精品解析：山东省日照市实验高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

日照实验高中2023级高二上学期阶段性检测(二) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中， B. 北京冬奥会用水快速制冰的过程氢键数目减少 C. 《荀子劝学》记载“冰之为水而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变水属吸热反应 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰在云层中由固态升华为气态，该过程吸热，，且混乱度增大，，A错误； B．水制冰的过程中，液态水变为结构规整的固态冰，会形成更多氢键，氢键数目增多，B错误； C．冰变为水是吸热的物理变化，没有新物质生成，不属于化学反应，因此不是吸热反应，C错误； D．镁的金属活动性强于构成内胆的铁，二者形成原电池时镁作负极被腐蚀，不锈钢内胆作正极被保护，该防护方法为牺牲阳极法，D正确； 故选D。 2. 以下有关元素性质的说法不正确的是 A. ①Na、K、Rb ②Na、P、Cl中元素电负性随原子序数增大而递增的是② B. 下列价电子排布式的原子：①，②，③，④，第一电离能最大的是③ C. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 【答案】C 【解析】 【详解】A．①、、为同主族元素，电负性随原子序数增大而减小；②、、为同周期元素，电负性随原子序数增大而递增，故电负性随原子序数增大而递增的是②，A不符合题意； B．四种元素分别为、、、，同周期第一电离能从左至右呈增大趋势，但反常，的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能最大的是③，B不符合题意； C．的价层电子排布为，根据洪特规则，5个电子应分占5个轨道且自旋平行，题给轨道表示式违背的是洪特规则，并未违背泡利不相容原理，正确的价层电子轨道表示式　，C符合题意； D．该元素第三电离能远大于第二电离能，说明最外层有2个电子，与氯气反应时易失去2个电子生成，D不符合题意； 故选C。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用去除： B. 溶液与过量溶液反应： C. 用作野外生氢剂： D. 用草酸标准液测溶液浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．过量时，中全部参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．中-1价氢与水中+1价氢发生归中反应生成，方程式原子、电子均守恒，C正确； D．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 还原性： D. 简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：为短周期元素且原子序数依次增大，只形成1个共价键，故为；形成4个共价键，故为；形成3个共价键且原子序数介于和之间，故为；形成2个共价键，且电子数是的一半，也形成2个共价键，故为，为。 【详解】A．选项未限定为最简单氢化物，的氢化物如的稳定性弱于的简单氢化物，无法得出的氢化物稳定性一定大于，A错误； B．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B错误； C．为，为，非金属性，非金属性越强对应氢化物的还原性越弱，故还原性，C正确； D．为，为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 图①为氯碱工业原理图，应选用阴离子交换膜 B. 图②为用盐酸标准溶液滴定溶液，眼睛注视锥形瓶中的溶液 C. 图③用试纸测定溶液 D. 图④蒸发皿中盛有溶液，蒸干可得固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯碱工业需选用阳离子交换膜，避免阳极生成的与阴极生成的反应，同时允许迁移到阴极生成纯净的，选用阴离子交换膜无法达到目的，A错误； B．盐酸标准溶液滴定溶液时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化可准确判断滴定终点，操作正确，B正确； C．用试纸测定溶液时，将试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥试纸上，操作错误，C错误； D．溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发促进水解正向进行，最终得到固体，无法得到，D错误； 故选B。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油(丙三醇)是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 稳定性： 分子间存在氢键，分子间无氢键 C 硼酸为一元酸 B原子上有空轨道，OH—中O有孤电子对，O与B形成配位键 D 金属通常具有金属光泽 “自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙三醇含3个羟基，分子间氢键作用强，分子间作用力大，因此呈黏稠液体，A正确； B．氢化物的热稳定性由分子内共价键键能决定，O非金属性强于S，键键能大于键，故稳定性更强，氢键属于分子间作用力，不影响物质的热稳定性，B错误； C．为路易斯酸，B原子有空轨道，在水溶液中可与水电离出的中O的孤电子对形成配位键，仅电离出1个，故为一元酸，C正确； D．金属晶体中的自由电子可以吸收所有频率的可见光并迅速释放，因此金属通常具有金属光泽，D正确； 故选B。 7. 下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是 A．量气法测定Zn与稀硫酸的化学反应速率 B．侯氏制碱法制备 C．测定中和热 D．铁上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置使用恒压分液漏斗可平衡压强，保证稀硫酸顺利滴下，同时避免滴加液体时排出气体带来误差，可通过测定单位时间内生成的体积计算反应速率，A正确； B．碱石灰无法吸收尾气中的，装置设计不合理，B错误； C．测定中和热时，大小烧杯杯口应相平，且碎纸条需填满烧杯间隙以减少热量散失，该装置热量易散失，无法准确测定中和热，C错误； D．铁上镀铜时，镀层金属应接电源正极作阳极，待镀件应接电源负极作阴极，该装置电极连接错误，D错误； 故选A。 8. 一种锰矿的主要成分为，杂质为、、、、、等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是 开始沉淀 1.9 4.2 6.5 7.6 沉淀完全 3.2 6.7 8.5 9.8 A. “脱硫”过程中通入的目的是将硫元素氧化为单质S除去 B. 物质X为，滤渣Y为 C. 由上述流程和表格数据可知：， D. 电解过程中Mn元素发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“脱硫”过程中通入的目的是将硫化物中-2价硫元素氧化为单质除去，避免生成污染性气体，A正确； B．酸浸时不与硫酸反应，与反应生成微溶的，故物质X为SiO2、CaSO4的混合物，不是；调时完全沉淀为，滤渣Y为，B错误； C．加入可将转化为更难溶的除去，故；根据表格数据计算，沉淀完全时，，故，C正确； D．电解制备金属锰时，元素化合价由+2价降低为0价，得电子发生还原反应，D正确； 故选B。 9. 甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A. 的 B. 溶液中存在 C. 时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲胺属于一元弱碱，由电离方程式可知，的，A正确； B．根据电荷守恒，甲胺溶液中阳离子(和)的总浓度等于阴离子()的浓度，即，B正确； C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，说明的水解能力弱于，则时，溶液与溶液相比，溶液中的大，C错误； D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确； 故选C。 10. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀 亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L NaF溶液的pH，前者pH大于后者 HClO的酸性小于HF C 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向两支试管中各加入4mL 0.01mol/L 溶液和4mL 0.1mol/L 溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间 0.1mol/L 溶液褪色所需时间更短 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀，说明SO2参加了反应，有二氧化碳气体放出，根据强酸制弱酸，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故A正确； B．NaClO溶液具有漂白性，不能pH用试纸测定NaClO溶液的pH，故B错误； C．Cl-与的浓度是否相等是未知的，且AgCl与Ag2CrO4类型不相同，故无法比较AgCl与Ag2CrO4的Ksp，故C错误； D．向两支试管中各加入4mL 0.01mol/L 溶液和4mL 0.1mol/L 溶液，再分别通入足量，由于4mL 0.1mol/L 溶液中高锰酸钾的物质的量大，并且没有明确通入二氧化硫的速率，不一定是0.1mol/L 溶液褪色所需时间短，故D错误； 答案选A。 12. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件均为了提高平衡转化率 C. 分子存在大π键，分子不存在大π键 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】BC 【解析】 【分析】步骤Ⅰ为黄铁矿在空气中加热煅烧，发生反应，得到与铁的氧化物；步骤Ⅱ是催化氧化，反应，该放热可逆反应，工业选择、常压、催化剂，通入过量空气提高转化率；步骤Ⅲ使用浓硫酸吸收得到硫酸，避免直接用水吸收形成酸雾，据此分析。 【详解】A．步骤Ⅰ为黄铁矿与空气加热反应生成四氧化三铁与二氧化硫，化学方程式，A不符合题意； B．Ⅱ中反应，正反应放热，升温平衡逆向移动，会降低平衡转化率；催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率；通入空气增大浓度，可提高平衡转化率，因此并非全部条件均为提高平衡转化率，B符合题意； C．分子中心采取杂化，存在大键；分子中心采取杂化，平面正三角形结构，存在大键，分子存在大键，C符合题意； D．工业尾气含有未反应的酸性气体，可与碱液发生反应，可用碱液吸收处理尾气，D不符合题意； 故选BC。 13. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺以捕获。下列说法错误的是 A. 放电时，电池总反应为 B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源负极连接 C. 充电时，电子流入电极，向电极迁移 D. 放电时，每转移电子，理论上可转化 【答案】BD 【解析】 【分析】该电池为可充电二次电池，电解质为，添加捕获。放电时为原电池，电极作负极，发生氧化反应；多孔碳纳米管电极为正极，得电子结合生成，总放电反应。充电时为电解池，原电池负极电极作电解池阴极，连接电源负极；原电池正极多孔碳纳米管电极作电解池阳极，连接电源正极；充电总反应为放电总反应逆过程，据此分析。 【详解】A．放电为原电池，负极反应：；正极，两电极反应相加得到电池总反应，A不符合题意； B．充电时，多孔碳纳米管电极是原电池正极，充电作电解池阳极，阳极需要与电源正极相连，B符合题意； C．充电时电极为电解池阴极，电子经电源负极流入阴极电极；电解池中阳离子向阴极移动，因此向电极迁移，C不符合题意； D．没有指明处于标准状况，无法用计算气体体积，不能得出转化的结论，D符合题意； 故选BD。 14. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变 C. L9处的的体积分数大于L5处 D. 混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误； B．由图像可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0，B错误； C．从L5到L9，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而 CO 体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O) 增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总减小而n(H₂O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L9处的 H2O的体积分数大于L5处，C正确； D．L1处CO 的体积分数大于 CH3OH，说明生成的 CO 的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于 CH3OH的生成速率，D错误； 故选C。 15. 25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下溶解度大于； ③25℃时，， ，(X代表、或) 下列说法错误的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定达终点时，溶液中 D. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 【答案】AC 【解析】 【分析】由于和中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者曲线平行，所以①代表：，由于相同条件下，溶解度大于，即，所以②代表，则③代表。根据①上的点，可求得：，根据②上的点，可求得：，根据③上的点，可求得：，据此分析。 【详解】A．由分析得，曲线①为的沉淀溶解平衡曲线，曲线②为的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．反应的平衡常数，B正确； C．滴定达终点时，同时存在、沉淀，两个沉淀溶解平衡同时成立：，比值不等于，C错误； ．当恰好沉淀完全时可以得到的饱和溶液，，则，因此，指示剂的浓度不宜超过，正确； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究物质的微观结构，有助于理解物质变化规律和本质。回答下列问题： （1）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是________。 A. B. C. D. （2）基态原子核外价层电子排布式为________，基态与中未成对的电子数之比为________。 （3）、、的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为________，还原性由强到弱的顺序为________。 （4）与以氢键结合形成分子。则最可能的结构式为________(填序号)。 A． B． C． （5）离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能()为________，中化学键的键能为________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 5︰4 （3） ①. ②. ③. （4）B （5） ①. 520 ②. 498 【解析】 【小问1详解】 氮原子核外有7个电子，最低能量状态需遵循泡利不相容原理与洪特规则：1s、2s轨道各填充2个自旋相反的电子，2p轨道的3个电子分占3个相互等价的2p轨道，且自旋方向相同，故选A。 【小问2详解】 Fe是26号元素，基态原子核外价层电子为最外层的4s电子与次外层的3d电子，排布式为； 基态的价层电子排布为，5个电子分占5个d轨道，有5个未成对电子；基态的价层电子排布为，有4个未成对电子，二者未成对电子数之比为。 【小问3详解】 沸点：分子间存在氢键，沸点显著高于同主族其他氢化物；​和均为分子晶体，相对分子质量越大范德华力越强，沸点越高，因此沸点顺序为； 键角：同主族元素从上到下中心原子电负性逐渐减小，成键电子对逐渐远离中心原子，成键电子对之间的排斥力依次减弱，键角依次减小，因此键角顺序为； 还原性：元素非金属性越弱，其氢化物越容易失电子，还原性越强，非金属性，因此还原性顺序为。 【小问4详解】 氢键的表示形式为，其中X、Y为电负性大、半径小的原子（此处为N和O），且H与X以共价键直接相连：O的电负性大于N，O-H键的共用电子对更偏向O，H几乎成为裸露的质子，更易与N上的孤电子对形成氢键，因此最合理的结构是B。 【小问5详解】 第一电离能是基态气态原子失去1个电子形成气态阳离子所需的能量：2molLi(g)失去电子共吸收1040kJ能量，因此1molLi的第一电离能为； 断裂化学键生成1mol O(g)吸收的能量为，因此1 mol​的键能为。 17. 配合物在许多尖端领域应用广泛。回答下列问题： （1）与形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中键与键个数之比为________。 （2）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。 A．B．C． （3）为平面正方形结构，其中的两个被取代后有两种不同的结构，其中是非极性分子的结构式为________。 （4）邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度。 ①phen分子中N原子的孤电子对占据________轨道。 ②中的配位数为________，配体数为________。 （5）下列三种铬的配合物①、②、③，下列说法正确的是________。 A. ①②③中Cr的配位数都是6 B. 中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 C. 的键数目为 D. 等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等 （6）已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用与形成的配离子与单质反应，生成与形成的配离子和单质来提取。写出上述反应的离子方程式_______________。 【答案】（1） ①. 非极性 ②. 1︰1 （2）BC （3） （4） ①. 杂化 ②. 6 ③. 3 （5）AC （6） 【解析】 【小问1详解】 易溶于、等非极性溶剂，根据相似相溶原理，为非极性分子。在分子中，中心原子与个配体形成个配位键（属于键），每个分子内部含有个键和个π键。因此，个分子中共含有个键和个π键，个数之比为； 【小问2详解】 A．中的核外电子排布式为，轨道全满，无未成对电子，为抗磁性物质，错误； B．中的核外电子排布式为，含有个未成对电子，为顺磁性物质，正确； C．中的核外电子排布式为，含有4个未成对电子，为顺磁性物质，正确； 故选BC； 【小问3详解】 为平面正方形结构，存在顺式和反式两种同分异构体。顺式结构中相同的配体相邻，分子不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子；反式结构中相同的配体处于对角位置，分子高度对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。因此非极性分子的结构式为反式结构； 【小问4详解】 ①邻二氮菲（phen）分子中，原子参与形成类似吡啶的芳香环，形成个键并参与大π键，采用杂化，其孤电子对占据未参与成环的杂化轨道。②在中，配体为邻二氮菲，共有个；每个phen分子中有个原子提供孤电子对与形成配位键（双齿配体），故的配位数为； 【小问5详解】 A．三种配合物的内界中配体总数均为（①中，②中，③中），故的配位数都是，正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误； C．中，与个形成配位键（键），内部含有键，共含有键，数目为，正确； D．三种配合物外界的个数分别为、、，等物质的量的三种配合物与足量溶液反应，生成的沉淀物质的量之比为，不相等，错误； 故选AC； 【小问6详解】 根据题意，与形成的配离子为，与形成的配离子为。该反应为单质将置换出来的氧化还原反应，化合价由升高到（失去个电子），化合价由降低到（得到个电子）。根据得失电子守恒和电荷守恒，配平可得离子方程式为。 18. 废料资源化利用是解决能源短缺、减少碳排放的一种途径。回答下列问题： （1）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸和硒酸，进而制备单质硒。亚硒酸在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数) ①K为反应的平衡常数，则________。 ②硒酸的电离方程式为，，25℃时，溶液中，根据物料守恒________。 （2）从废钒催化剂中回收的过程如下： ①离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式_________________。 ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到96%，至少应调节溶液中的为________。(25℃，，溶液体积变化忽略不计) （3）电催化还原法是有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如下图。 ①电解电压为伏特时转移电子的数目为________(已知为阿伏加德罗常数)。 ②电解电压为伏特时，阴极由生成甲酸的电极反应式为________________。 【答案】（1） ①. 4.8 ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①亚硒酸溶液中存在、，随增大，减小，先增大后减小，增大，则表示变化，表示变化，表示变化，由图可知，当 时，即，此时；当时，即，此时。反应 的平衡常数，故； ②已知 第一步完全电离，第二步部分电离，因此溶液中不存在分子，含硒微粒只有和。根据物料守恒，溶液中钠原子与硒原子的总浓度相等，即； 【小问2详解】 ①中V元素的化合价为价，其同价态的简单阳离子为，发生完全水解生成和，根据电荷守恒和原子守恒，该水解反应的离子方程式为； ②沉淀前溶液中，沉淀率达到时，溶液中剩余的。根据溶度积常数，解得至少应调节溶液中的； 【小问3详解】 ①由柱状图可知，电解电压为伏特时，阴极生成的产物为和。根据电极反应和，生成转移电子，生成转移电子。故总转移电子的物质的量为，转移电子数目为； ②阴极发生还原反应，在酸性溶液中得到电子被还原为甲酸（），根据原子守恒和电荷守恒，电极反应式为。 19. 某小组设计实验制备并测定产品纯度。回答下列问题： (一)制备 用如下装置制备氯化铁(部分夹持装置省略)。已知：易升华，遇水蒸气易水解。 （1）盛放的仪器名称为________，图中各装置连接顺序是A→________→E(装置可以重复使用)。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式__________________。 （3）反应结束检验装置E中溶液是否耗尽，可选试剂________(填化学式)。 (二)测定样品的纯度 已知：(无色，很稳定)，易溶于水且完全电离。 （4）实验步骤如下(已知杂质均不溶于水或不参与反应)： 步骤1：准确称取m g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000 mL溶液，取10.00 mL置于锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入适量溶液(恰好与铁离子完全反应)，用力振荡，再加入溶液(过量)使完全沉淀； 步骤3：向其中加入硝基苯(不溶于水，密度比水大)，用力振荡； 步骤4：加入几滴溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。 (常温下，，。摩尔质量用M表示) ①滴定终点时锥形瓶内现象为________。 ②步骤3加入硝基苯的目的是________，若省略步骤3，测定结果将________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③测得样品中的质量分数为________%(用含m、、、M的式子表示)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. CDBD （2） （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内液体变为血红色，且半分钟不恢复原色 ②. 覆盖氯化银沉淀，保护氯化银沉淀不转化为溶解度更小的沉淀(合理即可) ③. 偏小 ④. 【解析】 【分析】与浓盐酸常温反应制备，离子方程式：；生成氯气经除杂、干燥后，进入B装置与铁屑发生氧化还原反应；易升华，在冷水收集器凝华，整套装置必须严格隔绝水蒸气，防止水解，尾气E中用溶液吸收多余氯气，据此分析。 【小问1详解】 盛放高锰酸钾固体仪器为蒸馏烧瓶；A制备，混有、杂质，C装置饱和食盐水除去，D浓硫酸干燥氯气；干燥通入B制备；产物易水解，B之后需要D再次防止E中水蒸气倒吸进入B；最后E处理尾气；连接顺序：； 【小问2详解】 和浓盐酸常温下反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，与计量数之比，再结合电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式：； 【小问3详解】 检验是否存在，使用铁氰化钾，若存在，发生反应，产生蓝色沉淀；若无蓝色沉淀，证明已经耗尽； 【小问4详解】 ①滴定指示剂为，与结合生成血红色；滴定前过量，优先与生成；当恰好完全消耗，滴入最后半滴标准液，与结合，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色； ②已知，，溶解度小于；若无硝基苯覆盖，滴定过程中会发生沉淀转化：，消耗更多标准液；计算得到剩余物质的量偏大，则与反应的的量偏小，最终算出的物质的量偏小，测定质量分数偏小；硝基苯密度大于水，覆盖在沉淀表面，隔绝与滴定液，防止沉淀转化； ③加入的总物质的量：，滴定消耗的物质的量：，该部分对应过量的；溶液中，与反应的物质的量为，根据关系式，可知；溶液中：，溶液中，样品中总物质的量：，的质量：，质量分数：。 20. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）升高温度时，的值将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 （3）将和充入密闭容器发生反应Ⅰ和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如下图。图中表示的平衡转化率的曲线是________(填“m”“n”或“p”)，A点时的转化率为________。 （4）可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。 ①973K，100kPa下，在某密闭容器中按充入气体生成，发生反应，平衡时与的分压比为1︰1，则的平衡转化率为________，平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 ②也可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下： (两个反应可视为同级数的平行反应) 对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，为反应活化能，、为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有________。 【答案】（1）减小 （2）正向 （3） ①. n ②. 24% （4） ①. 50% ②. 或 ③. 适当降低温度，加入合适的催化剂 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ放热，升温，减小；反应Ⅱ吸热，升温，增大；将Ⅰ+Ⅱ：，总反应放热，，升温平衡逆向移动，故减小； 【小问2详解】 恒压充惰性气体，容器体积增大，各物质分压同等倍数减小；反应Ⅱ：，压强改变本不影响Ⅱ平衡，但体系中反应Ⅰ：，，平衡后再充入惰性气体，相当于减压，Ⅰ逆向移动，造成体系中、增大，推动反应Ⅱ正向移动； 【小问3详解】 、投料；不同压强下平衡转化率、选择性、选择性 反应Ⅰ气体分子数减小，加压Ⅰ正向移动，总转化率随压强增大而升高；且根据的选择性和的选择性之和等于1，可知为选择性；为平衡转化率，为选择性；故①填； 点：此时有平衡转化率和选择性交于A点，设反应Ⅰ消耗的 物质的量为，反应Ⅱ消耗有三段式如下： ，根据题意有：x+y=0.3；，x=0.21，y=0.09； 总物质的量消耗：反应Ⅰ消耗，反应Ⅱ消耗，，始，； 【小问4详解】 ①973K、100kPa下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为，起始时的物质的量为，的物质的量为，参加反应的物质的量为，则可建立如下三段式： 依题意，，解得时，，，，，则的平衡转化率为，或； ②已知，加入合适的催化剂，选择性降低，加快生成苯的速率，提高苯的产率；适当降低温度时增大，苯的生成速率相对二甲苯更快，可提高苯的产率，因此提高苯产率的措施为适当降低温度、加入合适的选择性催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日照实验高中2023级高二上学期阶段性检测(二) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中， B. 北京冬奥会用水快速制冰的过程氢键数目减少 C. 《荀子劝学》记载“冰之为水而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变水属吸热反应 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 以下有关元素性质的说法不正确的是 A. ①Na、K、Rb ②Na、P、Cl中元素电负性随原子序数增大而递增的是② B. 下列价电子排布式的原子：①，②，③，④，第一电离能最大的是③ C. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用去除： B. 溶液与过量溶液反应： C. 用作野外生氢剂： D. 用草酸标准液测溶液浓度： 4. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 还原性： D. 简单离子半径： 5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 图①为氯碱工业原理图，应选用阴离子交换膜 B. 图②为用盐酸标准溶液滴定溶液，眼睛注视锥形瓶中的溶液 C. 图③用试纸测定溶液 D. 图④蒸发皿中盛有溶液，蒸干可得固体 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油(丙三醇)是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 稳定性： 分子间存在氢键，分子间无氢键 C 硼酸为一元酸 B原子上有空轨道，OH—中O有孤电子对，O与B形成配位键 D 金属通常具有金属光泽 “自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放 A. A B. B C. C D. D 7. 下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是 A．量气法测定Zn与稀硫酸的化学反应速率 B．侯氏制碱法制备 C．测定中和热 D．铁上镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. 一种锰矿的主要成分为，杂质为、、、、、等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是 开始沉淀 1.9 4.2 6.5 7.6 沉淀完全 3.2 6.7 8.5 9.8 A. “脱硫”过程中通入的目的是将硫元素氧化为单质S除去 B. 物质X为，滤渣Y为 C. 由上述流程和表格数据可知：， D. 电解过程中Mn元素发生还原反应 9. 甲胺水溶液中存在以下平衡：。 已知：时，的，的。下列说法错误的是 A. 的 B. 溶液中存在 C. 时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 10. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀 亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L NaF溶液的pH，前者pH大于后者 HClO的酸性小于HF C 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向两支试管中各加入4mL 0.01mol/L 溶液和4mL 0.1mol/L 溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间 0.1mol/L 溶液褪色所需时间更短 A. A B. B C. C D. D 12. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件均为了提高平衡转化率 C. 分子存在大π键，分子不存在大π键 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 13. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺以捕获。下列说法错误的是 A. 放电时，电池总反应为 B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源负极连接 C. 充电时，电子流入电极，向电极迁移 D. 放电时，每转移电子，理论上可转化 14. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变 C. L9处的的体积分数大于L5处 D. 混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率 15. 25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下溶解度大于； ③25℃时，， ，(X代表、或) 下列说法错误的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定达终点时，溶液中 D. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究物质的微观结构，有助于理解物质变化规律和本质。回答下列问题： （1）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是________。 A. B. C. D. （2）基态原子核外价层电子排布式为________，基态与中未成对的电子数之比为________。 （3）、、的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为________，还原性由强到弱的顺序为________。 （4）与以氢键结合形成分子。则最可能的结构式为________(填序号)。 A． B． C． （5）离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能()为________，中化学键的键能为________。 17. 配合物在许多尖端领域应用广泛。回答下列问题： （1）与形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中键与键个数之比为________。 （2）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。 A．B．C． （3）为平面正方形结构，其中的两个被取代后有两种不同的结构，其中是非极性分子的结构式为________。 （4）邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度。 ①phen分子中N原子的孤电子对占据________轨道。 ②中的配位数为________，配体数为________。 （5）下列三种铬的配合物①、②、③，下列说法正确的是________。 A. ①②③中Cr的配位数都是6 B. 中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 C. 的键数目为 D. 等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等 （6）已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用与形成的配离子与单质反应，生成与形成的配离子和单质来提取。写出上述反应的离子方程式_______________。 18. 废料资源化利用是解决能源短缺、减少碳排放的一种途径。回答下列问题： （1）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸和硒酸，进而制备单质硒。亚硒酸在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数) ①K为反应的平衡常数，则________。 ②硒酸的电离方程式为，，25℃时，溶液中，根据物料守恒________。 （2）从废钒催化剂中回收的过程如下： ①离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式_________________。 ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到96%，至少应调节溶液中的为________。(25℃，，溶液体积变化忽略不计) （3）电催化还原法是有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如下图。 ①电解电压为伏特时转移电子的数目为________(已知为阿伏加德罗常数)。 ②电解电压为伏特时，阴极由生成甲酸的电极反应式为________________。 19. 某小组设计实验制备并测定产品纯度。回答下列问题： (一)制备 用如下装置制备氯化铁(部分夹持装置省略)。已知：易升华，遇水蒸气易水解。 （1）盛放的仪器名称为________，图中各装置连接顺序是A→________→E(装置可以重复使用)。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式__________________。 （3）反应结束检验装置E中溶液是否耗尽，可选试剂________(填化学式)。 (二)测定样品的纯度 已知：(无色，很稳定)，易溶于水且完全电离。 （4）实验步骤如下(已知杂质均不溶于水或不参与反应)： 步骤1：准确称取m g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000 mL溶液，取10.00 mL置于锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入适量溶液(恰好与铁离子完全反应)，用力振荡，再加入溶液(过量)使完全沉淀； 步骤3：向其中加入硝基苯(不溶于水，密度比水大)，用力振荡； 步骤4：加入几滴溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。 (常温下，，。摩尔质量用M表示) ①滴定终点时锥形瓶内现象为________。 ②步骤3加入硝基苯的目的是________，若省略步骤3，测定结果将________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③测得样品中的质量分数为________%(用含m、、、M的式子表示)。 20. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）升高温度时，的值将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 （3）将和充入密闭容器发生反应Ⅰ和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如下图。图中表示的平衡转化率的曲线是________(填“m”“n”或“p”)，A点时的转化率为________。 （4）可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。 ①973K，100kPa下，在某密闭容器中按充入气体生成，发生反应，平衡时与的分压比为1︰1，则的平衡转化率为________，平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 ②也可以用甲烷和丙烷制备，同时生成苯和二甲苯，反应如下： (两个反应可视为同级数的平行反应) 对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，为反应活化能，、为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知，若要提高苯的产率，可采取的措施有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $