精品解析：四川省内江市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高一化学12月月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A. “水墨”（炭），性质稳定因此保存时间长 B. “赭石”（赤铁矿），主要成份是 C. “石绿”（碱式碳酸铜），化学式为属于盐类 D. “砗磲粉”（大理石粉），其中属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．炭（碳单质）化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，因此保存时间长，A正确； B．赤铁矿的主要成分是氧化铁（），而是磁铁矿的主要成分，B错误； C．碱式碳酸铜由金属阳离子（）和酸根（）组成，属于盐类（碱式盐），C正确； D．虽难溶于水，但熔融时能完全电离并导电，属于强电解质，D正确； 故选B。 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质粒子能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不属于胶体的本质特征，A项不符合题意； B．胶体能产生丁达尔效应，是区别于溶液的特征，但不是本质特征，B项不符合题意； C．分散质粒子的直径在1~100nm之间，属于胶体的本质特征，C项符合题意； D．胶体跟其它分散系一样，都是混合物，D项不符合题意； 故答案选C。 3. 下列说法错误的是 A. 液氯可以密封保存在钢瓶中 B. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 C. 有关氯气的实验要在通风条件下进行 D. 钠起火可用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯常温下和铁没有反应，液氯可以密封保存在钢瓶中，A正确； B．钠的密度比煤油大且钠不与煤油反应，钠通常保存在煤油里可以隔绝空气，B正确； C．氯气有毒，应在通风的地方进行实验，C正确； D．钠易与水发生剧烈反应，泡沫灭火器中有水，钠起火不能用泡沫灭火器灭火，D错误； 本题选D。 4. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．铝合金门窗 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质。 【详解】A．铝合金门窗属于合金材料，A不符合题意； B．陶俑是陶瓷制品属于硅酸盐材料，不是合金材料， B符合题意； C．航母钢甲板是铁合金，属于合金材料， C不符合题意； D．储氢合金属于合金材料的， D不符合题意； 答案选B。 5. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧气中加热或点燃可一步反应生成，可以一步实现，A错误； B．与发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和，可以一步实现，B错误； C．在氧气中点燃可一步反应生成，可以一步实现，C错误； D．是难溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应生成，需要先与酸反应生成铜盐，再与碱反应得到，不能一步实现，D正确； 故答案选D。 6. 钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 水溶液显碱性 B. 焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐 C. 钠与水剧烈反应生成NaOH与 D. 中阴、阳离子的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解反应使水溶液显碱性，A正确； B．钠盐的焰色为黄色，钾盐的焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，可用焰色试验鉴别二者，B正确； C．钠与水剧烈反应生成与，不生成，C错误； D．中的阴离子为，阳离子为，阴、阳离子的个数比为，D正确； 故选C。 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、互不反应，可以大量共存，故A正确； B．与生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，与可以发生双水解反应而不能大量共存，故B错误； C．酸性条件下可以氧化而不能大量共存，故C错误； D．与可以反应而不能大量共存，故D错误； 故选A。 8. 已知方程式：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O中X的值 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知，S元素的化合价由-2价升高为0，M元素的化合价降低为+3价，结合得失电子守恒计算。 【详解】设M2O中M的化合价是a，由得失电子守恒可知，1×2×(a-3)=3×[0-(-2)]，解得a=+6，M2O中x=2,故A正确，故选：A。 9. 已知离子化合物与水反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中离子数目为 B. 1 mol水参与反应转移电子数目为 C. 若溶液的浓度为，则溶液中数目为 D. 标准状况下生成，中被还原的H原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数目为，A错误； B．反应中中-1价被氧化，中部分+1价被还原，水参与反应时转移电子，故水参与反应转移电子数目为，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下的物质的量为，生成时中被还原的原子为，故生成时被还原的原子数目为，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 将通入水中： C. 向氯化铁溶液中滴加3滴溶液： D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液的反应为Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，其他离子未参与反应，离子方程式书写正确，A正确； B．Cl2通入水中生成HClO、H+和Cl-，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO-和H+，正确离子方程式应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误； C．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不会溶解Al(OH)3，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为B。 11. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： D. 向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐提纯依次加入过量的溶液、过量的溶液可除去、，再加入过量的，可以除去溶液中的和加入的过量的，过滤后再调pH除去多余的和，A项正确； B．向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，B项错误； C．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为，C项正确； D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液，反应方程式为：，D项正确； 故选B。 12. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl晶体 D. 利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，可以随开随用、随关随停 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用套管实验比较两种物质的热稳定性时，由于外管温度高于内管，热稳定性差的物质(NaHCO3)应放在内管，所以利用①装置不能比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性，A不能达到实验目的； B．相同质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不同，完全反应产生CO2的体积不同，所以利用②装置(通过比较气球体积的大小)可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，B能达到实验目的； C．从食盐水中提取NaCl晶体，应使用蒸发皿将食盐水蒸发结晶，C不能达到实验目的； D．Na2O2是粉末状固体，会通过多孔隔板落入试管底部与水持续接触，不能实现反应的控制，所以利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，不能达到“随开随用、随关随停”的目的，D不能达到实验目的； 故选B。 13. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 与少量a反应可实现转化① B. 从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 可存在的转化 【答案】A 【解析】 【分析】由“价类二维图”可知，a为氯气，c为次氯酸盐，b为氯酸盐； 【详解】A．氯气氧化性较强，铁和少量氯气反应生成氯化铁不是氯化亚铁，A错误； B．b为氯酸盐，氯元素化合价为+5，化合价可以升高也可以降低，b既有氧化性又有还原性，B正确； C．高铁酸盐()中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．次氯酸盐中加入比次氯酸更强的酸，根据强酸制弱酸，有次氯酸生成，次氯酸见光分解得HCl，D正确； 本题选A。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加氯水 溶液变蓝 氧化性 B 向盛有溶液的试管中滴加过量酸性溶液 溶液紫红色褪去 能氧化 C 向溶液滴入NaOH溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 在空气中易与、发生化合反应生成 D 向溶液中先加，再加过量盐酸 加后有白色沉淀，滴加盐酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向淀粉溶液中滴加氯水，将氧化为使淀粉变蓝，说明氧化性，结论错误，A错误； B．溶液中含有的也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明氧化，B错误； C．向溶液滴入溶液，生成白色沉淀，易被空气中的氧化，发生化合反应，现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终生成红褐色，操作、现象、结论均正确，C正确； D．若溶液中存在，加入会生成不溶于盐酸的白色沉淀，不能证明溶液一定含有，D错误； 故选C。 15. 将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，所得的溶液中通入(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，发生反应：，则氯化亚铁为0.1mol、氯化铁为(0.2L×5.5mol/L-0.1mol×2)÷3=0.3mol，则的物质的量为0.15mol，FeO的物质的量为0.1mol，故该混合物中和的物质的量之比为0.1mol∶0.15mol=2∶3，故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 现有以下物质：①溶液 ②液氯 ③固体 ④铁 ⑤熔融KCl ⑥ ⑦酒精。 （1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于电解质但在该状态下不导电的是________； （2）写出③在水中的电离方程式________。 （3）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。④与水蒸气高温可发生置换反应生成，请写出反应的化学方程式________，反应中每消耗转移电子数目为________；溶于稀盐酸生成两种盐和水，________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，请写出溶于稀盐酸反应的离子方程式________。 【答案】（1） ①. ①④⑤ ②. ⑥⑦ ③. ③ （2） （3） ①. ②. 4 ③. 不属于 ④. 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需存在自由移动的带电粒子：① 溶液含自由移动的离子，④ 铁含自由电子，⑤ 熔融含自由移动的离子，则可导电的是①④⑤；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：⑥ 自身不能电离，⑦ 酒精在两种状态下均不电离，属于非电解质的是⑥⑦；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：③ 是离子化合物，属于电解质，但固体状态下离子被晶格束缚，无自由移动离子，故固体在该状态下不导电。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离出、和，则电离方程式为：。 【小问3详解】 铁与水蒸气高温下发生置换反应，化学方程式为。反应中元素从+1价降低为0价，每消耗转移电子，因此消耗时转移电子，数目为。碱性氧化物定义为与酸反应仅生成一种盐和水的氧化物，与盐酸反应生成、两种盐，因此不属于碱性氧化物，对应的离子反应为。 17. 硫酸试剂瓶标签上的内容：；相对分子质量98；密度；质量分数98%。 （1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________(填仪器名称)；98%浓硫酸的物质的量浓度为________；需要量取98%浓硫酸________mL进行配制； （2）配制溶液时有如下操作：a．稀释b．摇匀c．洗涤d．冷却e．量取f．将溶液移至容量瓶g．定容，实验操作顺序正确的是________。 A. B. C. D. （3）下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是________(填序号)； （4）配制溶液定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度________。(填“偏低”或“偏高”) （5）为中和溶液后显中性，需要加入________稀硫酸。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. ③. 12.5 （2）B （3）①④ （4）偏低 （5）25 【解析】 【小问1详解】 实验室没有490mL规格的容量瓶，配制对应体积溶液必须选用500mL容量瓶来配制500mL标准溶液； 浓硫酸物质的量浓度用公式​计算：代入数据得； 根据稀释定律​，代入得，解得，即需要量取98%的浓硫酸12.5 mL。 【小问2详解】 浓硫酸配制稀硫酸的标准流程为：量取浓硫酸→稀释浓硫酸→冷却至室温（浓硫酸稀释放热，未冷却会导致体积偏差）→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶→定容→摇匀，对应顺序为，选B。 【小问3详解】 ①稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，图中把水倒入浓硫酸会导致液体飞溅，①操作错误； ②转移溶液，玻璃棒引流，操作正确； ③洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，操作正确； ④定容时胶头滴管滴加液体，视线应与容量瓶凹液面最低处相平，图中为仰视刻度线，④操作错误； ⑤将容量瓶反复上下颠倒摇匀，⑤操作正确； 故选①④。 【小问4详解】 定容时仰视刻度线，会导致最终加入的蒸馏水偏多，溶液总体积偏大，根据浓度公式​，溶质物质的量n不变，V偏大，则所配溶液浓度偏低。 【小问5详解】 中和反应的方程式为，依据方程式可得关系式，即，代入数据：，则，所需稀硫酸体积。 18. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）物质类别A应为________；转化为的化学方程式为________。 （2）要实现Fe转化为，可选用________(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 氯水 C. 氢氧化钠溶液 D. 溶液 （3）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收Cu和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应中，铜作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，离子方程式为________。 ②加入过量试剂Y发生的离子方程式为________。 ③下列试剂中，Z可选用的是________(填序号)。 A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2）AD （3） ①. 还原剂 ②. ③. ④. B 【解析】 【小问1详解】 价类二维图的横轴为物质类别，A对应的、均属于碱（氢氧化物），因此A为碱；具有还原性，在空气中被氧气氧化，结合水反应生成，对应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A．稀盐酸与Fe发生置换反应生成和，可实现转化，A符合题意； B．氯水氧化性强，会将Fe直接氧化为，B不符合题意； C．Fe与氢氧化钠溶液不反应，C不符合题意； D．中的可与Fe发生归中反应生成，可实现转化，D符合题意； 故选AD。 【小问3详解】 ① 与Cu反应时，Cu元素化合价从0价升高到+2价，失电子发生氧化反应，因此Cu作还原剂，与Cu反应生成和，其离子方程式：； ②流程中废液含、、，加入过量铁粉（X）后，滤渣为Fe和Cu的混合物，加入过量稀盐酸（Y）可溶解Fe分离出Cu，对应的离子方程式为：； ③ Z的作用是将氧化为且不引入新杂质： A．锌会与反应置换出Fe，A不符合题意； B．氯气氧化的产物为和，无新杂质，B符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液能将氧化为，但会引入、等杂质，C不符合题意； 故选B。 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去__________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________。 （3）试剂a为铁粉，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为__________。 （4）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （5）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是__________。 （6）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ．称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液； Ⅱ．取出25 mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液c mL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式是__________。 ②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数__________%(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1）有机物 （2） （3） （4）蒸发浓缩 （5）降低产品溶解度 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】高温下将金属单质转化为对应氧化物，同时使原料中的可燃性有机物充分燃烧除去，得到金属氧化物的固体混合物。用NaOH溶液处理焙烧产物，其中两性氧化物与NaOH反应生成可溶的四羟基合铝酸根，经操作I（过滤）分离出滤液I（含，后续用于提取Al），滤渣I为不与碱反应的铁、铜的氧化物。向滤渣I中加入硫酸，铁的氧化物、CuO分别与硫酸反应，得到含、、的硫酸盐酸性溶液。加入过量铁粉后经操作II（过滤）：铁粉将还原为、将置换为Cu，所得滤渣II为Cu和剩余过量的Fe，后续加硫酸酸浸可分离得到Cu；滤液II为纯净的溶液，经操作III最终得到绿矾晶体。 【小问1详解】 题干明确原料中含有可燃性有机物，焙烧的高温条件下可使有机物燃烧除去，同时实现将金属单质转化为氧化物的目的。 【小问2详解】 焙烧后Al元素全部转化为，其余金属氧化物（铁、铜的氧化物）不与NaOH反应，仅两性氧化物和强碱NaOH发生反应，实现Al元素的浸出分离，离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸后溶液中存在，加入铁粉后，Fe与生成，离子方程式为。 【小问4详解】 从溶液中获得带结晶水的盐（绿矾），为防止其水解、氧化，采用蒸发浓缩（加热浓缩至溶液表面出现晶膜）、冷却结晶的经典操作流程，加入少量稀硫酸可抑制水解。 【小问5详解】 题目给出难溶于乙醇，加入乙醇后混合溶剂的极性减弱，大幅降低绿矾的溶解度，使更多晶体析出，同时减少后续洗涤步骤的溶解损耗。 【小问6详解】 ①酸性条件下被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒（Mn降5价、Fe升1价，二者计量数比1:5）、电荷守恒和原子守恒配平得到该式，离子方程式为。 ②根据反应比例，25 mL溶液中，则25 mL溶液中；100 mL溶液中，的质量为，因此质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一化学12月月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是 A. “水墨”（炭），性质稳定因此保存时间长 B. “赭石”（赤铁矿），主要成份是 C. “石绿”（碱式碳酸铜），化学式为属于盐类 D. “砗磲粉”（大理石粉），其中属于电解质 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质粒子能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物 3. 下列说法错误的是 A. 液氯可以密封保存在钢瓶中 B. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 C. 有关氯气的实验要在通风条件下进行 D. 钠起火可用泡沫灭火器灭火 4. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A．铝合金门窗 B．说唱陶俑 C．航母钢甲板 D．储氢合金 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 水溶液显碱性 B. 焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐 C. 钠与水剧烈反应生成NaOH与 D. 中阴、阳离子的个数比为 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 已知方程式：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O中X的值 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 9. 已知离子化合物与水反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中离子数目为 B. 1 mol水参与反应转移电子数目为 C. 若溶液的浓度为，则溶液中数目为 D. 标准状况下生成，中被还原的H原子数目为 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 将通入水中： C. 向氯化铁溶液中滴加3滴溶液： D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 11. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： D. 向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 12. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl晶体 D. 利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，可以随开随用、随关随停 13. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 与少量a反应可实现转化① B. 从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 可存在的转化 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加氯水 溶液变蓝 氧化性 B 向盛有溶液的试管中滴加过量酸性溶液 溶液紫红色褪去 能氧化 C 向溶液滴入NaOH溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 在空气中易与、发生化合反应生成 D 向溶液中先加，再加过量盐酸 加后有白色沉淀，滴加盐酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A. B. C. D. 二、非选择题(共55分) 16. 现有以下物质：①溶液 ②液氯 ③固体 ④铁 ⑤熔融KCl ⑥ ⑦酒精。 （1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于电解质但在该状态下不导电的是________； （2）写出③在水中的电离方程式________。 （3）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。④与水蒸气高温可发生置换反应生成，请写出反应的化学方程式________，反应中每消耗转移电子数目为________；溶于稀盐酸生成两种盐和水，________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，请写出溶于稀盐酸反应的离子方程式________。 17. 硫酸试剂瓶标签上的内容：；相对分子质量98；密度；质量分数98%。 （1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________(填仪器名称)；98%浓硫酸的物质的量浓度为________；需要量取98%浓硫酸________mL进行配制； （2）配制溶液时有如下操作：a．稀释b．摇匀c．洗涤d．冷却e．量取f．将溶液移至容量瓶g．定容，实验操作顺序正确的是________。 A. B. C. D. （3）下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是________(填序号)； （4）配制溶液定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度________。(填“偏低”或“偏高”) （5）为中和溶液后显中性，需要加入________稀硫酸。 18. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）物质类别A应为________；转化为的化学方程式为________。 （2）要实现Fe转化为，可选用________(填序号)。 A. 稀盐酸 B. 氯水 C. 氢氧化钠溶液 D. 溶液 （3）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收Cu和溶液流程如下图所示： ①溶液与铜的反应中，铜作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，离子方程式为________。 ②加入过量试剂Y发生的离子方程式为________。 ③下列试剂中，Z可选用的是________(填序号)。 A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去__________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________。 （3）试剂a为铁粉，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为__________。 （4）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （5）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是__________。 （6）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ．称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液； Ⅱ．取出25 mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液c mL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式是__________。 ②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数__________%(用含a、b、c的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $