精品解析：广东深圳市中荟高级中学2027届高三上学期8月调研考试 化学试卷

深圳市中荟高级中学2027届高三8月调研考试 化学试卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意； B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C不符合题意； D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的和，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 长距离运输鱼苗，加入一定量的做供氧剂和杀菌剂 B. 光照与混合气体能生成，工业上用此原理生产盐酸 C. 烹煮食物后期加入食盐，目的是防止长时间受热而分解 D. 复合膨松剂中常用的碳酸盐是碳酸氢铵、碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应会生成强腐蚀性的，且本身氧化性过强，会损伤鱼苗，不能用于鱼苗运输的供氧剂和杀菌剂，A错误； B．光照条件下与混合会发生剧烈爆炸，工业生产盐酸是利用在中安静燃烧的原理制备，B错误； C．热稳定性极强，受热不会分解，烹煮后期加食盐是为了避免加碘盐中的碘酸钾长时间受热分解，减少碘元素损失，C错误； D．碳酸氢铵、碳酸氢钠受热易分解产生气体，能使食物蓬松，是复合膨松剂中常用的碳酸盐，D正确； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是 B. CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同 C. 和NH3都可以作为配合物的配体 D. Al和N的原子轨道都有3个单电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O是由Na+和O2-构成的，Na2O2是由Na+和构成的，故Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是，A正确； B．已知CO2中含有共价键，属于分子晶体，而SiO2中含有共价键，属于共价晶体，故化学键类型相同，但晶体类型不相同，B错误； C．中没有孤电子对，不能作为配合物的配体，C错误； D．Al是13号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子轨道中只有1个单电子，而N是7号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，其原子轨道有3个单电子，D错误； 故答案为：A。 4. 下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是 A. Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸 B. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 C. 钠的熔点较低，可用作置换CuSO4溶液中的金属Cu D. Na2O2为淡黄色固体，可用作某些有机有色物质的漂白剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能直接服用治疗胃酸，A错误； B．具有强氧化性，可使微生物的蛋白质变性失活，因此可作为杀菌、消毒剂，B正确； C．钠投入溶液时，会先与水反应生成，无法置换出，且该用途与钠的熔点低无关联，C错误； D．用作漂白剂是因为其具有强氧化性，与淡黄色固体的物理性质无对应关系，D错误； 故答案为B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B. Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水： C. 在碳酸氢钠溶液中加入少量苛性钠溶液： D. 食醋除水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式氢原子不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水中的完全电离，需要拆成和，正确的离子方程式为，B错误； C．少量和反应时，与反应生成水和，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写成，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用萃取碘水中的 B. 可用重结晶法提纯含有少量的苯甲酸 C. 可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D. 可用浓溶液将转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确； C．NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误； D．CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓溶液可将转化为，D正确； 故答案为C。 7. 下列说法正确的是 A. 中含阴离子的个数是 B. 、组成元素相同，与反应产物也相同 C. 的电子式为 D. 与足量反应时，转移个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的阴离子为过氧根，物质的量为，含阴离子个数为，A错误； B．与反应仅生成，与反应生成和，二者产物不同，B错误； C．是离子化合物，正确电子式为，C错误； D．与反应为歧化反应，参与反应时，过氧根中1个从-1价升高到0价、1个从-1价降低到-2价，转移电子总数为，D正确； 故选D。 8. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，生成的是氢氧化铁胶体，不是大量红褐色沉淀，A错误； B．钠在坩埚中燃烧，生成的是淡黄色的过氧化钠（Na2O2），不是白色固体，B错误； C．钠与水反应生成NaOH，酚酞遇碱变红，C正确； D．钠元素的焰色反应为黄色（直接观察），观察钾元素焰色时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色光，D错误； 故答案选C。 9. 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B. 图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C. 图Ⅲ：温度升高的是 D. 图Ⅳ：溶液颜色更红的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，所以图Ⅰ中气球鼓起体积较小的是碳酸钠，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，所以加热图Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是碳酸氢钠，故B正确； C．碳酸钠固体溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，所以图Ⅲ在相同条件下，分别将碳酸钠和碳酸氢钠溶于水并测量溶液温度，也能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C正确； D．图Ⅳ：向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞溶液，碱性越强，溶液颜色越深，碱性：碳酸钠强于碳酸氢钠，则溶液颜色更红的是Na2CO3，故D正确； 故选A。 10. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验需要使用耐高温的坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不耐高温，A错误； B．胶体粒子可以透过滤纸，无法通过过滤除去胶体中的杂质，应采用渗析法除杂，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出金属铜，C错误； D．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，操作合理，D正确； 故选D。 11. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>Q B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C. 简单氢化物的稳定性：Y＜Q D. X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，即最外层电子数为6，又原子序数Y<Q，则Y为O，Q为S；X与Z同族，且原子序数依次增大，则X为H，Z为Na；W为金属元素，原子序数=1+11=12，则W为Mg；据此作答。 【详解】A．Z为钠(Na)，W为镁(Mg)，Q为硫(S)，三者均位于第三周期；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：Na>Mg>S，即Z>W>Q，A正确； B．Z为钠，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；W为镁，其最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，碱性弱于氢氧化钠，即最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W，B正确； C．Y为氧(O)，其氢化物为H2O，Q为硫(S)，其氢化物为H2S；氧的非金属性强于硫，故H2O的稳定性大于H2S，即简单氢化物的稳定性：Y＞Q，C错误； D．X为氢(H)，Z为钠(Na)，Y为氧(O)，H与O可形成H2O（原子数比H:O=2:1）和H2O2（原子数比H:O=1:1）；Na与O可形成Na2O（原子数比Na:O=2:1）和Na2O2（原子数比Na:O=1:1）；D正确； 故答案选C。 12. 研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是 A. I中反应的离子方程式为 B. 随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C. 对比实验I、Ⅳ可知羟基极性： D. 推测Ⅲ中溶液中的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水发生反应氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误； C．根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为C2H5OH＜H2O，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则羟基的极性为C2H5OH＜H2O，C错误； D．根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为c(Cl −)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确； 故选D。 13. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是 A. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置①的仪器还可以制取 D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。 【详解】A．装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，A符合题意； B．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，B不符合题意； C．装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，C不符合题意； D．根据题给信息可知，PdCl2溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和HCl，则该化学方程式正确，D不符合题意； 故选A。 14. 某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A. 中产生气泡的原因： B. 的作用证实中反应有生成 C. Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D. Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 【答案】D 【解析】 【分析】实验中，与反应主要为：，但中间可能生成。实验Ⅱ中，溶液先变红后褪色，因将酚酞氧化为无色物质（而非NaOH浓度过高），故加水稀释后无法恢复红色。实验Ⅲ中，MnO2催化分解，证明I中含。 【详解】A．反应方程式正确，符合现象，A正确； B．催化分解，说明I中有生成，B正确； C．Ⅱ中红色褪去的原因是氧化酚酞导致，使溶液褪色，C正确； D．氧化酚酞为不可逆过程，Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，溶液不会变红，D错误； 故答案选D。 15. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl应拆分为H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为，故A错误； B．Na2S2O3与稀H2SO4反应可生成硫沉淀和SO2气体，现象“浑浊”正确，离子方程式，符合反应事实，故B正确； C．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3晶体，现象应为“有沉淀生成”，而非“无明显现象”，正确离子方程式为：，故C错误； D．FeCl3与H2S可发生氧化还原反应生成硫沉淀和，现象正确，但FeS在酸性条件下()会溶解，正确的离子方程式应为，故D错误； 故答案为B。 16. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中加入几滴的溶液，产生白色沉淀，再加入几滴的溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 溶度积的大小： ＞ B 取溶液，滴加10滴溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入溶液 上层溶液呈紫红色，下层溶液滴入溶液后生成黄色沉淀 与反应有一定的限度 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的银氨溶液并水浴加热 无银镜出现 淀粉还没有水解 D 取久置的粉末，向其中滴加盐酸 产生无色气体 已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液过量，过量的可直接与反应生成蓝色沉淀，不一定发生到的沉淀转化，无法比较二者溶度积大小，A错误； B．反应中过量，若反应完全进行则下层水溶液中无，而下层溶液滴入溶液后生成黄色沉淀，说明仍有存在，证明与的反应有一定限度，B正确； C．淀粉水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，银氨络离子会被酸性条件破坏，无法发生银镜反应，不能说明淀粉未水解，C错误； D．本身与盐酸反应会生成无色，即使未变质也会产生无色气体；久置变质生成的与盐酸反应生成无色，因此仅通过产生无色气体无法证明已变质，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 是一种重要的氧化剂。 （1）在酸性条件下的氧化性会增强。用来酸化溶液的最佳试剂是__________。 A．硝酸 B．硫酸 C．盐酸 （2）可以用酸性鉴别和，该鉴别对应的离子方程式___________________。 （3）将通入酸性溶液中紫色褪去，该反应的离子方程式为___________________。 （4）已知：酸性溶液中氧化性，将溶液滴入和足量的混合溶液中，该反应的离子方程式___________________。 （5）已知在酸性溶液中，下列粒子氧化时，自身发生如下变化：；；；；。如果分别用物质的量相同的这些粒子氧化足量的，得到最多的是__________(填粒子符号)。 （6）今有三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有和共存，要氧化除去而又不氧化和，可加入的试剂是__________。 A. B. C. D. （7）用配制好的0.04mol·L-1的溶液来标定某溶液的浓度。准确量取溶液，然后用酸化后的溶液滴定。消耗的溶液的体积是20mL，则溶液的浓度为____________mol·L-1 。 【答案】（1）B （2） （3） （4） （5） （6）C （7）0.02 【解析】 【小问1详解】 酸化溶液时，不能引入具有还原性的酸（如盐酸，会被氧化生成），也不能引入具有强氧化性的酸（如硝酸，会干扰氧化性的体现），因此最佳试剂是稀硫酸，故答案选B。 【小问2详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒（降5价，升1价）、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 【小问3详解】 具有较强的还原性，通入酸性溶液中被氧化为，被还原为无色的。根据得失电子守恒（降5价，升2价），电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：。 【小问4详解】 已知酸性溶液中氧化性，则可将氧化为，自身被还原为。反应中元素化合价由+6降至+3，得；元素化合价由+2升至+7，失。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为。 【小问5详解】 设各氧化剂的物质的量均为1 mol。1 mol Fe3+得1 mol电子，生成0.5 mol I2；1 mol 得5 mol电子，生成2.5 mol I2；1 mol Cl2得2 mol电子，生成1 mol I2；1 mol HNO2得1 mol电子，生成0.5 mol I2；1 mol 得5 mol电子，且自身还原产物也是，根据反应可知，共生成3 mol 。因此，得到最多的是。 【小问6详解】 根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由①知氧化性：；由②知氧化性：；由③知氧化性：。综合可得氧化性强弱顺序为：。相应地，还原性强弱顺序为：。要氧化除去而不氧化和，所加试剂的氧化性必须介于和之间，或刚好为，故答案选C。 【小问7详解】 滴定过程发生的反应为：。 根据化学方程式可得关系式：。 溶液中， 则消耗的。 故溶液的浓度为。 18. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和“侯氏制碱”流程如下图。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤： a．过量的溶液；b．过量的溶液；c．过量的溶液；d．加入适量的盐酸；e．过滤除去沉淀。 ①正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有、_______________________________。 ③精制过程得到NaCl固体的操作方法是______________________________。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备制备纯碱——碳酸钠。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程I中发生的反应_________________________________________。 ②过程I获得的会吸附微量，导致产品中混有。 i．用化学方程式表示过程Ⅱ中生成的原因：__________________________________。 ii．检验中的实验操作是，取少量固体于试管中______________________________________________________________________________________________________________________________。 ③过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和。 步骤i中反应的化学方程式是_________________________________________________。 【答案】（1） ①. B ②. ③. 蒸发结晶 （2） ①. 25℃时，的溶解度最小，与结合生成晶体析出。 ②. ③. 加水溶解，加入过量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有。 ④. 【解析】 【分析】该流程融合海水提盐与侯氏制碱，浓缩海水得到粗盐，粗盐经除杂精制得到纯净NaCl固体；向饱和食盐水中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入气体CO2发生反应，利用溶解度较小的性质，过程Ⅰ中析出固体，母液主要含NH4Cl；过程Ⅱ中受热分解制得纯碱Na2CO3，生成的CO2循环通入饱和食盐水；母液中NH4Cl经过程Ⅲ分解，回收NH3循环用于制碱，同时得到HCl，实现原料循环利用，提升原子利用率。 【小问1详解】 ①粗盐提纯时，加入过量溶液除去，加入过量除去，加入过量溶液除去和过量的Ba2+。因此，溶液必须在溶液之后加入；过滤除去所有沉淀后，最后加入适量盐酸除去滤液中过量的OH-和。结合选项，正确的操作顺序为bcaed，故答案选B。 ②过滤后的滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，加入盐酸发生中和反应，反应的离子方程式除了，还有碳酸根离子与氢离子的反应。 ③NaCl的溶解度受温度影响变化不大，因此从精制后的NaCl溶液中获取NaCl固体，应采用蒸发结晶的方法。 【小问2详解】 ①根据表格中的溶解度数据可知，25℃时的溶解度最小，饱和食盐水中通入NH3和CO2时，溶液中的Na+和结合生成溶解度较小的，从而以晶体形式优先析出。 ②i．过程Ⅱ是加热固体使其分解，若其中吸附了微量，两者在加热条件下会发生反应生成NaCl，NH3，CO2和H2O导致产品不纯，化学方程式为。 ii．检验中是否有，本质是检验Cl-，同时要排除的干扰。实验步骤为取少量固体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有。 ③根据流程图可知，步骤i中母液和MgO在低温加热条件下发生反应，生成MgCl2，NH3和H2O，反应的化学方程式为。 19. Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。 （1）若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。 a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色 c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 （2）溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________ Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： （3）甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。 （4）当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 （5）NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）a （2） （3） ①. 乙 ②. 通过起始pH判断，pH：，所以pH较小的是(合理即可) ③. 丁 ④. 因为中滴加盐酸，先生成，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和反应，生成气体，压强增大(合理即可) （4） ①. 、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 ②. 酚酞 ③. 甲基橙 （5） 【解析】 【小问1详解】 a．碳酸氢钠和相同的酸反应较碳酸钠要剧烈，故在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，可以鉴别，a可行； b．两者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，不能鉴别，b不可行； c．两者均可以和石灰水生成白色沉淀，不能鉴别，c不可行； d．碳酸氢钠加热生成碳酸钠、碳酸钠受热不分解，分别放在炒锅中加热，均有残留物，不能鉴别，d不可行； 故选a； 【小问2详解】 溶液中正负电荷总数相等，则溶液中存在电荷守恒，； 【小问3详解】 碳酸钠中滴加盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳；碳酸氢钠中滴加盐酸立刻生成氯化钠、水、二氧化碳；与中溶质的物质的量相同，碳酸钠消耗盐酸更多；比较图像可知，甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是乙，理由是通过起始pH判断，pH：，所以pH较小的是(或题中碳酸氢钠消耗盐酸的量较小而碳酸钠消耗的盐酸量较多等，合理即可)；丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是丁，理由是因为中滴加盐酸，先生成，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和反应，生成气体，压强增大(合理即可)； 【小问4详解】 滴加20mL盐酸时碳酸钠恰好完全转化为碳酸氢钠，当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)＞20mL、且压力没有变化，所发生的反应为：、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3；根据图分析，c点为碱性、d点为酸性，则滴定时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点； 【小问5详解】 次氯酸钠具有强氧化性，和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气和水、氯离子，反应为。 20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成： （1）化合物A的分子式为_________，名称为____________(系统命名法)。 （2）化合物C中官能团的名称是_____________。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________________。 A. 化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B. C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C. 化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3杂化 D. 化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键 （4）对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________________ ________________ ② ___________________ __________________ 消去反应 （5）已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备，该反应中 ①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为_____________(写出一种结构简式)。 ②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为____________(写结构简式)。 （6）以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。请写出合成路线图_____________________。 【答案】（1） ①. ②. 2-甲基丙酸 （2） ①. 酮羰基 ②. 或 （3）CD （4） ①. ，催化剂，加热 ②. 加成(或还原)反应 ③. 浓硫酸，加热 ④. （5） ①. (或) ②. （6） 【解析】 【分析】和在加热条件下发生取代，取代了羧基上的羟基，反应生成B，B和苯在催化剂加热条件下发生取代反应生成C，C分子中与羰基相连的饱和碳原子上的一个氢原子在一定条件下和溴发生取代反应生成D，D水解生成E。 【小问1详解】 化合物A的分子式为，含有的官能团是羧基，其名称为2-甲基丙酸； 【小问2详解】 化合物C中官能团的名称是酮羰基。该同分异构体可以与新制反应生成砖红色沉淀，说明含有，根据峰面积之比为，其结构简式为：或； 【小问3详解】 A．红外光谱可以鉴别有机物的官能团、化学键类型或基团种类，D和E物质分别存在和，其官能团不同，所以二者可以通过红外光谱鉴别，A错误； B．C→D的转化特点是：在C物质上通过取代反应，取代了上面的一个氢原子，形成，根据烷基的卤代规律，则需要在光照条件下和溴蒸气反应，B错误； C．化合物C含有苯环、饱和碳原子，所以碳原子的杂化轨道类型为和杂化，C正确； D．化合物E含有，可以和水分子形成分子间的氢键，增大其水溶性，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①化合物E是，和氢气加成反应以后，形成，所以反应试剂和条件是：，催化剂，加热，发生加成（还原）反应。 ②由于E含有羟基，要发生消去反应，反应的条件、试剂是：浓硫酸、加热；消去反应的产物为：； 【小问5详解】 ①若反应物之一为V形分子，此V形分子为，原子利用率的反应是加成反应，所以逆推反应物应该是：(或)。 ②‌甲醛的空间结构是平面三角形，根据碳原子守恒，另外一种有机物是乙醛，二者反应方程式为HCHO+CH3CHOHOCH2CH2CHO； 【小问6详解】 聚乳酸是由发生缩聚反应得到的，乙炔和水发生加成反应生成，和发生加成反应，然后发生水解反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市中荟高级中学2027届高三8月调研考试 化学试卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 长距离运输鱼苗，加入一定量的做供氧剂和杀菌剂 B. 光照与混合气体能生成，工业上用此原理生产盐酸 C. 烹煮食物后期加入食盐，目的是防止长时间受热而分解 D. 复合膨松剂中常用的碳酸盐是碳酸氢铵、碳酸氢钠 3. 下列有关说法正确的是 A. Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是 B. CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同 C. 和NH3都可以作为配合物的配体 D. Al和N的原子轨道都有3个单电子 4. 下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是 A. Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸 B. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 C. 钠的熔点较低，可用作置换CuSO4溶液中的金属Cu D. Na2O2为淡黄色固体，可用作某些有机有色物质的漂白剂 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠投入水中： B. Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水： C. 在碳酸氢钠溶液中加入少量苛性钠溶液： D. 食醋除水垢： 6. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用萃取碘水中的 B. 可用重结晶法提纯含有少量的苯甲酸 C. 可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D. 可用浓溶液将转化为 7. 下列说法正确的是 A. 中含阴离子的个数是 B. 、组成元素相同，与反应产物也相同 C. 的电子式为 D. 与足量反应时，转移个电子 8. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 A. 用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B. 用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C. 用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D. 用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 9. 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B. 图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C. 图Ⅲ：温度升高的是 D. 图Ⅳ：溶液颜色更红的是 10. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>Q B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C. 简单氢化物的稳定性：Y＜Q D. X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物 12. 研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是 A. I中反应的离子方程式为 B. 随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C. 对比实验I、Ⅳ可知羟基极性： D. 推测Ⅲ中溶液中的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响 13. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是 A. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置①的仪器还可以制取 D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 14. 某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A. 中产生气泡的原因： B. 的作用证实中反应有生成 C. Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D. Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 15. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 16. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中加入几滴的溶液，产生白色沉淀，再加入几滴的溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 溶度积的大小： ＞ B 取溶液，滴加10滴溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入溶液 上层溶液呈紫红色，下层溶液滴入溶液后生成黄色沉淀 与反应有一定的限度 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的银氨溶液并水浴加热 无银镜出现 淀粉还没有水解 D 取久置的粉末，向其中滴加盐酸 产生无色气体 已经变质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 是一种重要的氧化剂。 （1）在酸性条件下的氧化性会增强。用来酸化溶液的最佳试剂是__________。 A．硝酸 B．硫酸 C．盐酸 （2）可以用酸性鉴别和，该鉴别对应的离子方程式___________________。 （3）将通入酸性溶液中紫色褪去，该反应的离子方程式为___________________。 （4）已知：酸性溶液中氧化性，将溶液滴入和足量的混合溶液中，该反应的离子方程式___________________。 （5）已知在酸性溶液中，下列粒子氧化时，自身发生如下变化：；；；；。如果分别用物质的量相同的这些粒子氧化足量的，得到最多的是__________(填粒子符号)。 （6）今有三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有和共存，要氧化除去而又不氧化和，可加入的试剂是__________。 A. B. C. D. （7）用配制好的0.04mol·L-1的溶液来标定某溶液的浓度。准确量取溶液，然后用酸化后的溶液滴定。消耗的溶液的体积是20mL，则溶液的浓度为____________mol·L-1 。 18. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和“侯氏制碱”流程如下图。 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤： a．过量的溶液；b．过量的溶液；c．过量的溶液；d．加入适量的盐酸；e．过滤除去沉淀。 ①正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有、_______________________________。 ③精制过程得到NaCl固体的操作方法是______________________________。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备制备纯碱——碳酸钠。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程I中发生的反应_________________________________________。 ②过程I获得的会吸附微量，导致产品中混有。 i．用化学方程式表示过程Ⅱ中生成的原因：__________________________________。 ii．检验中的实验操作是，取少量固体于试管中______________________________________________________________________________________________________________________________。 ③过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和。 步骤i中反应的化学方程式是_________________________________________________。 19. Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。 （1）若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。 a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色 c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 （2）溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________ Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： （3）甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。 （4）当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 （5）NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。 20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成： （1）化合物A的分子式为_________，名称为____________(系统命名法)。 （2）化合物C中官能团的名称是_____________。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________________。 A. 化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B. C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C. 化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3杂化 D. 化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键 （4）对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________________ ________________ ② ___________________ __________________ 消去反应 （5）已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备，该反应中 ①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为_____________(写出一种结构简式)。 ②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为____________(写结构简式)。 （6）以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。请写出合成路线图_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $