精品解析：山东省菏泽市郓城县第一中学2025-2026学年高二上学期第二次阶段测试化学试题

高二上学期第二次阶段性检测化学试题 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S：32 Fe：56 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 霓虹灯的发光是由于电子从激发态跃迁到基态而产生的 B. BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂 C. NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂 D. 加热的方式可以降低“暂时硬水”的硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A．霓虹灯的发光原理是电子从激发态跃迁到基态时释放能量，形成可见光，A正确； B．钡餐透视的内服造影剂应为硫酸钡，因其不溶于水且安全，碳酸钡难溶于水，但能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，具有毒性，不能用作内服造影剂，B错误； C．碳酸氢钠和硫酸铝混合时发生反应，产生二氧化碳气体形成泡沫，用于灭火，C正确； D．“暂时硬水”的硬度主要由碳酸氢盐引起，加热可使其分解生成碳酸盐沉淀，从而降低硬度，D正确； 答案选B。 2. 如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B. 3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C. 由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D. 由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向 【答案】D 【解析】 【详解】电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念，而是我们常说的原子轨道图，A项错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B项错误；s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C项错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有px、py、pz三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确。 3. 下列实验设计及装置(夹持仪器略去)的使用正确的是 A. 用装置甲测定锌和稀硫酸反应的速率 B. 用装置乙量取稀盐酸时读数为24.10mL C. 用装置丙探究浓度对反应速率的影响 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．用装置甲测定锌和稀硫酸反应的速率，需要测定单位时间内收集氢气的体积，缺少秒表，且应把长颈漏斗换成分液漏斗，故A错误； B．用装置乙量取稀盐酸时读数为23.90mL，故B错误； C．两个试管内唯一的变量是双氧水的浓度不同，用装置丙探究浓度对反应速率的影响，故C正确； D．用装置丁氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故D错误； 选C。 4. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价电子排布图： C. 钛原子结构示意图为： D. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 铜为29号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误； B． Mn为25号元素，价电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价电子排布图为：，故B正确； C．钛为22号元素，钛原子的电子排布式为，则其结构示意图为：，故C正确； D．氧原子核外能量最高的能级为2p能级，其电子云的形状为哑铃型，故D正确； 故选A。 5. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在Ⅰ、Ⅱ两个进程中，平衡时P的产率相同，故B错误； C．由图可知，进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S与Z生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此Z是该过程的反应物，没有表现出催化作用，故D正确； 选D。 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【详解】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确； B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误； D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误； 故选A。 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中玻璃仪器缺少胶头滴管，故A不符合题意； B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，故B符合题意； C．用标准稀盐酸滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准稀盐酸，所以所选仪器还应有碱式滴定管，故C不符合题意； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，故D不符合题意； 选B。 8. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 9. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确； C．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。 综上所述，答案为C。 10. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为CO2和NH3 B. 流程中只有“CO2”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵，据此分析； 【详解】A．侯氏制碱法中，为提高CO2吸收率，应先向饱和食盐水中通入溶解度大的NH3，再通入CO2，故气体N、M应分别为NH3和CO2，A错误； B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误； C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误； D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确； 故选D。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 几种含氯阴离子的信息如表所示： 阴离子 M 中心元素化合价 +5 +3 +1 中心原子杂化类型 sp3 sp3 下列推断不正确的是 A. 和的价电子总数相同 B. M的化学式为 C. 、中氯原子的杂化类型都为 D. M的空间结构为四面体形 【答案】AD 【解析】 【详解】A．和的价电子总数分别为、，不相同，A错误； B．M中Cl元素的化合价是+3价，杂化轨道类型是，因此M的化学式为，B正确； C．中中心原子的价电子对数是，中中心原子的价电子对数是，因此氯原子的杂化类型都为，C正确； D．中中心原子的价电子对数是，含有2个孤电子对，所以空间结构为V形，D错误； 故答案选AD。 12. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用CS2进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O D. 参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡和溴发生氧化还原反应生成溴化钡和硫，再加入硫酸除去钡离子，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。 【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误； B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于二硫化碳而硫酸钡不溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳进行组分分离，B正确； C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O，C正确； D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时，溴元素化合价由0变为-1，硫化钡中硫元素化合价由-2变为0同时生成钡离子，溴和硫化钡物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D正确； 故选A。 13. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是 A. 随的减小，反应①、②的速率均降低 B. 体系中 C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D. 温度低于时，总反应速率由反应②决定 【答案】AB 【解析】 【分析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。 【详解】A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A项错误； B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B项错误； C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确； D．由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D项正确； 答案选AB。 14. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误； C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确； 故答案为：D。 15. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是： W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. X和Y可以组成多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有两种 B. 电冶金制备Z单质不用其氯化物作原料，是因为其氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电 C. X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D. W元素最外层电子数比R少 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为氧元素；X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则其电子排布式为1s22s22p3，Y为氮元素；从电离能数据可以看出，其第四电离能远大于第三电离能，则其最外层电子数为3，其为铝元素；W是前四周期中电负性最小的元素，则其金属性最强，其为钾元素；R在周期表的第十一列，则其为ⅠB族元素，其为铜元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为N、O、Al、K、Cu。 【详解】A．由分析可知，X和Y分别为N、O，可以组成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有NO2、N2O4两种，A正确； B．电冶金制备Z单质(Al)时，通常采用电解熔融的Al2O3的方法，不用电解其氯化物，因为AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，B正确； C．X、Y、Z分别为N、O、Al元素，其价电子排布式分别为2s22p3、2s22p4、3s23p1，三者均位于元素周期表的p区，R为Cu元素，其价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，C正确； D．W为K元素，R为Cu元素，价电子排布式分别为4s1、3d104s1，最外层电子数相同，D错误； 故选D。 三、填空题(5个大题，共60分) 16. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是_______(填元素名称)。 （2）写出元素⑥的基态原子的价层电子排布式：_______，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。 （3）写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价层电子排布图：_______。 （4）某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为_______。 （5）与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。 （6）元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为_______。 【答案】（1）铁 （2） ①. ②. 16 （3） （4） （5）Cr （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu； 【小问1详解】 d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外，⑨号元素即Fe处于d区，答案为：铁 【小问2详解】 ⑥为S，S元素的核外电子数是16个，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子排布式为3s23p4，位于周期表p区，核外各电子的运动状态都不相同，故有16种运动状态不相同的电子； 【小问3详解】 最高价氧化物对应的水化物酸性最强即非金属性最强，越靠近元素周期表右上角的非金属性越强，则这十种元素最强的是⑦即Cl，氯为17号元素，价电子排布式为3s23p5，排布图为； 【小问4详解】 由H、N元素形成的离子化合物是NH4H，电子式为； 【小问5详解】 ⑩为Cu，属于第四周期，第四周期中核外未成对电子数最多的是Cr，价电子排布为3d54s1，答案是Cr元素； 【小问6详解】 同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，S、Cl在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性都比氢的大，电负性由大到小的顺序为：Cl＞S＞H； 金属性越强，第一电离能越小，N元素为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：。 17. 硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：，。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸盐杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③_____________________________ ④________，有刺激性气体产生 ⑤静置，(吸)取上层清液，滴入 ____ 溶液 ⑥____________________________________ （2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL________________中，加蒸馏水至刻度线。 ②用_________(填仪器名称)量取的标准溶液20.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：。然后用上述硫代硫酸钠溶液滴定至接近终点的淡黄绿色，发生反应：。加入_____________作为指示剂，继续滴定，当____________，即为终点。平行滴定3次，所得数据如下表，则样品纯度为________(保留2位有效数字)。 次数 溶液 1 2 3 溶液/mL 20.00 20.00 20.00 溶液/mL 24.60 27.48 25.00 【答案】（1） ①. 加入过量稀盐酸 ②. 出现黄色浑浊 ③. ④. 产生白色沉淀 （2） ①. 容量瓶 ②. 酸式滴定管 ③. 淀粉溶液 ④. 滴加最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复 ⑤. 97% 【解析】 【小问1详解】 （1）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸盐杂质，检验通常用溶液。但已知，若直接加入溶液，也会生成沉淀干扰检验。因此，必须先加入过量稀盐酸，发生反应：，现象为出现乳黄色浑浊且有刺激性气味气体产生，以此除去。静置后，吸取上层清液，滴入溶液，若产生白色沉淀，则证明含有硫酸盐杂质。 【小问2详解】 （2）①配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，必须在100 mL容量瓶中进行。 ②标准溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，因此必须用酸式滴定管量取。滴定过程中有碘单质参与和消耗，利用碘遇淀粉变蓝的特性，应选用淀粉溶液作为指示剂。滴定终点时，随着最后一滴溶液的滴入，溶液中的恰好完全反应，现象为：溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。分析滴定数据，第2次消耗体积27.48 mL与其他两次偏差过大，属于异常数据，应舍去；取第1次和第3次的平均值计算，消耗溶液的体积为 。由反应方程式可得关系式：。滴定消耗的 ，则24.80 mL溶液中 。100 mL样品溶液中含有的硫代硫酸钠晶体质量为：；故样品纯度为 。 18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2） ①. 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 ②. 增大硫酸的浓度等 （3） ①. B ②. Fe(OH)3 ③. CaSO4 ④. SiO2 （4）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （5）置换Cu2+为Cu从而除去 （6） ①. CaSO4 ②. MgSO4 【解析】 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑； 【小问2详解】 可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； 【小问3详解】 A．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不适宜； B．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜； C．NaOH会引入杂质Na+，且成本较高，C不适宜； 故答案选B； 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH＜5的只有Fe3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2； 【小问4详解】 向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； 【小问5详解】 滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去； 【小问6详解】 由分析，滤渣④为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。 19. I.二元弱酸亚磷酸()是制造塑料稳定剂的原料。25℃时，溶液中所有含磷微粒的分布分数x(某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液pOH[]关系如图。 （1）图中曲线a代表的含磷微粒是_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A.25℃时，的、 B.在溶液中， C.溶液中 （3）在0.10 mol∙L-1溶液中，_______(填“>”“＜”或“=”) （4）25℃，当时，溶液pH为_______。 II. （5）t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ①由图中信息可知t℃时，的_______。 ②在饱和溶液中加入少量的固体，可使溶液由Y点逐渐变成_______(填“X”或“Z”)点。 【答案】（1） （2）C （3）＜ （4）4.05 （5） ①. ②. Z 【解析】 【小问1详解】 H3PO3是二元弱酸，随溶液pOH升高，碱性减弱，H3PO3溶液中减小，先增后减；增加；所以a 表示、b表示、c表示。 【小问2详解】 A．a 表示、b表示、c表示；25℃时，=，pOH=12.6，c(H+)=10-1.4，则Ka1=10-1.4；=时，pOH=7.3，c(H+)=10-6.7，则Ka2=10-6.7，故A错误； B． H3PO3是二元弱酸，在溶液中不含，根据物料守恒，故B错误； C．的电离产生为10-6.7，的水解常数为，电离大于水解，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故C正确； 故选：C。 【小问3详解】 Ka1=10-1.4，； Ka2=10-6.7，，所以<。 【小问4详解】 25℃，Ka1=10-1.4 ，Ka2=10-6.7，Ka1×Ka2===10-8.1，当=时，=10-8.1，c(H+)=10-4.05，溶液pH=4.05。 【小问5详解】 ①c()=10-6mol/L，c(Ag+)=10-3mol/L，c2(Ag+)×c()=(10-3)2×10-6=10-12； ②在饱和溶液中加入少量的固体，c()增大，c(Ag+)减小，但不变，则Y点逐渐变成Z点。 20. 中国科学家研发出铜基催化剂()，实现了高活性、高选择性还原制备甲酸盐，有助于实现碳中和。回答下列问题： （1）已知25℃、101kPa下，在合成塔中，可通过和合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． ①几种化学键的键能如下表所示，则a=_______。 化学键 C-H H-H H-O C=O 键能/ 413 436 463 a ②反应I的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅰ的速率v=_______(用含k的代数式表示)。 （2）向体积均为1L的刚性密闭容器中通入1mol 、3mol ，发生反应I和反应Ⅱ，温度对CO和的物质的量分数影响如图所示。 图中表示物质的量分数的为_______(填“m”或“n”)；已知起始压强为p kPa，在300℃时平衡转化率为60%，则此时反应I的_______。为提高的选择性，可采取的措施有_______(写出1条即可)。 【答案】（1） ①. 797.5 ②. 0.16k （2） ①. m ②. 或0.1875 ③. 加压、降温 【解析】 【小问1详解】 ①根据Ⅲ ，由反应物总键能-产物总键能=，可得2a+436×4-413×4-463×4=，a=797.5； ②由反应Ⅰ的=知，根据速率方程反应Ⅰ的=，平衡后时速率。 【小问2详解】 反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随温度降低，即增大，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CO物质的量分数减小，CH3OH物质的量分数增大，故曲线n表示CO物质的量分数，曲线m表示CH3OH物质的量分数。 设反应I中CO2的转化物质的量为x ，反应Ⅱ中CO2转化物质的量为y ， I. Ⅱ. 根据已知信息CO2平衡转化率为60%，则，平衡时n(CO2)=1-x-y=0.4mol，n(H2) =3-x-3y，n(CO)=x，n(H2O)=x+y=0.6 mol，n(CH3OH)=y mol，计算可得：n总=(4-2y) mol，由平衡时CO物质的量分数=得，，联立计算解得x=0.2 mol，y=0.4 mol，则在反应I中，平衡时n(CO2)=0.4 mol，n(H2)=1.6 mol，n(CO)=0.2 mol，n(H2O)=0.6 mol，n总=3.2 mol，Kp=，要使合成 CH3OH的选择性提高，应使反应Ⅰ逆向移动或不移动，反应Ⅱ正向移动，由于反应Ⅰ为反应前后气体体积不变的吸热反应，反应Ⅱ为反应前后气体体积减小的放热反应，故采取降温措或加压方式均可提高甲醇的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期第二次阶段性检测化学试题 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S：32 Fe：56 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 霓虹灯的发光是由于电子从激发态跃迁到基态而产生的 B. BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂 C. NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂 D. 加热的方式可以降低“暂时硬水”的硬度 2. 如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B. 3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C. 由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D. 由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向 3. 下列实验设计及装置(夹持仪器略去)的使用正确的是 A. 用装置甲测定锌和稀硫酸反应的速率 B. 用装置乙量取稀盐酸时读数为24.10mL C. 用装置丙探究浓度对反应速率的影响 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 4. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价电子排布图： C. 钛原子结构示意图为： D. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： 5. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 9. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 10. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为CO2和NH3 B. 流程中只有“CO2”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。 11. 几种含氯阴离子的信息如表所示： 阴离子 M 中心元素化合价 +5 +3 +1 中心原子杂化类型 sp3 sp3 下列推断不正确的是 A. 和的价电子总数相同 B. M的化学式为 C. 、中氯原子的杂化类型都为 D. M的空间结构为四面体形 12. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用CS2进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O D. 参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1 13. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是 A. 随的减小，反应①、②的速率均降低 B. 体系中 C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D. 温度低于时，总反应速率由反应②决定 14. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是： W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. X和Y可以组成多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有两种 B. 电冶金制备Z单质不用其氯化物作原料，是因为其氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电 C. X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D. W元素最外层电子数比R少 三、填空题(5个大题，共60分) 16. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是_______(填元素名称)。 （2）写出元素⑥的基态原子的价层电子排布式：_______，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。 （3）写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价层电子排布图：_______。 （4）某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为_______。 （5）与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)。 （6）元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为_______。 17. 硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：，。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸盐杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③_____________________________ ④________，有刺激性气体产生 ⑤静置，(吸)取上层清液，滴入 ____ 溶液 ⑥____________________________________ （2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL________________中，加蒸馏水至刻度线。 ②用_________(填仪器名称)量取的标准溶液20.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：。然后用上述硫代硫酸钠溶液滴定至接近终点的淡黄绿色，发生反应：。加入_____________作为指示剂，继续滴定，当____________，即为终点。平行滴定3次，所得数据如下表，则样品纯度为________(保留2位有效数字)。 次数 溶液 1 2 3 溶液/mL 20.00 20.00 20.00 溶液/mL 24.60 27.48 25.00 18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A. B. C. 滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。 （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 19. I.二元弱酸亚磷酸()是制造塑料稳定剂的原料。25℃时，溶液中所有含磷微粒的分布分数x(某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液pOH[]关系如图。 （1）图中曲线a代表的含磷微粒是_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A.25℃时，的、 B.在溶液中， C.溶液中 （3）在0.10 mol∙L-1溶液中，_______(填“>”“＜”或“=”) （4）25℃，当时，溶液pH为_______。 II. （5）t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ①由图中信息可知t℃时，的_______。 ②在饱和溶液中加入少量的固体，可使溶液由Y点逐渐变成_______(填“X”或“Z”)点。 20. 中国科学家研发出铜基催化剂()，实现了高活性、高选择性还原制备甲酸盐，有助于实现碳中和。回答下列问题： （1）已知25℃、101kPa下，在合成塔中，可通过和合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． ①几种化学键的键能如下表所示，则a=_______。 化学键 C-H H-H H-O C=O 键能/ 413 436 463 a ②反应I的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅰ的速率v=_______(用含k的代数式表示)。 （2）向体积均为1L的刚性密闭容器中通入1mol 、3mol ，发生反应I和反应Ⅱ，温度对CO和的物质的量分数影响如图所示。 图中表示物质的量分数的为_______(填“m”或“n”)；已知起始压强为p kPa，在300℃时平衡转化率为60%，则此时反应I的_______。为提高的选择性，可采取的措施有_______(写出1条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $