新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第101中学2024-2025学年高二上学期12月化学试卷

乌鲁木齐市第101中学高二年级化学2024年12月月考 化学A卷 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。） 1.化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是() A.用NH,CI溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B.用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C.用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D.用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 2.下列有关叙还正确的是() A,测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B.以NaOH溶液滴定某弱酸HA溶液可用甲基橙作滴定指示剂 C,在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是 3次 D.用广范pH试纸测出某溶液pH为3.5 3.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A.pH=6的溶液 B.能溶解Al,O,的溶液 c.cH)>c(OH)的溶液 D.滴加酚酞无明显变化的溶液 4.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A.Na,SO B.CH,COONa C.NH,CI D.H,SO 5.下列说法不正确的是() A.明矾能水解生成A1(O田，胶体，可用作净水剂 B.水解反应NH+H,O、三NH,·H,O+T达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.制备A1Cl3、CuCL2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应 6.常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是() A.含有FeCL,的溶液：NH、SCN、OH、Mg B.pH=11的溶液：a、K、C、CO} C.能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+、Ca2+、NO;、C1 D.水电离出的cH)=1×I0BolL的溶液：Mg2、Cu2+、S0、CH,C00 7.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下 列关于文中“碱”的叙述错误的是() A.与铵态氮肥混合施用可增强肥效B.常温下，其水溶液的pH大于7 C.和FCL,溶液反应产生红褐色沉淀D.“取碱浣衣"时加热水效果更好 8.下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是() A.Mg2++2H20-Mg(OH)2+2H' B.HS+H20=H30*+S2 C.Na20+H0=2Na++20H D.C0+2H20=H2C03+20H 9.一定量的Z与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成氢气的体积随时 间的变化如图1中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线 ②。下列措施能实现其目的的是() V(H) ② ① A.滴加少量的QuSO,溶液 B.滴加少量的浓硫酸 c.加入少量的ZnSO,固体 D.加入少量的CH,COONa固体 10.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+302(g)-2Fe203(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6NA D.锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4,反应速率不变 11.已知溶液中存在平衡：Ca(OH),(SCa(aq)+2OH(aqH<0,下列有关该 平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO,溶液的c(Ca2变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OHD2固体质量不变 A.①⑥ B.①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③⑥ 12.某温度时，Bs0,在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的 是 +c(Ba2+)/(mol·L-1) 4×10-5 b 2×105 A d 2×1034×10丙 c(SO)/(mol·L-1) A.加入SO,可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BSO沉淀生成 D.a点对应的Kp大于c点对应的Ksp 13.如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是() 电极A阴离子电极B 交换摸 H.c CH KOH溶液 A.电极B为正极 B.CH:在电极A上发生氧化反应 C.电极A区发生反应：CH4-8e+I0OH=CO;+7H,O D.当有8mole通过外电路时，有1 OmolOH通过阴离子交换膜 14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入 A X溶液中一定含有Fe2+ 少量KSCN溶液，溶液变为红色 向浓度均为0.05molL-1的Nal、Nacl混合溶液 B Kp(Agl)>Ksp(AgCl) 中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 向3mLkK溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴 Br2的氧化性比2的强 加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 用pH试纸测得：CHaCOONa溶液的pH约为 HNO2电离出H的能力比 9,NaNO2溶液的pH约为8 CH3COOH的强 A.A B.B C.C D.D 二.填空题（每空2分，共58分） 15(14).依据氧化还原反应Cu+2Ag*=Cu2+2Ag设计的原电池如图所示。 电流表 盐 桥 CuSO 溶液 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 电解质溶液Y是 (2)银电极的电极反应式是 ;X电极的电极反应式是 (3)外电路中的电子是从 极流向 极。 (4)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还器要疏酸铜溶液？ (填“需要”或“不需要")。 16.(14分)(1)某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸 与金属铁反应的对照实验，实验数据如下： 实验 金属质 金属 c (H2SO) V (H2S04) 反应前溶液 金属消失的 序号 量/g 状态 /mol.L-1 /mL 温度/C 时间/s 0.10 丝 0.5 50 20 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 50 0.10 丝 1.0 50 20 125 0.10 丝 1.0 50 35 50 ①对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是 反应规律 为： 反应速率越快。 ②仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。 ③本实验中影响化学反应速率的其他因素还有 (2)25C时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时溶液中 c(NHt）=amol.L,则c(So)=molL'。 c(OH】 (3)25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 将 c(NH3·H,O) (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)已知Ksp[Zn(O田)2]=10”，常温下要除去废水中的Z1+可以通过调节pH至 时，锌离子刚好完全沉淀除去（离子浓度小于1.0×10时，即可认为该 离子沉淀完全)。 17(16分).1.在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2moH2,一定条件 下发生反应：CO(g)+2H2(g)≥CH3OH(g,测得C0和CH3OH(g)的物质的量 变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 ◆n/mol +能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 CH,OH(g) 0.75 0.50 2H(g)+CO(g) CO 128.8kJ·moH 0.25 CH,OH(g) 3 t/min 反应过程 图1 图2 (1)从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率 v(H2)= mol/(L.min) (2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2 mol H2的同时生成1 mol CH3OH (3)平衡时H2的转化率为 ，平衡时与起始时容器内的压强比 为 (4)己知断开1molC0(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ, 则断开1 mol CH3OH(g)中的化学键共需要吸收 kJ的能量。 Ⅱ.电能是现代社会应用最广泛的能源之一 Pt电极(a) Pt电极(b) Zn u NH 稀H,SO4 图1 KOH溶液 图口 (5)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中 通过的电子的物质的量为 mol. (6)图Ⅲ所示装置为电化学气级传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3 的含量。电极b是 (填“正”或“负”)极：电极a上发生的电极反应 为 18.(14分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HCIO H2C03 NH3-H2O HNOz 电离常数 6.8x104 4.7×108 K=43x10K,=5.0x10 L.8×103 5.6x10 (1)25℃时，pH=10的NaCI0溶液中各离子浓度的大小关系为 (离子浓度如Na的浓度以cNa)表示，下同)。 (2)NHCI溶液中的电荷守恒关系式为 (3)NH4F溶液显 (填酸性、碱性或中性)。 (4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClo两种溶液，pH较大的是 (5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原 理 (6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的 pH、溶液中NH和NHH2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示， 根据图像回答下列问题。 11.78 9.269.00 pH 9 50% B 50mL V(HCI) ①表示NH3H2O浓度变化的曲线是 (填"A”或“B)。 ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中cNH4):c《NHH2O=