精品解析：广东珠海三中2025-2026学年第一学期12月月考高三化学试题

2025—2026学年第一学期 12月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Na：23 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．圆雕玉舞人 B．金漆木雕神龛 C．朱雀青铜顶饰 D．弦纹贯耳瓷壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．圆雕玉舞人的主要成分为二氧化硅、氧化铝等，二氧化硅、氧化铝等不属于合金材料，A不符合题意； B．金漆木雕神龛的主要成分是天然高分子化合物纤维素，纤维素不属于合金材料，B不符合题意； C．朱雀青铜顶饰的主要成分是铜合金，铜合金属于合金材料，C符合题意； D．弦纹贯耳瓷壶的主要成分是硅酸盐，硅酸盐不属于合金材料，D不符合题意； 故选C。 2. 我国饮食文化底蕴深厚，饮食种类丰富多样。化学与饮食密切相关，下列有关说法错误的是 A. “肠粉”中大米粉的主要成分淀粉是纯净物 B. “自热火锅”的加热包加水后发生了放热反应 C. “猪肉脯”包装内置一小包铁粉防氧化 D. “双皮奶”中的牛奶在人体内可水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉是高分子化合物，由不同聚合度的分子组成，属于混合物，A错误； B．加热包中的生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，B正确； C．铁粉作为脱氧剂，通过氧化反应消耗氧气防止食物变质，C正确； D．牛奶中的蛋白质和乳糖在人体内需水解为小分子物质才能吸收，D正确； 故选A。 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 4. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢 CH3COOH的酸性强于H2CO3 B 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2为碱性物质 D 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白醋能与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，符合强酸制弱酸原理，化学品使用正确且对应的化学知识解释正确，A不合题意； B．HgS比FeS更难溶，即Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，则利用FeS除去废水中的Hg2+，B不合题意； C．熟石灰即氢氧化钙，它是碱性物质，土壤呈酸性时，熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而达到改良酸性土壤的目的，C不合题意； D．将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，D符合题意； 故答案为：D。 5. 物质转化在工业生产中至关重要。下列转化能实现的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 制金属镁：溶液 D. 处理尾气中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项缺少NH3，无法通过侯氏制碱法生成NaHCO3；故A错误； B．选项中间产物SiHCl₂书写错误，化学方程式为，故B正确； C．选项蒸干溶液会导致水解，无法得到无水MgCl2；故C错误； D．选项CaCl2无法吸收SO2生成CaSO3，故D错误； 故答案为：B。 6. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 C. 碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D. 分子中所有原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干所给对乙酰氨基酚的结构简式可知，分子中含有酚羟基，则能与FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B．分子中含有酚羟基，且酚羟基的邻位上含有H，则能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应，B正确； C．分子中苯环和酰胺基上碳原子采取sp2杂化，甲基上碳原子采取sp3杂化，即碳原子的杂化方式为sp2和sp3，没有sp杂化的碳原子，C错误； D．由C选项分析可知，分子中有sp3杂化的碳原子，为四面体构型，故分子中所有原子不可能共平面，D正确； 故本题答案选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体： B. 向苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液： C. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： D. 亚硫酸钠溶液与少量的氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸是氧化性酸，易氧化-2价硫元素和+2价铁元素，硫化亚铁中滴入稀硝酸，发生氧化还原反应，不能生成亚铁离子和硫化氢气体，故A错误； B．苯酚钠与碳酸氢钠（小苏打）溶液不反应，苯酚的酸性介于碳酸与之间，碳酸氢根酸性比苯酚弱，不能生成苯酚，故B错误； C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性，氢氧化钡和硫酸氢钾按物质的量之比1:2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+═2H2O+BaSO4↓，故C正确； D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气的离子方程式为：3SO+Cl2+H2O=SO+2HSO+2Cl-，故D错误； 答案选C。 8. 实验室模拟以粉煤灰(主要成分为、和少量)为原料，制取的部分工艺流程如下。下列相关装置及操作错误的是 A．溶解 B．沉铁 C．过滤 D．水解沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．粉煤灰与稀盐酸在烧杯中搅拌溶解；；；不溶于盐酸，该操作可溶解有效成分，A不符合题意； B．向含、的溶液中滴加氨水，发生反应：；通过调节pH使不形成沉淀，该操作可实现沉铁，B不符合题意； C．过滤除去沉淀；该装置为过滤装置，玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，符合过滤操作要求，C不符合题意； D．属于强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解反应：，加热氯化铝溶液，铝离子水解产生的挥发，使水解平衡持续向右移动，可得到沉淀；所给装置中的坩埚一般用于灼烧固体，不适合加热溶液，D符合题意； 故选D。 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 超分子具有分子识别的特征 杯酚可用于分离与 B Fe与浓硝酸在常温下不反应 可用铁槽车运输浓硝酸 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陈述I描述超分子特征，正确；陈述II为杯酚的应用实例，正确；分子识别是杯酚分离与的直接原因，因果关系成立，A正确； B． Fe与浓硝酸在常温下发生钝化，不是不反应，陈述I错误；陈述II为实际应用，正确；发生钝化是铁槽车能运输浓硝酸的原因，B错误； C．两陈述均正确，但金属性不同与焰色试验无直接因果（焰色试验取决于原子电子跃迁，与金属性无关），故不满足题意，C错误； D．陈述I正确，但陈述II错误（催化剂不影响平衡转化率），故不满足题意，D错误； 故答案选A。 10. 一定条件下，利用R（g）制备M（g），反应为①R（g）M（g），过程中发生②M（g）N（g）和③M（g）P（g） 两个副反应，反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 副产物P的稳定性比副产物N的稳定性强 B. 反应①比反应③达到平衡状态的时间更长 C. 温度升高，反应①、②、③的速率均加快 D. 一定时间内，使用合适催化剂可提升M的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，由图像可知P的能量低于N，因此P的稳定性比N强，A正确； B．反应达到平衡的时间取决于反应速率，而活化能越大的反应，反应速率越慢。反应①（R→M）的活化能（该步反应过渡态能量与R的能量的差值）小于反应③（M→P）的活化能（该步反应过渡态能量与M的能量的差值），则反应①速率更快，达到平衡的时间更短，B错误； C．升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，无论正反应或逆反应、吸热反应或放热反应，反应速率均加快，C正确； D．合适的催化剂可降低主反应（生成M）的活化能，加快M的生成速率，同时对副反应（M转化为N、P）的催化作用较弱或抑制，从而能在一定时间内提升M的含量，D正确； 故答案选B。 11. 已知：溶液在、时的分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确的是 A. 溶液中： B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 温度升高时，水的电离程度和的水解程度均增大 D. 时的水解常数小于时的水解常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液中的质子守恒式为，A错误； B．水解反应是吸热反应，升温促使平衡正向移动，B错误； C．升温促进水的电离（吸热过程），同时的水解程度也因吸热而增大，C正确； D．温度升高，水解平衡正向移动，水解常数增大（水解常数只与温度有关，升温水解常数增大），所以时Na2SO3的水解常数大于时Na2SO3的水解常数，D错误； 故答案选C。 12. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大 C. 复合石墨电极表面，充电时析出N2，放电时析出 D. 充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少28 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，放电时是原电池。放电时负极为锌，电解质为KOH，负极产物为，负极的电极反应式为；复合石墨是正极，其上发生还原反应，电解质溶液呈碱性，电极反应为。充电时，复合石墨是阳极，电极反应为；Zn是阴极，电极反应为：。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极反应为：，A正确； B．充电时，阴极的反应为，当转移2 mol电子时，生成4 mol，有2 mol透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶液pH增大，B正确； C．由分析的电极反应可知，复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出，C正确； D．充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极生成1 mol氮气(质量减少28 g)，同时会有6mol透过阴离子交换膜移向阳极室(质量增加102 g)，故阳极室质量增加102 g-28g=74 g，D错误； 故选D。 13. 由结构不能推出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水分子的空间结构为V形 冰的密度比液态水的小 B 的极性大于的极性 在水中的溶解度比的大 C 和间存在着较强的离子键 CsCl晶体熔沸点较高 D 烷基是推电子基团 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子间能形成氢键，在固态冰中氢键导致分子排列有序、空隙增大，因此冰的密度小于液态水，该性质不能由水分子为V形结构直接推出，其主要原因是水分子间形成的氢键，A错误； B．O2为非极性分子，O3为极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂水中的溶解度更大，因此O3的溶解度大于O2，结构能推出性质，B正确。 C．CsCl晶体是离子晶体，离子晶体的熔沸点与离子键强弱有关，和间存在离子键，离子晶体中较强的离子键导致熔沸点较高，结构能推出性质，C正确； D．烷基为推电子基团，推电子效应会导致羧基中羟基的极性减小，更难电离出氢离子，减弱羧酸的酸性，因此甲酸的酸性大于含烷基的乙酸酸性，结构能推出性质，D正确； 故选A。 14. 和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 1 mol基态的价电子数目为 C. 每消耗，转移的电子数为 D. 每消耗，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2物质的量为1L×1mol/L=1 mol，完全电离产生1 mol Cu2+，但Cu2+会发生水解，数目小于，A错误； B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为3d10共10个，1 mol Cu+价电子数目为10，B正确； C．未说明11.2 L SO2所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．18 g H2O的物质的量为=1 mol，从反应方程式可知，消耗2 mol H2O生成4 mol H+（1mol H2SO4电离出2mol H+，2mol HCl电离出2mol H+），故消耗1 mol H2O生成2 mol H+，数目为2，D错误； 故选B。 15. 元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和b同族 B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】由电负性和原子序数可知，a为，为，为，为，为，为，为O，为。 【详解】A．和同主族，A正确； B．的轨道为全充满，B的轨道上有1个电子，比容易失去第一个电子，故第一电离能，B正确； C．C与F位于同一周期，C的核电荷数小于，故原子半径，C正确； D．的沸点低于，D错误。 故答案选D。 16. 难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成、、而溶解，如下图所示。将适量完全溶于盐酸，得到pH=3的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释时，浓度不断升高 B. 向溶液中加入NaOH固体，浓度一定保持不变 C. 由图可知，可发生电离： D. 体系中， 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢氧化铬在溶液中存在如下电离平衡：；氯化铬溶液中存在如下平衡：、、。 【详解】A．加水稀释时，溶液中 、、的浓度均减小，A错误； B．由图可知，加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，的浓度先增大后减小，B错误； C．由分析可知，氢氧化铬在溶液中存在如下电离平衡：，C正确； D．由题意可知，酸性体系中存在如下电荷守恒关系：，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。 （1）装置I中反应的离子方程式为_______。装置II洗气瓶中盛有_______溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生活中一种用途_______。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为_______。 （3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A. B. C. D. II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （4）①由_______(填“>”、“＜”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是_______(用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，_______。 甲同学补充做了一个实验，测定_______，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. 用作洗涤剂 （2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3）B （4） ①. < ②. -1<或-1<<A2 ③. 从升温，水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大 ④. 测定40℃时，纯水的pH 【解析】 【分析】装置Ⅰ制备二氧化碳，装置Ⅱ除二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅲ中二氧化碳和饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠、洗涤、干燥后在坩埚中灼烧得碳酸钠。 【小问1详解】 装置I中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。装置II的作用是除二氧化碳中的氯化氢，洗气瓶中盛有饱和NaHCO3溶液。纯碱在生产生活中一种用途用作洗涤剂。 【小问2详解】 反应一段时间，装置Ⅲ中试管内氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问3详解】 在坩埚中灼烧固体，将固体置于坩埚，在300℃下加热可制到纯碱，选B。 【小问4详解】 ①25℃时，纯水呈中性，pH=7；溶液呈碱性pH>7，由<可说明，溶液水解呈碱性；实验2中溶液浓度为，实验3中溶液浓度为，稀释10倍，pH差小于1，说明稀释促进水解，在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是-1<或-1<<A2。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大，pH减小，所以实验结果为。 甲同学补充做了一个实验，测定40℃时，纯水的pH，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 18. 贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末含金、银、锑、铅等中回收金、银及制备锑钾合金的工艺流程如图所示。 已知：①金属元素“酸溶”主要转化为、、、等； ②⇌⇌； ③常温下，； ④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为。 （1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的为___________；溶解后得到含价金属元素的配离子为___________ 填化学式。 （2）“水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为___________。 （3）“溶银”过程中，常温下当溶液 时，溶液中___________ 填“>”“<”或“=”。 （4）“还原”过程中，加入的绿色还原剂是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为⇌，则第二步电离的电离方程式为___________。 （5）“沉铅”过程中，从平衡移动的角度分析加入硫酸的作用为___________；若“沉铅”时完全转化为，则此时溶液中不低于___________ 。 （6）某立方晶系锑钾合金可作为钾离子电池电极材料。该锑钾合金晶体可描述为如图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。则晶体中Sb周围与其最近的K的个数为___________。该合金晶胞中，原子个数最简比 Sb：___________，其立方晶胞的体积为___________ 。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应 ②. （2） （3）< （4）⇌ （5） ①. 由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡：⇌，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀 ②. （6） ①. 8 ②. 1：3 ③. 【解析】 【分析】金属粉末中含金、银、锑、铅等成分，金属元素“酸溶”主要转化为、、、等，然后加入去离子水水解得到AgCl、SbOCl混合固体和含有和的滤液，用氨水溶解AgCl，过滤后得到SbOCl固体和[Ag(NH3)2]+溶液，加入N2H4将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，向含有和的滤液加入硫酸沉铅过滤得到PbSO4固体，滤液中的经还原后可以得到Au。 【小问1详解】 “酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；已知金属元素“酸溶”主要转化为、、，则溶解后得到含价金属元素的配离子， 故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；； 【小问2详解】 “水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为：， 故答案为：； 【小问3详解】 已知，常温下当溶液时，，则， 故答案为：<； 【小问4详解】 N2H4是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为⇌，则第二步电离出和，电离方程式为⇌， 故答案为：⇌； 【小问5详解】 “沉铅”过程中，由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡：⇌，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀，若“沉铅”时完全转化为，此时溶液中不低于， 故答案为：由题目已知信息可知，在溶液中存在平衡：⇌，加入后，与形成更难溶的使减小，促进平衡正向移动，使中的转化为沉淀；； 【小问6详解】 两个立方体交替出现的晶体结构，以图标记的Sb原子为例，据此判断与Sb最邻近的K原子数为8，该晶胞中K原子个数、Sb原子个数，则Sb、K原子个数之比：3，晶胞棱长为2a nm，晶胞体积为， 故答案为：8；1：3；。 19. 利用合成甲醇是实现碳中和的措施之一，回答下列问题： （1）甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用、合成甲醇主要涉及以下反应： a． b． c． 根据盖斯定律，反应a的为___________ （2）向2L恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图1所示。 ①3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②内，用表示的平均反应速率___________。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．键断裂的同时生成键 （3）以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。 ①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为___________。 ②若有1mol生成，理论上通过质子交换膜的的物质的量为___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 0.5 ③. BD （3） ①. 甲醇 ②. ③. 【解析】 【分析】（3）原电池中，阳离子向着正极移动，根据氢离子的移动方向可知，右侧石墨电极为正极，左侧石墨电极为负极。 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应b-反应c得：； 【小问2详解】 ①3min后，反应继续生成产物甲醇，则3min时，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率； ②内，； ③ A．混合体系各物质均为气体，混合气体总质量始终保持不变，恒容条件下，混合气体的密度也始终保持不变，不能判断反应平衡状态，A错误； B．说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，B正确； C．反应过程中与始终按照1：1比例生成，所以不能说明反应达平衡状态，C错误； D．键断裂的同时生成键，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，D正确； 答案选BD； 【小问3详解】 ①根据分析可知，左侧石墨电极为负极，燃料电池中，负极通入燃料发生氧化反应，即X处通入的是甲醇；正极通入氧化剂氧气，发生还原反应：； ②根据总反应：，生成1mol，消耗，转移，即理论上通过质子交换膜的的物质的量为。 20. 四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。 （1）1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）1a可由()在___________条件下与、在___________条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇的有___________种(不考虑立体异构)。 （3）以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的有___________。 A. 1a物质中可能存在分子间氢键 B. 2a是乙酸乙酯的同系物 C. 在3a分子中存在1个手性碳原子 D. 在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成 （5）2a的核磁共振氢谱峰面积比为___________。该反应中，2a的被取代生成主产物3a，另一种被取代还可能生成副产物___________(填结构简式)。 （6）已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物。 ①第一步，引入羟基：丙烯与___________(填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为___________。 ③第三步，②中得到的有机产物与la反应。 【答案】（1）醚键 （2） ①. Fe或(或“催化剂”) ②. 光照或“加热” ③. 5 （3） ①. 酯化反应(或取代反应) ②. （4）ABC （5） ①. 6：3：2：1 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程，1a中溴原子和2a中1个碳原子上氢发生取代反应生成3a和HBr； 【小问1详解】 由结构，1a中含氧官能团的名称为醚键； 【小问2详解】 由结构，1a可由()中甲氧基对位氢被氯取代、与苯环直接相连的甲基氢被溴取代得到，故可以在Fe或(或“催化剂”)条件下与、在光照或“加热”条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇，含1个取代基可以为-CH2CH2OH、-CHOHCH3,有2种；含-CH3、-CH2OH，2个取代基存在邻间对3种；共5种； 【小问3详解】 以羧酸和醇为原料生成2a，为羧酸和醇的酯化反应，属于取代反应；其化学方程式为：。 【小问4详解】 A．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；由1a物质结构可知，其不存在分子间氢键，错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；2a不是乙酸乙酯的同系物，则； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；在3a分子中不存在手性碳原子，错误； D．在生成3a的过程中溴原子被取代生成共价化合物HBr，存在σ键的断裂与形成，正确； 故选ABC； 【小问5详解】 2a中存在4种氢，氢原子数之比为6：3：2：1，则核磁共振氢谱峰面积比为6：3：2：1。该反应中，2a的被取代生成主产物3a，那么另一种被取代，也就是-CH2-中氢被取代，其还可能生成副产物； 【小问6详解】 ①第一步，引入羟基：丙烯与发生原子利用率100%的加成反应生成CH2CHOHCH3。 ②第二步，引入酮羰基：CH2CHOHCH3发生催化氧化反应生成丙酮，反应的化学方程式为。 ③第三步，②中得到的丙酮与la反应得到产物； 故答案为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 12月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Na：23 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．圆雕玉舞人 B．金漆木雕神龛 C．朱雀青铜顶饰 D．弦纹贯耳瓷壶 A. A B. B C. C D. D 2. 我国饮食文化底蕴深厚，饮食种类丰富多样。化学与饮食密切相关，下列有关说法错误的是 A. “肠粉”中大米粉的主要成分淀粉是纯净物 B. “自热火锅”的加热包加水后发生了放热反应 C. “猪肉脯”包装内置一小包铁粉防氧化 D. “双皮奶”中的牛奶在人体内可水解 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 4. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢 CH3COOH的酸性强于H2CO3 B 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2为碱性物质 D 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 物质转化在工业生产中至关重要。下列转化能实现的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 制金属镁：溶液 D. 处理尾气中的： 6. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 C. 碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D. 分子中所有原子不可能共平面 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体： B. 向苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液： C. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： D. 亚硫酸钠溶液与少量的氯气： 8. 实验室模拟以粉煤灰(主要成分为、和少量)为原料，制取的部分工艺流程如下。下列相关装置及操作错误的是 A．溶解 B．沉铁 C．过滤 D．水解沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 超分子具有分子识别的特征 杯酚可用于分离与 B Fe与浓硝酸在常温下不反应 可用铁槽车运输浓硝酸 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下，利用R（g）制备M（g），反应为①R（g）M（g），过程中发生②M（g）N（g）和③M（g）P（g） 两个副反应，反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 副产物P的稳定性比副产物N的稳定性强 B. 反应①比反应③达到平衡状态的时间更长 C. 温度升高，反应①、②、③的速率均加快 D. 一定时间内，使用合适催化剂可提升M的含量 11. 已知：溶液在、时的分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确的是 A. 溶液中： B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 温度升高时，水的电离程度和的水解程度均增大 D. 时的水解常数小于时的水解常数 12. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大 C. 复合石墨电极表面，充电时析出N2，放电时析出 D. 充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少28 g 13. 由结构不能推出对应性质的是 选项 结构 性质 A 水分子的空间结构为V形 冰的密度比液态水的小 B 的极性大于的极性 在水中的溶解度比的大 C 和间存在着较强的离子键 CsCl晶体熔沸点较高 D 烷基是推电子基团 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 1 mol基态的价电子数目为 C. 每消耗，转移的电子数为 D. 每消耗，生成的数目为 15. 元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和b同族 B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 最简单氢化物的沸点： 16. 难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成、、而溶解，如下图所示。将适量完全溶于盐酸，得到pH=3的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释时，浓度不断升高 B. 向溶液中加入NaOH固体，浓度一定保持不变 C. 由图可知，可发生电离： D. 体系中， 二、非选择题(共4小题，每题14分) 17. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。 （1）装置I中反应的离子方程式为_______。装置II洗气瓶中盛有_______溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生活中一种用途_______。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为_______。 （3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。 A. B. C. D. II．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为)： 序号 温度℃ V(溶液)/mL pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 18.0 4 40 20.0 0 （4）①由_______(填“>”、“＜”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是_______(用含和的代数式表示)。 ②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从升温，_______。 甲同学补充做了一个实验，测定_______，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在和时，溶液水解生成的，发现两温度下的大小为：。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。 18. 贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末含金、银、锑、铅等中回收金、银及制备锑钾合金的工艺流程如图所示。 已知：①金属元素“酸溶”主要转化为、、、等； ②⇌⇌； ③常温下，； ④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为。 （1）“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的为___________；溶解后得到含价金属元素的配离子为___________ 填化学式。 （2）“水解”过程中，水解生成SbOCl的离子方程式为___________。 （3）“溶银”过程中，常温下当溶液 时，溶液中___________ 填“>”“<”或“=”。 （4）“还原”过程中，加入的绿色还原剂是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为⇌，则第二步电离的电离方程式为___________。 （5）“沉铅”过程中，从平衡移动的角度分析加入硫酸的作用为___________；若“沉铅”时完全转化为，则此时溶液中不低于___________ 。 （6）某立方晶系锑钾合金可作为钾离子电池电极材料。该锑钾合金晶体可描述为如图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。则晶体中Sb周围与其最近的K的个数为___________。该合金晶胞中，原子个数最简比 Sb：___________，其立方晶胞的体积为___________ 。 19. 利用合成甲醇是实现碳中和的措施之一，回答下列问题： （1）甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用、合成甲醇主要涉及以下反应： a． b． c． 根据盖斯定律，反应a的为___________ （2）向2L恒容密闭容器中加入、，恒温下发生反应，测得和的物质的量随时间变化如图1所示。 ①3min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②内，用表示的平均反应速率___________。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．键断裂的同时生成键 （3）以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。 ①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为___________。 ②若有1mol生成，理论上通过质子交换膜的的物质的量为___________。 20. 四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。 （1）1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）1a可由()在___________条件下与、在___________条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇的有___________种(不考虑立体异构)。 （3）以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的有___________。 A. 1a物质中可能存在分子间氢键 B. 2a是乙酸乙酯的同系物 C. 在3a分子中存在1个手性碳原子 D. 在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成 （5）2a的核磁共振氢谱峰面积比为___________。该反应中，2a的被取代生成主产物3a，另一种被取代还可能生成副产物___________(填结构简式)。 （6）已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物。 ①第一步，引入羟基：丙烯与___________(填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为___________。 ③第三步，②中得到的有机产物与la反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $