精品解析：福建省晋江市侨声中学、南安侨光中学2026届高三上学期12月联考 化学试卷

晋江市侨声中学 南安市侨光中学2026届高三教学质量监测 12月联考化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 B11 Na23 P31 Cl35.5 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分) 1. 下列物质的主要成分不属于高分子的是 A. 米粉中的淀粉 B. 猪肉中的蛋白质 C. 八角中的八角油 D. 甘蔗渣中的纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于天然有机高分子化合物，相对分子质量可达几万至几十万，属于高分子，A不符合题意； B．蛋白质是氨基酸经缩聚反应生成的天然有机高分子化合物，属于高分子，B不符合题意； C．八角油的主要成分为萜类、茴香脑等小分子有机物，相对分子质量较小，不属于高分子，C符合题意； D．纤维素属于天然有机高分子化合物，相对分子质量可达几十万甚至更高，属于高分子，D不符合题意； 故选C。 2. 利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的反应如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可能共平面 B. 1molX和溴水反应，最多可消耗 C. 在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D. Y与足量充分反应后的产物中有4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含苯环（平面结构），羰基碳（sp2杂化，与苯环共面），甲基碳（sp3杂化，单键可旋转），所有碳原子通过单键旋转可能共平面，A正确； B．X含酚羟基，酚与溴水发生邻、对位取代。酚羟基邻、对位有2个空位，1molX可与2molBr2发生取代反应，B正确； C．反应中X的酚羟基（-OH）与Br(CH2)4Br发生取代，生成HBr，K2CO3能与HBr反应促进平衡正移，K2CO3被消耗，质量减少，并非催化剂，C错误； D．Y与足量H2反应：苯环、羰基发生还原反应。产物中手性碳为：，共4个手性碳，D正确； 故选C。 3. 某药品主要成分的结构式如图所示。X、Y、Z、M、L、Q为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，M、Q同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<L<Y B. 最简单氢化物键角：Q<M<Z C. 第一电离能：Z<M D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Q<Y 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、L、Q为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Y形成4个共价键、Z形成3个共价键，Y为碳、Z为氮；M形成2个共价键，为氧，M、Q同主族，Q为硫；L形成+1价阳离子，为钠；可知：X、Y、Z、M、L、Q分别为H、C、N、O、Na、S； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：H<C<Na，A错误； B．最简单氢化物分别为：、、，中心原子都为杂化，有一对孤电子对，、有二对孤电子对，的键角最大，的氧原子的电负性大于S，成键电子对比更靠近中心原子，成键电子对—成键电子对斥力比更大，所以键角：<<，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性为和，酸性>，D错误； 故选B。 4. 硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.8g固体中含有的离子数为0.2 B. pH=7的纯水中含有的数为 C. 0.1 mol 中含有的键数为0.4 D. 生成22.4L(已折算成标准状况)的时，转移的电子数为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体中有和，3.8g即为0.1mol则离子数为0.2，A正确； B．pH=7的纯水，未告之溶液体积，无法判断数，B错误； C．0.1 mol 中含有的键包括0.4mol硼氧键和0.4mol氧氢键，共含有的σ键数0.8NA，C错误； D．由方程式可知每生成4 mol 转移的电子数为4 mol，标准状况下每生成22.4L 即1 mol，故转移的电子数为，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置或操作中，能达到预期实验目的的是 A．制取银氨溶液 B．测定盐酸浓度 C．检验漂白性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取银氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至开始生成的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A错误； B．NaOH为碱性溶液，可使用聚四氟乙烯活塞的滴定管滴定未知浓度的盐酸，B正确； C．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，这证明SO2具有还原性，而不能证明SO2具有漂白性，C错误； D．装置中的NH3能与水直接接触，无法防倒吸，D错误； 故选B。 6. 实验室制备的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 为防止溶液变质可加入Fe粉 B. 过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C. 沉铁的离子方程式： D. 隔绝空气加强热可只生成和 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液加入碳酸氢铵溶液沉铁，发生离子反应：，沉淀经过滤、洗涤、干燥即可得到。 【详解】A．溶液中易被氧化为，加入粉可发生反应，能防止变质，A正确； B．过滤操作常用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．根据分析可知，沉铁时与发生反应，C正确； D．隔绝空气加强热时，发生反应，D错误； 故选D。 7. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 8. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是 A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应 B. 电极A的电极反应： C. 该体系中，石墨优先于参与反应 D. 电解时，阳离子向石墨电极移动 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，和获得电子产生电池材料，电极反应为。 【详解】A．在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，选项A错误； B．电极A的电极反应为，选项B错误； C．根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于参与反应，选项C正确； D．电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A移动，选项D错误； 答案选C。 9. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。 【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确； C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确； D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。 综上所述，本题选D。 10. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. Ⅰ表示的微粒为 B. 的电离方程式： C. 点c： D. 的的数量级为 【答案】C 【解析】 【详解】A．越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为，A正确； B．根据图像中含A微粒只有两条线，所以对应的微粒为和，溶液中不存在分子，则为强电解质，为弱电解质，电离方程式为 ，B正确； C．c点对应溶液的溶质为、，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，联立两式可得，C错误； D．当为0.5时，，对应的，，根据的表达式，，数量级为，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共60分) 11. 铼()是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰(主要成分为、、含、、等杂质)制备铼单质的工艺流程如下图所示： 已知：①是酸性氧化物，高铼酸()是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 （1）为了提高“浸取”速率，可采取的措施有________________________(写一条)。 （2）“浸取”时，发生反应的离子方程式为__________________；滤渣I的主要成分为____________(写化学式)。 （3）从经济效益考虑，气体A是____________；“滤液”经电解后产生的物质可以在______中循环使用(填流程中的环节)。 （4）“热解”的化学方程式为________________________，实验室模拟该环节所需陶瓷仪器有____________(填名称)。 （5）“热还原”时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是__________________。 （6）已知某种铼的氧化物立方晶胞沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则在晶胞中的位置为____________；晶体中一个周围与其最近的O的个数为______。 【答案】（1）搅拌，适当升温、提高氢氧化钠的浓度等 （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. 浸取、热还原 （4） ①. ②. 坩埚、泥三角 （5）不引入杂质，便于分离提纯 （6） ①. 顶点 ②. 6 【解析】 【分析】冶炼钼的烟道灰(主要成分为，含等杂质)在空气中用溶液碱浸，、不反应成为滤渣I，铼的氧化物、反应成为滤液，滤液通入二氧化碳将硅酸钠转化为硅酸沉淀（滤渣Ⅱ），过滤得到溶液，加入氯化铵得到晶体，在空气中对进行热解，得到，再被氢气热还原，最终得到。 【小问1详解】 搅拌、适当升温、提高氢氧化钠的浓度均可提高“浸取”速率； 【小问2详解】 由流程图可知在碱性环境中被氧气氧化生成，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式为；、不与碱反应，成为滤渣I滤出； 【小问3详解】 由分析得A是；滤液的主要成分为，电解饱和食盐水可制得和，二者可分别在浸取、热还原中循环使用； 【小问4详解】 由流程图可知“热解”时，反应物为和，产物有、，根据原子守恒和电子守恒写出化学方程式为；实验室对固体进行“热解”所需陶瓷仪器为坩埚、泥三角； 【小问5详解】 还原，产物是铼单质和水，因此用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是不引入杂质，便于分离提纯； 【小问6详解】 由晶胞投影图可知Re在晶胞中的位置为顶点，O在晶胞中的位置为棱心；晶体中一个填充在6个O形成的八面体空隙中，一个周围与其最近的O的个数为6； 12. 实验室利用红磷(P)与反应可制取少量或。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 75.5 遇水生成和，与反应生成 ______ 约100℃升华 遇水生成和，与红磷反应生成 Ⅰ．利用如图所示装置制取少量(部分夹持装置已略去)。 （1）图中A中装浓盐酸的仪器名称为______，B中所装试剂为______(填字母)。 A．饱和碳酸氢钠溶液B．饱和氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸 （2）实验开始前，打开通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是______。 （3）除去装置A、B中空气的具体方法是____________。 （4）除去产物中杂质的化学方程式是____________。 （5）F的作用为________________________。 Ⅱ．测定产品中的质量分数 实验步骤： ①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。 ②取上述溶液10.00mL，向其中加入碘水(足量)，充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。 ④重复②、③操作3次，平均消耗溶液。 （6）步骤②中反应的化学方程式是____________。 （7）逐滴滴加溶液使用的仪器是____________(已知：是弱酸)。 （8）根据上述数据测得该产品中的质量分数为____________。[已知：，］ 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. D （2）防止与空气中的氧气、水蒸气反应 （3）关闭和、打开，打开分液漏斗活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，关闭、打开 （4） （5）吸收尾气中的，防止空气中的水蒸气和进入E中 （6） （7）碱式滴定管 （8） 【解析】 【分析】装置A中MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2，装置B用浓硫酸干燥Cl2，防止后续装置中PCl3遇水反应；装置C用于吸收反应结束时的Cl2尾气，装置D为红磷与氯气反应制取PCl3，装置E用于冷凝并收集PCl3，装置F用于吸收未反应的Cl2、HCl，并防止空气中的水蒸气进入E装置内，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；根据已知条件和遇水都会发生反应，所以制备过程中需要除去水蒸气，所以选择浓硫酸，故答案为D； 【小问2详解】 实验开始前，打开通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是：防止与空气中的氧气、水蒸气反应； 【小问3详解】 除去装置A、B中空气的具体方法是：关闭和、打开，打开分液漏斗活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，关闭、打开； 【小问4详解】 除去产物中PCl5杂质时，可加入红磷，化学反应方程式是； 【小问5详解】 根据已知条件，装置F的作用是对氯气进行尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气和氧气进入到装置E中； 【小问6详解】 步骤①取产品后加水，与水反应生成和HCl，所以步骤②是生成的与I2发生氧化还原反应，化学方程式为：； 【小问7详解】 H2S2O3是弱酸，则Na2S2O3溶液呈碱性，使用的仪器是碱式滴定管； 【小问8详解】 根据滴定实验条件可知：消耗的量为，则滴定时反应I2的量为：，所以与反应的I2的量为： ，根据第②步的反应方程式可知，该产品中PCl3的质量分数的计算表达式为：=。 13. 盐酸阿比朵尔H具有良好的抗病毒活性，其中一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）A的官能团有酯基和______。 （2）反应Ⅰ分两步完成，X为中间产物。从电负性视角预测中间产物X，其结构简式为______，第二步反应的类型为______。 （3）反应Ⅲ的目的是______。 （4）请写出反应Ⅳ的化学方程式：____________。 （5）反应Ⅵ是取代反应，试剂的结构简式为______。 （6）盐酸阿比朵尔H中与碱性强的氮原子形成配位键，与______号N结合(填“1”或“2”)。 （7）J是B的同分异构体，请写出一种符合下列所有条件的J的结构简式：______。 a．能与金属Na反应产生 b．有且仅有两种官能团 c．有1个6元碳环 d．核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为 （8）已知：。设计以乙烯为原料合成A的路线如下： 试剂为____________，M的结构简式为____________。 【答案】（1）酮羰基 （2） ①. ②. 消去反应 （3）保护酚羟基 （4） （5） （6）1 （7）、 （8） ①. 酸性 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，A为乙酰乙酸乙酯，与甲胺（）发生加成—消去反应生成烯胺B；B与对苯醌经反应得到含酚羟基的C；C中酚羟基被乙酸酐乙酰化保护官能团（反应Ⅲ），得D；D经溴代（反应Ⅳ）生成二溴代物E；E与苯硫酚发生取代反应，溴甲基被苯硫基取代，得F；F与甲醛、发生取代反应（反应Ⅵ），引入含氮侧链，得G；G与成盐（反应Ⅶ），得盐酸阿比朵尔H。 【小问1详解】 由流程可知，A为乙酰乙酸乙酯，结构简式为，分子中含有酯基和酮羰基两种官能团，故A的官能团除酯基外还有酮羰基； 【小问2详解】 反应Ⅰ为A与甲胺的反应；氧的电负性大于碳，酮羰基碳带部分正电荷（缺电子），甲胺中氮原子的孤对电子进攻酮羰基碳，发生加成反应生成中间体X，其结构简式为；X中羟基与相邻亚甲基上的氢脱去一分子水，发生消去反应生成烯胺B，故第二步反应的类型为消去反应； 【小问3详解】 C分子中含有酚羟基，酚羟基易被氧化，且会使苯环活化、干扰后续溴代反应的定位与选择性；反应Ⅲ用乙酸酐将酚羟基乙酰化生成乙酰氧基，把酚羟基保护起来，故反应Ⅲ的目的是保护酚羟基； 【小问4详解】 反应Ⅳ中，D分子2位上的甲基发生苄位溴代生成溴甲基（），同时苯环上发生亲电取代反应引入1个溴原子，共消耗2 mol 、生成2 mol ，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由流程可知，该取代反应所用试剂为N,N,N′-三甲基乙二胺，其结构简式为，它与甲醛共同作用，在吲哚环上引入含氮侧链； 【小问6详解】 H中环上的氮原子（2号N）直接连在吲哚环上，其孤对电子参与芳香共轭，且3位连有吸电子的酯基，故碱性很弱；侧链上的叔胺氮原子（1号N）为脂肪胺，孤对电子不与芳环共轭，碱性明显更强，故与1号N形成配位键，答案为1； 【小问7详解】 B的分子式为，J是B的同分异构体；由a可知J中含有羟基或羧基，能与金属钠反应放出氢气；由b、c可知J中只含两种官能团且含有1个六元碳环；由d可知J中氢原子有6种化学环境，峰面积比为4∶4∶2∶1∶1∶1（共13个氢原子），结合分子式可推知J可为4-羟基环己烷甲酰胺（含羟基与酰胺基）或4-氨基环己烷甲酸（含氨基与羧基），结构简式分别为和； 【小问8详解】 以乙烯为原料：乙烯（）与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇（）；乙醇被酸性溶液氧化为乙酸（）；乙酸与乙醇在浓硫酸催化并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（），即M；结合已知反应：，2分子乙酸乙酯经酯缩合生成乙酰乙酸乙酯A和乙醇，故试剂为酸性溶液，M的结构简式为。 14. 苯乙烯是生产塑料、橡胶的重要原料，工业上以铁钴催化剂催化乙苯脱氢可获得苯乙烯。主要发生的反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）铁钴催化剂中基态原子的电子排布式为______。 （2）已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量()变化关系如图所示，则______。 （3）在恒温恒压的条件下只发生反应Ⅰ，下列事实能作为反应Ⅰ达到平衡的依据的是______。 A. B. 容器内气体密度不再变化 C. 苯乙烯、的分子数之比不再变化 D. 气体的平均相对分子质量不再变化 （4）往刚性密闭容器中同时通入乙苯和一定比例水蒸气，控制反应温度为600℃、体系起始总压强为100kPa的条件下进行反应。 ①通入水蒸气的作用有______。 ②假设容器中只发生反应Ⅰ，测得体系总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。 则平衡时，______kPa，平衡常数______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压体积分数)。 （5）工业上也可以利用的弱氧化性在催化剂条件下制备苯乙烯，其反应的机理如图所示(、表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。的极性______(选填“>”或“<”)。步骤Ⅲ形成苯乙烯后更容易脱附的原因为_________________________________。 【答案】（1）或 （2）-54.6 （3）BD （4） ①. 可与C反应生成和以消除积碳，防止催化剂中毒；同时稀释反应体系，降低各反应组分分压，促进气体分子数增大的反应Ⅰ正向移动，提高乙苯转化率 ②. 80 ③. 45 （5） ①. > ②. 苯乙烯上苯环和碳碳双键形成大π键，降低苯环电子云密度，导致苯环与A位点吸附减弱 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为或。 【小问2详解】 根据物质的相对能量变化图可知：① ； ② ；③ ；目标反应Ⅱ：可由 ③ + ① - ② 得到，根据盖斯定律，。 【小问3详解】 A．、均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，A错误； B．恒温恒压下，混合气体的总质量不变，但反应前后气体分子数改变，容器体积会发生变化，因此气体密度是变量，当密度不再变化时，说明达到平衡状态，B正确； C．反应生成的苯乙烯和的分子数之比始终为1:1，不能说明达到平衡，C错误； D．混合气体的总质量不变，总物质的量是变量，因此平均相对分子质量是变量，当其不再变化时，说明达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ①反应过程中可能会发生副反应生成碳（积碳），通入水蒸气可以与C反应生成CO和，消除催化剂表面的积碳以保持催化剂活性；同时，通入水蒸气相当于对反应体系进行稀释，降低了各反应组分的分压，有利于气体分子数增加的反应Ⅰ正向进行； ②设起始时乙苯的分压为，水蒸气的分压为，则；由图可知，平衡时总压为115kPa，乙苯转化率为75%；恒温恒容条件下，气体的分压与物质的量成正比，根据以上数据列三段式，则平衡时体系总压为 ，解得 ，所以起始时水蒸气的分压；由于水蒸气不参与反应，且容器恒容，其分压保持不变，平衡时，平衡时，乙苯的分压为 ，苯乙烯和的分压均为，平衡常数 。 【小问5详解】 由图可知，步骤Ⅰ中乙苯的键断裂，H原子吸附在带部分负电荷的位点上，说明键极性较强，容易解离出，故的极性大于；形成苯乙烯后，苯环与侧链的碳碳双键形成大键，导致苯环上的电子云密度降低，从而减弱了苯环与带部分正电荷的A位点之间的静电吸引作用，使其更容易脱附。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江市侨声中学 南安市侨光中学2026届高三教学质量监测 12月联考化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 B11 Na23 P31 Cl35.5 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分) 1. 下列物质的主要成分不属于高分子的是 A. 米粉中的淀粉 B. 猪肉中的蛋白质 C. 八角中的八角油 D. 甘蔗渣中的纤维素 2. 利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的反应如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可能共平面 B. 1molX和溴水反应，最多可消耗 C. 在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D. Y与足量充分反应后的产物中有4个手性碳原子 3. 某药品主要成分的结构式如图所示。X、Y、Z、M、L、Q为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，M、Q同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<L<Y B. 最简单氢化物键角：Q<M<Z C. 第一电离能：Z<M D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Q<Y 4. 硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.8g固体中含有的离子数为0.2 B. pH=7的纯水中含有的数为 C. 0.1 mol 中含有的键数为0.4 D. 生成22.4L(已折算成标准状况)的时，转移的电子数为2 5. 下列实验装置或操作中，能达到预期实验目的的是 A．制取银氨溶液 B．测定盐酸浓度 C．检验漂白性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室制备的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 为防止溶液变质可加入Fe粉 B. 过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C. 沉铁的离子方程式： D. 隔绝空气加强热可只生成和 7. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 8. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是 A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应 B. 电极A的电极反应： C. 该体系中，石墨优先于参与反应 D. 电解时，阳离子向石墨电极移动 9. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 10. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. Ⅰ表示的微粒为 B. 的电离方程式： C. 点c： D. 的的数量级为 二、非选择题(本题共4小题，共60分) 11. 铼()是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰(主要成分为、、含、、等杂质)制备铼单质的工艺流程如下图所示： 已知：①是酸性氧化物，高铼酸()是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 （1）为了提高“浸取”速率，可采取的措施有________________________(写一条)。 （2）“浸取”时，发生反应的离子方程式为__________________；滤渣I的主要成分为____________(写化学式)。 （3）从经济效益考虑，气体A是____________；“滤液”经电解后产生的物质可以在______中循环使用(填流程中的环节)。 （4）“热解”的化学方程式为________________________，实验室模拟该环节所需陶瓷仪器有____________(填名称)。 （5）“热还原”时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是__________________。 （6）已知某种铼的氧化物立方晶胞沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则在晶胞中的位置为____________；晶体中一个周围与其最近的O的个数为______。 12. 实验室利用红磷(P)与反应可制取少量或。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 75.5 遇水生成和，与反应生成 ______ 约100℃升华 遇水生成和，与红磷反应生成 Ⅰ．利用如图所示装置制取少量(部分夹持装置已略去)。 （1）图中A中装浓盐酸的仪器名称为______，B中所装试剂为______(填字母)。 A．饱和碳酸氢钠溶液B．饱和氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸 （2）实验开始前，打开通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是______。 （3）除去装置A、B中空气的具体方法是____________。 （4）除去产物中杂质的化学方程式是____________。 （5）F的作用为________________________。 Ⅱ．测定产品中的质量分数 实验步骤： ①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。 ②取上述溶液10.00mL，向其中加入碘水(足量)，充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。 ④重复②、③操作3次，平均消耗溶液。 （6）步骤②中反应的化学方程式是____________。 （7）逐滴滴加溶液使用的仪器是____________(已知：是弱酸)。 （8）根据上述数据测得该产品中的质量分数为____________。[已知：，］ 13. 盐酸阿比朵尔H具有良好的抗病毒活性，其中一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）A的官能团有酯基和______。 （2）反应Ⅰ分两步完成，X为中间产物。从电负性视角预测中间产物X，其结构简式为______，第二步反应的类型为______。 （3）反应Ⅲ的目的是______。 （4）请写出反应Ⅳ的化学方程式：____________。 （5）反应Ⅵ是取代反应，试剂的结构简式为______。 （6）盐酸阿比朵尔H中与碱性强的氮原子形成配位键，与______号N结合(填“1”或“2”)。 （7）J是B的同分异构体，请写出一种符合下列所有条件的J的结构简式：______。 a．能与金属Na反应产生 b．有且仅有两种官能团 c．有1个6元碳环 d．核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为 （8）已知：。设计以乙烯为原料合成A的路线如下： 试剂为____________，M的结构简式为____________。 14. 苯乙烯是生产塑料、橡胶的重要原料，工业上以铁钴催化剂催化乙苯脱氢可获得苯乙烯。主要发生的反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）铁钴催化剂中基态原子的电子排布式为______。 （2）已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量()变化关系如图所示，则______。 （3）在恒温恒压的条件下只发生反应Ⅰ，下列事实能作为反应Ⅰ达到平衡的依据的是______。 A. B. 容器内气体密度不再变化 C. 苯乙烯、的分子数之比不再变化 D. 气体的平均相对分子质量不再变化 （4）往刚性密闭容器中同时通入乙苯和一定比例水蒸气，控制反应温度为600℃、体系起始总压强为100kPa的条件下进行反应。 ①通入水蒸气的作用有______。 ②假设容器中只发生反应Ⅰ，测得体系总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。 则平衡时，______kPa，平衡常数______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压体积分数)。 （5）工业上也可以利用的弱氧化性在催化剂条件下制备苯乙烯，其反应的机理如图所示(、表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。的极性______(选填“>”或“<”)。步骤Ⅲ形成苯乙烯后更容易脱附的原因为_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $