精品解析：广东省珠海市第一中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

2025—2026学年第一学期 1月月考试题 高三化学试题 相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Na-23 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼 C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟 A. A B. B C. C D. D 2. 科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是 A. 稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素 B. “天宫空间站”蓄电池充电涉及光能电能化学能的转化 C. 我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同位素 D. 解放军人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大 3. 勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 B 新会陈皮年份越陈，香气越浓郁 气味的来源之一柠檬烯具有果香味道 C 碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂 碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体 D 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 5. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A. 工业制硫酸： B. 海水提镁：浓缩海水Mg C. 漂白粉失效：漂白粉HClO D. 制备硅酸： 6. 劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 B 用生石灰富集海水中的镁离子 C 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，易水解 D 轮船的船体镶锌块防腐蚀 金属性：Zn>Fe，用的是牺牲阳极法防腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于脂环烃 C. 碳和氮原子均采取杂化 D. 不能发生加成反应 8. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 苯分子中C原子均采取sp2杂化 一定条件下，苯能液溴发生取代反应 B SiO2晶体中Si和O原子通过共价键形成空间网状结构 SiO2硬度大、熔点高 C 葡萄糖分子中含有醛基(-CHO) 葡萄糖能发生银镜反应 D -CH3是推电子基团 酸性：HCOOH＞CH3COOH A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 向溶液中通入过量： C. 溶液与过量溶液反应： D. 用溶液检验： 10. 某学习小组模拟制作电路板。下列操作不能达到相应目的的是 操作 目的 A.湿法制粗铜 B.粗铜制纯铜 操作 目的 C.基板镀铜制覆铜板 D.绘制后浸泡覆铜板制电路板 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有中子的数目为 12. 部分含C或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 和均能与同一物质反应生成 B. 若能与氧气反应，则氧化产物一定具有漂白性 C. 可存在的转化，该过程是酸雨的形成过程 D. 能使澄清石灰水变浑浊，得到，则所含元素一定位于第ⅣA族 13. 一种高容量水系电池示意图如图，下列说法错误的是 A. 电子由b极经导线流向a极 B. b极的电势比a极的高 C. a极的电极反应式： D. 理论上每消耗，b极质量增加16g 14. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 铑位于元素周期表ds区 B. 总反应为 C. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 反应过程中铑元素的化合价未发生变化 15. 五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，常用来腌制食品。、位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 1个中含2个键 D. 是离子化合物 16. 草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 生成甲酸钠的反应还必须通入氧气 B. “过滤”后滤渣的主要成分是 C. 进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡 D. 以上流程中，NaOH可循环使用 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）某小组用浓盐酸与混合共热制备氯气。 ①反应的离子方程式为_______。 ②为净化与收集，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为_______。 （2）海洋中有丰富的资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某学习小组猜测会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。 ①探究是否会加快金属与盐溶液的反应速率。 ⅰ．小组同学利用图1所示装置进行探究。当原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量固体，电流随时间的变化如图2所示。经讨论，小组同学一致认为加入固体后电流增大并不能说明会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是_______。 ⅱ．小组同学利用温度传感器进行探究。分别取溶液于两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5g固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0~100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图3所示，请在答题卡相应位置画出B烧杯中溶液温度随时间的变化情况(时反应仍在进行)。 ②探究是否会加快金属与酸溶液的反应速率。 小组同学的实验记录如下表： 实验序号 Zn片 酸 其他试剂 生成的时间 Ⅰ 完全相同 100mL0.1mol/L硫酸溶液 Ⅱ 100mL0.2mo/L盐酸 Ⅲ 100mL0.1mol/L硫酸溶液 少量b 其中， ⅰ．由实验Ⅰ和实验Ⅱ_______(填“能”或“不能”)推知会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是_______。 ⅱ．由实验Ⅰ和实验Ⅲ可知，会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验Ⅲ中，b处填_______，作出该判断的实验依据是_______。 18. 电池是一种广泛使用的可充电电池。废电池正极材料主要含等元素的氢氧化物。用该材料制备电子级的部分工艺流程如下： 已知：①元素会以和的三种形式存在。时，部分硫化物的溶度积常数如下表所示： ②工艺流程中Ni的化合价保持+2价不变。 ③当溶液中剩余离子浓度小于时，可认为沉淀完全。 （1）“浸出”时需维持反应温度在以上，可使的浸出率达到95%以上。但该步骤实际操作中，并不需要加热，可能的原因是_______。 （2）已知浸出液中。“沉铜”步骤中，当沉淀完全时，_______沉淀(填“会”或“不会”)。 （3）滤渣②的主要成分为，其中元素的化合价为_______。试剂X最好选用_______(填写序号)。 A. 　 B. 　 C. 　 D. （4）滤渣③的主要成分为_______、_______(填化学式)。 （5）滤液Ⅲ中主要存在的硫酸盐有和_______、_______(填化学式)。“氧化沉锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （6）镍的氧化物常用作催化剂，的晶胞结构如下图所示，的配位数是_______；若晶胞中之间的最近距离为，晶体密度_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 19. 二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）向起始温度为℃的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________(填标号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为___________。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。 （3）也能和反应制取二甲醚，反应原理为 一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示(催化剂在320℃左右时的活性最大)。 ①根据图2，判断、、的大小关系___________。 ②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是___________。 （4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。 ②500℃时，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 20. 亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；Ph—代表苯基］： 已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为______；化合物ⅲ的分子式为______。 （2）化合物ⅴ所含官能团名称为______，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体(不含“”结构)有______种，任写出其中一种结构简式：______。 （3）下列说法正确的有______(填选项字母)。 A. 化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应 B. 反应⑤中，仅涉及键的断裂与形成 C. 反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子 D. 一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键 （4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，属于间位定位基，-OOCR为邻对位定位基，由此可用化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示： ①第一步引入酯基。 ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为______。 ③第三步发生水解反应。 ④第四步反应将转化成，该反应属于______(填反应类型)。 （5）尿素()也可与化合物发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产物，该六元环产物的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 1月月考试题 高三化学试题 相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Na-23 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼 C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．春节“五帝铜钱”主要成分是铜合金（如黄铜，含铜和锌等），属于合金，A正确； B．中秋纸灯笼的主要材料是纸，其主要成分为纤维素，属于有机物，B错误； C．重阳菊花酒陶罐的主要材料是陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．端午木质龙舟的主要材料是木材，主要成分为纤维素，属于有机物，D错误； 故选A。 2. 科技助力发展，创新增强国力。下列相关说法错误的是 A. 稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素 B. “天宫空间站”蓄电池充电涉及光能电能化学能的转化 C. 我国“人造太阳”利用了和的核聚变，和互为同位素 D. 解放军人造骨骼使用了钛合金材料，合金的硬度通常比构成合金的纯金属的硬度大 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土元素包括镧系（f区）和钪、钇（d区），并非均为p区元素，A错误； B．蓄电池充电时，太阳能电池将光能转化为电能，电能再转化为化学能储存，B正确； C．和质子数相同，中子数不同，属于同位素，C正确； D．合金的硬度通常高于纯金属，钛合金符合这一特性，D正确； 故答案选A。 3. 勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 B 新会陈皮年份越陈，香气越浓郁 气味的来源之一柠檬烯具有果香味道 C 碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂 碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体 D 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冬季用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]涂抹树皮，实际作用是杀菌、防虫及防止树木冻害。而“减少光合作用”的说法错误，因为光合作用主要发生在叶片，树皮几乎不参与。因此，生产活动与所述化学原理无关联，A符合题意； B．陈皮陈化后香气更浓，因挥发油成分(如柠檬烯)随年份氧化或酯化，产生复杂香气。化学原理正确，与生产活动关联，B不符合题意； C．碳酸氢铵作为膨松剂，受热分解产生NH3、CO2和水蒸气，使饼干膨胀。也能中和酸，产生CO2，化学原理与生产活动关联，C不符合题意； D．豆浆是蛋白质胶体，卤水（含、）使胶体聚沉成豆腐。化学原理正确，与生产活动关联，D不符合题意； 故选A。 4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的键角小于是由于分子中存在孤对电子，对成键电子对斥力大导致，而非N的电负性大于C， A错误； B．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅的反应中，C的还原性强于Si，但该反应是在高温下进行的，要比较还原性，应该在常温下进行，依据元素周期律硅失去电子的能力强于碳，B错误； C．石灰乳脱除烟气中的，属于酸性氧化物与碱生成盐和水的反应，该反应中各元素化合价均未变化，体现酸性氧化物性质而非氧化性，C错误； D．煤的干馏是化学变化，干馏过程生成苯、甲苯等新物质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且存在因果关系，D正确； 故答案选D。 5. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A. 工业制硫酸： B. 海水提镁：浓缩海水Mg C. 漂白粉失效：漂白粉HClO D. 制备硅酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由制硫酸的流程为在空气中燃烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，A正确； B．制备镁应电解熔融氯化镁，而不采用电解氯化镁溶液，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，B错误； C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl和O2，C错误； D．二氧化硅与焦炭高温生成CO，而不是CO2，D错误； 故选A。 6. 劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 B 用生石灰富集海水中的镁离子 C 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，易水解 D 轮船的船体镶锌块防腐蚀 金属性：Zn>Fe，用的是牺牲阳极法防腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，方程式错误，A错误； B．生石灰与水生成Ca(OH)2，与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，符合沉淀转化原理，B正确； C．乳酸缩聚形成聚乳酸，含酯基易水解，描述正确，C正确； D．锌块作为活泼金属保护铁，通过牺牲锌（阳极）防止铁（阴极）被氧化，牺牲阳极法正确，D正确； 故选A。 7. 吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于脂环烃 C. 碳和氮原子均采取杂化 D. 不能发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该分子中含有8个碳原子、7个H原子和1个N原子，其分子式为，A错误； B．该分子中含有C、H、N元素，不属于烃，B错误； C．吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，该分子苯环和碳碳双键中的碳原子均采取杂化，氮原子也参与吡咯环的共轭，则碳和氮原子均采取杂化，C正确； D．该分子含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，D错误； 故选C。 8. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 苯分子中C原子均采取sp2杂化 一定条件下，苯能液溴发生取代反应 B SiO2晶体中Si和O原子通过共价键形成空间网状结构 SiO2硬度大、熔点高 C 葡萄糖分子中含有醛基(-CHO) 葡萄糖能发生银镜反应 D -CH3是推电子基团 酸性：HCOOH＞CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子中C原子均采取sp2杂化，但苯与液溴发生取代反应的主要原因是苯环的大π键和电子云密度较高，而不是sp2杂化本身，因此结构与性质之间没有直接的因果关系，A错误； B．SiO2晶体中Si和O原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，具有硬度大、熔点高的特点，B正确； C．葡萄糖分子中含有醛基（-CHO），因此能发生银镜反应，结构与性质之间存在合理的因果关系，C正确； D．-CH3推电子效应会使羧基中羟基的极性减小，更难电离产生H+，则酸性：HCOOH＞CH3COOH，D正确； 故选A。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 向溶液中通入过量： C. 溶液与过量溶液反应： D. 用溶液检验： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为，原子和电荷均守恒，A正确； B．FeI2中I⁻的还原性强于Fe2+，Cl2过量时应完全氧化所有I-和Fe2+，且n(I-):n(Fe2+)=2：1，正确方程式为，B错误； C．NH4HCO3与过量NaOH反应时，和均参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，生成的沉淀应为KFe[Fe(CN)6]，离子方程式书写错误，D错误； 故选A。 10. 某学习小组模拟制作电路板。下列操作不能达到相应目的的是 操作 目的 A.湿法制粗铜 B.粗铜制纯铜 操作 目的 C.基板镀铜制覆铜板 D.绘制后浸泡覆铜板制电路板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁比铜活泼，可从硫酸铜溶液中置换铜，铜铁形成原电池可加速铜在粗铜表面析出，A正确； B．精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，做电解液，B正确； C．镀铜时铜做阳极，基板做阴极，C错误； D．可与铜反应，溶解铜，D正确； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有中子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑，氧原子的化合价从-1价变为-2价和0价，每2 mol Na2O2生成1 mol O2，转移2 mol电子。因此，1 mol Na2O2转移1 mol电子，即NA，A正确； B．标准状况下，SO3为固态，无法用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，B错误； C．Fe3+在溶液中会水解生成Fe(OH)3等产物，导致Fe3+的实际数目小于0.1NA。C错误； D．CH4中每个C含6个中子，每个H不含中子，因此1mol CH4含中子数为6NA，D错误； 故选A。 12. 部分含C或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 和均能与同一物质反应生成 B. 若能与氧气反应，则氧化产物一定具有漂白性 C. 可存在的转化，该过程是酸雨的形成过程 D. 能使澄清石灰水变浑浊，得到，则所含元素一定位于第ⅣA族 【答案】A 【解析】 【详解】A．b为+6价氧化物，只能是SO3；d为+6价酸，是H2SO4；c为+6价盐，即硫酸盐（如Na2SO4）。SO3与NaOH反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，二者均能与碱反应生成c，A正确； B．a为0价单质，可能是C或S。若a为C，与O2反应生成CO或CO2，均无漂白性；若a为S，生成SO2有漂白性，但“一定”错误，B错误； C．g→b→d→e转化中，g为+4价氧化物（SO2），b为SO3，d为H2SO4，e为+4价酸（H2SO3）。酸雨形成是SO2→H2SO3→H2SO4或SO2→SO3→H2SO4，不存在H2SO4→H2SO3的步骤，C错误； D．g为+4价氧化物（CO2或SO2），均能使澄清石灰水变浑浊生成f（碳酸盐或亚硫酸盐）。CO2含C（ⅣA族），SO2含S（ⅥA族），“一定位于ⅣA族”错误，D错误； 故选A。 13. 一种高容量水系电池示意图如图，下列说法错误的是 A. 电子由b极经导线流向a极 B. b极的电势比a极的高 C. a极的电极反应式： D. 理论上每消耗，b极质量增加16g 【答案】B 【解析】 【分析】根据水系电池示意图可知，b电极发生的转化，化合价升高失去电子被氧化，则b电极为负极；则a电极为正极，得到电子被还原，发生电极反应为：，得到离子交换膜为阴离子交换膜，据此分析解答。 【详解】A．电子由负极经导线流向正极，根据分析，a极为正极，b极为负极，故电子由b极流向a极，A正确； B．原电池中正极电势高于负极，a为正极，b为负极，因此a极电势比b极高，B错误； C．a极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为，电荷、原子均守恒，C正确； D．根据正极的电极反应式可知，每消耗1mol转移2mol电子，则b极Zn失2mol电子生成ZnO（Zn→ZnO，1mol Zn质量增加16g，对应2mol电子转移），故质量增加16g，D正确； 故答案为B。 14. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 铑位于元素周期表ds区 B. 总反应为 C. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 反应过程中铑元素的化合价未发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铑位于元素周期表d区，A错误。 B．由反应过程图可知，总反应为，B正确。 C．该过程中有极性键的断裂和生成，有非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C错误。 D．与配合离子反应时，甲基正离子夺取了的两个电子，变成稳定的甲基负离子与进行配位，的化合价由+1价变为+3价，化合价发生了改变，D错误； 故答案选B。 15. 五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，常用来腌制食品。、位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 1个中含2个键 D. 是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、W位于同一主族，厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，应是，故W=Na、X=H、Y=C、Z=O；常用来腌制食品，是NaCl，故R=Cl。 【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：W<R，A错误； B．同周期从左向右主族元素的电负性逐渐增大，故电负性：Y<Z，B错误； C．是CH2O，是甲醛，1个甲醛含3个键，C错误； D．为，含有离子键，是离子化合物，D正确； 故选D。 16. 草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 生成甲酸钠的反应还必须通入氧气 B. “过滤”后滤渣的主要成分是 C. 进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡 D. 以上流程中，NaOH可循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，200℃、2MPa条件下，CO和NaOH反应生成甲酸钠，反应方程式为CO+NaOHHCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONaNa2C2O4+H2↑，熟石灰（氢氧化钙）和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，过滤得到CaC2O4，草酸钙酸化生成草酸溶液，结晶得到草酸成品，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，200℃、2MPa条件下，CO和NaOH反应生成甲酸钠，反应方程式为CO+NaOHHCOONa，不需要通入氧气，A错误； B．由分析可知，熟石灰（氢氧化钙）和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，“过滤”后滤渣的主要成分是，B正确； C．草酸钙能够和强酸反应生成草酸，进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡，C正确； D．由分析可知，氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成NaOH和，流程中第一步消耗NaOH，则NaOH可循环使用，D正确； 故选A。 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）某小组用浓盐酸与混合共热制备氯气。 ①反应的离子方程式为_______。 ②为净化与收集，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为_______。 （2）海洋中有丰富的资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某学习小组猜测会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。 ①探究是否会加快金属与盐溶液的反应速率。 ⅰ．小组同学利用图1所示装置进行探究。当原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量固体，电流随时间的变化如图2所示。经讨论，小组同学一致认为加入固体后电流增大并不能说明会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是_______。 ⅱ．小组同学利用温度传感器进行探究。分别取溶液于两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5g固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0~100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图3所示，请在答题卡相应位置画出B烧杯中溶液温度随时间的变化情况(时反应仍在进行)。 ②探究是否会加快金属与酸溶液的反应速率。 小组同学的实验记录如下表： 实验序号 Zn片 酸 其他试剂 生成的时间 Ⅰ 完全相同 100mL0.1mol/L硫酸溶液 Ⅱ 100mL0.2mo/L盐酸 Ⅲ 100mL0.1mol/L硫酸溶液 少量b 其中， ⅰ．由实验Ⅰ和实验Ⅱ_______(填“能”或“不能”)推知会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是_______。 ⅱ．由实验Ⅰ和实验Ⅲ可知，会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验Ⅲ中，b处填_______，作出该判断的实验依据是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 加入固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强； ②. 不能 ③. Zn与酸反应时，相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是加快反应速率，也可能是减慢反应速率 ④. 固体 ⑤. 由实验Ⅰ和实验Ⅲ推知会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验Ⅰ和实验Ⅲ要形成对照实验，唯一的变量应是有无，所以只能加固体 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与混合共热制备氯气，制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，先将混合气体通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再将气体通入浓硫酸干燥氯气，然后收集氯气，多余的尾气被氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸与混合共热制备氯气的方程式为，离子方程式为；制备出的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，先将混合气体通入饱和食盐水（长进短出）除去氯化氢气体，再将气体通入浓硫酸（长进短出）干燥氯气，最后气体通入接口g收集氯气，饱和碳酸氢钠溶液会与氯气反应，不作为本实验除杂装置，故装置的接口连接顺序为； 【小问2详解】 向电池槽内加入固体后，固体溶于水，使溶液中离子浓度增大，所以加入固体后电流强度增大并不能说明会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由是：加入固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；向B烧杯中加入5g固体，使其溶解，会加快金属与盐溶液的反应速率，则0～100 s B烧杯中溶液温度随时间的变化情况为：；实验I和实验II相比，实验II所用时间短，反应速率快，但并不能说明会加快金属与酸溶液的反应速率，因为实验I和实验II中阴离子种类不同，故理由是：Zn与酸反应时，相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是加快反应速率，也可能是减慢反应速率；若要由实验I和实验III推知会加快金属与酸溶液的反应速率，应形成对照实验，唯一变量是有无，在实验I的基础上，再加入固体。 18. 电池是一种广泛使用的可充电电池。废电池正极材料主要含等元素的氢氧化物。用该材料制备电子级的部分工艺流程如下： 已知：①元素会以和的三种形式存在。时，部分硫化物的溶度积常数如下表所示： ②工艺流程中Ni的化合价保持+2价不变。 ③当溶液中剩余离子浓度小于时，可认为沉淀完全。 （1）“浸出”时需维持反应温度在以上，可使的浸出率达到95%以上。但该步骤实际操作中，并不需要加热，可能的原因是_______。 （2）已知浸出液中。“沉铜”步骤中，当沉淀完全时，_______沉淀(填“会”或“不会”)。 （3）滤渣②的主要成分为，其中元素的化合价为_______。试剂X最好选用_______(填写序号)。 A. 　 B. 　 C. 　 D. （4）滤渣③的主要成分为_______、_______(填化学式)。 （5）滤液Ⅲ中主要存在的硫酸盐有和_______、_______(填化学式)。“氧化沉锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （6）镍的氧化物常用作催化剂，的晶胞结构如下图所示，的配位数是_______；若晶胞中之间的最近距离为，晶体密度_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）浓硫酸稀释时放热，浸出液温度可达到80℃ （2）不会 （3） ①. +3 ②. A （4） ①. CaF2 ②. MgF2 （5） ①. Na2SO4 ②. ZnSO4 ③. （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】废Ni-MH电池正极材料加98%H2SO4浸出时，金属的氢氧化物转化成相应的硫酸盐；浸出液中加入Na2S将Cu2+转化为CuS沉淀除去；向“滤液Ⅰ”中加入试剂X将Fe2+转化为FeOOH沉淀除去；向“滤液Ⅱ”中加入NaF将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀而除去；向“滤液Ⅲ”中加入（NH4）2S2O8除去Mn2+；“滤液Ⅳ”中用有机萃取剂除去Zn2+，通过结晶得到。 【小问1详解】 浸出时加入98%H2SO4和，浓硫酸稀释时放热，浸出液温度可达到80℃，无需再加热； 【小问2详解】 当沉淀完全时，认为，此时溶液中，此时，，小于和的Ksp，故不会产生沉淀； 【小问3详解】 中H为+1价，O为-2价，则Fe为+3价；试剂X的作用为将Fe2+转化为FeOOH沉淀除去，为了不引入杂质，最好选用，故选A。 【小问4详解】 由分析可知，NaF将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀而除去，故答案为CaF2、MgF2； 【小问5详解】 由流程可知，沉淀过程加入了NaF，溶液中仍有，故滤液Ⅲ中还有Na2SO4和ZnSO4；“氧化沉锰”中加入（NH4）2S2O8，pH=5.5，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由图可知，离最近的有6个，故的配位数是6；根据均摊法，晶胞中位于晶胞的面心与顶点，则的个数为：，位于晶胞的棱心与体心，则的个数为，根据晶胞中两个的最近距离为a nm，则晶胞边长为nm，则晶胞密度。 19. 二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）向起始温度为℃的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________(填标号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为___________。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。 （3）也能和反应制取二甲醚，反应原理为 一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示(催化剂在320℃左右时的活性最大)。 ①根据图2，判断、、的大小关系___________。 ②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是___________。 （4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。 ②500℃时，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. 第二步 ③. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （3） ①. ②. 由图可知，该反应为放热反应。根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温(如200℃)以提高的平衡转化率，但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度 （4） ①. 50% ②. 625 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，II-I×2，可得 ΔH3=ΔH2-2ΔH1=-23.5kJ/mol； 【小问2详解】 ①a．恒容密闭容器中气体密度始终不变，混合气体的密度不再发生变化不能说明达到平衡，故a不选； b．容器是绝热容器，气体分子数相等，如果没有平衡，向右进行时温度降低，压强会减小，容器内混合气体的压强不再发生变化可以说明达到平衡，故b选； c．的消耗速率等于的消耗速率，正逆反应速率不相等，反应没有平衡，故c不选； d．的体积分数不再发生变化可以说明达到平衡，故d选； 答案为bd； ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤，第二步反应活化能较高，反应速率较慢； 【小问3详解】 ①该反应为气体分子数减少的可逆反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故p1＞p2＞p3； ②实际生产中一般采用的温度为300～340℃，而不采用200℃，原因是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度； 【小问4详解】 ①设起始时二甲醚的物质的量为1mol，反应达到平衡时，二甲醚分解的物质的量为x，列出三段式： 恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量之比等于气体的压强之比，则有，解得x=0.5，故该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为=50%； ②结合上述计算可知，该反应的平衡常数==625。 20. 亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；Ph—代表苯基］： 已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为______；化合物ⅲ的分子式为______。 （2）化合物ⅴ所含官能团名称为______，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体(不含“”结构)有______种，任写出其中一种结构简式：______。 （3）下列说法正确的有______(填选项字母)。 A. 化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应 B. 反应⑤中，仅涉及键的断裂与形成 C. 反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子 D. 一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键 （4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，属于间位定位基，-OOCR为邻对位定位基，由此可用化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示： ①第一步引入酯基。 ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为______。 ③第三步发生水解反应。 ④第四步反应将转化成，该反应属于______(填反应类型)。 （5）尿素()也可与化合物发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产物，该六元环产物的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 二羟基苯甲酸 ②. （2） ①. 羟基 ②. 4 ③. 或或或 （3）BC （4） ①. ②. 还原反应 （5） 【解析】 【分析】i与甲醇发生酯化反应生成ii，ii与PhCH2Cl发生取代反应生成iii和HCl，iii发生水解、还原反应生成iv，iv水解反应生成v和甲苯，v与发生取代反应生成vi。 【小问1详解】 化合物的名称为二羟基苯甲酸，化合物iii的分子式为。 【小问2详解】 化合物所含官能团名称是羟基，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为或或或。 【小问3详解】 A．化合物ⅰ中存在酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A项错误； B．由反应⑤中的断键成键可知，仅涉及键的断裂与形成，B项正确； C．反应②为取代反应，另一种产物为HCl，是空间结构为直线形的极性分子，C项正确； D．根据手性碳的定义，化合物的结构中不存在手性碳，存在羟基，能与水形成分子间氢键，但其结构中疏水基团大，难溶于水，D项错误； 故答案为BC。 【小问4详解】 由题可知，制备过程的流程为。 ①第一步化合物ⅰ转化为； ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为； ③第三步发生水解反应生成； ④第四步反应将转化成，属于还原反应。 【小问5详解】 尿素()也可与化合物生类似题中反应⑤的反应，则有(部分反应产物略，未配平)，生成六元环，产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $