四川省内江市第六中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试题

内江六中2025—2026学年(上)高2028届第三次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂粉精(主要成分为Ca(ClO)2)可用于游泳池的消毒 B. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂除工业废水中有毒的重铬酸根离子() C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 纯碱和小苏打可用做食用碱或工业用碱 2. 下列关于合金的说法不正确的是 A. 不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si) B. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 C. 镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料 D. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 3. 分类是化学研究中的有效方法，运用分类法可将纷繁复杂的物质规律化。下列关于物质对应的分类全部正确的是 选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电 A NaOH 雾 熔融氯化钠 B 石墨 淀粉溶液 铁 C 次氯酸 饱和食盐水 D 氯水 盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 已知离子化合物与水反应的方程式为。下列说法错误的是 A. 的物质的量为0.1 mol B. 1 mol水参与反应转移电子数目约为 C. 该反应的氧化剂为 D. 标准状况下生成，中被还原的H原子为0.1 mol 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6 g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B. 一定条件下，1 mol Fe与足量的反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，溶于水得到的溶液中氯离子数目为 D. 室温下，的溶液中含数目为 6. 下列方法不能达到除杂的目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) 操作方法 A 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 B NaOH溶液 洗气 C 铁粉 充分反应，过滤，保留滤液 D NaOH溶液() 溶液 充分反应，过滤，保留滤液 A. A B. B C. C D. D 7. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 ①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜 A. ①④ B. ②③ C. ④ D. ①③ 8. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 9. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入水中： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 将Na单质投入到溶液中： D. 实验室用铁粉和盐酸制氢气： 10. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A. 上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B. X、Y、Z只能形成一种化合物 C. 为非电解质 D. RW只有在水溶液中才能发生电离 11. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中4gH2能转化30gNO B. 反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C. 反应I的离子方程式为 D. 反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 12. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 某澄清透明的溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中不含 B. 不能确定原溶液中是否含有 C. 原溶液中至少含有、其中一种 D. 原溶液中含有，浓度为0.01 mol/L 14. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 序号 X Y Z W ① Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. ①③④ B. 仅②③ C. ②③④ D. ①②③ 15. 兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是 A. 通入防止铝和镍被空气氧化 B. “浸出”时发生的反应为 C. 用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积 D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 16. Ⅰ素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、(⑤)、Na(⑥)、(⑦)、浓盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑨)吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于非电解质的是___________(填序号)；用原子符号表示中子数为18的氯原子___________。 （2）写出⑤在水中的电离方程式___________。 （3）将金属钠投入到水中发生反应的离子方程式___________。 （4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的浓度___________mmol/L。 离子 浓度 0.06 0.08 0.02 0.04 Ⅱ．A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中圆圈“○”内的物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 （5）反应①②③④中___________(填序号)属于氧化还原反应。 （6）写出反应③的化学方程式：___________。 （7）A与D的混合物4.2 g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58 g，则原混合物中A与D的质量比为___________。 17. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。 （1）盛装的仪器名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置C的试剂为___________。 （3）写出装置F的两点主要作用___________、___________。 （4）实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （5）若去掉装置C，装置D中会生成少量的黑色固体，实验室利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验。 ①试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②将试管内固体看作铁的氧化物，取出7 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为，则___________。(保留小数点后两位) 18. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、、FeO、)制备磁性胶体粒子、绿矾()和净水剂的实验流程如图： （1）试剂X为___________。 （2）溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为___________；若将溶液D中铁元素恰好转化为胶体，当溶液D中含有则理论上加入___________ （4）操作Ⅳ为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）写出由固体G生成的离子方程式___________，向溶液中加入饱和KOH溶液，能析出晶体，其原因为___________。 19. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用， 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： （1）某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480 mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。若用NaClO固体配制。 ①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒___________(填仪器名称)。 ③配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母标号)。 A．溶解 B．转移 C．摇匀 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：___________。 （3）已知Cl2与氢氧化钠溶液反应可能生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物， ①若将实验产生的6.72 L(标准状况)氯气通入到250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是___________ mol/L。 ②若反应后n(NaClO)与n(NaClO3)之比为2:3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 内江六中2025—2026学年(上)高2028届第三次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ⑨ ②. （2） （3） （4）0.12 （5）②③ （6） （7）2:3 【17题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）浓硫酸 （3） ①. 防止空气中的水蒸气进入装置 ②. 吸收，防止污染空气 （4）A （5） ①. ②. 0.75 【18题答案】 【答案】（1）NaOH溶液 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 的溶解度小于 【19题答案】 【答案】（1） ①. 74.4g ②. CDE ③. 胶头滴管、玻璃棒 ④. AC ⑤. ACDF （2）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （3） ①. 2.4 ②. 17:5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $