；其核外电子占据的最高能级为2p能级，p轨道的电子云轮廓为哑铃形（或纺锤形）。 【小问2详解】 C是6号元素，基态C原子的核外电子排布式为；核外电子的空间运动状态数即为电子占据的轨道数，C原子的6个电子分别占据了1s、2s以及2p能级上的2个轨道，共占据4个轨道，因此有4种空间运动状态。 【小问3详解】 ① 反应涉及的分子有、、、。其中为直线形对称结构，为双原子单质，两者均为非极性分子；为V形结构，结构不对称，两者正负电荷中心不重合，属于极性分子，故极性分子共有2种。 ②中甲基碳原子形成4个键，无孤电子对，为杂化；羧基碳原子形成3个键和1个键，无孤电子对，为杂化，共有2种杂化方式。分子中含有3个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键和1个C=O双键，单键均为键，双键中含有1个键和1个键，故键总数为7，键总数为1，个数之比为7:1。 ③ F的电负性大于H，是强吸电子基团，使得羧基中O-H键的极性增强，更容易电离出，故酸性。 A．和分子间均不存在氢键，沸点差异是由范德华力引起的，A不符合题意； B．水分子间形成的氢键数目多于HF，导致冰的熔点高于HF，与氢键有关，B符合题意； C．乙酸分子间通过氢键缔合形成二聚体，导致测定的相对分子质量偏大，与氢键有关，C符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 ① 由晶胞结构可知，大球位于顶点和面心，个数为，小球位于体内，个数为16，根据化学式可知，大球为Ce，小球为O，Ce原子位于4个O构成的四面体中，故Ce的配位数为4； ② 晶胞参数为，一个晶胞的体积。1个晶胞中含有8个微粒，则1 mol （即个）的体积即摩尔体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $