山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

2024级高二第7次定时训练化学试题 (时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. 稀土元素主要为镧系元素，被誉为“工业维生素”，位于周期表中的p区 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为 C. 我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同位素 D. “深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 2. 下列化学用语或相关叙述正确的是 A. 的电子式： B. 的价电子的轨道表示式： C. 的球棍模型： D. 中键形成过程： 3. 下列叙述中，正确的是 A. s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、5、7 B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D. 各电子层含有的原子轨道数为n2 4. 主要用于合成多种含钴配合物。下列说法正确的是 A. 的电子排布式为 B. 的空间构型为平面三角形 C. 的结构示意图为 D. 中原子杂化类型为 5. 对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是 A. BeCl2中的Be，sp，直线形 B. SiF4中的Si，sp3，正四面体形 C. BCl3中的B，sp2，平面三角形 D. C6H6中的C，sp，平面正六边形 6. 下列各组物质中，是极性分子的是 A. B. C. D. 7. 为原子序数依次增大的前20号主族元素，元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是 A. 离子半径： B. 键能： C. 第一电离能： D. 中的杂化方式为 8. 下列叙述正确的是（ ） A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 键的极性决定了分子的极性 9. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B. 原子的价层电子排布为的元素一定是过渡元素 C. 最外层电子数为2的元素都分布在区 D. 元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数 10. 由O、F、I组成化学式为的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中白球“〇”代表F原子 B. 该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C. 该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 二、不定项选择题(共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11. 元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是 A. Al2O3是电解质 B. Ga原子的N层电子皆为同一能级 C. 27Al原子的中子数为14 D. Ga位于周期表中第四周期IIIA族 12. 短周期元素的原子序数依次增加，有机物中一定含有元素，位于不同周期不同族的和，第一电离能都比左右相邻元素高，的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 电负性： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 13. BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是 A. Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B. 单体BeCl2分子的空间结构为直线形 C. 多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3 D. 二聚体分子BeCl2为极性分子 14. 下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是 选项 性质比较 原因 A 碱性： Na金属性比Mg强 B 与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇 水中的羟基氢活泼 C 酸性： Cl的非金属性强于S，其最高价含氧酸的酸性更强 D 在水中的溶解度： 相对分子质量小 A. A B. B C. C D. D 15. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 该离子中三原子共线 C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点： 三、非选择题(共5个大题，共60分) 16. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其核外有_____种不同空间运动状态的电子。 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是_____。(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_____。 （3）已知分子中的键角为，则分子中的H—N—H键角_____(选填“>”或“<”)104.5°，并说明理由_______________。 17. Ⅰ．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS—CoV—2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 （1）基态原子中，电子占据的最高能级符号为_____。 （2）磷酸氯喹中C原子的杂化方式为_____。 Ⅱ．锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。请回答下列问题： （3）与同族，的原子核外层的电子排布为__________。 （4）是一种储氢材料。的VSEPR模型是_____，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为__________。 （5）某种的氯化物在固态的时候以多聚体形式存在，其部分结构如下图： n=______。 18. 元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 （1）B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 （2）E的价层电子轨道表示式为__________，该原子核外电子有_____种运动状态。 （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是________(填化学式)。 （4）Xe是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____(填标号)。 A．sp B． C． D． 19. 磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着重要作用。目前已发展到以等为代表的第三代新型磁性材料。设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题： （1）钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于__________，的价电子轨道表示式为__________。 （2）BF3中B原子的杂化方式_____；F原子核外有_____种能量不同的电子。 （3）是一种离子化合物，写出其电子式__________，、第一电离能的大小关系__________。 20. 过渡金属在多个领域中发挥着重要作用。首先，过渡金属在催化剂领域具有重要应用。过渡金属氧化物是一类高性能催化剂，由于其来源丰富、价格低廉且催化性能潜力巨大，已经成为研究热点。 （1）过渡金属处于元素周期表的_____区。金属铜在周期表中的位置是_______________。 （2）利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为__________。 （3）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： 中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式为_____；键角：_____(填“>”“<”或“=”)Cl—O—Cl。比较与中的键长并说明原因____________________。 2024级高二第7次定时训练化学试题 (时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、不定项选择题(共5个小题，每题4分，共20分，每题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题(共5个大题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. O ②. N （3） ①. > ②. 水和NH3分子的中心原子的杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H 【17题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） （4） ①. 正四面体形 ②. （5）4 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 29 （3） （4） ①. 5 ②. D 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 3 （3） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. d ②. 第4周期第ⅠB族 （2） （3） ①. ②. > ③. 分子中的键长小于中的键长，其原因是分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中的键长较小，而只存在普通的键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $