精品解析：山东省泰安英雄山中学2025-2026学年高一上学期第四次学情调研化学试题

泰安英雄山中学2025级高一上学期第四次学情调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.请用黑色中性笔将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：(每题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分含有氧化铜 B. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为 C. 火药是由硫磺、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应 D. “日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．诗句中“翠色”指越窑青瓷的颜色，氧化铜为黑色固体，青瓷的翠色来自釉料中的其他着色成分，并非氧化铜，A错误； B．“司南之杓”由天然磁石制成，主要成分为，具有磁性可指示南北，B正确； C．火药的原料为硫磺、硝石（）和木炭，点燃反应中、、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布飞溅产生的细小水珠分散在空气中形成的水雾，云、雾的分散质粒子直径在1~100 nm之间，属于气溶胶，D正确； 故答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C. 电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力 D. 具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，A正确； B．非金属元素从化合态变为游离态不一定被氧化，可能被还原，如电解水生成氧气与氢气，氢元素被还原，B错误； C．电解质的强弱取决于在水溶液中能否完全电离，完全电离为强电解质，部分电离为弱电解质，C错误； D．具有还原性和氧化性的物质，在氧化还原反应中，遇到强氧化剂作还原剂，遇到强还原剂，则作氧化剂，D错误； 答案选A。 3. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu CaO C 有色玻璃 KOH CuO D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．属于盐，不属于碱；是单质，电解质必须是化合物，故不是电解质，B错误； C．有色玻璃是分散系，属于混合物；电离出的阴离子全部为，属于碱；是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．与酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 4. X是淡黄色固体，V是无色气体，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 气体V可通过排水法收集 B. Z通过热分解法可得到W C. X可做供氧剂 D. Y易溶于水，溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断各物质：淡黄色固体能与反应生成无色气体和，可知为，为，为；与反应生成，则为；经冶炼得到，与加热生成，则为。 【详解】A．为，难溶于水，可通过排水法收集，A正确； B．为，热稳定性极强，热分解无法得到，工业上用电解熔融的方法制备，B错误； C．为，可与、反应释放，可做供氧剂，C正确； D．为，易溶于水，水解使溶液显碱性，D正确； 故选B。 5. 进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 比较、的稳定性 B. 证明浓硫酸的吸水性 C. 检查装置气密性 D. 实验室制 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中碳酸氢钠处于直接受热的高温区，碳酸钠处于间接受热的低温区；要用同一热源比较稳定性，应把稳定性更强的碳酸钠放在直接受热的大试管中，把稳定性较弱的碳酸氢钠放在间接受热的小试管中，因此该装置不能排除受热温度不同对现象的影响，A错误； B．密闭钟罩内，18 mol/L硫酸可吸收水蒸气，使胆矾晶体逐渐失去结晶水；晶体颜色发生变化可说明浓硫酸吸收了水，B正确； C．图中长颈漏斗上端与外界相通，且漏斗下端未形成液封，装置未构成封闭体系，不能按图检查气密性，C错误； D．只加热氯化铵时生成的氨气和氯化氢在试管口冷却后又会结合成氯化铵，不能用该装置制取并收集氨气；实验室应加热氯化铵与碱石灰或氢氧化钙的混合物，D错误； 故选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，由于溶剂水分子中也含有O原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中Cl-的数目，B错误； C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含气体分子的物质的量是1 mol，由于二者都是双原子分子，因此1 mol混合气体中含有的原子的数目为2NA，C正确； D．R与盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4 g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2 mol，故R的摩尔质量是M(R)==59 g/mol，D错误； 故合理选项是C。 7. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中滴入溶液： B. 向溶液中加足量NaOH溶液： C. 将过量的通入溶液中： D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性与反应时电子不守恒，每2mol 得10mol电子，3mol 最多失6mol电子，得失电子不匹配，正确离子方程式为，A错误； B．足量与反应生成碳酸钠和水，与反应的离子方程式书写正确，B正确； C．是弱电解质不能拆为，且酸性条件下不会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．白醋的溶质是弱酸，不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 研究小组以铁丝和为原料制备胶体进行下列三个实验：下列相关分析不正确的是 A. 实验①中发生的反应是化合反应 B. 实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C. ②中的分散质1 mol，可制备个③中的目标分散质 D. 取少量③中液体，逐滴滴入硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁丝在氯气中燃烧的反应为，两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，A正确； B．实验②为固体溶解过程，玻璃棒搅拌可加快溶解速率，作用是搅拌加速溶解，B正确； C．胶体的分散质是多个聚集形成的胶粒，因此1 mol 制备得到的胶粒数目小于，C错误； D．胶体遇电解质硫酸先发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续滴加硫酸，与硫酸发生中和反应生成可溶性盐，沉淀逐渐溶解，D正确； 故选C。 9. 部分钠、氯单质及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. b处对应物质不唯一，且均属于碱性氧化物 B. 将f通入水中可生成e和g，得到水溶液具有漂白性 C. d溶液与e、g溶液的反应均属于中和反应 D. a、b与水反应均可生成d，e的浓溶液与h可转化为f 【答案】A 【解析】 【详解】A．b处对应物质为和，物质不唯一，但与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．f为，通入水中发生反应，生成e：和g：，具有漂白性，因此所得水溶液具有漂白性，B正确； C．d为（强碱），e、g均为酸，二者与反应均生成盐和水，都属于中和反应，C正确； D．a：与水反应生成和，b的两种物质、与水反应均生成；浓和氯酸盐（如）发生归中反应可生成（f），D正确； 故答案选A。 10. 纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述反应中纳米铁粉和均体现还原性 B. 若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理 C. 在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比 D. 该历程说明氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】纳米铁粉与O2反应生成Fe2+，Fe2+与反应生成N2，离子方程式为10Fe2++2+12H+= 10Fe3++N2+6H2O； 【详解】A．纳米铁粉与O2反应生成Fe2+，Fe失电子转化为Fe2+体现还原性，Fe2+与反应生成N2，氮元素化合价降低，则铁元素化合价升高，Fe2+做还原剂，体现还原性，A正确； B．56g纳米铁粉物质的量为，1mol铁粉参与反应生成1molFe2+，Fe2+与反应生成N2，离子方程式为10Fe2++2+12H+= 10Fe3++N2+6H2O，则1mol Fe2+至少可处理，B正确； C．铁粉总量一定条件下，若废水中溶解氧过多，Fe2+会被O2氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原，C错误； D．Fe2+与反应生成N2和Fe3+，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，由氧化剂的氧化性比氧化产物的强，则氧化性，D正确； 故选C。 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，向蒸馏水中慢慢倒入适量冷却后的溶液，溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将红热的碳单质放入浓硝酸中，溶液上方出现红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了二氧化氮 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向溶液依次滴加几滴淀粉溶液和溶液，溶液变蓝 氧化性强于碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，反应后混合液含过量浓硫酸，将其倒入蒸馏水中的操作符合浓硫酸稀释要求，溶液呈蓝色说明含，可证明生成硫酸铜，A正确； B．浓硝酸受热易分解生成，红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生，不一定是炭与浓硝酸反应生成，B错误； C．硝酸酸化可排除、等干扰，产生不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，可证明溶液含，C正确； D．溶液呈酸性，加入后，酸性条件下氧化性强于，会优先氧化生成使淀粉变蓝，不能证明是氧化，无法得出氧化性强于的结论，D错误； 故选AC。 12. 从海水中提取无水氯化镁的工艺流程如下：(已知：苦卤水含有大量的) 下列说法正确的是 A. “沉镁”时加入的石灰乳可用CaO代替 B. “沉镁”过程中发生的离子方程式： C. 若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 D. “氯化”过程是氧化了焦炭 【答案】AD 【解析】 【详解】A．可与水反应生成（石灰乳的有效成分），可代替石灰乳用于沉镁，A正确； B．“沉镁”过程石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为B错误； C．实验室煅烧固体应使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发溶液的操作，C错误； D．氯化过程中中元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂，焦炭中元素化合价从0价升高为+2价，作还原剂，故氧化了焦炭，D正确； 故本题答案选AD。 13. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。 【详解】A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确； B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确； C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确； D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误； 故选D。 14. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值) ① ② 下列有关说法错误的是 A. 氧化性由强到弱 B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 标准状况下，参加反应，最终消耗 D. 的参加反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应可知，做氧化剂，为氧化产物，所以氧化性：＞，根据反应可知，Fe3+做氧化剂，为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞＞SO2，氧化性由强到弱，A正确； B．氧化性由强到弱，可以氧化+4价S，故酸化的与反应的离子方程式：，B正确； C．标准状况下，的物质的量为0.3mol，参加反应，根据关系式，，故最终消耗，C正确； D．的的物质的量为0.1mol，参加反应，转移电子的数目为，D错误； 故选D。 15. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、、 B. 溶液X中一定不含有、、 C. D. 溶液X中 【答案】C 【解析】 【详解】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，， ， ，则沉淀 ，根据电荷守恒， ， ，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共包含5道小题，共60分) 16. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂_______________(填序号)属于电解质。 （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_________；该反应的还原产物是_________。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是___________________________(用离子方程式表示)。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用托盘天平称量所需NaClO的质量为_________；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_________(填标号)。 A.配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C.将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线 （5）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_________。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 【答案】（1） ③⑨ （2） ①. （或） ②. （3） （4） ①. ②. D （5）B 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物： ①84消毒液、②漂白粉、⑥碘酒、⑦75%酒精均为混合物、⑤为单质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；④、⑧均为非电解质（自身不能电离）；只有③（其在水中可部分电离）、⑨（盐类）属于电解质； 【小问2详解】 中Cl为+5价，转化为中+4价的Cl，每个得 ；中Cl为-1价，转化为​中0价的Cl，每生成1分子需要2个共失 ，因此生成转移电子数为；氧化剂被还原得到还原产物，因此还原产物为； 【小问3详解】 、和84消毒液的发生归中反应，生成黄绿色的，对应离子方程式为； 【小问4详解】 实验室无480mL规格容量瓶，需配制500mL溶液，计算得，；根据​分析误差： A.容量瓶残留蒸馏水对结果无影响，A不符合题意； B.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质损失，减小，浓度偏小，B不符合题意； C.少量液体溅出溶质损失，偏小，浓度偏小，C不符合题意； D.定容俯视刻度线，导致最终溶液体积偏小，浓度偏大，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 A.见光分解：，反应生成，氧气传感器测得氧气的体积分数增大，A错误； B.分解生成强酸，浓度增大pH减小，同时生成大量，浓度不断增大，和题图pH变化趋势吻合，B正确； C.光照消耗具有漂白性的，氯水漂白性减弱，C错误； D.pH减小的主要原因是弱酸分解转化为强酸，并非逸出导致浓度减小，D错误； 故选B。 17. I.和都是大气污染物。 （1）空气污染物可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是_____________。 （2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_____________________________________________。 （3）利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 下列说法正确的是_____________。 A. 能用氨水吸收是因为具有氧化性 B. 吸收所发生的反应为氧化还原反应 C. 吸收所得铵盐溶液中含有阴离子 D. 铵盐不稳定受热易分解，分解产物均有氨气 II.工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。 （4）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是_________________________。 （5）将溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________________。(已知：pH越小表示溶液中越大。) （6）将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。 请根据图中信息回答：时刻前该反应的离子方程式是______________________。 【答案】（1） （2） （3）BC （4） （5） 在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原 （6） 【解析】 【小问1详解】 二氧化氮和水发生反应生成硝酸和一氧化氮，是硝酸型酸雨的形成原理：； 【小问2详解】 根据元素守恒，NO和CO催化转化生成的两种无污染气体为氮气和二氧化碳，配平得到该反应式：； 【小问3详解】 A.氨水吸收是因为是酸性氧化物，和碱性的氨水发生反应，和的氧化性无关，A错误； B.和反应生成，氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C.反应中​作为还原剂被氧化，硫元素从+4价升高到+6价，因此生成，铵盐溶液中存在该阴离子，C正确； D.铵盐受热易分解，但分解产物不一定都有氨气，比如硝酸铵受热发生氧化还原反应，可生成氮气等氮氧化物，不生成氨气，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 铁锈主要成分为，属于碱性氧化物，和稀硫酸中的反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式是； 【小问5详解】 硝酸根的氧化性随氢离子浓度升高而增强，越小，溶液中浓度越大，在酸性条件下氧化性更强，更容易被零价铁还原； 【小问6详解】 根据​时刻前的图像信息：浓度降低，生成、，同时被消耗使pH升高，结合氧化还原化合价升降守恒配平：Fe从0价升到+2价，每个Fe失2e⁻；​中N从+5价降到中的-3价，每个N得8e⁻，因此Fe和​的系数比为4:1，再结合电荷、原子守恒配平其余物质，离子方程式是：。 18. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）能证明实验生成的实验现象为______________；进入装置C中被氧化为，被还原为，试写出该反应的离子方程式：_______________________________。 （3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有________(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______________________。装置H后增加装置I的目的是_______________________。 【答案】（1） （球形）干燥管 （2） ①. 装置B中品红溶液褪色 ②. （3） （4） ①. 、 ②. ③. 防止空气中的和水蒸气进入装置H中，影响实验结果 【解析】 【分析】碳素钢与浓硫酸加热反应，碳与浓硫酸反应生成、和，随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成。混合气体进入装置B，使品红溶液褪色；进入装置C，被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收；装置D中澄清石灰水变浑浊检验；装置E中碱石灰干燥气体并吸收二氧化碳；在装置F中还原生成水和铜；G中无水硫酸铜变蓝检验生成的水；装置H澄清石灰水检验是否有一氧化碳还原氧化铜生成的；装置I碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置H。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器X的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 证明生成的现象是装置B中品红溶液褪色；与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，根据电子转移守恒，原子、电荷守恒配平离子方程式为； 【小问3详解】 G中无水硫酸铜变蓝说明有水生成，即F中还原生成，反应方程式为； 【小问4详解】 装置D中澄清石灰水变浑浊说明有；H中不变浑浊说明无产生；结合（3）产生水可知气体中还有，因此混合气体除外还有、；碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为；装置I的作用是防止空气中的和水蒸气进入装置H中，影响实验结果。 19. 铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 （1）下列推断不合理的是_________。 A. 和可通过化合反应相互转化 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 在空气中受热，能迅速生成 D. 存在的循环转化关系 （2）实验证明，利用一定浓度(物质的量浓度大于)的溶液可以清洗附着在玻璃表面的金属银(所谓银镜)，某同学欲从洗银废液中回收金属银和重新获得溶液，设计如下路线： ①过程Ⅰ中所用试剂1为_______，反应的离子方程式为__________________、________________。 ②过程Ⅱ中溶液2为________溶液，检测溶液2阳离子的方法是_____________________。 ③写出过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式：______________________。 【答案】（1）C （2） ①. 铁粉（或） ②. ③. ④. 氯化亚铁（或​） ⑤. 取少量溶液2于试管中，滴加几滴（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀，证明存在（或加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后溶液变为血红色，证明存在） ⑥. （3） 【解析】 【分析】（2）洗银废液中含有、、和，目标是回收银并再生：从洗银废液中回收金属银和重新获得溶液，需要将Ag置换出来则必须要还原性强于Ag的金属，此外溶液中还剩余部分铁离子，考虑到不引入新的杂质的前提下，试剂1为Fe，操作1为过滤，得到的固体为Ag和Fe的混合物；滤液为，滤液在酸性条件下将氧化为；固体加入盐酸将Fe溶解，得到金属Ag。 【小问1详解】 A.化合反应转化路径为、​，均为化合反应，A正确； B.中Fe为+2价，处于0价和+3价之间，既可以被氧化为+3价，也可以被还原为0价，B正确； C.在空气中受热，最终生成的是，无法直接迅速生成，C错误； D.转化路径可实现：被还原为，加碱生成，被氧化为，加酸溶解重新得到，D正确； 故选C。 【小问2详解】 ① 试剂1选过量铁粉（或），可将还原为Ag单质，同时将剩余的还原为，得到含Fe、Ag的固体和仅含的溶液1，对应两个离子反应为；； ②固体用稀盐酸溶解后，过量Fe和盐酸反应生成氯化亚铁（或），Ag不反应从而分离；检验的特征方法为铁氰化钾法，也可使用“KSCN+氯水”的常规检验法；取少量溶液2于试管中，滴加几滴（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀，证明存在（或加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后溶液变为血红色，证明存在）； ③溶液1为的酸性溶液，加入后，体系内的在酸性条件下将氧化为，得到目标产物，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 该反应中Fe从+3价升高到+6价，每个​失去3e⁻；Cl从+1价降低到-1价，每个得到2e⁻，根据电子守恒确定​系数为2、系数为3，再结合电荷守恒和原子守恒配平剩余微粒，得到最终离子方程式为：。 20. 某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂(碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物)，设计了以下实验。 实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量 按如图所示连接装置并进行相关实验。 （1）试管A中所装试剂是___________。 （2）下列操作步骤的正确顺序是___________。 ①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气 ③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 （3）测定实验前后装置__________(填装置对应的字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。 实验Ⅱ：测定氨气的质量 调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E。另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 （4）D的作用是_______________________。 （5）实验过程中必须持续通入空气的目的有： ①产生的便于被浓硫酸完全吸收； ②_______________________________。 （6）若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5 g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7 g。 ①装置B中产生的化学方程式为_____________________。 ②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为________。 【答案】（1） 溶液 （2） ③④①② （3）D （4） 吸收复合膨松剂分解产生的和，排除对质量测定的干扰 （5） 防止倒吸 （6） ①. ②. 1:2 【解析】 【分析】实验Ⅰ中，装置A用于除去通入空气中的二氧化碳；装置B中样品受热分解；装置C中的浓硫酸用于吸收生成的水蒸气和氨气；装置D中的碱石灰用于吸收生成的二氧化碳；装置E用于防止外界空气中的水和二氧化碳进入装置D干扰测定。 实验Ⅱ中，调整顺序为A→B→D→C→E，装置D（碱石灰）先吸收二氧化碳和水蒸气，装置C（浓硫酸）再吸收氨气，通过测定装置C的增重来计算氨气的质量。 【小问1详解】 为了准确测定生成的二氧化碳质量，需要排除通入空气中二氧化碳的干扰，因此试管A中应装入能吸收二氧化碳的溶液； 【小问2详解】 实验操作时，应先装入样品（③），然后通入空气排尽装置内原有的二氧化碳（④），再连接吸收装置D、E并加热（①），反应结束后继续通入空气将生成的二氧化碳全部赶入装置D中吸收（②），故正确顺序为③④①②； 【小问3详解】 在实验Ⅰ中，装置D中的碱石灰专门用于吸收反应生成的二氧化碳，因此装置D实验前后的质量差即为产生的二氧化碳质量； 【小问4详解】 在实验Ⅱ中，为了准确测定氨气的质量，需要先除去反应生成的二氧化碳和水蒸气，因此装置D（碱石灰）的作用是吸收复合膨松剂分解产生的和，防止其进入装置C干扰质量的测定； 【小问5详解】 实验过程中持续通入空气，一方面可以将生成的氨气全部赶入浓硫酸中被完全吸收，另一方面可以保持装置内气压稳定，防止因气体被吸收而引起倒吸； 【小问6详解】 ① 装置B中碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：； ② 实验Ⅰ测得的质量为，其物质的量 ；实验Ⅱ测得的质量为，其物质的量 ，根据碳酸氢铵的分解方程式可知，样品中 ，其分解产生的也为，则碳酸氢钠分解产生的物质的量为，根据碳酸氢钠分解方程式 ，可知样品中 ，因此，该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安英雄山中学2025级高一上学期第四次学情调研 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.请用黑色中性笔将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：(每题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分含有氧化铜 B. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为 C. 火药是由硫磺、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应 D. “日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶 2. 下列说法正确的是 A. 多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C. 电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力 D. 具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂 3. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu CaO C 有色玻璃 KOH CuO D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 4. X是淡黄色固体，V是无色气体，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 气体V可通过排水法收集 B. Z通过热分解法可得到W C. X可做供氧剂 D. Y易溶于水，溶液显碱性 5. 进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 比较、的稳定性 B. 证明浓硫酸的吸水性 C. 检查装置气密性 D. 实验室制 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 7. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中滴入溶液： B. 向溶液中加足量NaOH溶液： C. 将过量的通入溶液中： D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： 8. 研究小组以铁丝和为原料制备胶体进行下列三个实验：下列相关分析不正确的是 A. 实验①中发生的反应是化合反应 B. 实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C. ②中的分散质1 mol，可制备个③中的目标分散质 D. 取少量③中液体，逐滴滴入硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解 9. 部分钠、氯单质及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. b处对应物质不唯一，且均属于碱性氧化物 B. 将f通入水中可生成e和g，得到水溶液具有漂白性 C. d溶液与e、g溶液的反应均属于中和反应 D. a、b与水反应均可生成d，e的浓溶液与h可转化为f 10. 纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述反应中纳米铁粉和均体现还原性 B. 若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理 C. 在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比 D. 该历程说明氧化性 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，向蒸馏水中慢慢倒入适量冷却后的溶液，溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将红热的碳单质放入浓硝酸中，溶液上方出现红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了二氧化氮 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向溶液依次滴加几滴淀粉溶液和溶液，溶液变蓝 氧化性强于碘单质 A. A B. B C. C D. D 12. 从海水中提取无水氯化镁的工艺流程如下：(已知：苦卤水含有大量的) 下列说法正确的是 A. “沉镁”时加入的石灰乳可用CaO代替 B. “沉镁”过程中发生的离子方程式： C. 若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 D. “氯化”过程是氧化了焦炭 13. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1 14. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值) ① ② 下列有关说法错误的是 A. 氧化性由强到弱 B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 标准状况下，参加反应，最终消耗 D. 的参加反应，转移电子的数目为 15. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、、 B. 溶液X中一定不含有、、 C. D. 溶液X中 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共包含5道小题，共60分) 16. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂_______________(填序号)属于电解质。 （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_________；该反应的还原产物是_________。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是___________________________(用离子方程式表示)。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用托盘天平称量所需NaClO的质量为_________；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_________(填标号)。 A.配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C.将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线 （5）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_________。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 17. I.和都是大气污染物。 （1）空气污染物可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是_____________。 （2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_____________________________________________。 （3）利用氨水可以将和吸收，原理如图所示： 下列说法正确的是_____________。 A. 能用氨水吸收是因为具有氧化性 B. 吸收所发生的反应为氧化还原反应 C. 吸收所得铵盐溶液中含有阴离子 D. 铵盐不稳定受热易分解，分解产物均有氨气 II.工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。 （4）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是_________________________。 （5）将溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________________。(已知：pH越小表示溶液中越大。) （6）将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。 请根据图中信息回答：时刻前该反应的离子方程式是______________________。 18. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________。 （2）能证明实验生成的实验现象为______________；进入装置C中被氧化为，被还原为，试写出该反应的离子方程式：_______________________________。 （3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有________(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______________________。装置H后增加装置I的目的是_______________________。 19. 铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 （1）下列推断不合理的是_________。 A. 和可通过化合反应相互转化 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 在空气中受热，能迅速生成 D. 存在的循环转化关系 （2）实验证明，利用一定浓度(物质的量浓度大于)的溶液可以清洗附着在玻璃表面的金属银(所谓银镜)，某同学欲从洗银废液中回收金属银和重新获得溶液，设计如下路线： ①过程Ⅰ中所用试剂1为_______，反应的离子方程式为__________________、________________。 ②过程Ⅱ中溶液2为________溶液，检测溶液2阳离子的方法是_____________________。 ③写出过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式：______________________。 20. 某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂(碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物)，设计了以下实验。 实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量 按如图所示连接装置并进行相关实验。 （1）试管A中所装试剂是___________。 （2）下列操作步骤的正确顺序是___________。 ①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气 ③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气 （3）测定实验前后装置__________(填装置对应的字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。 实验Ⅱ：测定氨气的质量 调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E。另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 （4）D的作用是_______________________。 （5）实验过程中必须持续通入空气的目的有： ①产生的便于被浓硫酸完全吸收； ②_______________________________。 （6）若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的质量为5.5 g，实验Ⅱ测得氨气的质量为1.7 g。 ①装置B中产生的化学方程式为_____________________。 ②通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $