四川省雅安市名山区第三中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题(无答案)

高2025级高一上期1月月考 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（单项选择题，每小题3分，共45分） 1.“沐雾迎霞褶皱延，高登饱瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思乡远，华蓥热土铸红岩。蓉追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安四大名片之一华蓥山。下列对胶体的描述正确的是（ ） A.诗中的雾是一种气溶胶 B.胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 C.PM2.5是指直径的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体 D.胶体的本质是丁达尔效应 2.社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是（ ） A.硬铝即铝单质，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制炊具 B.“司南之杓（勺），投之於地，其抵（勺柄）指南”中“杓”的材质具有磁性 C.商朝的“后母戊鼎”是我国较早使用的铜制品之一 D.Ti-Fe合金能大量吸收并形成金属氢化物，可用于制储氢材料 3.下列物质属于电解质（ ） A.金属铜 B.熔融氢氧化钠 C. D.液氯 4.利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A.实验室用与浓盐酸制取 B.用于证明钠与水是放热反应 C.除去气体中的气体 D.若气球干瘪，证明可与NaOH反应 5.下列关于物质分类正确的是（ ） 酸性氧化物 强酸 碱 盐 单质 A 醋酸 纯碱 氮气 B CO 次氯酸 烧碱 84消毒液 液氧 C 硫酸 次氯酸钠 氯气 D 硝酸 火碱 小苏打 氯水 A.A B.B C.C D.D 6.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.足量与含HCl 146 g的浓盐酸能制取分子数目为 B.标准状况下。22.4 L 含有分子数目为 C.2.3 g Na与足量的氧气反应生成转移的电子数为 D.中含有的质子数为 7.下列溶液中，各组离子能大量共存的是（ ） A.使酚酞溶液变红的溶液： B.在新制氯水中：、、、 C.无色透明溶液中：、、、 D.强酸性溶液：、、、 8.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ） A.中子数为8的氮原子： B.HCl的电子式： C.的结构式： D.的结构示意图： 9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.稀硫酸滴在铁片上： B.少量金属铝放入氢氧化钠中： C.醋酸溶解水垢中的碳酸钙： D.金属钠放入冷水中： 10.核内中子数为N的，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为（ ） A. B. C. D. 11.关于等物质的量的NO和，则下列说法不正确的是（ ） A.氧原子数目比为 B.摩尔质量之比为 C.同温同压下，密度之比为 D.常温常压下，所占体积比为 12.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A.钠能与溶液反应置换出红色的Cu B.2 mol 与足量水的反应，转移电子数目为 C.等质量的和与足量盐酸完全反应产生的量： D.固体中混有杂质，可用加热的方法除杂 13.下列有关实验的叙述中，正确的是（ ） A.可用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液进行焰色试验 B.将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口检查是否收集满 C.将称取的固体直接加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 D.配制450 ml 1 mol/L的NaOH溶液需要称取NaOH固体的质量为18.0 g 14.、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体存在，则下列判断不正确的（ ） A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.剩余固体中一定有铜 C.溶液中可能含 D.溶液中可能含有 15.如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（ ） A.Q元素最简单氢化物呈正四面体形 B.物质中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C.X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键又含有共价键 D.M与Z形成的化合物属于离子化合物 第Ⅱ卷（非选择题，共4个大题，共55分） 16.（14分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易________电子（填“得到”或“失去”），表现强的________（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质的阴阳离子个数比为________，写出与该物质的化学反应方程式________。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。该反应的氧化产物为________；若一个安全气囊装有130 g ，其完全分解所释放的的物质的量为________ ⅱ.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是________。 ⅲ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量，同时进一步产生大量气体。起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。 17.（14分）小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制溶液。 ⅰ.用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。 ⅱ.计算需要固体的质量是________g。 ⅲ.下列主要操作步骤的正确顺序是________（填字母）。 a.称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解； b.向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2 cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； c.将溶液转移到500 mL容量瓶中； d.盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； e.用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中。 ⅳ.下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。 a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时，眼睛俯视刻度线 c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、________。 （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量NaCl，为测定产品中的质量分数，进行如下操作： ①称取50 g样品放入烧杯内加水溶解。 ②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、________等操作，称量沉淀的质量为40 g。则样品中的质量分数为________。 18.（14分）化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是________，①中反应的反应的化学方程式是___________。 （2）③中存放的试剂是________。 （3）⑤中反应的离子方程式是________。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作（氯水均为新制） 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1可证明氧化性______（填“>”或“<”）；实验2-2中使溶液褪色的粒子是________。 （5）证明氯水中含有氯离子的方案是________。 （6）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是________。 19.（13分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素②的原子结构示意图是________，形成化合物种类最多的元素是________（填元素符号）。 （2）从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）元素③与元素⑤形成原子个数比为的化合物的电子式为，该化合物中存在的化学键类型有________。________。 （4）第三周期元素除⑩外原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________（填化学式，下同），具有两性的是________，这两种物质反应的离子方程式为________。 （5）元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。 学科网（北京）股份有限公司 $