精品解析：新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年 高二上学期12月月考 化学试题 一、选择题 1. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确； B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，故B错误； C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，故C错误； D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误； 选A。 2. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确是 ① ② ③ ④ 电解溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 离子交换膜法电解原理示意图 A. 装置①中阳极上析出红色固体 B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C. 装置③中外电路电子由a极流向b极 D. 装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．装置①电解氯化铜的装置图中没有标明电极材料的名称，但根据溶液的组成及所给提示“电解CuCl2溶液实验装置示意图”，不难判断，铜应该在阴极上析出,故A错误； B．装置②电镀实验中，待镀金属作为阴极，故在装置②电镀铜实验中，待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误； C．装置③，根据氢气的入口，故很容易判断出原电池的左边为负极，氢气在左边电极上失电子，故外电路电子由a极流向b极，故C正确； D．装置④的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子、水分子自由通过，不允许阴离子通过，故D错误； 故答案：C 3. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确； D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误； 故选：C。 4. 下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是 A. 对水的电离的抑制程度相同 B. 稀释至相同pH后，Va<Vb C. 溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7 D. 两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．酸电离出的c(H+)相同，对水的电离的抑制程度相同，A项正确； B．稀释相同倍数，HCl的pH变化大，所以要将CH3COOH溶液多稀释一些，Va<Vb，B项正确； C．将酸无限稀释，相当于纯水，pH≈7，C项正确； D．两溶液pH相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸的物质的量浓度大于盐酸，两溶液体积相同，所以醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，所以两溶液分别与足量Zn反应，CH3COOH溶液中放出的H2多于盐酸；随着反应的进行，醋酸电离出来的氢离子不断被锌消耗，所以醋酸的电离平衡不断向右移，又会电离出氢离子，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，所以醋酸溶液中的反应速率大于盐酸中的反应速率，所以醋酸溶液中放出的氢气又快又多，D项错误； 故选D。 5. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应比第二步的快 B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，第一部反应的活化能高于第二步，活化能越高反应速率越慢，所以第一步比第二步慢，A错误； B．由图可知，第一步逆反应的活化能比第二步的小，B正确； C．第一步反应吸热反应，大于0，C错误； D．对于确定的反应而言，反应热与压强无关，D错误； 答案为：B。 6. 化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B. 水垢中的，可先转化为，再用酸除去 C. 胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效 D. 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故A错误； B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的，可先转化为，再用酸除去，故B正确； C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解降低药效，故C错误； D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D错误； 故选B。 7. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析①③④⑤⑥符合题意，则B选项正确。 故正确答案：B。 8. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：。下列说法不正确的是 A. 该电池属于二次电池和碱性电池 B. 电极是电池的负极，发生氧化反应 C. 电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变 D. 充电时，电池的正极应与电源的正极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A． 该电池有充电和放电两个过程，属于二次电池，放电过程的产物有氢氧化锌是碱性电池，故A正确； B．放电时锌从0价升高到+2价，失电子发生氧化反应，电极是电池的负极， 故B正确； C．根据电极反应式可知，电池工作过程中生成水，电解质溶液的浓度减小，故C错误； D．根据原电池与电解池的关系，充电时，电池的正极发生氧化反应，应与电源的正极相连，故D正确； 故答案为：C 9. 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A. 石墨的燃烧热为 B. 反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行 C. 由图可知： D. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，碳元素的稳定产物：C→CO2(g)，据此得石墨的燃烧热为，A错误； B．由图知：反应I： C (s石墨)+O2(g)→COΔH1＝-110.5kJ•mol-1，反应Ⅱ：C (s石墨)+O2(g)→CO2ΔH2＝-393.5kJ•mol-1，根据盖斯定律反应Ⅱ−反应I得到反应Ⅲ：CO (g)+O2(g)→CO2ΔH3＝ΔH1-ΔH2=-283.0kJ•mol-1，根据盖斯定律反应Ⅱ−2×反应Ⅲ得到反应：反应C(s，石墨)，ΔH＝ΔH1-2ΔH3=+455.5kJ•mol-1，该反应的△H>0，△S>0，常温下不能自发进行，在高温下能自发进行， B错误； C．结合选项C可知： ，C正确； D． 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定， D错误； 答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C. 已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D. 25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，A不正确； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等，B正确； C．从热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol可以看出，燃烧为放热反应，∆H小于0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/mol，C不正确； D．燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/mol，D不正确； 故选B。 11. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意； B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意； D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意； 答案为B。 12. 下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极反应式为 D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝是属于共价化合物，熔融状态下不导电，不可用于电解法制铝，A错误； B．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，发生氧化反应生成铜离子；纯铜作阴极，铜离子发生还原反应生成铜，B错误； C．用惰性电极电解饱和食盐水时，水电离出氢离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e−=H2↑，C正确； D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源负极相连作为电解池的阴极，D错误； 故选C。 13. 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度() 浓度() 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为 C. 比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 D. 实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，A正确； B．实验2中，前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为=0.036mol•L-1•min-1，NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.024mol•L-1•min-1，B错误； C．催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂C正确； D．恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，D正确； 故选B。 14. 下列说法不正确的是 A. 向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀 B. 碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解 D. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向悬浊液中滴加溶液，可使转化为红褐色沉淀，A正确； B．碳酸氢钠属于抗酸药，醋酸会与反应，从而降低药效，B错误； C．氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水后易发生水解，为抑制水解，配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸，C正确； D．水垢中的，可先用溶液处理，发生反应，将转化为溶解度更小的，而后用酸除去，D正确。 故选B。 15. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．减小压强，单位体积活化分子数减小，反应速率减小，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，阻止反应的进行，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误； D．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故D错误。 答案选A。 16. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为一次电池 C. 装置Ⅲ可构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅰ中铝为负极，镁为正极，故A错误； B．铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误； C．装置Ⅲ中的两个材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误； D．装置Ⅳ为干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确； 故选D。 17. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A. △H3＜0 B. △H1+△H2+△H3=0 C. 按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少 D. 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．形成化学键放出热量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3＜0，A正确； B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同， 则△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B错误； C．原子半径： Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中键能：Cl-Cl键＞Br-Br键＞I-I键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径II吸收的热量依次减小，即△H2依次减小，C正确； D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，即形成1 molHX放出热量是a kJ，因此形成2 mol HX放出热量为2a kJ，所以该条件下△H3=-2a kJ/mol，D正确； 故合理选项是B。 18. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大 C. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低 D. 向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误； B．硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确； C．一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误； D．NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误； 综上所述答案为B。 19. 下列不属于自发进行的变化是 A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水 C. 电解饱和食盐水 D. 铁器在潮湿的空气中生锈 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意； B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意； C．电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意； D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意； 综上所述答案为C。 20. 下列措施抑制水的电离的是 A. 加热 B. 加入NaOH溶液 C. 加入CuSO4固体 D. 加入Na2CO3固体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意； B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意； C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意； D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意； 综上所述答案为B。 二、填空题 21. (1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。 ①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________； ②反应结束后，所得溶液中_________(填“>”“=”或“<”)。 (2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)： 25℃时，的电离平衡常数_________(列式求值)。 【答案】 ①. ，溶液中：，越大反应速率越快 ②. > ③. 4.010-4 【解析】 【分析】(1)，，可知酸性； (2)的电离平衡常数 。 【详解】(1)①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大， ，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同； ②反应结束后，两种溶液中溶质分别为和，的酸性弱于，则比更易结合，故； (2)时，，，，由电离平衡常数的定义可知。 三、实验题 22. (1)下列溶液中，c()由大到小的顺序是________（填序号，下同）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (2)在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题： i．用标准Na2CO3溶液滴定盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为__________。 ⅱ．现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是________。 ① ② ③ ⅲ．若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，其浓度用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下： 实验编号 待测盐酸体积/ 滴入碳酸钠溶液体积 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 则待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____（用数据和符号表示）。 iv．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是______（填序号）。 A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水 D．达到滴定终点时，俯视读数 【答案】 ①. C＞D＞A＞B ②. 碱 ③. 由红色变为橙色 ④. ③ ⑤. 1.7c(Na2CO3) ⑥. BD 【解析】 【分析】比较不同溶液中同种离子浓度的大小时，应先不考虑其它离子及水解的影响，直接进行计算，然后再考虑环境的影响；在利用中和滴定法测定未知溶液的浓度时，选择指示剂应考虑滴定终点的pH；分析误差时可采用公式法。 【详解】(1)A．氯离子对铵根离子的水解无影响； B．碳酸氢根离子水解促进铵根离子的水解； C．硫酸氢铵电离出的氢离子浓度为，对铵根离子的水解有较强的抑制作用； D．亚铁离子水解产生少量的氢离子，抑制铵根离子的水解，故铵根离子浓度大小顺序是C＞D＞A＞B。答案为：C＞D＞A＞B； (2)ⅰ．Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。 ⅱ．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度c(HCl)=，为减小实验误差，应使滴定终点时消耗Na2CO3溶液的体积与待测盐酸体积相近，Na2CO3与HCl反应的关系式为2HCl~Na2CO3，故选③。 ⅲ．实验1中消耗Na2CO3溶液的体积与实验2、3中数据相比明显偏大，应弃去，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为，根据反应Na2CO3+2HCl(过量)＝2NaCl+H2O+CO2↑，可知c(HCl)= =1.7c(Na2CO3)。 ⅳ．A. 滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，若错误操作，可能导致测得的盐酸浓度偏高或偏低，A不合题意； B. 滴定管未用待测盐酸润洗，相当于稀释溶液，导致消耗Na2CO3溶液的体积偏小，c(HCl)偏低，B符合题意； C. 滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液中溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对滴定结果无影响，C不合题意； D. 滴定结束时俯视读数，读数偏小，即测得消耗Na2CO3溶液的体积偏小，所以c(HCl)偏低，D符合题意。 综上所述，答案为：BD。 答案为：碱；由红色变为橙色；③；1.7c(Na2CO3)；BD。 【点睛】在利用实验数据进行计算前，一定要分析实验数据的有效性，若数据误差过大，应舍去。 23. 利用如图装置测定中和热实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______ (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_______ ②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 【答案】 ①. C ②. 保温隔热，减少热量的损失 ③. D ④. 3.4℃ ⑤. BD 【解析】 【分析】测定反应前烧中两溶液的温度，求平均值，将两溶液迅速混合后再测定充分反应后的温度，然后求其温度差。由计算出中和热的值， 【详解】(1)为减少热量的散失从而影响实验结果，则NaOH溶液应一次迅速倒入盐酸中，综上所述C符合题意，故选C； (2)碎泡沫塑料具有隔热保温的作用，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的目的是保温隔热，减少热量的损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失； (3) A．应使用环形玻璃棒搅拌棒搅拌而不应选用温度计搅拌，故A错； B．为减少热量的损失，不能揭开硬纸片，故B错； C．在振荡过程中，可能会有液体洒出以及热量的损失，从而影响实验结果，故C错； D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D； 答案选D (4)①由图表可知、(错误数据，应舍弃)、、，则，故答案为：； A．若在量取时仰视读数虽然偏小，则倒液读数偏多，又由题意氢氧化钠本身过量，所以对实验结果无影响，故A不选； B．大烧杯上硬纸板没盖好，会使大烧杯内的空气与外界对流，从而会有热量损失，导致结果偏小，选B； C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多，会使隔热效果更好，故C不选； D．测完硫酸的温度计上附着由硫酸，若直接用来测氢氧化钠溶液的温度会影响读数，故选D； 答案选BD。 四、元素或物质推断题 24. 有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。 根据判断出的元素回答下列问题： (1)f在周期表中的位置是___________； (2)y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)___________； (3)x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是___________； (4)描述e的单质在空气中燃烧的现象：___________； (5)锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖[]氧化为葡萄糖酸[]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。 ①钛网与直流电源的___________极相连； ②石墨电极的电极反应式为___________； ③写出生成葡萄糖酸化学反应方程式：___________。 【答案】 ①. 第三周期第ⅢA族 ②. H2O ③. 正四面体 ④. 钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体 ⑤. 正极 ⑥. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ⑦. CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr 【解析】 【分析】x的最高正价为+1价，且原子半径最小，则为H元素； 0.01mol/L e的最高价氧化物对应水化物溶液pH=12，则为一元强碱溶液，原子序数小于e的主族元素至少有4种，所以e为Na元素； y的最高正价为+4价，d的最低负价为-2价，且原子序数小于Na，则y为C元素，d为O元素； z的位于C和O之间，则为N元素； f的最高正价为+3价，原子序数大于Na，则为Al元素； 0.01mol/L g的最高价氧化物对应水化物溶液pH＜2，则为二元强酸，所以g为S元素； h为原子序数大于S的短周期主族元素，则为Cl元素。 【详解】(1)f为Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族； (2)原子半径O＜N＜C，所以与氢原子形成共价键时，O-H键键长最短，键能最大，稳定性最好，但H2O2因含有过氧根而稳定，所以三种元素的氢化物中最稳定的是H2O； (3)H与C形成的最简单化合物为CH4，空间构型为正四面体； (4)Na单质在空气中燃烧时生成过氧化钠，现象为：钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体； (5)eBr即为NaBr，电解过程中钛网上先将Br-氧化为Br2，发生氧化反应，所以钛网为阳极，生成的Br2在水溶液中将葡萄糖中的醛基氧化为羧基；石墨为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气； ①钛网为阳极，与直流电源的正极相连； ②石墨电极为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-； ③阳极生成的Br2在水溶液中将葡萄糖中的醛基氧化为羧基，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr， 五、填空题 25. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g) (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_________。 (2)升高温度，反应速率________。 (3)扩大容器体积，反应速率______。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。 (5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。 (6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。 【答案】 ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 ④. 不变 ⑤. 不变 ⑥. 减小 【解析】 【分析】 【详解】(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即c(H2)增大，反应物浓度增大，化学反应速率增大； (2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大； (3)扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应速率减小， (4)保持容器内气体压强不变，保持充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，压强未变，体积增大，浓度也不变，则速率不变； (5)保持容器容积不变，充入1mol N2，N2不参与反应，参与反应的各成分浓度未变，则反应速率不变； (6)保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年 高二上学期12月月考 化学试题 一、选择题 1. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 2. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ① ② ③ ④ 电解溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 离子交换膜法电解原理示意图 A. 装置①中阳极上析出红色固体 B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C. 装置③中外电路电子由a极流向b极 D. 装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 3. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 4. 下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是 A. 对水的电离的抑制程度相同 B. 稀释至相同pH后，Va<Vb C. 溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7 D. 两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多 5. 乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第一步反应比第二步的快 B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的增大 6. 化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B. 水垢中的，可先转化为，再用酸除去 C. 胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效 D. 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 7. 在一定温度下、容积不变密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2 A. ③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑦ D. ②③④⑤⑥ 8. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：。下列说法不正确的是 A. 该电池属于二次电池和碱性电池 B. 电极是电池的负极，发生氧化反应 C. 电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变 D. 充电时，电池的正极应与电源的正极相连 9. 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A. 石墨的燃烧热为 B. 反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行 C. 由图可知： D. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定 10. 下列说法正确的是 A. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS和2molS燃烧热相等 C. 已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D. 25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol 11. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 12. 下列有关电解原理的应用的说法正确的是 A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极反应式为 D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 13. 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度() 浓度() 1 300 200 1.70 1.50 1.36 125 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 120 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是 A. 当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为 C. 比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 D. 实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变 14. 下列说法不正确的是 A. 向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀 B. 碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解 D. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去 15. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 16. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ中为原电池的负极 B. 装置Ⅱ为一次电池 C. 装置Ⅲ可构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 17. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A. △H3＜0 B. △H1+△H2+△H3=0 C. 按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少 D. 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol 18. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大 C. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低 D. 向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低 19. 下列不属于自发进行的变化是 A. 红墨水加到清水使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水 C. 电解饱和食盐水 D. 铁器在潮湿的空气中生锈 20. 下列措施抑制水的电离的是 A. 加热 B. 加入NaOH溶液 C. 加入CuSO4固体 D. 加入Na2CO3固体 二、填空题 21. (1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。 ①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________； ②反应结束后，所得溶液中_________(填“>”“=”或“<”)。 (2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)： 25℃时，的电离平衡常数_________(列式求值)。 三、实验题 22. (1)下列溶液中，c()由大到小的顺序是________（填序号，下同）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (2)在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题： i．用标准Na2CO3溶液滴定盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为__________。 ⅱ．现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是________。 ① ② ③ ⅲ．若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，其浓度用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下： 实验编号 待测盐酸体积/ 滴入碳酸钠溶液体积 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 则待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____（用数据和符号表示）。 iv．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是______（填序号）。 A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水 D．达到滴定终点时，俯视读数 23. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______ (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_______ ②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 四、元素或物质推断题 24. 有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。 根据判断出的元素回答下列问题： (1)f在周期表中的位置是___________； (2)y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)___________； (3)x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是___________； (4)描述e的单质在空气中燃烧的现象：___________； (5)锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖[]氧化为葡萄糖酸[]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。 ①钛网与直流电源的___________极相连； ②石墨电极的电极反应式为___________； ③写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：___________。 五、填空题 25. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g) (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_________。 (2)升高温度，反应速率________。 (3)扩大容器体积，反应速率______。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。 (5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。 (6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$