第3章 物质构成的奥秘（知识清单）化学新教材沪教版九年级上册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“物质构成的奥秘”单元内容，涵盖构成物质的微观粒子、组成物质的化学元素、物质组成的表示与分析三大知识范畴，搭建了从微观粒子性质到宏观元素组成，从概念辨析到化学式计算的递进式学习架构。 清单通过“易错点专项突破”和“知识对比表格”呈现完整知识体系，如分子与原子比较表、元素与原子区别表，将“物理变化与化学变化的微观本质”标注为核心难点，培养学生的化学观念和科学思维。特别设计“对点训练”和“实例应用”模块，如元素周期表信息解读、化学式中元素质量比计算示例，不同层次学生可高效掌握，教师能据此优化教学，提升复习针对性。

第三章 物质构成的奥秘 第一节 构成物质的微观粒子 一、构成物质的微观粒子 1．由分子构成的物质： 氢气、氧气、氮气、干冰（固态二氧化碳）、水、酒精等，如干冰是由 构成的。 2．由原子构成的物质： 铜、金刚石、石墨、硅等，如金刚石是由 构成的。 3．由离子构成的物质： 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，如氯化钠是由 和 构成的。 二、微观粒子的基本性质 1.微观粒子的体积和质量都 2.微观粒子在 3.微观粒子之间有空隙 三、从微观粒子的视角解释物质的变化 1.用分子、原子的观点解释物质变化 （1）物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化。 （2）化学变化：构成物质的分子发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成新分子。 （3）物理变化和化学变化的本质区别： 2.微观角度理解纯净物与混合物 由分子构成的物质中，混合物含有不同种分子，纯净物含有同种分子。 四、原子 1．概念： 是化学变化中的最小粒子。 2．化学变化的本质 化学变化中，反应物 分解成 ， 重新组合成新物质的 ，在这个变化中 种类发生变化， 种类不变（即在化学变化中， 可以再分，而 不能再分）。 五、分子、原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子 原子是 的最小粒子 区别 在化学变化中，分子可以分解为 ，分子的种类 在化学变化中，原子 ，原子的种类 联系 ①分子、原子都可直接构成物质。 ②分子由 构成，原子可以结合成分子。 六、原子的结构和质量 （1)原子的结构 原子一般是由 构成，有的原子不一定有 ，质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由 决定。 （2）构成原子的各种粒子间的关系 原子序数＝ ＝ ＝ 。 （3）相对原子质量 相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。 相对原子质量≈ （4）原子结构示意图 a.相对稳定结构的判断：看最外层电子数是否为 (只有1个电子层时为 )，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定； b.判断得失电子的能力：非金属原子的最外层电子数一般>4，易 电子；金属原子的最外层电子数一般<4，易 电子； c.判断是否具有相似的化学性质：元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，最外层电子数相等的 相似(H、He、B除外) 2.离子 （1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。 （2）阴阳离子： 带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。 （3）表示方法： a.元素符号右上角标明 ； b. 在前， 在后； c.离子带一个单位的电荷时， 省略不写 （4）离子符号： 第2节 组成物质的化学元素 一、元素和元素符号 1.元素 （1）定义：元素是 一类原子的总称。 （2）符号书写规则：“一大二小”，第一个字母必须 ，第二个字母 。 （3）元素符号的意义 宏观：表示 素 微观：表示 。 特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示 。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 （4）分类 金属：“钅”字旁(汞除外) 非金属：固态非金属：“ 石 ”字旁 液态非金属：“氵”字旁 气态非金属：“ 气”字头(稀有气体除外) （5）在地壳中排在前四位的元素(由多到少)是O、Si、Al、Fe(或氧、硅、铝、铁)其中含量最多的金属元素为Al(或铝) 2.元素和原子的比较 元素 原子 概念 相同 （即质子数）的同一类原子的总称 的最小粒子 区别 概念，只讲种类， 个数 概念，既讲种类， 个数 使用范围 描述物质的 描述物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质。 2、 物质的分类 1．单质、化合物、氧化物 （1） 单质： 元素组成的 。如铁（Fe）、氧气（O2）等。 （2） 化合物：由 元素组成的 。如氧化镁（MgO）、高锰酸钾（KMnO4）等。 （3） 氧化物：由 组成的化合物。如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。 2．物质的分类 混合物 物质 单质 氧化物 其他化合物 3、 元素周期表 1.原子序数 科学家把已经发现的元素按一定的规则排列成元素周期表。在元素周期表中，每种元素在表中排列的序号等于该元素原子的核内质子数目，这个序号称为 。 2.周期表每一格包含的信息 示例说明 知识应用 元素名称为 ，元素符号为 e，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。 四、元素与人体健康 1．人体中的元素含量 水约占人体体重的70%。组成人体的元素中含量最多的是 ，其次是 。 2．人体必需元素 （1） 常量元素： （O）、碳（ ）、 （H）、氮（ ）、 （Ca）、磷（ ）、 （K）等。 （2） 微量元素：铁（ 、 （Cu）、锰（ ）、 （Zn）、钴（Co）、碘（ ）、硒（Se）等。 3．元素与人体健康的关系 （1） 人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺钙有可能导致成年人 ；缺 会使儿童发育停滞，智力低下；缺钴、铁易得 ；缺 会患甲状腺疾病。 （2） 某些元素过量也会导致疾病。如 过量也会导致甲状腺疾病； 吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等；微量的硒可以 ，过量的硒则是 的因素之一。 第3节 物质组成的表示和分析 一、化学式反映物质的组成 1．化学式的定义 用 和 的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。如氧气 、水 。 2．化学式的含义 化学式“H2O”的意义 化学式的意义 宏观意义 表示水这种物质 表示 表示水由氢元素和氧元素组成 表示 微观意义 表示1个水分子 表示 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示 3. 种类 含义 举例 元素符号、离子符号、化学式前面的数字 表示原子、离子、分子个数 3Fe中的“3”表示 3K＋中的“3”表示 　 3H2O中的“3”表示 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示 　 元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2＋中的“2”表示 元素符号或化学式正上方的数字 表示该元素的化合价的价数 Cu中“+2”表示 2、 化合价 1.化合价的表示方法及意义+2 -2 +2 在元素符号或原子团的 用“+”“-”号加上数字表示。如Mg、CO2等。（Mg中“+2”表示 ；CO2中“-2”表示 ）-2 2.化合价的一般规律 ①化合价有正价和负价：在化合物中，氧元素通常为 价，氢元素通常为 价；在金属化合物中，金属元素一般呈 ，非金属元素一般呈 ；在非金属氧化物中，该非金属元素一般呈 ；一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如FeO和Fe2O3；一些元素在相同物质中也可显不同的化合价，如NH4NO3。+5 -3 +3 +2 ②化合物中各种元素化合价的代数和等于 。 ③单质中，元素的化合价为 。 3．简单化合物化学式的书写 （1） 依据：化合物中各种元素的化合价代数和等于 。 （2） 步骤：先排序（正价元素在 ，负价元素在 ）、后标价、约最简、再交叉。 三、依据化学式的计算 易错点 01 用微粒观点解释现象时，误认为物质体积变大，是微粒本身的体积增大 【错因辨析】 物质受热、三态变化，改变的是微粒之间的间隔，分子、原子等微粒自身体积大小不会发生改变；温度升高，微粒运动速率加快，微粒间隙增大，导致物质体积膨胀，并非微粒本身变大。很多同学把宏观物质体积变化，直接等同于微观粒子本身体积的变化，混淆宏观现象与微观实质。 【对点训练】 1．氢气降温变固态，微观解释正确 A．氢分子间隔变小 B．分子停止运动 C．分子体积变小 D．分子拆成氢原子 2．冻雨由冰水混合物组成，雨滴落到温度低于0℃的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层，称为雨凇。这个过程中发生改变的是 A．水分子大小 B．水分子间隔 C．水分子体积 D．水分子质量 易错点 02 误认为 “保持物质化学性质的最小粒子一定是分子，化学变化中分子可分原子不可分，因此原子一定不能再分” 【错因辨析】 ①只有由分子构成的物质，分子才保持其化学性质；由原子、离子直接构成的物质，化学性质分别由原子、离子保持，并非全部物质的化学性质都由分子保持。 ②“原子不可再分” 是限定在化学变化这个前提条件下；脱离化学变化，原子还可以分成原子核与核外电子。学生容易忽略两处前提条件，把有条件的结论当成普适、绝对的说法。 【对点训练】 1．下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 B．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——它们的分子构成不同 D．水和酒精各50mL混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔 2．物质由微观粒子构成。下列各组物质全由分子构成的一组是 A．Si、H2 B．Hg、CuSO4 C．CH4、C60 D．NaCl、HCl 易错点 03 误认为发生物理变化时，微粒本身一定不发生任何变化；化学变化仅仅是微粒之间间隔发生改变 【错因辨析】 微观角度：物理变化只是微粒间隔、运动速率改变，微粒的种类不变；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，微粒的种类发生改变。 易错根源：学生混淆两类变化的微观本质，错把化学变化归为微粒间隔改变；或片面理解物理变化，不会从 “微粒种类是否改变” 作为区分核心依据。判断变化类型的微观唯一标准：看变化前后微粒种类是否改变，种类不变为物理变化，种类改变为化学变化。 【对点训练】 1．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．图c表示的物质属于混合物 D．变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 2．对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同—构成两种物质的分子构成不同 B．“遥知不是雪,为有暗香来”—分子在不断运动 C．氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子的体积变小 D．氢气在氧气中燃烧生成水—在化学变化中,分子种类发生改变 易错点 04 误认为质子数相同的微观粒子属于同一种元素 【错因辨析】 混淆 “粒子” 和 “原子”。粒子包含分子、原子、离子。元素定义是：质子数相同的一类原子总称。例如H2O分子与Ne原子质子数均为 10，但前者是分子，不属于原子，因此不属于同种元素。 【对点训练】 1．南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 2．下列逻辑推理正确的是 A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化 C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 易错点 05 误认为由同种元素组成的物质一定是单质 【错因辨析】 忽略单质前提必须是纯净物。同种元素可以组成不同单质，如氧气O2、臭氧O3；二者混合之后只含有氧元素，但属于混合物，不是单质；同种元素一定不能组成化合物。 【对点训练】 1．物质是由微观粒子构成。如用“”和“”表示两种不同元素的原子，则下列示意图中表示化合物的是 A． B． C． D． 2．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A．元素种类由质子数决定，则质子数相同的粒子属于同种元素 B．原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可分 C．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定属于单质 D．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 易错点 06 描述化学式含义时，宏观、微观概念混淆 【错因辨析】 分不清宏观 “物质、元素” 和微观 “分子、原子” 的描述话术。 正确：水（宏观）由氢元素、氧元素组成；一个水分子（微观）由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 错误：水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成（不能跳过分子直接用原子描述宏观物质）。 【对点训练】 1．按要求写出下列化学用语： （1）4个氧原子__________； （2）3个钠离子__________； （3）1个氢分子__________； （4）硫酸根离子________； （5）标出氧化镁中镁元素的化合价________； （6）碳酸钙__________。 2．用化学用语填空。 （1）铜元素______； （2）两个氮原子______； （3）氢分子______； （4）两个镁离子______； （5）硫酸钠______； （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 易错点 07 混淆原子结构示意图与元素周期表中的各项数字，错误认为相对原子质量 = 原子序数；同时忽略离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等 【错因辨析】 1.原子序数 = 质子数 = 核电荷数；在原子中：质子数 = 核外电子数；相对原子质量≈质子数 + 中子数，原子序数和相对原子质量数值、含义均不相等。 2. 原子结构示意图中圆圈内数字代表质子数，弧线上数字代表核外电子数；若是离子，得失电子后质子数与核外电子数不再相等，周期表的原子序数依旧等于质子数，不等于离子的核外电子总数。 学生做题时常直接拿周期表的相对原子质量当作质子数；遇到离子结构时，依旧套用 “质子数 = 核外电子数” 的原子等式进行计算，忽略 “质子数 = 核外电子数” 仅适用于原子，不适用于离子。 【对点训练】 1．如图为铝元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．铝属于金属元素 B．铝的相对原子质量为26.98 C．铝原子易得到电子形成阴离子 D．铝元素位于元素周期表第三周期 2．2025年12月，中国科学院将氧化镍(NiO)锚定在氧化铟()表面，提升了二氧化碳合成甲醇的效率，为设计合成二氧化碳加氢制备甲醇的高效催化剂提供了新思路。镍在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镍原子的中子数为28 B．镍元素位于元素周期表第三周期 C．镍的相对原子质量为58.69 D．镍原子在化学反应中容易得到电子 易错点 08 氧化物就是含有氧元素的化合物 【错因辨析】 遗漏氧化物两个必要条件：①只有两种元素；②其中一种是氧元素。如KMnO4含有氧元素，一共三种元素，不属于氧化物。 【对点训练】 1．春节是中华民族的传统节日，焰火为节日增添了欢乐气氛。以下制作焰火的物质中，属于氧化物的是 A． B． C． D． 2．下列说法中，正确的是 A．河水经过滤后就得到纯水 B．地球上的总水储量大，但淡水资源少 C．凡是含氧元素的物质都是氧化物 D．水转化为水蒸气后水分子变大 易错点 9 计算化合物中元素化合价，把原子团拆开单独计算代数和 【错因辨析】 原子团是整体。原子团内部各元素化合价代数和等于原子团的化合价，不等于 0；只有完整化合物中所有元素化合价代数和才等于 0，例如NH4NO3，铵根、硝酸根要分开看待。 【对点训练】 1．下列关于化合价的说法正确的是 A．在中，钠原子显价，氧原子显价 B．在中，氧元素显价 C．非金属元素在化合物中一定显负价 D．金属元素在化合物中一般显正价 2．2025年10月，十五运会和残特奥会通过全球首次深海采火技术，成功获取火种。制作火种灯用到了高透光石英玻璃材料，石英玻璃的主要成分为二氧化硅，其中硅元素的化合价为 A．-4 B．-2 C．+4 D．+6 易错点 10 计算物质中元素质量比，误算成原子个数比 【错因辨析】 混淆原子个数比和元素质量比。元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比；原子个数比只是化学式右下角数字之比，二者不能等同。 【对点训练】 1．2025年12月26日上午，甘肃兰州西站内汽笛长鸣，“甘谷辣椒”冠名高铁列车正式首发启程。甘谷县素有“全国辣椒之乡”的美誉，以独特的气候与土壤条件孕育出品质卓越的甘谷辣椒。辣椒中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为，下列关于辣椒素的说法正确的是 A．辣椒素共由49个原子构成 B．辣椒素中含有一个臭氧分子 C．辣椒素中氢元素的质量分数最大 D．辣椒素中碳、氢元素的质量比为 2．陇南花椒是我省著名特产，花椒中含有的花椒素(化学式为C16H19NO3)具有特殊的香气和药用价值，常用于食品调味与抑菌。下列关于花椒素的说法，不正确的是 A．花椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．一个花椒素分子由39个原子构成 C．花椒素中氮元素的质量分数最小 D．花椒素中含有3个氧分子 易错点 11 求一定质量化合物中某元素质量，公式记忆出错 【错因辨析】 公式：元素质量 = 化合物质量 × 该元素的质量分数 容易写成：元素质量 = 化合物质量 ÷ 元素质量分数；搞反乘除关系。 【对点训练】 1．剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式C10H18O)。请回答： （1）芳樟醇由_____种元素组成；一个芳樟醇分子中含有__________个原子。 （2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为_______。其中碳、氧元素质量比为_______。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为_________g。 2．XX钙片的部分说明书如下。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含CaCO3质量为0.25g 【用法用量】每次1片，每天2次 （1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为________。(填最简整数比) （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_________g。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 物质构成的奥秘 第一节 构成物质的微观粒子 一、构成物质的微观粒子 1．由分子构成的物质： 氢气、氧气、氮气、干冰（固态二氧化碳）、水、酒精等，如干冰是由二氧化碳分子构成的。 2．由原子构成的物质： 铜、金刚石、石墨、硅等，如金刚石是由碳原子构成的。 3．由离子构成的物质： 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 二、微观粒子的基本性质 1.微观粒子的体积和质量都很小 2.微观粒子在不断地做无规则运动 3.微观粒子之间有空隙 三、从微观粒子的视角解释物质的变化 1.用分子、原子的观点解释物质变化 （1）物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化。 （2）化学变化：构成物质的分子发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成新分子。 （3）物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变(或是否生成新分子) 2.微观角度理解纯净物与混合物 由分子构成的物质中，混合物含有不同种分子，纯净物含有同种分子。 四、原子 1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。 2．化学变化的本质 化学变化中，反应物分子分解成原子，原子重新组合成新物质的分子，在这个变化中分子种类发生变化，原子种类不变（即在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分）。 五、分子、原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 区别 在化学变化中，分子可以分解为原子，分子的种类发生变化 在化学变化中，原子不可再分，原子的种类不变 联系 ①分子、原子都可直接构成物质。 ②分子由原子构成，原子可以结合成分子。 六、原子的结构和质量 （1)原子的结构 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 （2）构成原子的各种粒子间的关系 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 （3）相对原子质量 相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。 相对原子质量≈质子数＋中子数 （4）原子结构示意图 a.相对稳定结构的判断：看最外层电子数是否为8(只有1个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定； b.判断得失电子的能力：非金属原子的最外层电子数一般>4，易得到电子；金属原子的最外层电子数一般<4，易失去电子； c.判断是否具有相似的化学性质：元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，最外层电子数相等的原子化学性质相似(H、He、B除外) 2.离子 （1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。 （2）阴阳离子： 带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 （3）表示方法： a.元素符号右上角标明离子所带电荷； b.数字在前，正负号在后； c.离子带一个单位的电荷时，“1”省略不写 （4）离子符号： 第2节 组成物质的化学元素 一、元素和元素符号 1.元素 （1）定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （2）符号书写规则：“一大二小”，第一个字母必须大写，第二个字母小写。 （3）元素符号的意义 宏观：表示一种元素 微观：表示该元素的一个原子。 特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 （4）分类 金属：“钅”字旁(汞除外) 非金属：固态非金属：“ 石 ”字旁 液态非金属：“氵”字旁 气态非金属：“ 气”字头(稀有气体除外) （5）在地壳中排在前四位的元素(由多到少)是O、Si、Al、Fe(或氧、硅、铝、铁)其中含量最多的金属元素为Al(或铝) 2.元素和原子的比较 元素 原子 概念 相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，也讲个数 使用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、 物质的分类 1．单质、化合物、氧化物 （1） 单质：同种元素组成的纯净物。如铁（Fe）、氧气（O2）等。 （2） 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如氧化镁（MgO）、高锰酸钾（KMnO4）等。 （3） 氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。 2．物质的分类 混合物 物质 单质 纯净物 氧化物 化合物 其他化合物 3、 元素周期表 1.原子序数 科学家把已经发现的元素按一定的规则排列成元素周期表。在元素周期表中，每种元素在表中排列的序号等于该元素原子的核内质子数目，这个序号称为原子序数。 2.周期表每一格包含的信息 示例说明 知识应用 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 四、元素与人体健康 1．人体中的元素含量 水约占人体体重的70%。组成人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮。 2．人体必需元素 （1） 常量元素：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙（Ca）、磷（P）、钾（K）等。 （2） 微量元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、锌（Zn）、钴（Co）、碘（I）、硒（Se）等。 3．元素与人体健康的关系 （1） 人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺钙有可能导致成年人骨质疏松；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会患甲状腺疾病。 （2） 某些元素过量也会导致疾病。如碘过量也会导致甲状腺疾病；钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等；微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一。 第3节 物质组成的表示和分析 一、化学式反映物质的组成 1．化学式的定义 用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。如氧气O2 、水H2O 。 2．化学式的含义 化学式“H2O”的意义 化学式的意义 宏观意义 表示水这种物质 表示一种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示物质的元素组成 微观意义 表示1个水分子 表示物质的1个分子 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示物质1个分子的构成 3. 种类 含义 举例 元素符号、离子符号、化学式前面的数字 表示原子、离子、分子个数 3Fe中的“3”表示3个铁原子 3K＋中的“3”表示3个钾离子　 3H2O中的“3”表示3个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子　 元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2＋中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 元素符号或化学式正上方的数字 表示该元素的化合价的价数 Cu中“+2”表示+2价的铜元素 2、 化合价 1.化合价的表示方法及意义+2 -2 +2 在元素符号或原子团的正上方用“+”“-”号加上数字表示。如Mg、CO2等。（Mg中“+2”表示+2价的镁元素；CO2中“-2”表示在二氧化碳中，氧元素显-2价）-2 2.化合价的一般规律 ①化合价有正价和负价：在化合物中，氧元素通常为 -2 价，氢元素通常为 +1 价；在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如FeO和Fe2O3；一些元素在相同物质中也可显不同的化合价，如NH4NO3。+5 -3 +3 +2 ②化合物中各种元素化合价的代数和等于零。 ③单质中，元素的化合价为 零 。 3．简单化合物化学式的书写 （1） 依据：化合物中各种元素的化合价代数和等于零。 （2） 步骤：先排序（正价元素在左，负价元素在右）、后标价、约最简、再交叉。 三、依据化学式的计算 易错点 01 用微粒观点解释现象时，误认为物质体积变大，是微粒本身的体积增大 【错因辨析】 物质受热、三态变化，改变的是微粒之间的间隔，分子、原子等微粒自身体积大小不会发生改变；温度升高，微粒运动速率加快，微粒间隙增大，导致物质体积膨胀，并非微粒本身变大。很多同学把宏观物质体积变化，直接等同于微观粒子本身体积的变化，混淆宏观现象与微观实质。 【对点训练】 1．氢气降温变固态，微观解释正确 A．氢分子间隔变小 B．分子停止运动 C．分子体积变小 D．分子拆成氢原子 【答案】A 【解析】A.物质三态变化的本质就是分子间间隔的改变，降温时分子运动速率减慢，分子间隔变小，正确。 B.分子永不停息做无规则运动，固态物质中的分子也不会停止运动，错误。 C.该变化中分子本身的体积不会改变，改变的是分子间间隔，错误。 D.物理变化中分子本身不发生改变，不会拆分成氢原子，只有化学变化才会改变分子结构，错误。 2．冻雨由冰水混合物组成，雨滴落到温度低于0℃的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层，称为雨凇。这个过程中发生改变的是 A．水分子大小 B．水分子间隔 C．水分子体积 D．水分子质量 【答案】B 【解析】水冻结成冰属于物理变化，没有新物质生成，水分子本身的大小、体积、质量均不会发生改变。液态水变为固态冰的过程中，仅水分子间的间隔变大，因此发生改变的是水分子间隔，故选B。 易错点 02 误认为 “保持物质化学性质的最小粒子一定是分子，化学变化中分子可分原子不可分，因此原子一定不能再分” 【错因辨析】 ①只有由分子构成的物质，分子才保持其化学性质；由原子、离子直接构成的物质，化学性质分别由原子、离子保持，并非全部物质的化学性质都由分子保持。 ②“原子不可再分” 是限定在化学变化这个前提条件下；脱离化学变化，原子还可以分成原子核与核外电子。学生容易忽略两处前提条件，把有条件的结论当成普适、绝对的说法。 【对点训练】 1．下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 B．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——它们的分子构成不同 D．水和酒精各50mL混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔 【答案】A 【解析】A.分子永不停息做无规则运动，降温使水结冰仅会降低水分子运动速率、改变水分子间间隔，水分子不会静止不动。错误。 B.电解水属于化学变化，反应过程中水分子分解为氢原子、氧原子，再重新组合为氢分子、氧分子，分子种类发生改变，正确。 C.分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，因此化学性质不同，正确。 D.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为部分水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔中，可证明分子间有间隔，正确。 2．物质由微观粒子构成。下列各组物质全由分子构成的一组是 A．Si、H2 B．Hg、CuSO4 C．CH4、C60 D．NaCl、HCl 【答案】C 【解析】.Si是固态非金属单质，由硅原子直接构成，不符合要求； B.是金属，由汞原子直接构成，是盐，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合要求； C.（甲烷）由甲烷分子构成，由分子构成，二者均由分子构成，符合要求； D.是盐，由钠离子和氯离子构成，不符合要求。 易错点 03 误认为发生物理变化时，微粒本身一定不发生任何变化；化学变化仅仅是微粒之间间隔发生改变 【错因辨析】 微观角度：物理变化只是微粒间隔、运动速率改变，微粒的种类不变；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，微粒的种类发生改变。 易错根源：学生混淆两类变化的微观本质，错把化学变化归为微粒间隔改变；或片面理解物理变化，不会从 “微粒种类是否改变” 作为区分核心依据。判断变化类型的微观唯一标准：看变化前后微粒种类是否改变，种类不变为物理变化，种类改变为化学变化。 【对点训练】 1．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．图c表示的物质属于混合物 D．变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 【答案】D 【解析】A. 变化I仅水分子间隔改变，无新分子生成，属于物理变化；变化II有新分子、生成，属于化学变化，说法正确。 B. 物理变化和化学变化的微观本质区别就是分子种类是否发生改变，说法正确。 C. 图c含有、两种不同的分子，属于混合物，说法正确。 D. 化学变化中原子是最小粒子，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误。 2．对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同—构成两种物质的分子构成不同 B．“遥知不是雪,为有暗香来”—分子在不断运动 C．氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子的体积变小 D．氢气在氧气中燃烧生成水—在化学变化中,分子种类发生改变 【答案】C 【解析】A. 水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，化学性质不同，解释正确。 B. 能闻到花香，是带有香味的分子在不断运动被人感知，解释正确。 C. 氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为压强增大时分子间的间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 D. 氢气燃烧生成水属于化学变化，化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，解释正确。 易错点 04 误认为质子数相同的微观粒子属于同一种元素 【错因辨析】 混淆 “粒子” 和 “原子”。粒子包含分子、原子、离子。元素定义是：质子数相同的一类原子总称。例如H2O分子与Ne原子质子数均为 10，但前者是分子，不属于原子，因此不属于同种元素。 【对点训练】 1．南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【答案】D 【解析】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 2．下列逻辑推理正确的是 A．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化 C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】A.阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子还可能是质子、原子核等，不一定是阳离子，推理错误。 B.化学变化伴随能量变化，但有能量变化的过程也可能是物理变化（如电灯通电放热，无新物质生成，属于物理变化），推理错误。 C.单质是同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质还可能是混合物（如和的混合物，仅含氧元素但不属于单质），推理错误。 D.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此具有相同质子数的原子一定属于同种元素，推理正确。 易错点 05 误认为由同种元素组成的物质一定是单质 【错因辨析】 忽略单质前提必须是纯净物。同种元素可以组成不同单质，如氧气O2、臭氧O3；二者混合之后只含有氧元素，但属于混合物，不是单质；同种元素一定不能组成化合物。 【对点训练】 1．物质是由微观粒子构成。如用“”和“”表示两种不同元素的原子，则下列示意图中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.含有两种独立的单原子，属于两种单质组成的混合物，不符合要求。 B.含有两种不同的单质分子（两个白原子构成的分子、两个黑原子构成的分子），属于混合物，不符合要求。 C.仅含一种分子，且每个分子由黑、白两种不同原子构成，属于化合物，符合要求。 D.仅含一种分子，且分子仅由白原子（同种原子）构成，属于单质，不符合要求。 2．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A．元素种类由质子数决定，则质子数相同的粒子属于同种元素 B．原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可分 C．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定属于单质 D．氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，"粒子"包含分子、原子、离子等，例如分子和原子质子数均为10，但不属于同种元素，错误。 B.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此化学变化中原子不可再分，是化学变化中的最小粒子，正确。 C.单质是由同种元素组成的纯净物，仅含一种元素的物质可能是混合物，例如和的混合物，错误。 D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含氧化合物可能包含3种及以上元素，例如含氧元素但不属于氧化物，错误。 易错点 06 描述化学式含义时，宏观、微观概念混淆 【错因辨析】 分不清宏观 “物质、元素” 和微观 “分子、原子” 的描述话术。 正确：水（宏观）由氢元素、氧元素组成；一个水分子（微观）由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 错误：水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成（不能跳过分子直接用原子描述宏观物质）。 【对点训练】 1．按要求写出下列化学用语： （1）4个氧原子__________； （2）3个钠离子__________； （3）1个氢分子__________； （4）硫酸根离子________； （5）标出氧化镁中镁元素的化合价________； （6）碳酸钙__________。 【答案】（1）4O （2）3Na+ （3）H2 （4） （5） （6） 【解析】（1）表示多个原子时，在元素符号前加对应系数，氧元素符号为O，4个氧原子即写为4O。 （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，则3个钠离子表示为3Na+。 （3）1个氢分子由2个氢原子构成，单个分子的系数1可省略，故化学式为。 （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为。 （5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故氧化镁中镁元素的化合价表示为。 （6）钙元素显+2价，碳酸根显-2价，化合物正负化合价代数和为0，交叉约简后得到化学式。 2．用化学用语填空。 （1）铜元素______； （2）两个氮原子______； （3）氢分子______； （4）两个镁离子______； （5）硫酸钠______； （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 【答案】（1）Cu （2）2N （3）H2 （4）2Mg2+ （5）Na2SO4 （6） 【解析】（1）元素直接用对应元素符号表示，铜的元素符号为Cu。 （2）表示多个原子时，在元素符号前加对应计量数，2个氮原子即2N。 （3）1个氢分子由2个氢原子构成，因此氢分子化学式为。 （4）镁离子带2个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加计量数，2个镁离子即。 （5）硫酸钠中Na为+1价，硫酸根为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，得出化学式为。 （6）设五氧化二磷中P的化合价为x，O为-2价，列等式，解得x=+5；化合价需标注在对应元素符号正上方，因此表示为。 易错点 07 混淆原子结构示意图与元素周期表中的各项数字，错误认为相对原子质量 = 原子序数；同时忽略离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等 【错因辨析】 1.原子序数 = 质子数 = 核电荷数；在原子中：质子数 = 核外电子数；相对原子质量≈质子数 + 中子数，原子序数和相对原子质量数值、含义均不相等。 2. 原子结构示意图中圆圈内数字代表质子数，弧线上数字代表核外电子数；若是离子，得失电子后质子数与核外电子数不再相等，周期表的原子序数依旧等于质子数，不等于离子的核外电子总数。 学生做题时常直接拿周期表的相对原子质量当作质子数；遇到离子结构时，依旧套用 “质子数 = 核外电子数” 的原子等式进行计算，忽略 “质子数 = 核外电子数” 仅适用于原子，不适用于离子。 【对点训练】 1．如图为铝元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．铝属于金属元素 B．铝的相对原子质量为26.98 C．铝原子易得到电子形成阴离子 D．铝元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】A.铝的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此铝的相对原子质量为26.98，正确。 C.铝原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子形成带正电的阳离子，不是得到电子形成阴离子，错误。 D.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，铝原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，正确。 2．2025年12月，中国科学院将氧化镍(NiO)锚定在氧化铟()表面，提升了二氧化碳合成甲醇的效率，为设计合成二氧化碳加氢制备甲醇的高效催化剂提供了新思路。镍在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．镍原子的中子数为28 B．镍元素位于元素周期表第三周期 C．镍的相对原子质量为58.69 D．镍原子在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】A.镍的原子序数为28，根据原子序数=质子数=核外电子数可知，镍的质子数为28，元素周期表一格中汉字下方数字为相对原子质量，质子数+中子数≈相对原子质量，则镍原子的中子数为：，错误； B.根据镍原子的原子结构示意图可知，镍原子有四个电子层，位于元素周期表第四周期，错误； C.镍的相对原子质量为58.69，单位为“1”，常省略不写，正确； D.镍原子最外层电子数为：，小于4，在化学反应中易失去电子，错误。 易错点 08 氧化物就是含有氧元素的化合物 【错因辨析】 遗漏氧化物两个必要条件：①只有两种元素；②其中一种是氧元素。如KMnO4含有氧元素，一共三种元素，不属于氧化物。 【对点训练】 1．春节是中华民族的传统节日，焰火为节日增添了欢乐气氛。以下制作焰火的物质中，属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】氧化物的判定标准为：属于化合物，仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。 【解析】A.C12H22O11由C、H、O三种元素组成，不符合“两种元素”的要求，不是氧化物，不符合题意； B.Al2O3仅由Al、O两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物定义，符合题意； C.KClO3由K、Cl、O三种元素组成，不符合要求，不是氧化物，不符合题意； D.SrCO3由Sr、C、O三种元素组成，不符合要求，不是氧化物，不符合题意。 2．下列说法中，正确的是 A．河水经过滤后就得到纯水 B．地球上的总水储量大，但淡水资源少 C．凡是含氧元素的物质都是氧化物 D．水转化为水蒸气后水分子变大 【答案】B 【解析】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，过滤后的水仍是混合物，不是纯水，A错误； B、地球总水储量很大，但96.5%都是不可直接饮用的海洋咸水，淡水资源仅占总水储量的2.53%，且大部分储存在冰川、冻土层中难以利用，因此淡水资源少，B正确； C、氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”，若物质含氧元素但元素种类超过2种（如、），就不属于氧化物，C错误； D、水转化为水蒸气是物理变化，水分子本身大小不变，仅水分子间的间隔变大，D错误； 故选：B。 易错点 9 计算化合物中元素化合价，把原子团拆开单独计算代数和 【错因辨析】 原子团是整体。原子团内部各元素化合价代数和等于原子团的化合价，不等于 0；只有完整化合物中所有元素化合价代数和才等于 0，例如NH4NO3，铵根、硝酸根要分开看待。 【对点训练】 1．下列关于化合价的说法正确的是 A．在中，钠原子显价，氧原子显价 B．在中，氧元素显价 C．非金属元素在化合物中一定显负价 D．金属元素在化合物中一般显正价 【答案】D 【解析】A.化合价是元素的性质，描述对象为元素而非单个原子，且中钠以离子形式存在，不存在钠原子，表述错误。 B.单质中元素化合价为0，是氧单质，氧元素化合价为0而非-2，表述错误。 C.非金属元素在化合物中可显正价，例如中为+1价、中C为+4价，“一定显负价”的表述错误。 D.金属元素原子最外层电子数一般少于4，化学反应中易失去电子，因此在化合物中一般显正价，表述正确。 2．2025年10月，十五运会和残特奥会通过全球首次深海采火技术，成功获取火种。制作火种灯用到了高透光石英玻璃材料，石英玻璃的主要成分为二氧化硅，其中硅元素的化合价为 A．-4 B．-2 C．+4 D．+6 【答案】C 【解析】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 二氧化硅的化学式为，氧元素在化合物中通常显价，设硅元素化合价为，列式得： ，解得，因此硅元素化合价为。 易错点 10 计算物质中元素质量比，误算成原子个数比 【错因辨析】 混淆原子个数比和元素质量比。元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比；原子个数比只是化学式右下角数字之比，二者不能等同。 【对点训练】 1．2025年12月26日上午，甘肃兰州西站内汽笛长鸣，“甘谷辣椒”冠名高铁列车正式首发启程。甘谷县素有“全国辣椒之乡”的美誉，以独特的气候与土壤条件孕育出品质卓越的甘谷辣椒。辣椒中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为，下列关于辣椒素的说法正确的是 A．辣椒素共由49个原子构成 B．辣椒素中含有一个臭氧分子 C．辣椒素中氢元素的质量分数最大 D．辣椒素中碳、氢元素的质量比为 【答案】D 【解析】A.辣椒素是宏观物质，正确表述应为1个辣椒素分子由个原子构成，错误。 B.化学式中的代表1个辣椒素分子中含3个氧原子，不存在独立的臭氧分子，错误。 C.计算各元素的相对总质量：，，，，碳元素的相对总质量最大，因此碳元素质量分数最大，错误。 D.碳、氢元素质量比为，正确。 2．陇南花椒是我省著名特产，花椒中含有的花椒素(化学式为C16H19NO3)具有特殊的香气和药用价值，常用于食品调味与抑菌。下列关于花椒素的说法，不正确的是 A．花椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．一个花椒素分子由39个原子构成 C．花椒素中氮元素的质量分数最小 D．花椒素中含有3个氧分子 【答案】D 【解析】A. 正确； B. 由化学式可知，花椒素由花椒素分子构成，一个花椒素分子由16个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和3个氧原子共39个原子构成，正确； C. 花椒素中C、H、N、O元素的质量比为：，故氮元素的质量分数最小，正确； D. 由化学式可知，花椒素由花椒素分子构成，每个花椒素分子中含3个氧原子，不含氧分子，错误。 易错点 11 求一定质量化合物中某元素质量，公式记忆出错 【错因辨析】 公式：元素质量 = 化合物质量 × 该元素的质量分数 容易写成：元素质量 = 化合物质量 ÷ 元素质量分数；搞反乘除关系。 【对点训练】 1．剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式C10H18O)。请回答： （1）芳樟醇由_____种元素组成；一个芳樟醇分子中含有__________个原子。 （2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为_______。其中碳、氧元素质量比为_______。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为_________g。 【答案】（1）三 29 （2）10:18:1 15:2 （3）12 【解析】（1）从芳樟醇的化学式C10H18​O可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成； 一个芳樟醇分子里的原子总数：10个碳原子+18个氢原子+1个氧原子，合计29个原子。 （2）化学式中各元素的下标就是对应原子的个数，因此碳、氢、氧原子个数比为； 碳、氧元素质量比计算为（12×10）:（16×1）=120:16，化简后得到。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素质量为。 2．XX钙片的部分说明书如下。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片含CaCO3质量为0.25g 【用法用量】每次1片，每天2次 （1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为________。(填最简整数比) （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_________g。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为。 （2）由说明书信息：每次1片，每天2次，每片含 0.25g，因此： 每日碳酸钙总质量=0.25 g/片×2 片=0.5 g，中钙元素的质量分数为，因此每天摄入钙元素的质量为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $