四川省内江市第六中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试题

内江六中2025-2026学年(上)高2027届第二次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 第I卷选择题(满分48分) 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 B. 溶液和NaF溶液均能保存在玻璃试剂瓶中 C. 为除去水垢中，可先用饱和溶液将转化为，然后用酸去除 D. 将草木灰与混合施用，可增强肥效 2. 关于下列所示操作或实验的叙述错误的是 A．某次滴定消耗标准溶液的体积为26.10 mL B．探究样品中是否含有钾元素 C．测定“84”消毒液的pH，试纸最终变蓝色 D．实验室制备无水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 足量NaOH溶液和溶液反应： C. 已知：酸性，向NaClO溶液中通入少量 D. 泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀： 4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和反应后的分子数小于 B. 室温下，pH=1的溶液， C. 常温下，含的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体胶团粒子数为 D. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目小于 5. 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C. 将纯水从常温加热到90℃，增大，pH基本不变 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 6. 常温下，下列各组离子有可能在指定溶液中大量共存的是 A. pH=7的澄清透明溶液中： B. pH=0的溶液中的溶液中： C. 由水电离的的溶液中： D. 和Al反应放出的溶液： 7. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该历程中正反应最大的活化能为 C. 两种产物中更稳定 D. 相同时间内两种产物的物质的量： 8. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 已知；，则 B. 已知在一定条件下，；则将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ C. 稀溶液中：，若将固体溶于含的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ D. 已知1 g甲烷完全燃烧放出55.6 kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为 9. 450℃时，向某2 L恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应：，反应在5 min时达到平衡且此时的转化率为80%。下列分析错误的是 A. 0~5 min内的平均反应速率为 B. 500℃时，该反应的平衡常数K小于80 C. 向平衡体系中充入和后，容器中 D. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 10. 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应；下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥ A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤ 11. 下列说法中正确的是 A. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释到pH=5，稀释倍数小于100倍 B. 某温度下，取pH=3的溶液和pH=10的KOH溶液混合，欲使溶液pH=7，则 C. 浓度均为的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④<③<①<② D. 相同条件下pH=5的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的：①>②>③ 12. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB弱 B 分别测定浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，先产生白色沉淀后变为黄色沉淀 相同温度下， D 取溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量溶液，观察到试管中产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液的碱性是由的水解造成 A. A B. B C. C D. D 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的有几个 ①工业合成氨时，一般采用400~500℃的高温条件 ②工业上常用MgO除去溶液混有的杂质 ③配制溶液时，需加入少量铁粉 ④溶液中滴加少量溶液，促进的产生 ⑤密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 ⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ⑦实验室用制取时，常在反应后期加入少量氨水 ⑧工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 14. 如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 A. 图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件是增加的量 B. 图乙为在恒容密闭容器中进行反应：，平衡常数与温度的关系图，图中可知该反应，且a、b、c三点都已经达到平衡状态 C. 图丙表示稀释等pH的HA和HB两种酸时，溶液pH随加水量的变化，则HA酸性更强 D. 如图所示，图丁是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，可知： 15. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液显弱酸性，则： B. 室温时浓度均为的和的混合溶液，pH为10，则： C. pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后： D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中： 16. 常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c>d>b>a B. a点溶液中： C. 图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D. 交点N的溶液中： 第Ⅱ卷 非选择题(满分52分) 二、填空题 17. 结合表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 电离常数() 请回答下列问题： （1）下列四种同浓度的离子中结合的能力最强的是___________。 （2）向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法正确的是___________。 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 （3）等浓度的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 （4）向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=___________。 （5）在实验室配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因___________(用离子方程式及必要的文字说明)。 （6）盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。 ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是___________。 18. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂(指示剂加在待测液中)。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到___________，停止滴定。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）向体积和浓度均为20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液中，分别匀速滴入0.100 mol/L NaOH溶液，用传感器测出滴定过程中溶液pH随时间变化的曲线(如图)。 ①比较两图，可推断图乙所示是NaOH溶液滴定醋酸的pH变化曲线，推断理由是___________。 ②下列说法正确的是___________(填序号)。 a．图中A点和B点相比，所消耗的NaOH溶液的体积相等 b．图中A点和B点相比，溶液中的：A>B c．反应至接近终点时，产生pH突跃，表明此时的化学反应速率增大 d．滴定过程中的pH突跃范围大小，与待测酸的有关 Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似。人体缺乏维生素C()易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告测定目的： i．测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然 ii．测定原理： iii．实验过程： ①移取20.00 mL饮料样品于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂 ②在滴定管中装入标准碘溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据 ③重复测定3次，数据记录如下表 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 0.00 0.44 1.33 滴定后读数/mL 15.01 15.44 15.32 （4）回答下列问题： ①实验选择选用___________作指示剂 ②计算该饮料样品中维生素C含量为___________。该饮料___________(填“是”或“不是”)鲜榨橙汁。 ③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶的原因除了防止溶液溅出，还有___________。 19. 利用大型炼铜企业产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO，CuO，还有少量FeO，)制备活性ZnO的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）将含锌铜烟尘进行粉碎的目的是增大“酸浸”反应速率，增大该反应速率的措施还有___________(写出一条即可)。 （2）“还原”过程中加入过量铁粉，溶液中金属阳离子的浓度增大的是___________(填离子符号)，“操作X”用到的玻璃仪器有___________，滤渣a的成分是Fe、___________(填化学式)。 （3）常温时，水溶液中lgc(c为金属阳离子的物质的量浓度)与溶液pH的关系如图所示： 当溶液中时，可认为溶液中的完全沉淀。 ①常温时溶度积___________。 ②“除铁”时，加入双氧水发生反应的离子方程式是___________。 ③“除铁”加入ZnO的目的是调节溶液的pH，加入过氧化氢后，需调整___________时，溶液中的被完全除去。(当时，表明溶液中的去除完毕) （4）滤液c中溶质的主要成分的化学式是___________。 20. 乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，横坐标为反应历程，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。 上述总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应的化学方程式为_______；引入Pt催化剂，总反应的焓变_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g)  ΔH2=−219.1kJ·mol−1.在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。 ①图中X为_______(填“温度”或“压强”)。 ②平衡常数M_______N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1_______Y2。 （3）一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化剂，发生反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)、C2H2(g)＋2H2(g)CH3CH3(g)，经a min达到平衡，乙炔平衡量为0.5mol，乙烯的选择性为60%。 已知： ①反应开始到恰好达到平衡状态时，反应生成的乙烯的物质的量为_______mol，H2的物质的量平均变化速率为_______mol ∙min−1(用所给字母表示，数字保留1位小数)。 ②反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常数Kp为_______ (kPa)−1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。 内江六中2025-2026学年(上)高2027届第二次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 第I卷选择题(满分48分) 一、选择题(每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题(满分52分) 二、填空题 【17题答案】 【答案】（1） （2）ACD （3）①③②④ （4）5 （5），滴加几滴NaOH溶液，增大，使水解平衡逆向移动，抑制了的水解 （6） ①. （或） ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色变无色，不恢复 （2）AC （3） ①. 根据同浓度盐酸和醋酸相比，醋酸不完全电离，醋酸的氢离子浓度小大，因此起始大的是醋酸 ②. bd （4） ①. 淀粉溶液 ②. 990 ③. 不是 ④. 防止维生素C被空气氧化，减少实验误差 【19题答案】 【答案】（1）适当升高温度或适当增大稀硫酸浓度等合理即可 （2） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. （3） ①. ②. ③. 2.8 （4） 【20题答案】 【答案】（1） ①. C2H2*+2H*=C2H3*+H*或C2H2*+H*=C2H3* ②. 不变 （2） ①. 温度 ②. = ③. > （3） ①. 0.3 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $