精品解析：福建省厦门市湖滨中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022~2023学年第二学期期中考 高二化学试卷 说明： 1、本试卷满分100分。考试时间75分钟。 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。 可能用到的相对原子质量：Al-27 P-31 Cu-64 Mg-24 S-32 C-12 O-16 第I卷 (选择题，共45分) 一、选择题(本题共有15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A. 焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl B. 元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C. 在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 D. 在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素 2. 下列有关化学用语正确的是 A. CCl4分子的比例模型： B. H2O的VSEPR模型 C. NH4Br的电子式： D. p—p σ键电子云轮廓图 3. 关于氢键，下列说法正确的是 A. 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B. 因为氢键的缘故，比熔沸点高 C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. “可燃冰” 甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 4. 下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 碘难溶于水 C. 碘易溶于四氯化碳 D 氯气易溶于氢氧化钠溶液 5. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. 分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高 B. 与结构相似，则含有的键与键个数为1∶2 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，则氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. 根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小 6. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所有N原子都为杂化 B. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O C. 该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能 D. 该分子中有4个键 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含极性共价键的数目为 B. 32g斜方硫()分子中含共用电子对数目为NA C. 常温常压下，4.4g中含有的分子数为 D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为 8. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 9. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： Y>Z>Q B. 简单离子半径： Q<Z<W C. 电负性大小： Q>Z>Y>X D 阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 10. 化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 可以溶解在NaOH溶液中，则也可以溶解在NaOH溶液中 C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D. 的空间构型为正四面体形，则 碳骨架的空间构型为正四面体形 11. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D. 利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化 12. 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ） A. 每个原子都达到8电子稳定结构 B. 分子中5个R—Cl键键能不相同 C. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 D. RCl5受热后会分解生成分子RCl3