精品解析：福建省南安市柳城中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题

2022-2023年柳城中学高二年春季期中 考试化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 La-139 第I卷 一、选择题(包括13小题，每小题3分共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 2. 表中数据是对应物质的熔点： 物质 干冰 熔点() 2073 920 801 1291 190 -107 -57 1723 据此做出的下列判断中正确的是 A. 铝的化合物的晶体都是离子晶体 B. 表中只有干冰和是分子晶体 C. 同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 3. 结构决定性质，晶体场理论认为，基态离子的轨道存在未成对电子时，电子发生跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是 A. B. C. D. 4. 嫦娥五号带回的月球土壤，经分析与地球土壤类似，其含有的短周期元素、、、，原子序数依次增大，价层电子数之和为15，的能级上含有2个未成对电子，、、为同周期相邻元素，且均不与同族。下列结论错误的是 A. 元素的电负性： B. 简单离子的半径： C. 氧化物晶体的晶格能： D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： 5. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. 键角：与 B. 晶格能：与 C. 中心原子价层电子对数：与 D. 沸点： 与 6. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 分子晶体中都存在共价键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 晶体中只要有阳离子就有阴离子 D. 共价晶体的熔点一定比金属晶体高 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，4.48L苯中含有的C=C数为0.6NA B. 60gSiO2中含有的Si-O键数为4NA C. 1mol乙醇中含有的极性键数为8NA D. 5.85g氯化钠晶体中含有的氯化钠分子数为0.1NA 8. 下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是 A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少 D. 温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示。已知：Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 10. 下列说法错误的是 A. 石墨晶体中碳原子与六元环的个数比为2：1 B. 氯化钠晶体中，氯离子的配位数为6 C. 中Co(Ⅲ)的配位数为5 D. SiO2网状结构中，由共价键形成的最小环上原子个数为12 11. 下列说法正确的是 A. 最高正价：F＞S＞Si B. 微粒半径：Na+＞Al3+＞O2- C. 第一电离能：S＞P＞Si D. 键角：BeCl2＞BF3＞H2O 12. 下列说法正确的是 A. 电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 B. 卤素的氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 C. 只含有极性键的分子一定是极性分子 D. 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 13. 在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. As2S3中As原子的杂化类型为sp2 B. As的价电子轨道排布式为 C. As的气态氢化物的稳定性高于S D. As2S3中各原子均达到8电子稳定结构 第II卷 二、非选择题(包括5小题，共61分) 14. A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于同族元素。回答下列问题： (1)A的名称为___________，基态E原子的价电子排布式为___________。 (2)基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是___________，基态F原子含有___________种运动状态不同的电子。 (3)F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是___________。 (4)已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为___________；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量NaOH溶液反应可生成AB离子，ABD2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；AB离子的空间构型为___________；写出一种与AB互为等电子体的分子的化学式___________ (已知化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体)。 15. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题： （1）镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。 ①元素C、N、O的电负性由大到小顺序为___________。 ②基态Ni原子的电子排布式为___________，该元素在元素周期表中的位置是___________。 ③二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为___________。 ④二丁二酮肟合镍中存在的化学键有___________(填标号)。 A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．离子键 E．范德华力 （2）工业上采用反应提纯粗镍，Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物，0.5molNi(CO)4中含有___________个σ键。 （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。 ①若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 ②测知镧镍合金晶胞边长为anm，则镧镍合金的晶体密度为___________g·cm-3. 16. 航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。 （1）化合物X中N原子的价层电子对互斥(VSEPR)构型为_____，铜离子的配位数为______。 （2）萃取剂M中的碳原子的杂化方式_______，组成该化合物中的C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。 （3）N、H与B元素可形成多种化合物，如NH3BH3、(HB=NH)3、BN等，则： ①(HB=NH)3是六元环状化合物，与其互为等电子体的分子的结构简式_______。 ②储氢材料NH3BH3分子内存在的作用力_______。 ③BN有类似硅晶体的结构，但熔点比硅晶体高，原因是_______。 17. 铬、铁、钴等均为常见的过渡元素，回答以下问题： （1）铁原子结构示意图为_______。量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一，有人通过计算预言铁也存在四氧化物，该分子模型如图a，则化合物中铁微粒的价电子轨道表示式_______。 （2）铬在元素周期表中的位置为_______，基态铬原子最外层电子所占的原子轨道形状为_______。铬元素形成的配合物CrCl36H2O(相对分子质量为266.5)，有多种异构体，且配位数均为6.现取2.665gCrCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀2.87g。该配合物的化学式为_______(填化学式)。该配合物内界水分子的H-O-H键角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子独立存在时H-O-H键角。 （3）铱(Ir)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P，则基态Ir原子的价电子排布式为_______，IrO2晶体的四方晶胞如图b，已知晶胞参数为apm、apm、cpm，α=β=γ=90，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体密度ρ=_______g·cm-3 。 18. 离子液体具有很强的溶解性及良好的化学稳定性。某离子液体的结构如图所示，其中A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，C原子核外价电子数等于B与A的原子序数之差，D位于C的下一周期，A与B形成的简单化合物与D单质可在光照条件下发生反应。 （1） A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （2）化学式为ABC的分子中键与键数之比为_______。 （3）D元素基态原子中能量最高的电子所在能级有_______个不同的空间运动状态，其原子轨道的图形为_______。 （4）化学式为的分子的空间构型为_______。 （5）离子液体对如图所示纤维素有优良的溶解能力，其原因是_______。 （6）E是一种过渡金属，可与D形成两种不同价态的化合物，其中一种易溶于水，其浓溶液呈黄绿色。 ①高温下E的高价态氧化物可分解成低价态氧化物，试从原子结构角度分析原因_______。 ②能与某些中性分子(如：水、氨气形成配合物，也能与某些阴离子(如：)形成配合物。向含的水溶液中滴加足量的浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023年柳城中学高二年春季期中 考试化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 La-139 第I卷 一、选择题(包括13小题，每小题3分共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在原子轨道中，能量关系为1s＜2s＜2px=2py =2pz。 【详解】A．表达式中，2s电子有2个，最高能量电子所在的轨道为2px，但只有1个电子； B．表达式中，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量； C．表达式中，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量，原子处于基态，能量最低； D．表达式中，2s电子有1个，最高能量电子所在的轨道为2px，且有2个电子； 综合以上分析，表达式中，电子的能量最高，故选D。 2. 表中数据是对应物质的熔点： 物质 干冰 熔点() 2073 920 801 1291 190 -107 -57 1723 据此做出的下列判断中正确的是 A. 铝的化合物的晶体都是离子晶体 B. 表中只有干冰和是分子晶体 C. 同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】D 【解析】 【分析】熔、沸点高低的判断，一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，利用晶体的物理性质进行分析，二氧化硅属于原子晶体，氧化钠、氯化钠、氟化铝为离子晶体，氯化铝、氯化硼、干冰为分子晶体，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，氯化铝为分子晶体，故A错误； B．氯化铝、氯化硼、干冰为分子晶体，故B错误； C．C、Si属于同主族，干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C错误； D．氯化钠与氟化铝都是离子晶体，故D正确； 答案为D。 3. 结构决定性质，晶体场理论认为，基态离子的轨道存在未成对电子时，电子发生跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 中Fe的价电子3d5，有5个末成对电子，故A选； B． 中K的3d能级无电子，故B不选； C． 中无金属，故C不选； D． 中Zn的价电子3d10，有0个末成对电子，故D不选； 故选A。 4. 嫦娥五号带回的月球土壤，经分析与地球土壤类似，其含有的短周期元素、、、，原子序数依次增大，价层电子数之和为15，的能级上含有2个未成对电子，、、为同周期相邻元素，且均不与同族。下列结论错误的是 A. 元素的电负性： B. 简单离子的半径： C. 氧化物晶体的晶格能： D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： 【答案】C 【解析】 【分析】的能级上含有2个未成对电子，W为C元素或O元素，短周期元素、、、，原子序数依次增大，价层电子数之和为15，、、为同周期相邻元素，且均不与同族，设Y的价电子数为y，y-1+y+y+1+4=15，y不合理，或y-1+y+y+1+6=15，y=3，W为O、X为Mg、Y为Al、Z为Si。 【详解】A． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的电负性增大，元素的电负性：，故A正确； B． 电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，简单离子的半径：，故B正确； C． 铝离子电荷大、离子半径小，氧化物晶体的晶格能：，故C错误； D． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性：，故D正确； 故选C。 5. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. 键角：与 B. 晶格能：与 C. 中心原子价层电子对数：与 D. 沸点： 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．BF3的空间构型为平面三角形，键角为120°，NF3的空间构型为三角锥形，键角为107°，则键角：BF3>NF3，故A符合题意； B．离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：I->Br-，则晶格能：NaI<NaBr，故B不符合题意； C．的中心原子价层电子对数为3， 的中心原子价层电子数为4，故C不符合题意； D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 分子晶体中都存在共价键 B. 离子晶体中可能含有共价键 C. 晶体中只要有阳离子就有阴离子 D. 共价晶体的熔点一定比金属晶体高 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体为单原子分子，其形成的分子晶体中只存在范德华力，不存在共价键，A错误； B．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH、铵盐等离子晶体中同时存在离子键和共价键，B正确； C．金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，不含阴离子，因此晶体中有阳离子不一定有阴离子，C错误； D．金属晶体熔点差异很大，例如金属钨的熔点高于多数共价晶体，因此共价晶体的熔点不一定比金属晶体高，D错误； 故选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，4.48L苯中含有的C=C数为0.6NA B. 60gSiO2中含有的Si-O键数为4NA C. 1mol乙醇中含有的极性键数为8NA D. 5.85g氯化钠晶体中含有的氯化钠分子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下苯为液体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，且苯中不含典型碳碳双键，其化学键为大π键，A错误； B．60g的物质的量为，为共价晶体，每个Si原子连接4个Si-O键，因此1mol中含有的Si-O键数为4，B正确； C．乙醇结构为，其中仅C-C键为非极性键，C-H、C-O、O-H均为极性键，共7个，因此1mol乙醇中极性键数为7，C错误； D．氯化钠为离子晶体，晶体中仅存在和，不存在氯化钠分子，D错误； 答案选B。 8. 下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是 A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C. 第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少 D. 温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子的稳定性由分子内H-O共价键的键能决定，属于化学性质，氢键是分子间作用力，不影响分子的稳定性，只影响水的熔沸点等物理性质，A错误； B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键相互连接，形成空间网状结构，B正确； C．第二层“准液体”中水分子的排列不如固态冰规整，水分子间形成的氢键数目比固态冰中少，C正确； D．温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，冰面摩擦力降低，因此冰面变滑，D正确； 故选A。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示。已知：Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，Y能形成3个共价键，Y元素至少能形成6种氧化物，Y是N元素；W能形成1个共价键，W的单质可用于自来水消毒，W是Cl元素；X形成4个共价键，X是C元素；Z形成2个共价键，Z是O或S。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，若Z为O，半径Cl＞N＞O，若Z为S，半径S＞Cl＞N，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性HClO4＞H2CO3，因此非金属性Cl＞C，B错误； C．HClO4为最强含氧酸，HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，因此酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，C正确； D．Cl与H只能形成HCl，不含非极性键，D错误； 故选C。 10. 下列说法错误的是 A. 石墨晶体中碳原子与六元环的个数比为2：1 B. 氯化钠晶体中，氯离子的配位数为6 C. 中Co(Ⅲ)的配位数为5 D. SiO2网状结构中，由共价键形成的最小环上原子个数为12 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨晶体中每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环含有的碳原子数为，故碳原子与六元环的个数比为2:1，A正确； B．氯化钠晶体为面心立方结构，每个氯离子周围紧邻6个钠离子，故氯离子的配位数为6，B正确； C．中Co(Ⅲ)的配体为5个和1个，配位数为6，C错误； D．网状结构中，最小环上有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子，D正确； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 最高正价：F＞S＞Si B. 微粒半径：Na+＞Al3+＞O2- C. 第一电离能：S＞P＞Si D. 键角：BeCl2＞BF3＞H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．F元素没有正价，S最高正价为+6，Si最高正价为+4，最高正价顺序为S＞Si＞F，A错误； B．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，半径顺序为＞＞，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但P原子3p能级为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，第一电离能顺序为P＞S＞Si，C错误； D．中心Be原子价层电子对数为，直线形结构，键角180°；中心B原子价层电子对数为，无孤对电子，平面三角形结构，键角120°；中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，V形结构，键角约104.5°，键角顺序为＞＞，D正确/符合题意； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 B. 卤素的氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 C. 只含有极性键的分子一定是极性分子 D. 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子云是原子核外电子概率密度分布的形象化描述，电子云图就是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形，A正确； B．HX随核电荷数增大，分子间的范德华力增大，氢化物的沸点逐渐增大，但是氟化氢分子间还存在氢键，沸点较高，因此HCl的沸点低是HF分子间还存在氢键的缘故，B错误； C．只含有极性键的分子不一定是极性分子，如、均只含极性键，但结构对称、正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误； D．钠原子由基态转化为激发态时，电子能量升高，需要吸收能量，D错误； 故选A。 13. 在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. As2S3中As原子的杂化类型为sp2 B. As的价电子轨道排布式为 C. As的气态氢化物的稳定性高于S D. As2S3中各原子均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．As2S3中，As形成3个单键，含有1对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3杂化，A项错误； B．As的价电子排布式为4s24p3，则其价电子轨道排布式为，违背了洪特规则，B项错误； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞As，则As的气态氢化物的稳定性弱于S，C项错误； D．As2S3中各原子均达到8电子稳定结构，D项正确； 答案选D。 第II卷 二、非选择题(包括5小题，共61分) 14. A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于同族元素。回答下列问题： (1)A的名称为___________，基态E原子的价电子排布式为___________。 (2)基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是___________，基态F原子含有___________种运动状态不同的电子。 (3)F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是___________。 (4)已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为___________；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量NaOH溶液反应可生成AB离子，ABD2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；AB离子的空间构型为___________；写出一种与AB互为等电子体的分子的化学式___________ (已知化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体)。 【答案】 ①. 碳 ②. 3d54s1 ③. 纺锤形形或哑铃形 ④. 34 ⑤. B的氢化物分子间形成了氢键 ⑥. ⑦. ⑧. 平面三角形 ⑨. SO3 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，A的电子排布式为1s22s22p2，则A为C元素；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，C的基态原子2p能级上的未成对电子数为2，则B为O元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则C为Si元素；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大，D为Cl元素；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则E为Cr元素；F与B属于同族元素，B为O元素，则F为Se元素。 【详解】(1)由分析可知，A为碳元素，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1； (2)C为Si元素，基态C原子的电子占据的最高能级的轨道为p轨道，轨道形状是纺锤形形或哑铃形；F为Se元素，基态Se原子含有34个电子，故基态Se原子含有34种运动状态不同的电子； (3)B为O元素，电负性较大，其氢化物分子间形成了氢键，故O元素的氢化物沸点更高； (4)COCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则COCl2的电子式为；COCl2与足量NaOH溶液反应可生成CO，则COCl2与NaOH溶液反应生成、和，其化学方程式为；CO中心原子的价电子对数为，则CO的空间构型为平面三角形；等电子体的原子总数、价电子数相同，则与CO互为等电子体的分子的化学式为SO3。 15. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题： （1）镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。 ①元素C、N、O的电负性由大到小顺序为___________。 ②基态Ni原子的电子排布式为___________，该元素在元素周期表中的位置是___________。 ③二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为___________。 ④二丁二酮肟合镍中存在的化学键有___________(填标号)。 A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．离子键 E．范德华力 （2）工业上采用反应提纯粗镍，Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物，0.5molNi(CO)4中含有___________个σ键。 （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。 ①若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 ②测知镧镍合金晶胞边长为anm，则镧镍合金的晶体密度为___________g·cm-3. 【答案】（1） ①. ②. 或 ③. 第四周期第Ⅷ族 ④. ⑤. AB （2） （3） ①. ②. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 ① C、N、O属于同周期元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性由大到小的顺序为； ② Ni是28号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为 或 ；该元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。 ③ 在二丁二酮肟合镍中，N原子与C原子形成双键，与O原子形成单键，并提供孤电子对与Ni形成配位键，N原子周围有3个键且无孤电子对，价层电子对数为3，故其杂化类型为； ④ 配合物中C-C、C-H、C=N、N-O等属于共价键，Ni与N之间属于配位键，O与H之间存在氢键，由于氢键和范德华力属于分子间作用力，不属于化学键，故存在的化学键只有共价键和配位键，选AB； 【小问2详解】 在分子中，每个配体内部含有1个 键和2个键，同时Ni原子与4个分子中的C原子形成4个配位键（均为键），因此1个分子中共有个键。中含有键，即个键； 【小问3详解】 ① 根据均摊法，晶胞中La原子位于8个顶点，数目为；Ni原子位于面和体心，数目为，合金化学式为，氢原子占据晶胞上下底面的面心及上下底面棱的中点，则氢原子数目为，故形成的储氢化合物的化学式为 ； ②1个晶胞中含有1个La原子和5个Ni原子，晶胞的质量 ；晶胞的体积，则镧镍合金的晶体密度 。 16. 航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。 （1）化合物X中N原子的价层电子对互斥(VSEPR)构型为_____，铜离子的配位数为______。 （2）萃取剂M中的碳原子的杂化方式_______，组成该化合物中的C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。 （3）N、H与B元素可形成多种化合物，如NH3BH3、(HB=NH)3、BN等，则： ①(HB=NH)3是六元环状化合物，与其互为等电子体的分子的结构简式_______。 ②储氢材料NH3BH3分子内存在的作用力_______。 ③BN有类似硅晶体的结构，但熔点比硅晶体高，原因是_______。 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. 4 （2） ①. sp2、sp3 ②. N ＞ O ＞ C （3） ①. ②. 共价键、配位键 ③. 都是共价晶体，B-N键的键长小于Si-Si键的键长，B-N键的键能大于Si-Si键的键能 【解析】 【小问1详解】 化合物中原子的价层电子对数为3+=3，价层电子对互斥()构型为平面三角形，铜离子周围形成4个配位键，配位数为4； 【小问2详解】 萃取剂中，苯环上的碳，以及形成双键的碳原子的杂化方式是sp2，-C8H17中碳原子为 sp3杂化；同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则组成该化合物中的、、三种元素第一电离能由大到小的顺序是N ＞ O ＞ C； 【小问3详解】 ①是六元环状化合物，原子数为12，价电子总数为30，与其互为等电子体的分子的结构简式为；②储氢材料分子内存在的作用力N-H、H-B共价键、B-N配位键；③有类似硅晶体的结构，说明都是共价晶体，但熔点比硅晶体高，原因是B-N键的键长小于Si-Si键的键长，B-N键的键能大于Si-Si键的键能。 17. 铬、铁、钴等均为常见的过渡元素，回答以下问题： （1）铁原子结构示意图为_______。量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一，有人通过计算预言铁也存在四氧化物，该分子模型如图a，则化合物中铁微粒的价电子轨道表示式_______。 （2）铬在元素周期表中的位置为_______，基态铬原子最外层电子所占的原子轨道形状为_______。铬元素形成的配合物CrCl36H2O(相对分子质量为266.5)，有多种异构体，且配位数均为6.现取2.665gCrCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀2.87g。该配合物的化学式为_______(填化学式)。该配合物内界水分子的H-O-H键角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子独立存在时H-O-H键角。 （3）铱(Ir)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P，则基态Ir原子的价电子排布式为_______，IrO2晶体的四方晶胞如图b，已知晶胞参数为apm、apm、cpm，α=β=γ=90，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体密度ρ=_______g·cm-3 。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第四周期第ⅥB族 ②. 球形 ③. ④. 大于 （3） ①. 5d76s2 ②. 【解析】 【小问1详解】 的核外电子排布为2、8、14、2；根据图片，该分子中含1个和2个，总负价为-6，因此Fe为+6价，3d轨道上有两个电子。 【小问2详解】  铬是24号元素，位于周期表第四周期第ⅥB族；基态Cr最外层电子为4s轨道电子，s轨道的空间形状为球形；配合物总物质的量为，生成AgCl沉淀物质的量为，说明1mol配合物有2mol处于外界可电离，剩余1mol和6mol，配位数为6，因此内界组成为1个和5个，剩余1个结晶水和2个在外界，对应化学式为；独立水分子O原子有2对孤电子对，内界中O作为配体与中心Cr成配位键后，O的孤电子对变为成键电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子对数量减少后成键电子对间斥力增大，键角变大。 【小问3详解】 Ir与Co同族，Co价电子为，Ir最高能层为P层（即第6能层），属于第六周期，过渡元素同副族价电子构型相似，因此价电子为；用均摊法，该四方晶胞中Ir原子数为，O原子总数为4，1个晶胞含2个单元；晶胞体积为（，因此），根据得出 【点睛】 18. 离子液体具有很强的溶解性及良好的化学稳定性。某离子液体的结构如图所示，其中A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，C原子核外价电子数等于B与A的原子序数之差，D位于C的下一周期，A与B形成的简单化合物与D单质可在光照条件下发生反应。 （1） A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （2）化学式为ABC的分子中键与键数之比为_______。 （3）D元素基态原子中能量最高的电子所在能级有_______个不同的空间运动状态，其原子轨道的图形为_______。 （4）化学式为的分子的空间构型为_______。 （5）离子液体对如图所示纤维素有优良的溶解能力，其原因是_______。 （6）E是一种过渡金属，可与D形成两种不同价态的化合物，其中一种易溶于水，其浓溶液呈黄绿色。 ①高温下E的高价态氧化物可分解成低价态氧化物，试从原子结构角度分析原因_______。 ②能与某些中性分子(如：水、氨气形成配合物，也能与某些阴离子(如：)形成配合物。向含的水溶液中滴加足量的浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的离子方程式为_______。 【答案】（1）N>C>H （2）1：1 （3） ①. 3 ②. 哑铃形##纺锤形 （4）三角锥形 （5）离子液体中的氯离子与纤维素分子链中羟基上的氢原子形成氢键，离子液体中的阳离子与纤维素分子链中羟基上的氧原子作用，从而破坏了纤维素中原有的氢键，导致纤维素在离子液体中溶解 （6） ①. CuO中Cu的价电子排布为3d9，Cu2O中Cu的价电子排布为3d10全满结构，更稳定 ②. Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与B形成的简单化合物与D单质可在光照条件下发生反应，可知为甲烷与氯气的反应，则A为H元素，B为C元素，D为Cl元素，C原子核外价电子数等于B与A的原子序数之差，D位于C的下一周期，则C为N元素，E是一种过渡金属，可与D形成两种不同价态的化合物，其中一种易溶于水，其浓溶液呈黄绿色，则E为Cu，由此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知A、B、C、D、E分别为H、C、N、Cl、Cu五种元素，同周期元素随原子序数的递增电负性逐渐增大，则三种元素电负性由大到小的顺序为：N＞C＞H，故答案为：N＞C＞H； 【小问2详解】 化学式为ABC的分子是HCN，结构式为H－C≡N，则分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键个数比为1：1，故答案为：1：1； 【小问3详解】 D元素是Cl，基态原子中能量最高的电子是3p能级，该能级有3个轨道，p轨道成哑铃形，故答案为：3；哑铃形； 【小问4详解】 化学式为CA3的分子是NH3，中心原子N原子的价层电子对数n=σ键数目+孤电子对数=3+1=4，VSEPR模型是四面体，氨气分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形； 【小问5详解】 由于离子液体中的氯离子与纤维素分子链中羟基上的氢原子形成氢键，离子液体中的阳离子与纤维素分子链中羟基上的氧原子作用，从而破坏了纤维素中原有的氢键，导致纤维素在离子液体中溶解，因此离子液体对纤维素有优良的溶解能力； 【小问6详解】 ①由于CuO中Cu的价电子排布为3d9，Cu2O中Cu的价电子排布为3d10全满结构，更稳定，故而在高温条件下CuO易分解生成Cu2O； ②ED2是CuCl2溶液，在此溶液中加入氨水先有沉淀Cu(OH)2生成，氨水过量沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $