精品解析：安徽省多校联考2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

高三1月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 工业酒精可用于勾兑白酒 C. 小苏打可用作糕点膨松剂 D. 氧化铁可用作红色颜料 2. 下列研究文物的方法达不到目的的是 A. 用原子光谱测定古文物中的元素种类 B. 用焰色试验初步鉴别古瓷器残片釉料中的金属元素 C. 用红外光谱确定古书画墨迹中有机物的空间结构 D. 用pH计测定遗址土壤的酸碱度 3. 下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除水壶水垢 食醋中的乙酸能与碳酸钙反应生成可溶性物质 B 用草木灰改良酸性土壤 草木灰溶于水呈碱性，可中和土壤酸性 C 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰是碱，能与废水中的酸发生中和反应 D 用汽油清洗衣物油污 汽油与油污发生乳化作用形成乳浊液 A. A B. B C. C D. D 4. 某课题组成功合成了首例手性位于Ru中心的八面体卡宾络合物，并发现其在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性，反应原理如图所示(Ph为苯基，R为烃基)。下列叙述错误的是 A. 甲为苯的同系物 B. 乙能使溴水褪色 C. 丙能发生氧化反应、取代反应 D. 上述转化过程发生了加成反应 5. “笼状药物”在可见光作用下，结构发生变化转化为具有活性的药物，常用于肿瘤治疗，通过光照肿瘤部位释放药物，增强对病变细胞的杀伤效果，相关原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 笼状药物中C、N都只采用杂化 B. 笼状药物具有碱性、亲水性 C. 药物的组成元素中第一电离能最大的是氧 D. 药物中共价键的键能决定其熔点 6. 阅读下列材料，完成下面小题。 次氯酸(HClO)具有强氧化性、漂白性、弱酸性及不稳定性。 ①制备。向新制氯水中添加HgO或可提高HClO浓度；向悬浊液中通入，也可制备较高浓度的HClO。 ②性质。在加热条件下会发生歧化反应，产物之一是氯酸；在干燥剂作用下会脱水生成次氯酸酐()；在水中能将硫粉氧化成最高价含氧酸，相对量不同，产物不同。 （1）下列方程式书写错误的是 A. 在新制氯水中添加： B. 加热次氯酸时歧化生成两种产物： C. 在次氯酸溶液中加入少量硫粉： D. 在悬浊液中通入： （2）下列叙述错误的是 A. HClO的电子式： B. 共价键的极性： C. 酸性： D. 1 mol 含有个键 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阳离子总数大于 B. 电解精炼铜时，若阳极有32 g Cu溶解，则外电路中转移的电子数为 C. 0.1 mol 1-丙硫醇()中含有的杂化的原子总数为 D. 1 mol砷晶体(，正四面体结构)中含有的As—As键数目为 8. 某离子液体的一种阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z和R位于同主族，R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，W和Y位于同周期，分子呈V形。 下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 电负性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 简单氢化物的键角： 9. 下列实验操作能实现对应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将粗铜与纯铜分别接直流电源的正极、负极后插入溶液中 电解精炼粗铜 B 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振荡后静置分液 分离提纯乙酸乙酯 C 向溶液中滴加5滴溶液，再加入少量KCl固体 探究浓度对平衡(红色)的影响 D 将有机物Q与酸性溶液混合振荡，观察溶液是否褪色 判断Q是否为烯烃 A. A B. B C. C D. D 10. 是制备多晶硅的重要中间体，将氢化为的反应为，相同时间内转化率随温度的变化趋势如图1所示，反应的随温度的变化趋势如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应的活化能： B. 达平衡后升高温度，平衡正向移动，转化率增大 C. 若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，平衡时充入氩气， D. 该反应的随温度变化趋势为线① 11. AlN/GaN基紫外LED是新一代高密度光存储、杀菌消毒等领域的核心器件，GaN的立方晶胞结构如图所示。已知：编号1、2原子的分数坐标分别为、；晶胞参数为a nm。 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. Ga元素和N元素都位于周期表的p区 B. 编号3原子的分数坐标为 C. 与N原子等距离且最近的N原子有12个 D. 该GaN晶体的密度 12. 苯胺()是重要的有机化工中间体，用途覆盖染料、橡胶、药物、农药等多个领域。传统的制备方法是以硝基苯()为原料经过铁、盐酸还原合成苯胺，反应速率慢、产品纯度低；电有机合成法以硝基苯为原料，以稀硫酸为电解质溶液，制备苯胺，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 该装置工作一段时间后，理论上质子交换膜左侧电解质溶液的pH升高 B. b极的电极反应式为 C. 电解总反应为 D. 相比其他方法，电有机合成法具有产物纯度高和能量转化率为100%等优点 13. 已知：是二元弱酸，BOH是一元弱碱。常温下，向溶液中滴加BOH溶液，溶液中pX[，X为、或]与pH的关系如图所示。 常温下，下列叙述正确的是 A. 直线代表与pH的关系 B. C. 溶液的 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. PbS是一种半导体与光电材料，高纯度PbS可制备红外探测器、量子点太阳能电池、光电传感器等器件。以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)为原料制备高纯度PbS的流程如图所示： 已知：25℃时，、、；的电离常数：、。当离子浓度不超过时，视为该离子已完全沉淀。 回答下列问题： （1）基态锌原子的价电子排布式为________。自旋量子数()表示电子自旋方向，顺时针旋转时，逆时针旋转时。基态S原子的自旋量子数之和为________。 （2）已知“酸浸”时硫化物转化为硫单质，写出PbS和稀硝酸反应的离子方程式：________。 （3）“除铁”时加入X可增大“除铜”中CuS的质量，X可能是________(填化学式，只填一种)。 （4）如果“除铁”后滤液中。“除铜”过程中，当完全沉淀时，请通过计算说明是否开始沉淀：________。 （5）工业生产中常用沉淀反应原理为，，该反应的平衡常数________(填数值)。 （6）以石墨为电极电解和的混合溶液可制得，则阳极的电极反应式为________。 15. 某学习小组设计实验制备无水并测定产品纯度。 已知：实验室可用NaCl固体与浓硫酸共热制备HCl，另一固体产物为正盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________。 （2）装置B中的试剂X是________(填名称)；装置D的作用是_______。 （3）装置A中反应的化学方程式为________。 （4）实验中，先点燃装置________(填“A”或“C”)处酒精灯。 （5）测定样品的纯度(杂质不参加反应)。称取1.000 g样品溶于适量水，并将溶液配制成250 mL；准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.60 mL和20.02 mL。 已知：25℃时，、；呈砖红色。 ①见光易分解，且具有较强的氧化性，则盛放标准溶液的滴定管最合适的选择是________(填字母)，滴定终点的标志是_______。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．棕色酸式滴定管 D．棕色碱式滴定管 ②该样品中的质量分数为________%。 16. 近日，某高校科研团队开发了一种新型催化体系，实现了加氢一步高效制乙醇，涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应 ________。甲醇、乙醇的沸点分别为64.7℃、78.3℃，其沸点远高于相对分子质量相近的烃类，其主要原因是________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，若仅发生反应Ⅱ，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 气体的密度不随时间变化 B. 气体的总压强不随时间变化 C. 的体积分数不随时间变化 D. 消耗的速率是消耗的速率的3倍 （3）已知平衡常数与反应热、温度的关系式为(其中R为热力学常数，C为不同反应常数)。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与的关系曲线如图所示。 反应Ⅰ对应的曲线为________(填“”“”或“”)，判断理由是________。 （4）向密闭容器中按物质的量之比充入和，若仅发生反应Ⅱ，固定的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6，探究温度、压强与平衡转化率的关系如图所示。 ①曲线代表的平衡转化率为________，判断依据是________。 ②已知：用组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数()。_______(填“>”“<”或“=”)。E点对应的________(结果用分数表示)。 17. G是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示(Et为乙基)。 回答下列问题： （1）中阴离子的空间结构是________(填名称)。 （2）已知：A的核磁共振氢谱上只有一组峰，A的名称是________。B中含氧官能团的名称是________。如果A→B的反应分两步进行，先发生加成反应，后发生的反应类型是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）D→E的化学方程式是________。 （5）在C的同分异构体中，能与NaOH溶液反应且分子间能形成氢键的结构有________种(不包括立体异构体)。 （6）以和乙二醇为原料制备的合成路线为________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三1月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 工业酒精可用于勾兑白酒 C. 小苏打可用作糕点膨松剂 D. 氧化铁可用作红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量热量，可用作制冷剂，A正确； B．工业酒精中的甲醇有毒，饮用后会导致失明甚至死亡，不能用于勾兑白酒，B错误； C．小苏打()可中和酸且受热分解生成气体，能使糕点疏松多孔，可用作膨松剂，C正确； D．氧化铁()为红棕色固体，可用作红色颜料，D正确； 故选B。 2. 下列研究文物的方法达不到目的的是 A. 用原子光谱测定古文物中的元素种类 B. 用焰色试验初步鉴别古瓷器残片釉料中的金属元素 C. 用红外光谱确定古书画墨迹中有机物的空间结构 D. 用pH计测定遗址土壤的酸碱度 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子光谱的特征谱线对应元素的特有属性，可用于定性检测物质中的元素种类，能达到研究目的，A不符合题意； B．不同金属元素对应特征的焰色试验现象，可用来初步鉴别釉料中的金属元素，能达到研究目的，B不符合题意； C．红外光谱的作用是检测有机物中的官能团或化学键的种类，无法确定有机物的空间结构，不能达到题目所述目的，C符合题意； D．pH计是精准测定溶液/土壤浸出液酸碱度的常用仪器，能达到研究目的，D不符合题意； 故选C。 3. 下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋除水壶水垢 食醋中的乙酸能与碳酸钙反应生成可溶性物质 B 用草木灰改良酸性土壤 草木灰溶于水呈碱性，可中和土壤酸性 C 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰是碱，能与废水中的酸发生中和反应 D 用汽油清洗衣物油污 汽油与油污发生乳化作用形成乳浊液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】食醋除水垢涉及酸与碳酸盐的反应；草木灰水溶液和熟石灰可利用碱性处理酸性物质；汽油清洗油污利用的是油污在汽油中的溶解性，不属于乳化作用。 【详解】A．食醋中的乙酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应，生成可溶性物质，使水垢溶解，A正确； B．草木灰溶于水呈碱性，可与土壤中的酸性物质反应，降低土壤酸性，B正确； C．熟石灰属于碱，能与酸性废水中的酸发生中和反应，C正确； D．汽油能溶解衣物上的油污，利用的是相似相溶原理，不是乳化作用，D错误； 故选D。 4. 某课题组成功合成了首例手性位于Ru中心的八面体卡宾络合物，并发现其在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性，反应原理如图所示(Ph为苯基，R为烃基)。下列叙述错误的是 A. 甲为苯的同系物 B. 乙能使溴水褪色 C. 丙能发生氧化反应、取代反应 D. 上述转化过程发生了加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的同系物要求分子中仅含1个苯环且侧链均为烷基，甲的侧链含羰基，不属于烷基，因此甲不属于苯的同系物，A错误； B．乙含碳碳三键，能与溴发生加成反应，B正确； C．丙含碳碳三键能发生氧化反应，取代反应，丙含苯环，能发生苯环上的卤代反应、硝化反应等，含羟基，能发生酯化反应、成醚反应等取代反应，含碳氟键，能发生卤代烃的水解反应(也属于取代反应)，C正确； D．上述反应中，断裂碳氧双键、碳氢键，形成氢氧键和碳碳键，属于加成反应，D正确； 故答案选A。 5. “笼状药物”在可见光作用下，结构发生变化转化为具有活性的药物，常用于肿瘤治疗，通过光照肿瘤部位释放药物，增强对病变细胞的杀伤效果，相关原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 笼状药物中C、N都只采用杂化 B. 笼状药物具有碱性、亲水性 C. 药物的组成元素中第一电离能最大的是氧 D. 药物中共价键的键能决定其熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．笼状药物分子中有形成4个单键的碳原子，采用杂化；有N原子形成3个单键，还有1个孤电子对，采用杂化，A错误； B．N原子有孤电子对，与形成配位键，表现碱性；有键，能与水形成氢键，表现亲水性，B正确； C．同周期从左往右第一电离能增大，但N的2p能级半满，故N的第一电离能大于O，C错误； D．药物是分子构成的物质，熔点由分子间作用力决定，与共价键无关，D错误； 故选B。 6. 阅读下列材料，完成下面小题。 次氯酸(HClO)具有强氧化性、漂白性、弱酸性及不稳定性。 ①制备。向新制氯水中添加HgO或可提高HClO浓度；向悬浊液中通入，也可制备较高浓度的HClO。 ②性质。在加热条件下会发生歧化反应，产物之一是氯酸；在干燥剂作用下会脱水生成次氯酸酐()；在水中能将硫粉氧化成最高价含氧酸，相对量不同，产物不同。 （1）下列方程式书写错误的是 A. 在新制氯水中添加： B. 加热次氯酸时歧化生成两种产物： C. 在次氯酸溶液中加入少量硫粉： D. 在悬浊液中通入： （2）下列叙述错误的是 A. HClO的电子式： B. 共价键的极性： C. 酸性： D. 1 mol 含有个键 【答案】（1）C （2）D 【解析】 【小问1详解】 A． 新制氯水中有，加入氧化银，消耗盐酸，促进平衡正向移动，反应相加得到：，A正确； B．次氯酸(HClO)在加热条件下会发生歧化反应，产物之一是氯酸()，另一产物为HCl，反应式为：，B正确； C． 是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆分为。此外，材料指出“在水中能将硫粉氧化成最高价含氧酸，相对量不同，产物不同”。硫粉少量时，过量，产物为 和 。正确的离子方程式应为：，C错误； D．在悬浊液中通入，消耗盐酸，促进平衡正向移动，化学方程式为：，D正确； 故选C。 【小问2详解】 A．中只存在键、键，即HClO的电子式为：，A正确； B．电负性差值越大，键的极性越强。中O为-2价，Cl为+1价，即Cl、O原子之间的共用电子对偏离Cl而偏向O，则氧的电负性大于氯，所以键极性强于键，即共价键的极性：，B正确； C．同种元素的含氧酸，中心元素化合价越高，非羟基氧原子数目越多，酸性越强。 则是强酸， 是弱酸，即酸性：，C正确； D．氯分子中氯原子的3p轨道与3p轨道“头碰头”形式重叠形成 键，不存在杂化轨道，D错误； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阳离子总数大于 B. 电解精炼铜时，若阳极有32 g Cu溶解，则外电路中转移的电子数为 C. 0.1 mol 1-丙硫醇()中含有的杂化的原子总数为 D. 1 mol砷晶体(，正四面体结构)中含有的As—As键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝钾溶于水存在平衡，阳离子总数增大，A正确； B．电解精炼铜中，粗铜(含铁、锌等杂质)作阳极，铁、锌等优先铜发生氧化反应，，所以阳极有32 g Cu溶解时失去的电子大于1 mol，B错误； C．1-丙硫醇分子中C、S原子都是杂化，1个1-丙硫醇分子含C、S原子共4个，即0.1 mol 1-丙硫醇()中含有的杂化的原子总数为，C错误； D．的空间结构为，1个分子中含有6个键，D错误； 故选A。 8. 某离子液体的一种阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z和R位于同主族，R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，W和Y位于同周期，分子呈V形。 下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 电负性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 简单氢化物的键角： 【答案】D 【解析】 【分析】观察阴离子的结构可知，W形成1个单键，X形成4个单键，R形成2个双键、2个单键，所以R原子的最外层有6个电子，Z形成1个双键，且与R同主族，所以Z为氧元素，R为硫元素；结合原子序数大小可知，W为氟元素，X为碳元素；Y形成2个单键且带1个负电荷，所以Y为氮元素。 【详解】A．X、Z、W的简单氢化物分别为，元素的非金属性：，因此其简单氢化物的热稳定性：，A正确； B．同周期元素从左到右电负性有增大的趋势，同主族元素从上到下电负性依次减弱，故电负性 R(S)< Z(O)<W(F)，B正确； C．基态Y(N)、R(S)、W(F)原子的未成对电子数依次为3、2、1，基态原子的未成对电子数：Y>R>W ，C正确； D．孤对电子对化学键的作用力大于化学键对化学键的作用力，X、Y、Z的简单氢化物分别为（sp3杂化，键角109°28′）、（sp3杂化，有一对孤对电子，键角小于109°28′）、（sp3杂化，有两对孤对电子，键角更小），故键角X>Y>Z，D错误； 故答案为：D。 9. 下列实验操作能实现对应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将粗铜与纯铜分别接直流电源的正极、负极后插入溶液中 电解精炼粗铜 B 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液，振荡后静置分液 分离提纯乙酸乙酯 C 向溶液中滴加5滴溶液，再加入少量KCl固体 探究浓度对平衡(红色)的影响 D 将有机物Q与酸性溶液混合振荡，观察溶液是否褪色 判断Q是否为烯烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极(接电源正极)、纯铜作阴极(接电源负极)，电解质溶液为含的溶液(如溶液)，阳极粗铜溶解、阴极析出纯铜，操作符合精炼要求，A符合题意； B．乙酸乙酯会与NaOH溶液发生水解反应，应使用饱和溶液(中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度)分离提纯，B不符合题意； C．KCl不参与反应，加入KCl固体对平衡无影响，无法探究浓度对该平衡的影响，C不符合题意； D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物不仅有烯烃，还有炔烃、醛类(氧化褪色)、苯的同系物(如甲苯)等，D不符合题意； 故答案选A。 10. 是制备多晶硅的重要中间体，将氢化为的反应为，相同时间内转化率随温度的变化趋势如图1所示，反应的随温度的变化趋势如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应的活化能： B. 达平衡后升高温度，平衡正向移动，转化率增大 C. 若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，平衡时充入氩气， D. 该反应的随温度变化趋势为线① 【答案】D 【解析】 【分析】图1中D点前，反应还未达到平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内转化率提升；D点是该条件下的平衡点，D点后升高温度，平衡转化率下降，说明升温使平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，； 【详解】A．对于放热反应，焓变满足，因此活化能，A错误； B．正反应为放热反应，达平衡后升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，B错误； C．该反应气态物质计量数：反应物气体总计量数为，生成物气体总计量数为3，正反应是气体分子数减少的反应。恒温恒压下平衡时充入氩气，容器体积增大，等效于减小体系总压，平衡向气体分子数增多的方向（即逆反应方向）移动，因此，C错误； D．根据吉布斯自由能公式，该反应气体分子数减少，因此，公式的斜率为，即随温度升高而增大，对应图2中随温度上升的线①，D正确； 故选D。 11. AlN/GaN基紫外LED是新一代高密度光存储、杀菌消毒等领域的核心器件，GaN的立方晶胞结构如图所示。已知：编号1、2原子的分数坐标分别为、；晶胞参数为a nm。 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. Ga元素和N元素都位于周期表的p区 B. 编号3原子的分数坐标为 C. 与N原子等距离且最近的N原子有12个 D. 该GaN晶体的密度 【答案】D 【解析】 【分析】图1中编号1为坐标原点；由坐标轴方向可知编号3位于从编号1沿y轴移动半个晶胞长度的位置。Ga和N分别构成立方面心晶格，面心立方晶格中每个原子有12个同种最近邻原子。该晶胞中Ga和N各有4个；密度应由一个晶胞的质量除以晶胞体积，并将a nm正确换算为cm。 【详解】A．Ga和N的价电子排布中，最后一个电子均填入p能级，因此二者均为p区元素，A正确； B．编号1为原点，编号3位于沿y轴正方向的棱中点，第二个分数坐标为二分之一，另两个为零，即，B正确； C．N原子构成立方面心晶格，每个N原子在同种原子子晶格中有12个等距离且最近的N原子，C正确； D．一个晶胞中含4个Ga原子和4个N原子，晶胞质量等于4倍GaN的式量除以阿伏加德罗常数。因为，所以正确的密度为，D项的长度单位换算错误，D错误； 故选D。 12. 苯胺()是重要的有机化工中间体，用途覆盖染料、橡胶、药物、农药等多个领域。传统的制备方法是以硝基苯()为原料经过铁、盐酸还原合成苯胺，反应速率慢、产品纯度低；电有机合成法以硝基苯为原料，以稀硫酸为电解质溶液，制备苯胺，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 该装置工作一段时间后，理论上质子交换膜左侧电解质溶液的pH升高 B. b极的电极反应式为 C. 电解总反应为 D. 相比其他方法，电有机合成法具有产物纯度高和能量转化率为100%等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由图可知，硝基苯被还原为苯胺，发生还原反应，b极为阴极，则a极为阳极，发生氧化反应，产生的气体是氧气，阳极的电极反应式为，由a极区通过质子交换膜向b极区迁移，溶液中的物质的量不变，水的量减少，浓度增加，理论上质子交换膜左侧电解质溶液的pH降低，A错误； B．b极为阴极，发生还原反应生成苯胺：，B错误； C．电解总反应为，C正确； D．电能还转化为热能等，所以电能转化为化学能的能量转化率小于100%，D错误； 故选C。 13. 已知：是二元弱酸，BOH是一元弱碱。常温下，向溶液中滴加BOH溶液，溶液中pX[，X为、或]与pH的关系如图所示。 常温下，下列叙述正确的是 A. 直线代表与pH的关系 B. C. 溶液的 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】 对二元弱酸，由变形得，同理，二者均随pH增大线性减小，且因、，同pH下前者pX更小，对应图中下降直线、​；对一元弱碱，由变形得，随pH增大线性增大，对应上升直线​；由点 在 上，代入得：由点 在 上，得 ，由点 在 上，得 ； 【详解】A．由上述分析可知，直线代表与pH的关系，不是，A错误； B．由上述计算， ，B正确； C．为弱酸弱碱盐，的水解常数，的第一步水解常数。 由于，说明的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，，C错误； D．反应 的平衡常数为：，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. PbS是一种半导体与光电材料，高纯度PbS可制备红外探测器、量子点太阳能电池、光电传感器等器件。以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)为原料制备高纯度PbS的流程如图所示： 已知：25℃时，、、；的电离常数：、。当离子浓度不超过时，视为该离子已完全沉淀。 回答下列问题： （1）基态锌原子的价电子排布式为________。自旋量子数()表示电子自旋方向，顺时针旋转时，逆时针旋转时。基态S原子的自旋量子数之和为________。 （2）已知“酸浸”时硫化物转化为硫单质，写出PbS和稀硝酸反应的离子方程式：________。 （3）“除铁”时加入X可增大“除铜”中CuS的质量，X可能是________(填化学式，只填一种)。 （4）如果“除铁”后滤液中。“除铜”过程中，当完全沉淀时，请通过计算说明是否开始沉淀：________。 （5）工业生产中常用沉淀反应原理为，，该反应的平衡常数________(填数值)。 （6）以石墨为电极电解和的混合溶液可制得，则阳极的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） （3）、、、等 （4）当完全沉淀时，，，此时，故没有沉淀 （5） （6） 【解析】 【分析】 方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)加稀硝酸进行酸浸，硫元素被氧化为硫单质，金属元素转化为Pb2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+进入溶液，固体1主要成分为S；溶液中加入X调pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀进行除铁，再加H2S将Cu2+转化为CuS进行除铜，而后调pH得到PbS沉淀，过滤得到PbS，滤液中含Zn2+。 【小问1详解】 基态锌原子的价电子排布式为。基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，有2个未成对电子且自旋方向相同，自旋量子数之和为或； 【小问2详解】 稀硝酸的还原产物为NO，结合题意硫化铅与稀硝酸反应生成硝酸铅、硫单质、一氧化氮和水，离子方程式：； 【小问3详解】 加入X会增大硫化铜质量，说明X是可溶于酸的铜的化合物，可能是氧化物、碱、盐等；即、、、等； 【小问4详解】 当完全沉淀时，，，此时浓度商，故没有沉淀； 【小问5详解】 的平衡常数：。 【小问6详解】 阳极发生氧化反应，失去电子被氧化为，结合水溶液中作为反应物配平，得到电极反应式为。 15. 某学习小组设计实验制备无水并测定产品纯度。 已知：实验室可用NaCl固体与浓硫酸共热制备HCl，另一固体产物为正盐。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________。 （2）装置B中的试剂X是________(填名称)；装置D的作用是_______。 （3）装置A中反应的化学方程式为________。 （4）实验中，先点燃装置________(填“A”或“C”)处酒精灯。 （5）测定样品的纯度(杂质不参加反应)。称取1.000 g样品溶于适量水，并将溶液配制成250 mL；准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗标准溶液的体积分别为19.98 mL、20.60 mL和20.02 mL。 已知：25℃时，、；呈砖红色。 ①见光易分解，且具有较强的氧化性，则盛放标准溶液的滴定管最合适的选择是________(填字母)，滴定终点的标志是_______。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．棕色酸式滴定管 D．棕色碱式滴定管 ②该样品中的质量分数为________%。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收水蒸气，防止烧杯中的水进入硬质玻璃管中 （3） （4）A （5） ①. C ②. 当滴入最后半滴硝酸银标准溶液时，出现砖红色沉淀，且30秒内砖红色不消失 ③. 95.00 【解析】 【分析】本题以制备无水氯化镁为情境，考查物质制备实验知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硫酸、带有活塞的梨形漏斗为分液漏斗。 【小问2详解】 无水氯化镁易吸水潮解，装置B用来干燥氯化氢气体，所以试剂X为浓硫酸；装置D用于吸收水蒸气，防止烧杯中的水进入硬质玻璃管中。 【小问3详解】 题目说明NaCl与浓硫酸共热生成HCl，另一固体产物为正盐，即硫酸钠，根据元素守恒配平即可，化学方程式为； 【小问4详解】 实验需要先点燃A处酒精灯，利用生成的HCl排尽装置内的空气，同时在HCl氛围中加热C处的六水合氯化镁，才能避免水解，若先点燃C处酒精灯，六水合氯化镁会直接水解生成氢氧化镁/氧化镁，无法得到无水氯化镁。 【小问5详解】 ①硝酸银具有较强的氧化性，选择酸式滴定管；硝酸银见光易分解，选择棕色滴定管，故C项符合题意。 ②第二次数据误差较大，舍去。第一次、第三次测得的平均体积，，故。 16. 近日，某高校科研团队开发了一种新型催化体系，实现了加氢一步高效制乙醇，涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应 ________。甲醇、乙醇的沸点分别为64.7℃、78.3℃，其沸点远高于相对分子质量相近的烃类，其主要原因是________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，若仅发生反应Ⅱ，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 气体的密度不随时间变化 B. 气体的总压强不随时间变化 C. 的体积分数不随时间变化 D. 消耗的速率是消耗的速率的3倍 （3）已知平衡常数与反应热、温度的关系式为(其中R为热力学常数，C为不同反应常数)。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与的关系曲线如图所示。 反应Ⅰ对应的曲线为________(填“”“”或“”)，判断理由是________。 （4）向密闭容器中按物质的量之比充入和，若仅发生反应Ⅱ，固定的平衡转化率分别为0.4、0.5、0.6，探究温度、压强与平衡转化率的关系如图所示。 ①曲线代表的平衡转化率为________，判断依据是________。 ②已知：用组分的物质的量分数代替浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数()。_______(填“>”“<”或“=”)。E点对应的________(结果用分数表示)。 【答案】（1） ①. ②. 甲醇、乙醇分子间均存在氢键 （2）BD （3） ①. ②. 反应Ⅰ是放热反应且焓变的绝对值大于反应Ⅱ，由关系式可知，反应Ⅰ的直线斜率为正值且大于反应Ⅱ，所以代表反应Ⅰ的曲线是 （4） ①. 0.6 ②. 反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，温度相同时，增大压强，平衡转化率增大(或反应Ⅱ是放热反应，压强相同时，降低温度，平衡转化率增大) ③. ④. 【解析】 【分析】反应Ⅰ与反应Ⅱ按“Ⅰ－Ⅱ”组合可得到（1）的目标反应，反应热按盖斯定律作相同组合。反应Ⅱ是气体物质的量减小的放热反应；在恒温、恒容条件下，总压强随气体总物质的量变化，而某些组成量可能因计量关系保持不变。根据题给关系式，直线斜率为反应焓变负值与热力学常数之比。固定投料比时，同一平衡转化率对应同一平衡组成；对放热且气体物质的量减小的反应，降低温度或增大压强均有利于提高平衡转化率。 【小问1详解】 将反应Ⅰ减去反应Ⅱ，消去相同物质，可得。由盖斯定律，目标反应的反应热为。 甲醇、乙醇分子中存在羟基，可在分子间形成氢键，分子间作用力增强，因此沸点明显高于相对分子质量相近的烃类。 【小问2详解】 A． 恒容密闭容器内气体总质量和体积始终不变，密度在反应过程中恒定，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应Ⅱ正向进行时气体总物质的量减小，恒温恒容下总压强随反应进程改变；总压强不再变化说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．假设反应中消耗αmolCO2，由初始投料和反应Ⅱ的计量关系可得，反应过程中该体积分数始终为二分之一，不能作为平衡判据，C错误； D．消耗H2速率表示正反应速率，消耗的速率表示逆反应，其速率之比等于化学计量数之比，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 由题给关系式可知，直线斜率为反应焓变负值与热力学常数之比；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，且反应Ⅰ的反应热绝对值更大，因此，即反应Ⅰ对应的直线正斜率最大。图中正斜率最大的直线为，因此反应Ⅰ对应这条曲线。 【小问4详解】 ①反应Ⅱ为放热且气体物质的量减小的反应。在相同压强下，温度越低，平衡转化率越大，因此最下方曲线代表的平衡转化率为0.6。 ②A、B位于同一条固定转化率曲线上，初始投料比也相同，因此两点的平衡组成和物质的量分数相同，。 E点位于代表0.5转化率的曲线上。取初始投料量分别为1 mol和3 mol，则平衡时，故各组分的物质的量分数为。 代入物质的量分数平衡常数表达式得。 17. G是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示(Et为乙基)。 回答下列问题： （1）中阴离子的空间结构是________(填名称)。 （2）已知：A的核磁共振氢谱上只有一组峰，A的名称是________。B中含氧官能团的名称是________。如果A→B的反应分两步进行，先发生加成反应，后发生的反应类型是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）D→E的化学方程式是________。 （5）在C的同分异构体中，能与NaOH溶液反应且分子间能形成氢键的结构有________种(不包括立体异构体)。 （6）以和乙二醇为原料制备的合成路线为________(无机试剂任选)。 【答案】（1）正四面体形 （2） ①. 丙酮 ②. 酯基 ③. 消去反应 （3） （4） （5）8 （6） 【解析】 【分析】结合B的结构简式和A的化学式且A的核磁共振氢谱上只有一组峰，则A为，A与在作用下发生反应生成B，B在作用下发生还原反应生成C，C与发生取代反应生成D（），D与发生取代反应生成E（），E在酸性条件下水解生成F，F在作用下发生还原反应生成G； 【小问1详解】 中的阴离子是，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 由分析可知，A为，名称为丙酮；由B的结构可知，含氧官能团为酯基；已知先加成生成羟基中间体，随后脱去一分子水生成碳碳双键，后续发生的反应类型为消去反应； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，D与发生取代反应生成E（），化学方程式为； 【小问5详解】 C的同分异构体，能与反应、分子间能形成氢键，说明含有；分子式对应，写为，戊基（）共有8种结构，因此符合条件的同分异构体一共种； 【小问6详解】 结合题中流程，先与KCN发生取代反应生成，在酸性条件下水解生成，最后与乙二醇发生缩聚反应制得目标物质，制备流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $