福建省泉州市晋江学校2025-2026学年高三上学期第二阶段质量监测 化学试题

晋江学校2025年秋季高三年第二阶段质量监测化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 2. 共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架。下列说法错误的是 A. c中共含有3个手性碳原子 B. b中所有原子可能共平面 C. b可以发生氧化反应、还原反应和取代反应 D. 等物质的量的a和发生加成反应，最多可以得到两种产物 3. 铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 基态铜原子的最外层电子数为 B. 每生成转移的电子数为 C. 含有键数目为 D. 等物质的量的与所含有的质子数相等 4. 下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入的试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 少量溶液 D 、、 足量铁粉 A. A B. B C. C D. D 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 醋酸铵的水解： D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 6. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 7. 查阅资料得知MnO2+NaBr+H2SO4→Na2SO4+MnSO4+Br2↑+H2O(未配平)。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是 A. 实验装置的连接顺序为c→a→d→b，b中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生的是取代反应 B. 装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1 C. 装置d中仪器G的名称为直形冷凝管 D. 反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯 8. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 9. 某种化合物的结构如图所示，是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数。下列说法正确的是 A. 第一电离能介于和之间的同周期元素有2种 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子半径： 10. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是 A. CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣ B. CuRu电极反应为6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣ C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 二、非选择题(共4小题，共60分) 11. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 （6）“沉金”中的作用为_______。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 12. 四氯化锡常用作有机合成的催化剂，熔融的金属锡与氯气反应可生成，实验室制备的装置(加热与夹持装置已省略)如图所示。 有关信息： ⅰ.将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成； ⅱ.无水是无色易流动的液体，熔点℃，沸点114.1℃； ⅲ.易水解。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）试剂X为_______；装置B中盛放的试剂为_______。 （3）装置A烧瓶中反应的还原产物为，该反应离子方程式为_______。 （4）若实验所得中因溶解了而略显黄色，则提纯的方法是_______(填字母)。 a.重结晶 b.升华 c.用NaOH溶液洗涤 d.过滤 e.蒸馏 （5）蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。 13. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。 14. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种医药和农药，G的一种合成路线如图： 已知：(呈碱性，易被氧化) （1）A→B除生成B外，还有HCl生成。A的结构简式：______，用系统命名法命名为______。 （2）C中官能团名称为______。 （3）⑥的反应类型为______。 （4）设置反应①的目的是______。 （5）写出D→E的化学反应方程式________________________。 （6）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______(任写一种)。 ①能发生水解反应，能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子。 晋江学校2025年秋季高三年第二阶段质量监测化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4小题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1）CuSO4 （2） （3）(或FeAsO4) （4）BC （5）形成配合物，促进金的氧化 （6）作还原剂(或置换Au) （7） ①. ②. NaCN 【12题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 无水或“”或“硅胶”等 （3） （4）e （5） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②. Pb （2） ①. 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 溶液 ③. （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3-甲基苯酚 （2）羧基、酯基 （3）取代反应 （4）保护酚羟基，防止其被氧化 （5） （6）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $