精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县第九中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

莎车县第九中学2024-2025学年第一学期高二 第二次月考试卷(化学) 时间：90分钟 满分：100分 Ⅰ．选择题15×3=45分 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 B. 久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液中，水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强，油污（油脂）在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的物质，因此可去除油污，A正确； B．红薯中富含淀粉，淀粉属于多糖，久置过程中淀粉水解生成具有甜味的葡萄糖，而葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误； C．食品变质属于化学变化，温度越低，化学反应速率越慢，因此食品在冰箱中可保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在的平衡，打开瓶盖时体系压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向生成的方向移动，大量逸出形成泡沫，可用勒夏特列原理解释，D正确； 故选B。 3. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 B. 工业合成氯化氢时使用过量氯气 C. 平衡体系加压后颜色变深 D. 使用稀硫酸与锌制取氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，加入碳酸钙消耗酸性更强的，浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，漂白能力增强，属于平衡移动的结果，符合勒夏特列原理，A正确； B．工业合成氯化氢的反应几乎完全进行，不属于可逆反应的平衡体系，使用过量氯气是为了提高氢气利用率，与平衡移动无关，B错误； C．该反应前后气体总计量数相等，加压时平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，浓度增大，并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．稀硫酸与锌制取氢气的反应为不可逆反应，不存在平衡移动，与勒夏特列原理无关，D错误； 故答案选A。 4. 是一种高效、清洁的火箭燃料。0.5mol完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧反应为放热反应，，该反应对应0.5 mol 反应的焓变应为，A错误； B．0.5 mol 完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1 mol 完全燃烧生成气态水放热267 kJ，B正确； C．1 mol 完全燃烧放出的热量为267kJ，，C错误； D．题干明确产物为气态水，该选项产物为液态水，状态不符，所放出的热量也会不同，D错误； 故答案为B。 5. 已知键能为436 kJ/mol，键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： kJ/mol，则键的键能是 A. 431 kJ/mol B. 869 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 945.6 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】反应焓变等于反应物总键能-生成物总键能，设键的键能为，代入数据得：，解得；  故选D。 6. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧单位时间内nmolA断键，同时3nmolC也断键 A. ③④⑤⑥⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑥⑦⑧ D. ①③④⑥⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】① 反应前后气体化学计量数之和相等，恒容条件下气体总物质的量始终恒定，压强始终不发生变化，故不能作为平衡标志，错误； ② 容器为绝热体系，化学反应均伴随热效应，温度不再改变说明正逆反应的热效应抵消，反应达到平衡，正确； ③ 各组分浓度不再改变是化学平衡的基本特征，反应达到平衡，正确； ④ 各组分质量分数不再改变说明各物质的含量保持恒定，反应达到平衡 ，正确； ⑤ 中反应速率之比等于化学计量数之比在反应任意时刻都成立，且未指明速率的正逆方向，不能作为平衡标志 ，错误； ⑥ 产物为固体，反应过程中混合气体总质量随反应进行发生变化，容器容积固定，因此密度不变时说明气体总质量不变，反应达到平衡，正确； ⑦ 反应前后气体总物质的量不变，气体总质量随反应进行变化，因此混合气体平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡，正确； ⑧ 单位时间内断键代表正反应速率，断键代表逆反应速率，二者速率比等于化学计量数比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； 符合题意的为②③④⑥⑦⑧，故答案选C。 7. 25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低 B. 向水中加入少量的硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，pH不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水电离出使浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，但氢氧根浓度升高，A错误； B．在水中完全电离产生，使增大，温度不变，仅与温度有关，故不变，B正确； C．醋酸钠中水解结合水电离出的，促进水的电离，平衡正向移动，降低，C错误； D．水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，增大，增大，，故pH减小，D错误； 故选B。 8. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误； B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B错误； C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确； D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误； 答案选C。 9. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，随着反应进行，溴蒸气的物质的量不断变化，体系中气体的颜色不断变化，故恒温恒容下，体系内气体颜色保持不变说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下随着反应进行，体系内气体的压强不断变化，现体系压强保持不变，说明反应达到平衡，B正确； C．该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，C正确； D．若N2和H2的初始投料比为1：3，则不管反应是否达到平衡，反应体系中H2和N2的物质的量之比保持为3：1，D错误； 故答案选D。 10. 已知在Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol氢气燃烧生成气态水放出242kJ热量，热化学方程式中物质聚集状态、焓变的符号与数值均符合题干要求，A正确； B．该选项生成物为液态水，题干中反应生成的是水蒸气，物质聚集状态不符，B错误； C．该选项反应物为液态水，液态水汽化需要吸收热量，因此液态水分解吸收的热量大于242，焓变数值和物质状态均错误，C错误； D．氢气燃烧为放热反应，应为负值，焓变符号错误，D错误； 故选A。 11. 下列叙述正确的是 A. 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 C. 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D. 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，如BaSO4的水溶液的导电性比醋酸的弱，故错误；B、电解质和非电解质都是化合物，而氯气是单质，因此氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误；C、胆矾中是结晶水，不是液态水，硫酸铜不电离，因此硫酸铜晶体不导电，故错误；D、电解质分强电解质和弱电解质，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，故错误。 考点：考查弱电解质、强电解质等知识。 12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A. 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出 【答案】D 【解析】 【详解】相对活泼的锌做负极，失去的电子经导线流向正极，溶液中的氢离子在正极得电子逸出氢气；负极极反应：Zn －2e－=Zn2＋； 正极极反应：2H＋＋2e－=H2↑；阳离子移向原电池的正极，阴离子移向负极，所以负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大； 故选D。 13. 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是 A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C. 升温，AgCl沉淀的溶解度减小 D. AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 【答案】A 【解析】 【详解】A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确； B.AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl－，故B错误； C.Ksp只与温度有关，升高温度Ksp一般变大，则AgCl沉淀的溶解度也变大，故C错误； D.加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误； 答案：A 14. 下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉相比铝片固体表面积更大，与稀盐酸的接触面积增大，反应速率加快，解释合理，A正确； B．二氧化锰是双氧水分解反应的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子数增多、有效碰撞频率升高从而加快反应速率，但催化剂不能改变反应的焓变，解释错误，B错误； C．锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，可加快反应速率，解释合理，C正确； D．温度、压强不变时充入惰性气体，容器体积会增大，导致反应物浓度减小，反应速率减慢，解释合理，D正确； 故选B。 15. 下列关于0.1mol/L溶液的说法中不正确的是 A. 溶液中的浓度为0.1mol/L B. 溶液中的浓度为0.2mol/L C. 溶液中离子浓度大于浓度，离子浓度小于离子浓度 D. 溶液中浓度大于浓度的2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，会发生水解反应，因此溶液中的浓度小于，A错误； B．属于强电解质完全电离，可电离出，因此的溶液中浓度为，B正确； C．水解使溶液显碱性，，故浓度大于浓度；且盐类水解程度很小，大部分未发生水解，因此浓度小于浓度，C正确； D．由于部分水解，溶液中剩余浓度小于，因此浓度大于浓度的2倍，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 在一定温度下密闭容器中，(红棕色)和(无色)之间发生反应随时间的变化曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式____________。 （2）若升高温度，则v(正)______，v(逆)______(填“加快”或“减慢”)。 （3）在0到60s内用表示该反应的速率是______，达到平衡时的转化率______，该反应的平衡常数为______。 （4）下列描述能表示反应达平衡状态的是______。 A. 容器中与的物质的量相等 B. 容器内气体的颜色不再改变 C. 容器的压强保持一定 D. 【答案】（1） （2） ①. 加快 ②. 加快 （3） ①. ②. ③. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，反应从0开始到60s达到平衡时，的浓度从减小到，变化量，为反应物；的浓度从0增大到，变化量，为生成物。二者浓度变化量之比等于化学计量数之比，即与的化学计量数之比为，故该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 对于任何化学反应，升高温度都会使分子的平均动能增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，因此正反应速率和逆反应速率均加快。 【小问3详解】 由图可知，在0到60s内，用表示的反应速率为：；达到平衡时，的转化率为：；该反应的平衡常数为：。 【小问4详解】 A．容器中与的物质的量相等，只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明各组分浓度不再变化，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．是红棕色气体，是无色气体，容器内气体的颜色不再改变，说明的浓度不再改变，说明反应达到了平衡状态，B正确； C．该反应是气体分子数增大的反应，在恒温恒容密闭容器中，压强保持一定，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，C正确； D．达到平衡时，正逆反应速率相等，即。又因为同一方向的速率之比等于化学计量数之比，即，代入可得，选项中的关系式错误，D错误。 故选BC。 17. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 减少实验过程中的热量损失 ③. 偏小 ④. 偏小 【解析】 【分析】装置为中和热的测量，根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，由此分析误差；NH3·H2O为弱碱，根据弱电解质电离吸热分析误差。 【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失； (3)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小； (4)NH3·H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小。 18. 按要求写热化学方程式： （1）25℃、101kPa条件下，16g甲烷燃烧放出的热量为890kJ，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________。 （2）已知下列热化学方程式： ① kJ/mol ② kJ/mol ③ kJ/mol 写出由、、化合生成的热化学方程式____________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热的定义为25℃、101 kPa时，1 mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。16 g甲烷的物质的量为1 mol，完全燃烧生成气体和液态时放热890 kJ，据此写出对应热化学方程式，。 【小问2详解】 根据盖斯定律，对已知热化学方程式进行组合：② + ③ - ①，即可得到目标反应。焓变计算如下：，据此写出对应热化学方程式，。 19. 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题。 （1）溶液显酸性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________。 （2）已知纯水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______(填字母序号)。 A. 向水中加NH4Cl B. 向水中加NaCl固体 C. 加热至100℃[其中mol·L-1] D. 向水中加入NaOH固体 （3）对于，其______。 （4）0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓 D．少量NaOH固体 ①能使减小、增大的是______； ②能使增大、减小的是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） A （3） （4） ①. C ②. D 【解析】 【小问1详解】 为强酸弱碱盐，发生水解消耗水电离出的，使溶液显酸性，其水解离子方程式为。由于盐的水解程度较微弱，且溶液显酸性，故溶液中各离子浓度大小顺序为。 【小问2详解】 纯水的电离平衡为（即），。 A．向水中加，发生水解，消耗水电离出的OH-，平衡正向移动，最终氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，符合题意； B．向水中加固体，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，不符合题意； C．加热至，升温促进水的电离，平衡向右移动，但此时，溶液依然呈中性，不符合题意； D．向水中加入固体，增大了，溶液显碱性，且抑制水的电离，平衡向左移动，不符合题意； 因此答案选A。 【小问3详解】 难溶电解质的沉淀溶解平衡为，其溶度积常数等于生成物离子浓度的幂次方乘积，纯固体不代入表达式，故。 【小问4详解】 氨水中存在电离平衡：。 A．浓氨水使平衡右移，  、均增大 ，A不符合题意； B．加水溶液被稀释，平衡右移，但是体积增大占主导， 、减小，B不符合题意； C．加入少量浓，与反应生成水，使减小，从而促进氨水电离，同时反应生成了硫酸铵，使溶液中增大，C符合①； D．加入少量固体，溶解后释放出大量，使增大，从而抑制氨水的电离，平衡向左移动，使减小，D符合②。 20. 为了避免锌片与直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下电流表装置，按要求填空： （1）此装置工作时，可以观察到的现象是____________，电池负极反应式为____________，电池正极反应式为____________。 （2）以上电池将______能转化为______能。 （3）电池工作时，电子从______经过导线流向______，此盐桥内为饱和KCl溶液，在工作时，移向______，移向______。 【答案】（1） ①. 电流表指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，右侧烧杯中溶液蓝色逐渐变浅 ②. ③. （2） ①. 化学 ②. 电 （3） ①. 锌极（或负极） ②. 铜极（或正极） ③. 正极（或硫酸铜溶液） ④. 负极（或硫酸锌溶液） 【解析】 【小问1详解】 该装置为带有盐桥的锌铜原电池，锌的活泼性大于铜，因此锌作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为，宏观表现为锌片逐渐溶解；铜作正极，溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为，宏观表现为铜片上有红色物质析出，且由于浓度不断减小，右侧烧杯中溶液的蓝色逐渐变浅；由于外电路中有电子定向移动形成电流，故可观察到电流表指针发生偏转； 【小问2详解】 原电池的本质是利用自发进行的氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置； 【小问3详解】 在原电池工作时，外电路中电子由负极（锌极）经过导线流向正极（铜极）；为了维持两侧溶液的电中性，盐桥中的离子会发生定向移动：阳离子（）移向正极（硫酸铜溶液），阴离子（）移向负极（硫酸锌溶液）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县第九中学2024-2025学年第一学期高二 第二次月考试卷(化学) 时间：90分钟 满分：100分 Ⅰ．选择题15×3=45分 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 B. 久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 3. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 B. 工业合成氯化氢时使用过量氯气 C. 平衡体系加压后颜色变深 D. 使用稀硫酸与锌制取氢气 4. 是一种高效、清洁的火箭燃料。0.5mol完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 5. 已知键能为436 kJ/mol，键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： kJ/mol，则键的键能是 A. 431 kJ/mol B. 869 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 945.6 kJ/mol 6. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧单位时间内nmolA断键，同时3nmolC也断键 A. ③④⑤⑥⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑥⑦⑧ D. ①③④⑥⑧ 7. 25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低 B. 向水中加入少量的硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，pH不变 8. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 9. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 10. 已知在Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 11. 下列叙述正确的是 A. 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 C. 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D. 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡 12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A. 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出 13. 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是 A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C. 升温，AgCl沉淀的溶解度减小 D. AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 14. 下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于0.1mol/L溶液的说法中不正确的是 A. 溶液中的浓度为0.1mol/L B. 溶液中的浓度为0.2mol/L C. 溶液中离子浓度大于浓度，离子浓度小于离子浓度 D. 溶液中浓度大于浓度的2倍 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 在一定温度下密闭容器中，(红棕色)和(无色)之间发生反应随时间的变化曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式____________。 （2）若升高温度，则v(正)______，v(逆)______(填“加快”或“减慢”)。 （3）在0到60s内用表示该反应的速率是______，达到平衡时的转化率______，该反应的平衡常数为______。 （4）下列描述能表示反应达平衡状态的是______。 A. 容器中与的物质的量相等 B. 容器内气体的颜色不再改变 C. 容器的压强保持一定 D. 17. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 18. 按要求写热化学方程式： （1）25℃、101kPa条件下，16g甲烷燃烧放出的热量为890kJ，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________。 （2）已知下列热化学方程式： ① kJ/mol ② kJ/mol ③ kJ/mol 写出由、、化合生成的热化学方程式____________。 19. 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题。 （1）溶液显酸性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________。 （2）已知纯水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______(填字母序号)。 A. 向水中加NH4Cl B. 向水中加NaCl固体 C. 加热至100℃[其中mol·L-1] D. 向水中加入NaOH固体 （3）对于，其______。 （4）0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓 D．少量NaOH固体 ①能使减小、增大的是______； ②能使增大、减小的是______。 20. 为了避免锌片与直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下电流表装置，按要求填空： （1）此装置工作时，可以观察到的现象是____________，电池负极反应式为____________，电池正极反应式为____________。 （2）以上电池将______能转化为______能。 （3）电池工作时，电子从______经过导线流向______，此盐桥内为饱和KCl溶液，在工作时，移向______，移向______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $