山东日照一中2025-2026学年高二上学期第二次测试化学试题

日照一中2025-2026学年高二上学期第二次质量检测 化学答案及评分标准 一、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.A3.B4.D5,C6.B7,C8.C9,D 10.A 二、本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对 但不全的得2分，有错选的得0分。 11.B12.BD 13.AC14.CD15.A 三、本题包括5小题，共60分。 16.(12分) (1)<(1分，写作“小于”不得分) >(1分，写作“大于”不得分) (2)25(2分) 肼分子间存在氢键(2分) (3)①V形(2分，写角形也得分) ②C0,(2分)2W1.204×1024)2分) 17.(12分) (1)洪特规则(1分) (2)小于(1分，写作“<不得分) (3)离子键(2分) (4)3(2分) (5)d(2分)(6)1s22s22p3s23p(2分) (7)C1的3d轨道全充满，较难失去电子(2分，合理即可) 18.(12分) (1)紫（或紫红）(1分) d(1分)(2)1s22s22p63s23p63d54s1(2分) 3(2分) (3)H:0:0:H(2分)(4)AsH3(2分，写作“HAs也得分)(5)NH(2分) 19.(12分) (1)3p(2分)(2)p2sp3(2分)具备(2分) (3)sH4(2分)(4)元5(2分)5)<(2分) 20.(12分，每空2分) (1)Co3+可与NH3形成较稳定的配合物(2分，合理即可) (2)Cu(OH,+4NH,一[Cu(NH,4]+2OH或 Cu(OH),+4NH,H,0—[C(NH)4]+20H+4H,0(2分)，NH2分) (3)1:1(2分) (4)①ace(2分，只答1个且正确得1分，有错答不得分) ②(2分) u←O NH, 高二化学答案第1页（供1页） 配合物A日照一中2025-2026学年高二上学期第二次质量检测 化学试题 2026.01 (满分：100分考试时间：90分钟〉 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：：H1B11N14F19Na23 一、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是() A.氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B.最外层电子数为s的元素都在元素周期表第2列 C最低能量的原子叫做基态原子，1s2s2p→1s2s°2p,过程中形成的是发射光谱 D.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s2s2p3s3p°3d°，该元素位于周期表中的第 四周期第VIII族位置，属于ds区 2,下列关于N、O及其单质的说法正确是() AN与O的基态原子核外电子云都有4种伸展方向BN2和O2两种分子中共用电子对数相同 CN与O的基态原子的2p能级电子能量相同 D.N2和O,两种分子均属于非极性分子 H CHO 3.关于化合 物的叙述正确的是() OHC A,该分子是手性分子 B.每个分子中含9个σ键和3个π键 C,该分子中只含有极性键D,该化合物在水中溶解度小于正丁烷 4,马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有 关表述错误的是() 高二化学试题第1页（共8页） 3s 3p A.基态S原子的价层电子排布图 B.O的同位素8O可作为有机反应示踪原子 :CH: :Cl:Si:Cl: C.SiCl4的电子式为 :Cl: D.SiO2的球棍模型为 5.下列关于O、S及其化合物的叙述正确的是() A.H2O分子中的键角大于SO3分子中的键角B.H2S为极性分子，H2O2为非极性分子 C.O与S的基态原子的最高能级均为p能级D.由于键能O一H>S一H,HO的沸点高于HS 6.共价化合物A2CL。中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： A1Cl+2NH,—2A1NH3)C1,下列说法正确的是() A.AlCl为极性分子 BA1,C1的结构式为 C.该反应中NH3的配位能力小于氯D.AlBr6比AlCL,更难与NH3发生反应 7.CO2和H2在一定温度、Ni/Al2O3为催化剂的条件下，可以转化为CH4和H2O。下列说 法错误的是() A.原子半径：A1>C>O>H B.C02和H2O分子中的中心原子价层电子对空间构型完全不同 C.干冰与冰的晶体中均既含有范德华力，又含有氢键 D,Ni与A1的相关粒子均可提供空轨道形成配位化合物 8,短周期主族元素X、Y、Z、W中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子， 基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素， W是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是() A.YX2属于极性分子 B.XZ3与ZW2均属于非极性分子 C.YZ?的空间构型为平面三角形D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W 高二化学试题第2页（共8页） 9.一种高聚物XYZ2)n被称为无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z 都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的 最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是() Z-X<Z A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 10.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W 的对角线位置。下列说法错误的是() A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 二、本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选 项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分 11.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是() 选 实例 解释 项 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键 B CO,、CH,O、CC1,键角依次减小 电子对之间的斥力 CsC晶体中Cs与8个CI配位，而 C Cs比Na的半径大 NaCl晶体中Na与6个CI配位 高二化学试题第3页（共8页） 逐个断开CH,中的C-H键，每步所需 D 各步中的C-H键所处化学环境不同 能量不同 12.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A,1.7g氨分子的价层电子对数为0.4NA B.1.1g基态硼原子含有的未成对电子数为0.3NA C,1.9g基态氟原子能量最高的能级上电子数为0.5WA D.2.3g基态钠原子核外电子云轮廓图为球形的电子数为0.3NA 13.Co-TCPP是一种高效催化剂，X射线衍射实验结果和理论计算都表明Co-TCPP和TCPP 局部结构中的所有原子共平面。下列说法错误的是() TCPP局部结构 Co-TCPP局部结构 A.TCPP局部结构中N的杂化方式有2种B.TCPP中含有共轭π键 C.电负性：N>C>Co>H D.Co-TCPP中的N与Co形成配位键 14.邻二氮菲( v)与Fe2能生成稳定的橙红色配合离子 下列说法错误的是() A,邻二氮菲可用于Fe2的测定B.该橙红色配合物中F2+的配位数为6 C.邻二氮菲( )与Fe反应后的体系整体上显正电性 高二化学试题第4页（共8页） D.用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时与溶液的酸碱性无关 15.我国科学家最近研究的一种无机盐[2W9,上纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子 捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周 期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的 高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是() A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为p C.Y的氢氧化物难溶于NaC溶液，可以溶于NH,C溶液 D.YZ(WX6]2中WX提供电子对与Z计形成配位键 三、本题包括5小题，共60分。 16.(12分)元素世界丰富多彩。 回答下列问题： (1)电负性：AsS(填“>”或<”)，第一电离能：BeB(填>”或“<)。 (2)肼(H-NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为一，肼的相对分子质量与 乙烯接近，但其沸点远高于乙烯的原因是。 (3)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。。 ①氧元素与氟元素能形成O正分子，该分子的空间构型为 ②写出与N02的互为等电子体一种分子：（慎化学式），1molO中含有的键 数目为个。 17.(12分)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序 数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 B B原子基态时s电子与p电子数目相同 C C在组成化合物时没有正价 D 常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 E E和D同周期，E的电负性大于D 高二化学试题第5页（共8页） F F位于元素周期表第9列 G G的一种核素的质量数为63，中子数为34 回答下列问题： (1)某同学根据表中信息，推断A基态原子的核外电子排布图为 1s28 2p 台☐ 该同学所画的电子排布图违背了一。 (2)B元素的电负性（填“大于“小于”或“等于”）C元素的电负性。 (3)D与G形成的化合物所含有的化学键类型为。 (4)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向。 (5)下列能够正确表示基态F原子的价层电子排布图的是（填标号）。 3d 4s 3d 4s .个个个个 b.个个个个 个 3d 48 3d 4s c.W个个 d.个N个个个 (6)基态E离子核外电子排布式为一。 (7)元素铜的第二电离能大于镍的第二电离能的原因为一。 18.(12分)下表为元素周期表的一部分。 IA 0 1 ① IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 IIIBIVB VB VIB VIIB VIl IB HB ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 回答下列问题： 高二化学试题第6页（共8页） (I)⑤的焰色反应呈色，该颜色对应的辐射波长为m(填标号)。 a.589.3 b.553.6 c.525 d.404.4 (2)⑥的基态原子的电子排布式为_：与②③同周期，第一电离能介于二者之间 的元素有_种。 (3)写出①与④形成的AB2型化合物的电子式：一。 (4)①与③、①与⑧均能形成AB,型化合物，其中沸点较低的是（填化学式）。 (5)③、④的简单氢化物都能作为配位体提供孤电子对，其中更容易与⑦的二价 离子形成配合物的为（填化学式）。 19.(12分)磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-COV-2)的感 染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 CH CH CH ·2HPO4 (1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 (2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为，该分子是否具备手性 (填“具备” 或“不具备”) 沸点C 1(00 (3)如图1所示，每条折线表示周期表VA~VLA中的 50 某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化 -50 物，其中a点代表的是 (用化学式表示)。 -100 -150 45期 图1 (4)已知噻吩 为平面结构，其分子中的大 高二化学试题第7页（共8页） 元键可用符号π”表示，其中代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子 数（如苯分子中的大键可表示为π。），则噻吩分子中的大π键应表示为 (5)鉴定Ni+的特征反应如下所示： ② HC HC-C-NOH N+2 ①+2r HC-C-NOH HC CH 丁二酮肟 0---H- -0 丁二酮肟镍 比较键角大小：① ②（填>”、<”或=”) 20.(12分)过渡金属往往容易形成多种多样的配合物。回答下列问题： (1)Co+在水中易被还原成C02+而在氨水中可稳定存在，其原因为。 (2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解， 写出沉淀溶解的离子方程式： 由该过程可知 (填H,O”或“NH3”) 与C1+形成的配位键更稳定。 (3)Ni(CO)4中o键和π键的数目之比为一。 (4)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H,NCH,COONa)即可得 到配合物A,其结构如图所示。 NH2 0-Cu-0 ①[Cu(NH)4]SO,中存在的化学键类型有（填序号） NH2 a.配位键b.氢键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键 配合物A ②该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用→”表示 出配位键 高二化学试题第8页（共8页）