山东省东明县第一中学2025-2026学年高三上学期1月阶段检测 化学试题

2023级高三年级2026年1月阶段检测 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 1、答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 S32Ni59 Zn.65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分：每小题只有-个选项符合要求。 1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是（) A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2:下列化学用语或图示表示正确的是（) 国 A.NH3的VSEPR模型： B.Nas的电子式：NaS] C.C1的原子结构示意图： D.A12(S04)2溶于水的电离方程式：A2(S04)2=2A1++3SO子 3.关于氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的应用，下列对应关系正确的是() A.NaOH溶液：制备Fe(OH)3胶体 B.NaHC0,饱和溶液：填充泡沫灭火器 C.Na,C0,浓溶液：加热后洗涤丝绸上的矿物油 D.NaOH和Na,cO,的混合溶液：作缓冲溶液控制溶液的pH 4.0gO的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下： 60+e→g30+x,60+e→g50+mY。下列说法错误的是（) A.X、Y互为同位素 B.上述人工合成反应中涉及6种核素 C.自然界不存在0、号0的单质是因其化学键不稳定 D.&0、号0半衰期很短，故不能用作研究反应历程的示踪原子 CSC因维王 3亿人都在用的扫擅APP 5.选择如图所示玻璃仪器组装成装置进行实验（导管、夹持装置和所需试剂任 选)，所选仪器合理、完整且能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选仪器 A 分离CHC13和CC14 烧杯、分液漏斗 B用生石灰除去乙醇中少量水制备无蒸馏烧瓶、直型冷凝管、牛角管 水乙醇 、酒精灯、锥形瓶、温度计 比较乙酸和甲酸的酸性 试管、烧杯、酒精灯 检验卤代烃中卤原子种类 试管、胶头滴管 6.下列离子方程式或化学方程式正确的是() A.将SO2通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 H,0+S0,+3C10=C1+S0,2+2HC10 B.向溶液A,(SO43中加入过量的氨水：AI++4N旺·耳，O=[A(OH)4丁+4N C.用铝热法还原金属：AL,0+2Fe高温A1+Fe.0, D.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的CO2,发生的反应为 CO,+NH,+H,O =HCO +NH 7.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异 解释错误的是（) 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨〉金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨金刚石 B 酸性：CF,C00H>CC1,C00H 电资性：F>CI C 热稳定性：CaC0,>MgC0, 离子半径：Ca2+>Mg2+ D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 8.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增大，X、Z同主族，基态原子最高能级电子数W+X=Y。下列说法正确的是() A.第一电离能：Y>X>Z B.最高价含氧酸酸性：X)Z C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢 [w-x-w]"Ey-z-y] 键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分 子 9.有学者设计了一种联合制备金属钾和氟气的工艺，其主要转化过程如图 ·所示（部分产物未标出）。下列说法正确的是（) A.转化过程中所有反应均为氧化还原反应 CaC2 F B.反应②可于通风橱内在坩埚中进行 ② 然 C.反应③可用离子方程式的形式表示 G」 D.实际生产中反应④适合通过电解装置实现 CaF2 Cao 浓H,SO C 2 C③CSf维王 3亿人都在用的扫擅ApP 10.向K,CO,溶液中缓慢滴加100mL0.2molL-盐酸，溶液中各离子的物质的量随 加入盐酸中HC1的物质的量的变化如图所示(H和OH~未画出)。碳酸的电离平衡 常数K1=4.31×107,K2=5.60×10",不考虑H2C0=C02+H,0,已知 lg4.31≈0.63，lg5.6≈0.75。下列说法错误的是() 个多离子的伤质的tmol 20 10 10 20 加人盐酸的物质的量/mmol A.滴加至a点时，c(K)<4c(HC03) B.b点的PH约为10.25 C.水的电离程度：a>b>c>d D.滴加至c点时，c(C1-)+c(0H)=c(HC03)+2c(H2C0)+c(H) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.一种新型醌类酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工 作示意图如图所示。下列说法正确的是( ·放电 …一充电 Mn2+ MnO. HSO, d KOH MnSO, 离子交换膜 A.为了该电池能够稳定循环，膜c为阳离子交换膜，d膜为阴离子交换膜 B.放电时，中间室的K2S0,溶液浓度减小 C.充电时，电路中每转移1mo1电子，理论上阳极区溶液的质量增加4.5g D.充电时，有1mo1x生成，理论上电路中转移电子的数日为2N, 3 CSC因f维能王 3亿人都在用的扫擅App 12.下列实验操作能够达到目的的是() 选项 实验操作 目的 测定0.01mo1/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀F©z(SO4)3溶液滴入几滴浓疏酸，观察溶液颜 探究H对Fe+水解的 色变化 影响 向AgNO,溶液先滴入几滴NaC1溶液，再滴入几滴 比较AgC1和AgI的Ksp大 aI溶液，观察沉淀颜色变化 小 D 将氯气通入Na,S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 13.铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取阳矾 的流程如图甲所示，并将制得的5.00g胆矾晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线 如图乙所示。已知：HAuCl4=H+AuC,下列说法正确的是() 质量g 5.0 4.28 硫酸、H0盐酸、H0 铜阳 →+浸渣2 Zn粉 1.60 144 →HAuCL溶液+还原、分离Au 浸出液→腿队晶体 0102113258 680 1000温度℃ 甲 乙 A.提高浸取1的速率的方法有将铜阳极泥粉碎、提高硫酸的浓度、高温等 B.浸渣2的主要成分是AgCI C.HAuCI4溶液与过量Zn粉反应的离子方程式 2HAuCl,+3Zn 2Au +3Zn2++2H*+8Cl- D.由图乙可知1000℃以上时，CuS04·5H,0最终分解产物是Cu0 14.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基 、Ph表示苯基。下列说法错误的是() 0 0 P E 0 A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 B.Z存在对映异构 C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3 D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 4 C③c图f维能王 3亿人都在用的扫罐ApP 15.25°C时，向10mL0.1的砷酸(H,As04)中逐滴滴加相同浓度的Na0H溶液 (溶液体变化忽略不计)，所得混合溶液的pH与pR(R=:As0:或 c(H3AsO4） R80减R0。,二P股=1R的关系如图所示。下列说法错误 c(H2As04-) 的是() 单pH 11.4 23 &.5 PR A曲线Ⅲ对应的是pH与PAs0:的关系/ .c.(H3 AsO4) B.当加入15mLNa0H溶液时，混合溶液的pH为6.8 C.e点对应溶液中，c(Na+)≤c.(H,As04)+2c(As0,)+3c(HAs042-) D.c点对应溶液中， c(As043-) =1016.7 c(H3As04) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)疏化锌可用作电极材料、制备白色颜料立德粉(ZnS·BaS04)和冶炼金 属锌，能溶于氨水。回答下列问题： (1)Ba与Be同主族，则Ba处于元素周期表 区。 (2)从结构角度分析，H2S04的酸性强于H2S03的原因为. (3)元素级立方ZS是一种新型锂离子电池负极材料。充电时锂离子插入该电极，从电极 中移出的锌离子转化为Li☑合金，电极结构的变化过程如下图所示。 o Zn2+ oZn2*或Li* oLi ●S2 ●S2- ●S2- 乙 丙 图1 图2 ①图1中，1mo1甲转化为1mo1乙时，转移电子的数目为 (设NA为阿伏加德罗 常数的值，下同)。 ②若丙晶胞参数为apm,则丙中A、B间距离为 (用含a的代 数式表示)pm (4)金属Zn的六方晶胞结构如图2所示，D点Zn原子与上、下两个底面 邻近Zn原子围成两个正四面体空隙。 C③C图f维王 3亿人都在用的扫擅App ①晶体中Zn的配位数为 ②若C,点的原予分数坐标为(0,0,0)，则D点的原子分数坐标为 ③若晶胞的菱形底面棱长为anm,侧面棱长为cnm,则晶体密度为， (用含a、c、NA的代数式表示)g·cm一3。 17.（12分)钼钴镍催化剂常用于石油化工，-·种从废弃钼钴镍催化剂（含Mo03、CoS 、NiS、A1203和碳单质、烃类物质)中回收有价金属的工艺流程如图所示： Na2C03、O260℃热水H2S0,溶液 废奔相钻快研窗一起-烧渣水汊没渣+酸溶一四p一係列操阳+Ns0,,0 催化剂 浸液 滤渣 母液 盐酸沉用 H2MoOa 已知：I.Mo03属于酸性氧化物，镍和钴的低价氧化物属于碱性氧化物 ,Na2Mo04微溶手冷水，易溶手热水。 Ⅱ.几种物质的溶度积如下表所示。 物质 Co(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 A1(0H)3 溶度积（SP) 1.6×10 6×10 5.5×10 1×10 (1)“研磨”的目的为 (2)“焙烧”时，CoS生成Co,0和NaSO的化学方程式为 ;反应开始 后即可撤去热源，其原因为 (3)“水浸”时，用热水的目的为 “沉钼”反应的离 子方程式为 (4)“调P”时，依次沉淀出来的物质的化学式为 (5)“系列操作”包括 :若起始称量m1g废 弃钼钴镍催化剂进行本工艺研究，系列操作后收集到m2gNiS04·7H20,实验测得 NiS04·7H20的产率为a,则废弃钼钴镍催化剂中NiS的质量分数为（用 代数式表示)。 CSCS维王 3亿人都在用的扫擅APP 18.(12分)铁氰化钾{K[Fe(CN)}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、 制药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{KF(CN)}与氯气反应制备赤 血盐并进行相关实验探究。 已知：Ka(HCN)=6×10-10,KSP(PbS)=8×1028,KSP(PbS04)=1.6X10-8;Pb0溶于热 碱液。 (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向熔体[含Ca(CN),、NaCN和少量CaS、Ca0]加入80℃热水浸取，过滤，向滤液 中加入适当过量的Pb0、过滤，收集滤液； IⅡ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含Na,[Fe(CN),]和 Ca,[Fe(CN).]的滤液，将滤液浓缩、控制温度5℃加入KC1,过滤、洗涤得 K,Ca[Fe(CN).]固体； 皿.向K,Ca[Fe(CN)]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCl 后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骤I浸取时，控制温度不能过高的原因为 :加入Pb0的作 用为 ②由Na,[Fe(CN)]生成K,Ca[Fe(CN).]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KC1的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 龙扑器 酸 母浪 血盐 溶液 NoOH溶液 水浴 ①仪器a的名称为 其中所加固体药品的名称 为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 ;该操作 后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(CHo0s)n]水解度。已知：淀粉水解度= 发生水解的淀粉质量 反应前旋粉砂怎质量 ×100%:碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为H00C(COm,C00H,还原产物 为黄血盐。 准确称量g淀粉加入适量水巾，再加入适量稀疏酸加热反应一段时间，冷 却至室温，加入K0H溶液碱化后配成100mL溶液；量取V1 ml c mol1/几赤血盐标准 溶液于锥形瓶中，加入次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水 解液体积为V2mL。则淀粉水解度为 CSCS维王 3亿人都在用的扫擅ApP 19.化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 CH,CH.OH Mg C,H,BrO, 浓耳，S0/△ B 乙 c HO/H OH H D H G C.H,O NaOH.H.O ◇ C1日10 N△ ②r 已知： @a-0+R-&---cu-8-△R一H-8R ②RBr装>RMgBr)RR, OH 2)HO/H R R (1)A具有酸性，B分子中碳原子的杂化类型为 (2)E→F的反应类型为 G中官能团名称为 (3)由D→E的过程中有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式 为 (4)E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有 种。 a.经红外光谱测定结构中含 O一结构，且苯环上只有两个取代基 b.能发生水解反应 c.能与新制Cu(OH),反应产生砖红色沉淀 写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式 (5)K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式 MgBr (6)由CH,CHO、 为原料（无机试剂任选），设计制备有机 物 的合成路线 C③CSf维王 3亿人都在用的扫罐ApP 20.研究CO2的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。 (1)在CO2加氢合成CH,OH的体系中，同时发生以下反应： 反应I.C02(g+3H2(g)=H2O(g)+CHOH(g)△H 反应Ⅱ.C02(g+H2(g)=H20(g)+C0(g)△H2=+41kJ·mol广1 反应Ⅲ.C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H3=-90kJ·mo1 反应I的△H1= 该反应在 (填“高温”、“低温”或“ 任意温度”)下能自发。 (2)向体积为1L的密闭容器中，投入olC02和moH2,平衡时C0或CH0H在含碳 产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图： 80 m 80 史40 60至 20 p 40F 201▣ 0 (240,20) 10 150200250.300350400 温度/℃ 己知反应Ⅱ的反应速率正k正c(CO)c(),V逆=k逆c(CO)·c(HO),k正、k逆为 速率常数，c为物质的量浓度。 ①图中m代表的物质是 ②150~400℃范围内，随着温度升高，H20的平衡产量的变化趋势是 ③在p点时，若反应Ⅱ的k逆=20L/(ml·9,此时该反应的正= mol/L·s): ④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以 得到平衡常数KP;p点时体系总压强为Po,反应Ⅱ的Kp= (保留2位有 效数字)。 ⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起 始的状态，原因是 C③CSf维王 3亿人都在用的扫罐APP 1月阶段检测化学答案 1.D2.A3.B4.C5.B6.A7.A8.B9.D 10.A11.C 12.D13B14A15.BC 15题(1)S(1分) (2)42S04分子中与S原子相连的非羟基氧原子更多，O的电负性更强，吸引电子能 力更强，使H2SO4分子中S的正电性更强，羟基的氧氢键极性更强，更易断裂，酸性更强(2 分) (3)@9NA(2分) 匹a(2分) (4)@12(1分)（号号》） (2分) 2.6×1023 (2,分) V3NA a2 c 17.(1)增大废弃钼钴镍催化剂与Na2C03、O2的接触面积，加快焙烧反应速率，使反应更 充分(1分) 高温 (2)4CoS+4Na2C03+902=2Co203+4Na2S04+4C02(2分) 碳单质和烃类物质燃烧放热(1分，其他合理答案也给分) (3)增大Na2MoO4的溶解度(2分，其他合理答案也给分) Mo042-+2H+=H2MoO4↓(1分) (4)Co(OH)3、AI(OH)3(2分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(1分) 91严×100%(2分，其他合理答案也给分) 281m1a 18.(1)①防止增大Ca(CN)2、NaCN和CaS水解程度生成挥发性的HCN和H2S,降低原料 利用率并造成环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的pbS过滤除去(1分) Na4[Fe(CN)6]+Caz[Fe(CN)6]+4KCI=2K2Ca[Fe(CN)6]+4NaCl(2) ③将Na4[Fe(CN)6]转化为K4[Fe(CN)s],利用同离子效应降低K4[Fe(CN)s]的溶解度(1分 (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰酸钾(1分，其他合理答案也给分) ②2[Fe(CN)6]4-+CI2=2[Fe(CN)]3-+2C(③打开K,向装置中通入过量的氮气(1 分，其他合理答案也给分) (3) 2.7c×100%(2分) mv2 CSCS维王 3亿人都在用的扫擅ApP