福建省晋江市侨声中学2026届高三上学期10月校考化学试卷

侨声中学2026届高三年10月份校考化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：1-】C-12N-140-16Na-23下e-561-127 一、选择题（包括10小题，每题4分，共0分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 用漂白粉洗衣服时用水浸泡并在空气中放置几分钟 空气中的O,可以增强C12的漂白性 B 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可反应除去尿垢 C 制作馒头时添加化学膨松剂 化学膨松剂受热或遇酸会产生CO, D 利用厨余垃圾制造农家肥 厨余垃圾中含N、P等元素 2.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A.含有N。个氦原子的氨气在标准状况下的体积约为22.4L B.常温常压下，16gO2和O,的混合物中所含的氧原子数为N。 C.0.1 mol Fe(OH),胶粒中含有的Fc(OH),分子数目大于0.1NA D.标准状况下，22.4LS0中原子数月为4N, 3.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 V,0,(橙红色)OH,VO(黄色) IV X 0 Vo*(蓝色) H Z知 Ⅲ V0浅黄色) A.反应I的离子方程式为：V,0,+6OH=2VO+3H,O B.反应Ⅱ是非氧化还原反应 C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D.反应IV的转化中X发生氧化反应 1 4.下列反应的离子方程式表示止确的是 A.向HC10溶液巾滴加少量Na,C03溶液：2HC1O+C0}=2C1Oˉ+H,0+C0,个 B.向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al+3S0+3Ba2+80H=Al(OH)+3BaS0 C.向稀HNO,中滴加NaS0,溶液：S0十2Ht=S0,↑+H,0 D.Ca(C10),溶液中通入S0,气体：Ca*+2C10+S0,+H,0==CaS0,↓+2HC10 5.下列是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A.加入NaO州溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含 有N阳 B.加入足量的盐酸，产生无色无味气体，则溶液中一定含有C0} C加入BaC1z溶液，产生白色沉淀，则溶液中-定含有S0? D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有CI一 6.下列“类比”或“推理”合理的是 A.Cl2与NaOH溶液反应生成NaCI和NaCIo,则E,与NaOH溶液反应也生成NaF和 NaFO B.已知常温下水溶液中溶解度NaCO,>NaHCO,,推测相同条件下溶解度 Caco,>Ca(HCO,)2 C.CH,COOH、H,PO2与足量NaOH溶液反应分别生成CH,COONa和NaH2PO2,则 CH,COOH和H,PO2均为一元酸 D.2C+0,(少量)2C0,C+0,(过量)C0,:类比迁移得：4Na+0,(少量)合2Na,0, 2Na+0,(过量)2Na,0, 7.下列模拟工业生产中物质的转化合理的是 A.饱和NaCI溶液-先通入co,→再道入NH.→NaHCO,晶体 B.海水(Mg)c(),Mg(OH),沉淀盐酸MgCL,溶液也Mg C.NH,t。→NO0→NO2HO→HNO, D.S→S0H,0→H,S04 8.下列陈述I与陈述川均止确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是杏漏气 浓氨水具有碱性 B BaCO,在医疗上用作“钡餐” BaCO,难溶于水 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雌刻玻璃 4HF+SiO2=2H,0+Sif↑ 9.某学习小组对SO,通入Ba(NO,),溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 70%浓酸 连接数据采处 器和计狂儿 PH 传感器 食用油 3 NaSO,固体 待测溶液烧杆A成B 实验装置 实验①：烧杯A中阳入煮沸的 实验②：烧杯B中加入未煮沸的 Ba(NO3),溶液25mL,再州入适量食 Ba(NO,)2溶液25mL。 用油，冷却至室温。 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 实 验 pH 现 3 传感 象 器 100 200 300 400 500 60 100200300400500600 时间小 时间内 下列说社错误的是 A.制备SO,体现硫酸的酸性 B.实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化疏溶解 C.实验①中的食用油可用苯代替 D,实验②中，溶解的O,氧化SO,降低了体系pH,促使NO;进一步氧化 10.碘在工业生产中有着重要应用，活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如 下： NaO浓液，、O 含1的卤水 活性炭 45%硫酸 (已酸化) 没四 吸附12 NaHSO,溶液，T ② 已知，酸性杀件下，NaNO,溶液只能将I广氧化为I2,同时生成NO。下列说法错误的是 A.活性炭吸附12后采用的分离操作是过滤 B.碘元素经过了「→L2→I、IO;→L2的变化过程，目的是富集碘元素 C.根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为HSO,>厂>NO, D.①氧化时选择价格较高的亚硝酸钠而不用氯气或浓硝酸，主要原因是氯气、浓硝酸 产生的气体污染环境 二、填空题（四大题，共60分） 1l.二氧化锗是工业制高纯度半导体锗的中间体。工业上用精硫锗矿[主要成分为GeS,(Ge 为+4价)，还含有少量CuS、Bi0,和Si02]制备二氧化锗的一种工艺如图所示： 空气 稀硫酸 NaOH溶液 精硫 锗 →预处理→边→酸复固体服寝→设出液浓酸G商纯水G0, 操作a 气体X浸出液A 已知：①GeO,不溶于水和常见稀酸，但能与Na0H反应生成锗酸盐(GcO)。 ②GeC],的沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。 回答下列问题： (1)“预处理”时进行的操作可能是 (2)“煅烧”时生成“气体X”的化学式为 (3)“酸浸”时“浸出液A”中含可溶盐(BiO)2SO,、 和少量HS04,写出生 成(BiO),SO,的离子方程式 “酸浸”后所得固体的成分为 (4)“浸出液B”与浓盐酸反应生成GCl4的化学方程式为 浓盐酸的作用除作为反应物外，还有 (任写-条)。 (⑤)“操作a”的名称为 ]2.已知Fl,常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的磺化物。某研究性学习小组 对Fel,进行了如下实验： I.配制480mL0.200molL'Fcl2溶液 (1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还需要 (2)用托盘天平称量，计算需要称取Fcl,固体的质量 (3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的Fl2溶液浓度 (填“偏大”或“偏小。 II.探究Fc2+与I的还原性强弱：取10ml上述Fl,溶液，向其中通入少量氯气。 (4)实验所用仪器及药品如图所示： 浓盐酸 e☒a 浓疏酸 饱和食盐水饱和NaHCO, NaOH溶液 FeL,溶液 ①实验中制取氯气的离子反应方程式为 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i(填各接口处的字母)。 (5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有被少量Cl,氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I>©2·： 假设2：只有e2*被少量Cl,氧化成Fe3+,FeCl,溶液为黄色，还原性：Fc2*>I。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量 下层呈紫红色 假设1正确 ①振荡，静置，分层，观察下 层液体颜色。在上层溶液中加 上层呈红色 假设2正确 入适量②溶液，观察上层颜色 则①为 (填“CCL,”或“苯”)。 I【.为测定含催化剂中铁元素的含量（己知杂质不含铁元素），某化学兴趣小组设计如图 方案： 过量 一系列 氯水、氨水」 加1nmol/L 滤液 产生红褐 操作 ng氧化铁 ②) ③ 色悬浊液 ④ 固体 mg 研细 硫酸 过滤 催化剂 ① 不溶性物质 (6)该Fel,催化剂中铁元素的百分含量为 %。 13.奥培米芬（化合物J)是-种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线（部分条件己简 化)。 0 CsHgO2 OH+C1、 (C2Hs);N C13H1O3多聚磷酸 0 B F C2H4BrCl PhMgBr NHCI/H2O H 30%HCI n-Bu NHSO.NaOH 四氢呋喃 C29H3204 CH2Cl2 C 【四氢呋喃 OH 已知：ph表示◇ R'MgBr NH4CI/H2O HO R3 四氢呋喃 R 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称 (2)C的结构简式为 (3)D的化学名称为 (4)F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1：1，其结构简式为 (5)H的结构简式为 (6)中I生成J的反应类型是 (7)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有，一 种： ①能发生银镜反应：②遇FC1,溶液显紫色：③含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示为 五组峰、且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 14.NaN(叠氮化钠)因含叠氮基团(N)而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研 及分析领域。某学习小组利用N,O+2NaNH,NaN,+NaOH+NH,原理制备NaN,并测定 产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 N,O NaNH, NaN, 有强氧化性，与酸、碱不反 易溶于水，微溶于乙醇：遇强酸 性质 易氧化、易潮解 应 易爆炸 回答下列问题： I.制备NaN 搅拌器 稀HNO, NaNH. SnCL,与盐 加热套 足量 酸混合液 浓H2SO4 SnCl2溶液 A B E (I)写出NaNH2的电子式： (2)装置A用于制备N,O,若参加反应的NO3全部被还原且产物中Sa元素为+4价，则制 备N,0的化学方程式为 :装置 B中盛放的试剂可能是 (3)装置D有两个作用，分别是 (4)装置E的作用是 (5)充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到NN,固体：装置C中固 体混合物一水，一加刷→ 整)整一)NaN,固体，操作ii的日的 是 IⅡ.利用如图装置和反应NaCIo+2NaN,+HO=NaCI+3N,↑+2NaOH,测定该产品的纯 度。 足量 国NaC1O溶液 水 样品 水 (6)实验结束后，读取气体体积前，应先 ，读数时注意使量气管与水准管左右 液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液而会高于量气管，此时 需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会 (填“上移”“下移”或“不 移动”)。 (7)若量气管的实验前读数为'L、实验后读数为V,mL,则产品中NaN的质量分数 为%（该实验条件下气体摩尔体积为'L·mol,用含V、V2、Vm、x的代数式表 示)。 8 侨声中学2026届高三年10月份校考化学参考答案 2 3 4 6 7 9 10 思号 1 答案A D B A D B D 1.A,【详解】A.深白粉的有效成分是次氯酸钙，根据Ca(C10),+C0,+H,0=CaC0,+2HC10(C10 起漂白作用)可知，与0无关，A符合： B.洁厕灵中的盐酸与尿垢（如CC0,)反应，符合酸性除垢原理，B不符合： C.化学膨松剂（如小苏打）受热或遇酸产生C0,使馒头蓬松，C不符合： D.厨余垃圾含N、P元素，可作肥料提供营养，D不符合： 2.D【详解】A.氦气是单原子分子，N。个氢原子即1mol氨气，标准状况下体积为22.4L, A正确： B.16g02和O的混合物中，氧原子总质量为16g,氧原子物质的量为1mo1,数目为N4,B 正确： C.Fe(OH),胶粒是多个Fe(OH),分子的集合体，0.1mol胶粒实际包含的分子数远大于 0.1N,C正确： D.标况下HC1为气体，为分子形态，无离子，D错误： 3.C【详解】A.反应I中，VO,在碱性条件下生成VO;,离子方程式为 V20+60H=2V0+3H,0,'A正确： B.反应Ⅱ中，V0,中的V为+5价，VO中+5价，是非氧化还原反应，B正确： C.反应I中，VO;中V元素由5价降低为V0中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价， 根据得失电子守恒，转化中n(V02):n(2n).=2:l,C错误； D.反应V中，V20中V元素由+5价降低为V0中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧 化反应，D正确： 4.C【详解】A.由于酸性：H,CO,>HCIO>HCO;,所以向HCI0溶液中无论滴加过量或少 量Na,CO,溶液都只能生成NaHCO,离子方程式为：HCIO+C0子=CIO+HCO;,A项错 误； B.向疏酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Ar+3S0+3Ba2+80H=2[AN(OH)4+3BaS0,↓，B项正确： C.向稀硝酸中滴加NaS0,溶液，'硝酸具有氯化性，亚疏酸钠具有还原性，发生氧化还原反 应，C项错误： D.过量S0,通入Ca(C10),溶液中的离了反应为：S0,+Ca”+C10+H,0=CaS0,↓+2H+C1,D项错 误： 5.A 【详解】A.加入NaOl溶液后加热，产生的气休使湿湘红色石蕊试纸变熬，说明气休为NH, 可确定溶液中含NH,,A正确： B.加入盐酸产生无色无味气体，可能来自CO或HCO,无法确定一定含有CO,B错误： C.加入BaCl,溶液生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaS0,、BaC0,或AgC1等，无法确定一定 含有SO,C错误： D.盐酸酸化会引入C1,后续生成的AgC1沉淀可能来自酸化步骤，无法确定原溶液含C1, D错误； 6.C【详解】A.Cl,与NaOH反应生成NaCl和NaCl0是歧化反应，.但F2氧化性极强能氧化 水生成HF和O2,故F与NaOH反应会生成NaF、HO和O2等，A不符合题意： B.Na,CO溶解度大于NaHCO,但CaCO,难溶，而Ca(HCO,)2可浴，溶解度趋势与钠盐 相反，B不符合题意： C.CH,COOH与Na0H反应生成CH,COONa,H,PO2生成NalH,PO,,均仅消耗1 mol Na0H, 说明两者均为一元酸，C符合题意； D.钠与氧气反应时，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与氧气的量无关，故D错 误： 7.C 【详解】A.侯氏制碱法中应向饱和氯化钠溶液中先通NH,使溶液呈碱性，再通C0,以增大C02 吸收量，促进NaHCO,,析出，A错误： B.电解MgC12溶液中氢离子在阴极得电子生成氢气，得不到金属Mg,工业上需电解熔融MgC1z 制取Mg,B错误； C.MH催化氧化生成NO,NO氧化为NO2,NO2与水反应生成HNO,符合工业制硝酸流程，C 正确； D.S燃烧生成S0,工业制疏酸需S02催化氧化为S0后再与水反应，D错误： 故选C。 8.D【详解】A.用浓氨水检验氯气管道泄漏是因为C12与NH反应生成白烟(NH,C),, 而非直接因为浓氨水的碱性，因果关系不成立，A错误； B.医疗钡餐是BaSO,BaCO,能与胃酸反应生成有毒的Ba+,BaCO,不能作“钡餐”，陈 述I错误，B错误； C.钠和钾金属性差异由原子结构决定，焰色试验反映电子跃迁光谱，二者无因果关系，C 错误；