福建师范大学泉州附属中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷(无答案)

福建师大泉州附中2025-2026学年度第一青禾级 高一上化学第二次月试卷（202512） （考试时间60分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分） 1.北宋《梦溪笔谈》记载：“解州盐池方百二十里……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是（ ） A.电解食盐水得到烧碱 B.豆浆加盐卤制作豆腐 C.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀 D.往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 2.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55 nm的磁流体。下列说法中错误的是（ ） A.该分散系的分散质为 B.该分散系能透过滤纸 C.该磁流体较稳定 D.磁流体能产生丁达尔效应 3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B.向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C.过量通入NaClO溶液中： D.强碱性溶液中NaClO将氧化成： 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.使酚酞变红的溶液：、、、 B.酸性溶液中：、、、 C.碱性溶液中：、、、 D.透明的溶液中：、、、 5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 6.检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是（ ） A.先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 B.先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 D.用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含 7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A. B. C. D. 8.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.用溶液代替稀硫酸重新实验，导电能力变化与图相同 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 9.下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是（ ） A.制漂白粉： B.海水提镁： C.侯氏制碱： D.生产盐酸： 10.工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解溶液制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 11.已知：，下列说法正确的是（ ） A.每转移1a个电子，有4a个被还原 B.CuI既是氧化产物又是还原产物 C.每生成a个CuI，有12a个KI发生氧化反应 D.作氧化剂，CuI和为还原产物 12.下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是（ ） A.比较和的热稳定性 B.制备硫酸亚铁晶体 C.制备胶体 D.配制溶液 A.A B.B C.C D.D 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题 13.（12分）根据物质的组成、结构、性质等可进行分类。现有①石墨；②铁；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨淀粉溶液 （1）能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式________。 （4）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是________。 A.只有半透膜外水变蓝 B.只有半透膜内部淀粉溶液变蓝 C.半透膜内外均不变蓝 D.半透膜内外均变蓝 14.（12分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： （1）粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、________、________、稀盐酸来进行提纯。 （2）下列方法可用于海水淡化的是________（填字母）。 a.蒸馏法 b.萃取法 c.过滤法 （3）用母液（含、、、、）提取溴，其生产流程如下： 已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式________。 ②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是________。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是________。 （4）实验室中从海带中提取碘的流程如图： ①步骤Ⅱ是溶液的获取，实验操作步骤是________。 ②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀硫酸，该反应的离子方程式为________。 15.（本题14分）1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为________，b中所盛试剂为________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为________。 根据氯气的性质D中的收集装置可以选择________（填序号）。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是________。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为________， 改进后的装置中所发生的离子方程式为：________。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：________。 （6）甲同学用足量与含146gHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87 g 与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气________（填“甲多”，“乙多”，“一样多”）。 16.（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（）为原料制备粗品的工艺流程如图所示，按要求作答。 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在10%以下比较安全；为强酸；②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受热易分解。 （1）“酸溶”步骤需溶液90 mL，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为________mL，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________（填字母）。 A.用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B.用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C.溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D.定容时仰视容量瓶刻度线 （2）试剂A可以选择________（填字母序号）。 a. b.浓硝酸 c. d. （3）反应Ⅱ的化学反应方程式为________。 （4）整个历程中氧化性最强的物质为________。 （5）下列关于上述流程的说法中，合理的是________（填字母序号，多选） a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 b.反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c.反应Ⅱ中NaOH应过量 d.溶解步骤可用盐酸代替硫酸 （6）在常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为________，该漂白液的有效成分为________。 （7）是一种黄绿色的气体。铬（Cr）的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成、和铬酸钾固体三种产物。请写出此反应化学方程式：________若该反应中转移24 mol电子，生成气体共________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $