精品解析：山东省泰安市宁阳县第四中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一年级上学期期中考试化学试题（快班） （时间：90分钟，满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号填在答题纸规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用中性笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。 可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 S：32 Cu：64 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合題意。） 1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠——漂白剂 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 2. 下列物质在空气中不易变质的是 ①溶液 ②漂白粉 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. 全易变质 3. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，则是电解质 B. HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质 C. 铜、银均能导电，则铜、银均是电解质 D. 难溶于水，则不是电解质 4. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层属于溶液 C. 将NaOH溶液滴入饱和溶液可制得胶体 D. “纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D. 图示中涉及的反应都是氧化还原反应 6. “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是 A. ①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B. 试剂添加顺序为②③①或③②① C. 实验操作中玻璃棒作用均为引流 D. 向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全 7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 盐酸溶解石灰石： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 溶液中通入过量的： 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 10. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11. 常温下，发生下列几个反应：① ② ③ 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 A. 氧化性： B. 只有氧化性 C. 溶液中不可发生： D. 还原性： 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 与足量充分反应，转移的电子数为 C. 固体加入沸水中充分反应形成胶体粒子数为 D. 标况下，和混合气体含有分子的数目为 13. 现有相同温度下0.1molSO2和0.2molO2两种气体，下列有关说法正确的是 A. 两种气体质量相等 B. 体积比： C. 分子数目比： D. 两种气体中所含氧原子物质的量相等 14. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使溴水褪色 B 无毒，且能溶于水 干冰用于人工降雨 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥和 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 催化分解产生 C 将通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 与水反应生成使溶液显酸性 D 向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、填空题（本大题共包括5小题，共60分） 16. 某次实验中需要的溶液，实验老师用蓝矾配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题： （1）配制硫酸铜溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒________。 （2）该实验的第一步是计算，称取________蓝矾晶体。 （3）下列操作中，容量瓶具备的功能是________（填仪器序号）。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶剂 c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________ （5）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ①定容时俯视刻度线：________。②转移前，容量瓶内有蒸馏水：________。 ③未冷至室温就移液、洗涤、定容：________。 （6）取上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为________。 17. 实验室里用下图所示装置制取纯净的无水。试回答下列问题： （1）写出装有浓盐酸的仪器名称________，写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：________。 （2）B处盛有饱和食盐水，其作用是________。 （3）C处盛放的试剂是________，其作用是________。 （4）E处发生反应的离子方程式为________。 18. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （1）在水溶液中的电离方程式为________。 （2）溶液的分散质粒子的直径________（填标号）。 A. B. C. 向溶液中逐滴加入溶液至点时，发生反应的化学方程式为________。 a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为________。 （3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中段电导率变化的原因：________；点溶液________（填“>”“<”或“=”）7。已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 19. 回答下列问题。 （1）电子工业常用溶液做腐蚀液制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式：________。 （2）某校研究性学习小组用已生锈的废铁屑（含）制作印刷电路板的腐蚀液（溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为溶液循环使用，实验流程如下： ①请根据实验流程写出下列反应的离子方程式： 溶液A→腐蚀液：________。 混合溶液+金属B→金属固体C：________。 ②检验腐蚀液中存在的常用试剂的名称是________。证明存在的现象是________。 （3）利用和沸水反应制备的胶体中常混有和。回答下列有关问题： ①制取胶体的离子反应方程式为________。 ②用________的方法除去胶体中的浑浊物； ③用________的方法除去胶体中的和； 20. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验过程中，装置C中发生反应的离子方程式为________，D中品红溶液褪色说明具有的性质是________。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是________。装置B中应放置的液体是________（填字母）。 a.水 b.酸性溶液 c.饱和溶液 d.溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级上学期期中考试化学试题（快班） （时间：90分钟，满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、班级、准考证号填在答题纸规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用中性笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。 可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 S：32 Cu：64 Fe：56 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合題意。） 1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠——漂白剂 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，可氧化漂白有色物质，可作漂白剂，A正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作消毒剂，B正确； C．纯碱为，其水溶液碱性较强，对胃黏膜有较强刺激性，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．小苏打为，受热易分解或与酸反应生成气体，可使馒头、面包疏松多孔，是常用的膨松剂，D正确； 故答案选C。 2. 下列物质在空气中不易变质的是 ①溶液 ②漂白粉 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. 全易变质 【答案】D 【解析】 【详解】①溶液可吸收空气中生成变质； ②漂白粉有效成分为，可与空气中、反应生成不稳定的变质 ； ③ 溶液中具有还原性，易被空气中氧化为变质； ④ 溶液可与、反应生成变质； ⑤ 溶液中具有强还原性，易被空气中氧化为变质； 符合题意的没有，故选D。 3. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，则是电解质 B. HCl的水溶液能导电，则HCl是电解质 C. 铜、银均能导电，则铜、银均是电解质 D. 难溶于水，则不是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答； 【详解】A．的水溶液能导电，是因为水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，不是二氧化碳本身电离导电，是非电解质，A错误； B．HCl的水溶液能导电，是HCl电离产生氢离子和氯离子使溶液导电，HCl是电解质，B正确； C．铜、银均能导电，但铜、银都是单质，不是电解质，C错误； D．属于盐，在水中溶解的部分完全电离，是电解质，D错误； 故选B。 4. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层属于溶液 C. 将NaOH溶液滴入饱和溶液可制得胶体 D. “纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路(光柱)，这种现象叫丁达尔效应，即这些光柱都源于丁达尔效应，A正确； B．夜空中的云层属于胶体不属于溶液，其分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误； D．氯化钠溶于水，“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D. 图示中涉及的反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气；电解熔融氯化钠生成钠和氯气；饱和氨盐水通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙、氯化钙，和氢气点燃生成氯化氢； 【详解】A．氢气在氯气中点燃时会产生苍白色火焰，混合光照会发生爆炸，故A错误； B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化合价既升高又降低，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确； C．氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，故C错误； D．制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 6. “食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是 A. ①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B. 试剂添加顺序为②③①或③②① C. 实验操作中玻璃棒作用均为引流 D. 向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正确； B．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确； C．实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误； D．检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全，D正确； 答案选C。 7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 盐酸溶解石灰石： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 溶液中通入过量的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成的是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．石灰石的主要成分为，属于难溶物，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．向溶液中加入过量溶液时，完全反应，与部分生成的结合生成沉淀，剩余存在于溶液中，离子方程式书写正确，C正确； D．溶液中通入过量时生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不能存在有色离子，为蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，、、、之间不发生反应，且与也不反应，可大量共存，B正确； C．溶液中含有，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．溶液呈酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。 【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。 【点睛】该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11. 常温下，发生下列几个反应：① ② ③ 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 A. 氧化性： B. 只有氧化性 C. 溶液中不可发生： D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，综上氧化性，A正确； B．中化合价为+2价，处于的最低价和最高价之间，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，并非只有氧化性，B错误； C．若反应能发生，需满足氧化性，与实际氧化性顺序矛盾，因此该反应不可发生，C正确； D．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由反应②得还原性：，反应③得还原性：，综上还原性：，D正确； 因此答案选B。 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 溶液中，的数目为 B. 与足量充分反应，转移的电子数为 C. 固体加入沸水中充分反应形成胶体粒子数为 D. 标况下，和混合气体含有分子的数目为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，故数目不一定为，A错误； B．与反应为歧化反应：，1mol 参与反应转移1 mol电子，即转移电子数为，B正确； C．16.25 g 的物质的量为0.1 mol，水解生成的胶体粒子是大量的聚集体，故胶体粒子数远小于，C错误； D．标准状况下，3.36 L混合气体的物质的量为，故所含分子数为，D正确； 故选AC。 13. 现有相同温度下0.1molSO2和0.2molO2两种气体，下列有关说法正确的是 A. 两种气体质量相等 B. 体积比： C. 分子数目比： D. 两种气体中所含氧原子物质的量相等 【答案】AC 【解析】 【详解】A．0.1molSO2的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，0.2molO2的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，两种气体质量相等，故A正确； B．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，，若只是温度相同，不一定成立，故B错误； C．由N=nNA可知，分子数目比等于物质的量之比，，故C正确； D．0.1molSO2中含有0.2mol氧原子，0.2molO2中含有0.4mol氧原子，故D错误； 故选AC。 14. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使溴水褪色 B 无毒，且能溶于水 干冰用于人工降雨 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥和 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使溴水褪色体现的是的还原性，与其漂白性无关，二者无因果关系，A错误； B．干冰用于人工降雨是因为干冰升华吸收大量热使水蒸气凝结，与无毒、能溶于水的性质无关，二者无因果关系，B错误； C．浓硫酸可用于干燥和是因为浓硫酸具有吸水性，与其强氧化性无关，二者无因果关系，C错误； D．有氧化性，可发生反应腐蚀铜，因此溶液可用于回收废旧电路板中的铜，陈述均正确且有因果关系，D正确； 故答案选D。 15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 催化分解产生 C 将通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 与水反应生成使溶液显酸性 D 向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水生成炭体现脱水性，炭与浓硫酸反应生成有刺激性气味的体现强氧化性，结论正确，A不符合题意； B．酸化条件下先将氧化为，催化分解产生的是而非，结论错误，B符合题意； C．与水反应生成，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，结论正确，C不符合题意； D．可溶于稀盐酸，不溶于稀盐酸，部分沉淀溶解说明沉淀中含有，即部分被氧化，结论正确，D不符合题意； 故答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、填空题（本大题共包括5小题，共60分） 16. 某次实验中需要的溶液，实验老师用蓝矾配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题： （1）配制硫酸铜溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒________。 （2）该实验的第一步是计算，称取________蓝矾晶体。 （3）下列操作中，容量瓶具备的功能是________（填仪器序号）。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶剂 c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质 （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________ （5）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ①定容时俯视刻度线：________。②转移前，容量瓶内有蒸馏水：________。 ③未冷至室温就移液、洗涤、定容：________。 （6）取上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为________。 【答案】（1）容量瓶、胶头滴管 （2）12.5 （3）a （4）检验容量瓶是否漏液 （5） ①. 偏大 ②. 不变 ③. 偏大 （6）0.05 【解析】 【小问1详解】 实验室无450规格容量瓶，需选用500容量瓶配制溶液，定容时需要胶头滴管滴加蒸馏水，因此除烧杯、玻璃棒外还需要上述两种仪器。 【小问2详解】 按500溶液计算溶质物质的量：，摩尔质量为，故要称取的质量。 【小问3详解】 容量瓶是专门用于配制或准确稀释一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，不能贮存溶液、不能加热、只能量取其标注规格的溶液体积，因此选a。 【小问4详解】 容量瓶带有玻璃塞，为避免配制过程中漏液产生误差，使用前必须检查是否漏液。 【小问5详解】 根据分析误差：①俯视定容时实际溶液体积小于刻度线对应体积，偏小，偏大；②容量瓶原有蒸馏水对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，不变；③热溶液定容后冷却，体积会减小，偏小，偏大。 【小问6详解】 稀释前后溶质物质的量不变，则所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为。 17. 实验室里用下图所示装置制取纯净的无水。试回答下列问题： （1）写出装有浓盐酸的仪器名称________，写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：________。 （2）B处盛有饱和食盐水，其作用是________。 （3）C处盛放的试剂是________，其作用是________。 （4）E处发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）吸收气体 （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气 （4） 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置，用于制取氯气；装置B中盛有饱和 NaCl 溶液，除去氯气中的HCl 杂质；装置C盛放浓硫酸，用于干燥氯气；装置D是制备无水氯化铜的核心反应管，硬质玻璃管内装有铜粉，下方酒精灯加热，通入氯气生成无水；装置E是尾气处理装置，用强碱溶液吸收多余未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由图可知，装有浓盐酸的仪器为分液漏斗；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下可以发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有，极易溶于水，氯气的溶解度较小，所以可用盛有饱和食盐水溶液的装置除去混合气体中的。 【小问3详解】 题目要求制取纯净的无水，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质，氯气也和该物质不能发生反应，该物质起到干燥的作用，常用的试剂为浓硫酸。 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用碱液吸收氯气，氯气和碱反应可生成盐、次氯酸盐、水，反应的离子方程式为：。 18. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （1）在水溶液中的电离方程式为________。 （2）溶液的分散质粒子的直径________（填标号）。 A. B. C. 向溶液中逐滴加入溶液至点时，发生反应的化学方程式为________。 a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为________。 （3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中段电导率变化的原因：________；点溶液________（填“>”“<”或“=”）7。已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 【答案】（1） （2） ①. A ②. ③. （3） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和​，因此电离方程式为。  【小问2详解】 属于溶液，溶液的分散质粒子直径小于1nm，因此选A。 a点时和​恰好完全沉淀，此时与按物质的量比反应，1份结合1份生成​，剩余1份与结合生成水，最终得到，对应化学方程式为。 a点到b点溶液从碱性变为中性，此时溶液中剩余的（来自）和继续加入的电离出的发生中和反应，不再参与反应，离子方程式为。  【小问3详解】 AB段是​与反应的过程，二者恰好完全反应时生成​沉淀和弱电解质水，溶液中自由移动的离子浓度大幅降低，因此电导率持续下降，对应离子方程式为。 B点是酸碱恰好完全中和的点，溶液呈中性，之后继续加入等浓度的得到C点，此时溶液为中性的悬浊液中加入了稀硫酸，则溶液。 19. 回答下列问题。 （1）电子工业常用溶液做腐蚀液制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式：________。 （2）某校研究性学习小组用已生锈的废铁屑（含）制作印刷电路板的腐蚀液（溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为溶液循环使用，实验流程如下： ①请根据实验流程写出下列反应的离子方程式： 溶液A→腐蚀液：________。 混合溶液+金属B→金属固体C：________。 ②检验腐蚀液中存在的常用试剂的名称是________。证明存在的现象是________。 （3）利用和沸水反应制备的胶体中常混有和。回答下列有关问题： ①制取胶体的离子反应方程式为________。 ②用________的方法除去胶体中的浑浊物； ③用________的方法除去胶体中的和； 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 硫氰酸钾溶液 ④. 溶液变为红色 （3） ①. ②. 过滤 ③. 渗析 【解析】 【小问1详解】 具有强氧化性，可将印刷电路板的主要成分Cu氧化为，自身被还原为，据此书写离子方程式为； 【小问2详解】 ①生锈废铁屑加过量盐酸时，与盐酸反应生成，Fe与盐酸反应生成，且过量Fe会将体系中所有还原为，因此溶液A为溶液，通入后被氧化为得到腐蚀液，反应的离子方程式为；刻蚀电路板后的混合溶液含、，可能还有未反应的，为避免引入杂质，金属B选择Fe，Fe优先和反应生成，再和发生置换反应生成Cu单质（即金属固体C），反应的离子方程式为； ②的特征检验试剂为硫氰化钾溶液，二者反应生成红色络合物，因此现象为溶液变为红色； 【小问3详解】 ①向沸水中滴加饱和溶液，发生水解反应生成胶体，反应需加热，反应方程式为； ②胶体粒子可透过滤纸，而浑浊物是颗粒直径大于100nm的难溶物，无法透过滤纸，因此用过滤法除去浑浊； ③胶体粒子不能透过半透膜，而、、可透过半透膜，因此用渗析法提纯胶体，除去混有的和HCl。 20. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验过程中，装置C中发生反应的离子方程式为________，D中品红溶液褪色说明具有的性质是________。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是________。装置B中应放置的液体是________（填字母）。 a.水 b.酸性溶液 c.饱和溶液 d.溶液 【答案】（1） （2） ①. ②. 漂白性 （3） ①. 长颈漏斗内液面高于试剂瓶液面 ②. c 【解析】 【分析】本实验旨在探究铜与浓硫酸的反应及产物二氧化硫的性质。装置A为铜与浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫；装置B为储气装置，利用压强差储存多余的二氧化硫气体，所盛液体需满足不吸收且不与二氧化硫反应的条件；装置C中酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性；装置D中品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，试管口的棉花（通常浸有碱液）用于吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中，铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 装置C中，二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，能将紫红色的高锰酸根离子还原为无色的锰离子，自身被氧化为硫酸根离子，发生反应的离子方程式为 ；装置D中品红溶液褪色，这是因为二氧化硫能与品红结合生成不稳定的无色物质，说明 具有漂白性。 【小问3详解】 当装置D处有明显现象后，关闭止水夹K，移去酒精灯，由于余热作用，装置A中仍有二氧化硫气体产生。气体进入装置B中，导致集气瓶内气体增多、压强增大，将瓶内液体压入长颈漏斗中，因此观察到的现象是：集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B的作用是储存多余的二氧化硫，因此所装液体不能大量溶解或吸收二氧化硫。a项中水能溶解部分二氧化硫，b项中酸性高锰酸钾溶液和d项中氢氧化钠溶液都能与二氧化硫反应，而c项中二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度极小且不发生反应，故应选用饱和 溶液，答案选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $