天津市第五十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

天津市第五十五中学2025-2026学年度第一学期高二年级 化学月考检测(12月) 原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题共36分)共12小题，每题3分 1. 下列叙述不正确的是 A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 2. 用惰性电极石墨，电解等物质的量浓度的硝酸银、硝酸钠和氯化钾的混合溶液，刚开始阶段阴极和阳极上分别析出的物质是 A. 和 B. 和 C. Ag和 D. Ag和 3. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H=△H1-△H2 C. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 5. 下列说法正确的是 A. 室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 6. 室温下，的溶液的等于9.32，据此，下列说法错误的是 A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B. 室温下，是比更弱的电解质 C. 上述溶液中的水解程度大于的水解程度 D. 室温下，溶液中，的水解程度小于上述溶液中的水解程度 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用排饱和食盐水除氯气中的氯化氢 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的负、正极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴3mol/LNaOH溶液，再滴加5滴3mol/L溶液 探究对如下平衡的影响： D 氯碱工业中保证长时间用湿润的KI-淀粉试纸在阳极附近检验氯气的存在 防止生成的氯气溶于水中，逸出气体少，不易被检验到 A. A B. B C. C D. D 9. 硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是 A. B. C. D. 10. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=9.2)电解系统(如图)，以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法正确的是 A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B. 在外电路中，电子流动方向从电极电极电极电极2 C. 电极3的反应为： D. 理论上，每通过电子，可产生 11. 草酸时的电离平衡常数，。25°C时用的NaOH溶液滴定的溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 点溶液 B. 溶液中 C. 点溶液的约为2 D. 点溶液的 12. 已知合成氨反应 ，当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a对应的反应温度最低 B. 上图中、、点平衡常数的大小关系为 C. 点时，则点的 D. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为 第II卷(非选择题共64分) 填空题 13. I．将未知浓度的和两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中(不考虑气体溶解)，溶液pH随时间t变化的曲线如图(A、B、C、D为起点、拐点、终点) （1）BC段，阳极产物为_______________；BC段，阴极反应方程式为___________________。 II．工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如图所示： 已知：在该实验条件下、不能氧化。 常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示： 离子 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀pH 8.7 …… 3.2 9.0 （2）“预处理”时，可以用________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。 （3）“氧化”时，加入目的是________________。 （4）若常温下，“调”时，溶液中浓度为，为使等杂质离子沉淀完全，则需控制溶液的pH范围是_________。 （5）获得的“一系列操作”是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 实验题 14. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中。 I．准备标准溶液 a．准确称取 0.0250mol后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存。 b．配制并标定100mL 标准溶液，备用。 II．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 溶液(过量)，使完全转化为沉淀。 c．加入溶液作指示剂。 d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后体系出现颜色变化，马上停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗标准溶液体积 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 回答下列问题： （1）将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 （2）d中滴定终点的现象______________________，以及终点颜色变化涉及反应的离子方程式______________________。 （3）滴定应在的条件下进行，其原因是______________________。 （4）所消耗的标准溶液平均体积为_______，测得_____。(4位有效数字) （5）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。 ③若在滴定终点读取滴定管刻度后，发现滴定管尖嘴部分有气泡则，测定结果_______。 综合计算题 15. 回答下列问题。 （1）25°C时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、④、⑤，由大到小的顺序为________(填序号)。 （2）某温度时，水的，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液pH=2，则a：b为_______。 （3）与经催化重整，制得合成气： ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H—H 键能 413 745 436 1075 则该反应的_____。分别在V L恒温密闭容器(恒容)、(恒压)中，加入和各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A”或“B”)。 ②按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对和产率的影响如图所示。此反应优选温度为的原因是____________________。 （4）辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。 电池的正极反应式： ①反应过程中的作用是_________________。 ②该电池的总反应式_________________。 天津市第五十五中学2025-2026学年度第一学期高二年级 化学月考检测(12月) 原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题共36分)共12小题，每题3分 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题共64分) 填空题 【13题答案】 【答案】（1） ①. （或氧气） ②. （2） （或 ） （3） 将 氧化为 ，便于后续调节 使其转化为沉淀除去 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 实验题 【14题答案】 【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色 ②. （或 ） （3）抑制的水解，防止因生成沉淀而影响滴定终点的判断 （4） ①. 10.00 ②. 0.06000 （5） ①. 偏高 ②. 偏高 ③. 偏低 综合计算题 【15题答案】 【答案】（1）⑤④③①② （2）9:2 （3） ①. ②. B ③. 时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且能耗升高，经济效益降低 （4） ①. 催化剂 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $