山东菏泽市东明县第一中学2026届高三上学期2月阶段检测化学试卷

2023高三年级2026年2月阶段检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Sr 88 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科研密切相关。下列所述的化学知识错误的是 A. 烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味 B. 服装厂制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素 C. “天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物 2. 下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 A.氨气的尾气吸收 B.配制NaOH溶液 C.向试管中滴加溶液 D.测定未知盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验操作与方法，说法正确的是 A. 直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B. 用18-冠-6增大在甲苯中的溶解度 C. 用萃取碘化钾溶液中的碘离子 D. 常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 L 溶液中的数目大于 B. 常温下，32 g 分子中极性键的数目为 C. 标准状况下，2.24 L 含有的电子总数为 D. 0.1 mol 与0.1 mol 蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成HI分子的数目为 5. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 将少量通入的溶液中： C. 溶液中通入少量 D. 阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 6. 第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表的第6周期第ⅢB B. 的中子数比质子数大82 C. 基态Nd原子核外共有10个d电子 D. 与属于同素异形体 7. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z三者的基态原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在常温下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能：Y>X>Q B. Y、Z、M最简单氢化物沸点：Y>Z>M C. X、Z、M的简单离子半径：M>Z>X D. Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[ Cu(H2O)4]2+ 配位原子的电负性影响配体的配位能力 B 沸点：CO2＜HCHO HCHO分子间存在氢键 C 键角：SO2＞SCl2 中心原子的杂化类型和孤电子对数不同影响分子的几何结构 D 碱性：甲胺(CH3NH2)＞氨气 烃基为推电子基 A. A B. B C. C D. D 9. 利用N-Zn/TiO2光催化剂处理含硫废水，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程④的反应为 B. 反应一段时间后，溶液pH减小 C. 过程①中，氧元素化合价降低 D. 1mol 与1 mol 消耗的物质的量之比为1：3 10. 在催化剂作用下可利用温室气体CO2加氢制甲醇，涉及的反应有： ① ② 在压强为p下，向密闭容器中通入的混合气体，在催化剂作用下发生上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性S［S(CH3OH或CO)］随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线z表示平衡时CO2的转化率 B. H2的平衡转化率始终低于CO2 C. 250℃时，m点体系中： D. 反应②的正反应速率： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液pH比溶液的大 非金属性： B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水 溶液不变蓝色 淀粉已完全水解 C 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： D 向待测液中滴加溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 12. 利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含)。 下列说法正确的是 A. M为阴离子交换膜 B. 负极的电极反应式为 C. 正极附近pH增大 D. 外电路转移1mol ，脱盐室质量无法计算 13. 天青石主要成分是，还含有少量及、、的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A. 加入缓冲溶液可使转化为 B. 镁、硅元素分别在“调pH”工序和“酸浸工序”除去 C. 若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 D. 将投入到溶液中，反应后时，的转化率为32%(忽略溶液体积变化) 14. 聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是 A. R的核磁共振氢谱有2组峰 B. Q中最多4个原子共线 C. 聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D. 反应1、2均有水参与加成反应 15. 室温下，向100.00mL 溶液中加入NaOH固体，溶液中主要微粒的分布系数［如的分布系数]与溶液的pH随加入的变化如图所示(假设过程中溶液体积始终不变)。下列说法错误的是 A. 上述溶液中始终存在 B. 当加入NaOH固体0.010mol时， C. 当时，溶液中 D. 当pH=12时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氨硼烷(，熔点为104℃)因其高储氢含量以及室温稳定特性受到人们关注。氨硼烷的一种制备方法如下：。 已知：①若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。 ②原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相同的空间构型。 请回答下列问题： （1）基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 （2）第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。 （3）①常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF4和_______(填化学式)。 ②实验测得BF3中B—F键的键能是646 kJ·mol-1，而NF3中N—F键的键能是280 kJ·mol-1，BF3中B—F键能大于NF3中N—F键能的原因是_______。 （4）氨硼烷与乙烷互为等电子体。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及_______(填标号)。 A. 范德华力 B. 离子键 C. 配位键 D. 金属键 （5）硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。 ①Na+的配位数是_______。 ②已知硼氢化钠晶体的密度为，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na+与之间的最近距离为_______nm(用含、NA的代数式表示)。 ③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，则得到晶体的化学式为_______。 17. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离_____(填“能”或“不能”)。 （3）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是_____。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_____。 （6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。 18. 三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳米材料，在可再生能源转换装置领域应用广泛。已知易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利用、、氨水、溶液制备。 i.粗品制备 ①将3g 和2g 加入三颈烧瓶中，加入5mL水，微热溶解。 ②加入7mL浓氨水和1g活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓慢加入10mL 6％的溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20min。用水冷却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。 ii.粗品提纯 ③将粗品转入含有2mL浓盐酸的25mL沸水中，______。将滤液转入锥形瓶中，加入4mL浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 iii.纯度测定 ④称取2.000g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入 溶液mL，使完全沉淀，并加3mL硝基苯(密度比水大)，振荡。 ⑤向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去mL KSCN溶液［已知：，］。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________________。 （2）写出制备总反应的化学方程式：__________________。 （3）球形干燥管b中盛放的试剂为______(填序号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 （4）步骤③中缺失操作为______。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2次使用浓盐酸的目的是____________。 （5）步骤④中加入硝基苯的目的是__________________。 （6）产品的质量分数为__________________(列出计算式)。 19. 化合物L是一种具有手性的有机药物，合成路线如下(部分条件省略)： 回答下列问题： （1）化合物C中官能团的名称为__________________。 （2）条件1与条件2相同，写出该反应条件：________________________。 （3）写出的化学方程式________________________。 （4）符合下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构 （5）化合物J→K的合成过程中，经历了加成和消去两步反应，其中消去反应的化学方程式为__________________(不用写反应条件)。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为主要原料合成(溶剂、催化剂、无机试剂任选)______。 20. 将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下： 主反应： 副反应： 已知：Ⅰ．该副反应的热效应很小； Ⅱ．S表示含碳产物的选择性： ，。 回答下列问题： （1）一定温度下，将、通入恒压密闭容器中，仅发生主反应。Xi表示物质i的转化率，平衡时，反应放热，则_______；已知主反应，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数。增大体系压强，的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；随着温度升高，的值将_______。 （2）一定温度下，恒压密闭容器中发生上述两个反应，改变投料比，在相同时间内，测得、、的变化如图甲所示。该条件下的最佳投料比=_______；投料比=20时，_______%，乙醇产率=_______%。 （3）当投料比=10时，在不同条件下达到平衡，体系中副反应程度较小。在压强下的、随温度t的变化、在温度下的、随压强p的变化如图乙所示。 ①时，随t变化的曲线是_______(填“”“”“”或“”)。 ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的点有_______；C、D、E三点对应的的转化率由大到小的顺序为_______。 2023高三年级2026年2月阶段检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Sr 88 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）哑铃形或纺锤形 （2）3(或三) （3） ①. H3BO3或B(OH)3 ②. NF3中不存在大π键，BF3中存在大π键，使B—F键比N—F键更短，B—F键能更大 （4）AC （5） ①. 8 ②. ③. Na3Li(BH4)4 【17题答案】 【答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 （2） ①. ②. 不能 （3）4.0mol （4） （5） （6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【18题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） 或 （3）C （4） ①. 趁热过滤 ②. 增大浓度，有利于产物析出 （5）覆盖在AgCl表面，防止AgCl与反应转化为AgSCN，干扰实验 （6） 【19题答案】 【答案】（1）碳氯键、酯基 （2）氢氧化钠醇溶液，加热 （3） （4）21 （5） （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. -20Q ②. 不变 ③. 减小 （2） ①. 20 ②. 8.1 ③. 72 （3） ①. L2 ②. A、D ③. D>C>E 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $