福建省泉州市晋江学校2025-2026学年高三上学期第二阶段质量监测 化学试题(无答案)

晋江学校2025年秋季高三年第二阶段质量监测化学试题 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1．计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是（ ） A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B．机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 2．共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物可构建环状碳骨架。下列说法错误的是（ ） A．c中共含有3个手性碳原子 B．b中所有原子可能共平面 C．b可以发生氧化反应、还原反应和取代反应 D．等物质的量的a和发生加成反应，最多可以得到两种产物 3．铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ） A．基态铜原子的最外层电子数为 B．每生成转移的电子数为 C．含有键数目为 D．等物质的量的与所含有的质子数相等4．下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ） 选项 离子组 加入的试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 少量溶液 D 、、 足量铁粉 5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C．醋酸铵的水解： D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 6．从炼钢粉尘（主要含、和）中提取锌的流程如下：“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是（ ） A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 7．查阅资料得知（未配平）。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是（ ） A．装置的连接顺序为c→a→d→b，d中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生的是取代反应 B．装置c中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 C．装置d中仪器G的名称为直形冷凝管 D．反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，蒸馏上层液体得到溴苯 8．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ） A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D萃取并分离溴水中的溴 9．某种化合物的结构如图所示，X、Y、Z、M、W是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能介于Z和W之间的同周期元素有2种 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z<M<W C．简单氢化物的稳定性：Y>Z D．简单离子半径：Y>Z>X 10．我国学者发明了一种新型多功能甲醛—硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子（如图）。下列说法正确的是（ ） A．CuAg电极反应为 B．CuRu电极反应为 C．放电过程中，通过质子交换膜从左室传递到右室 D．处理废水过程中溶液不变，无须补加 二、非选择题（共4小题，共60分） 11．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： （1）北宋时期我国利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为______（填化学式）。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为____________ （3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成______（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As粒子的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为______（填字母）。 A．无须控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无须耐高温 D．不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明Au难被氧化，“浸金”中的作用为____________。 （6）“沉金”中的作用为____________。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为____________。用碱中和HCN可生成______（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 12．四氯化锡（）常用作有机合成的催化剂，熔融的金属锡与氯气反应可生成，实验室制备的装置（加热与夹持装置已省略）如图所示。 有关信息：ⅰ．将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成； ⅱ．无水是无色易流动的液体，熔点为，沸点为； ⅲ．易水解。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称为______ （2）试剂X为______；装置B中盛放的试剂为______ （3）装置A烧瓶中反应的离子方程式为____________ （4）若实验所得中因溶解了而略显黄色，则提纯的方法是______（填字母）。 a．重结晶 b．升华 c．用溶液洗涤 d．过滤 e．蒸馏 （5）蒸气遇氨及水蒸气呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________。 13．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产 生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是____________；“滤渣1”中金属元素主要为______。 （2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是____________。 取少量反应后的溶液，加入化学试剂______检验______，若出现蓝色沉淀，需补加。 （3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为____________ （4）“除钴液”中主要的盐有______（写化学式），残留的浓度为______。 14．G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种医药和农药，G的一种合成路线如图： 已知：（呈碱性，易被氧化） （1）A→B除生成B外，还有HCl生成。A的结构简式：______，用系统命名法命名为______。 （2）C中官能团名称为______． （3）⑥的反应类型为______。 （4）设置反应①的目的是______。 （5）写出D→E的化学反应方程式______。 （6）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______（任写一种）。 ①能发生水解反应，能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子。 学科网（北京）股份有限公司 $