精品解析：福建省厦门大学附属科技中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年(上)厦门大学附属科技中学高一12月阶段测试 化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1-5页，第II卷第5-8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第I卷(选择题 共45分) 第一部分 选择题(15小题，每一小题只有一个选项符合题意。每题3分，满分45分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B. 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】B 【解析】 【详解】A、减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误； B. 硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故B正确； C. “绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误； D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误； 故选B。 2. 分类是重要的化学研究方法。下列分类正确的是 A. SO2、NO2、CO均属于酸性氧化物 B. CH4、C2H5OH、CH3COOH均属于非电解质 C. NaHCO3、AgNO3、KAl(SO4)2均属于盐 D. 淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误； B．CH4、C2H5OH均属于非电解质，CH3COOH水溶液能导电属于电解质，B错误； C．NaHCO3、AgNO3、KAl(SO4)2均符合盐的概念和组成，属于盐，C正确； D．淀粉溶液、蛋清溶液均属于胶体，蔗糖溶液属于溶液，D错误； 故选C。 3. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：Ca2+、Ba2+、、Cl- B. 加Na2O2的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、Br- C. 无色透明的溶液中：K+、Na+、、OH- D. 与铁反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入过量CO2后的溶液呈酸性，H2CO3、Ca2+、Ba2+、、Cl-间不发生反应，可能大量共存，A正确。 B．Na2O2与水反应生成NaOH、O2，同时可能生成具有强氧化性的，溶液为强碱性溶液，Al3+转化为[Al(OH)4]-，可能被氧化为并转化为，也能被氧化为碘单质，不能大量共存，B错误。 C．为紫色，在无色透明的溶液中不能大量共存，C错误。 D．与铁反应放H2的溶液显酸性，可与H+结合生成弱酸，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 4. 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由25.00mL 0.05mol/L的羟胺的酸性溶液与50mL 0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，NH2OH中N元素的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00×0.001L×0.5mol/L×（x+1）=50.00×0.001L×0.25mol/L×（7-2），解得x=4，羟胺的氧化产物是NO2。 【点睛】 5. 科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A. 可能具有很好的导电性 B. 与氢气互为同素异形体 C. 摩尔质量与氢气相同 D. 制造金属氢过程属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，金属氢中含有氢离子和自由电子，类似于金属晶体，则可能具有很好的导电性，A正确； B．金属氢与氢气是由氢元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，B正确； C．金属氢是一种以氢离子和自由电子为基本单元构成的晶体，是原子构成的单质，与氢气分子不同的单质，则摩尔质量不相同，C错误； D．制造金属氢过程，单质结构发生变化，有旧化学键的断裂和新的化学键的形成，则属于化学变化，D正确； 故答案为：C。 6. 用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液。下列说法正确的是 A. 称取5.30gNa2CO3•10H2O晶体在烧杯中溶解 B. 将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中 C. 溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水 【答案】B 【解析】 【详解】A．用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，因此需要称取14.3gNa2CO3•10H2O晶体在烧杯中溶解，A错误； B．洗涤后的容量瓶不需要干燥，所以可将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中，B正确； C．溶解所用烧杯未洗涤导致溶质的质量减少，会使所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，属于正常现象，若补加适量水，溶液体积增加，会使所配溶液浓度偏小，D错误； 答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓ B. Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确； B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误； C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C错误； D．在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D错误； 故选：A。 8. 如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. c'使品红被色的原理与HClO的漂白原理相同 C. a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 D. 常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为硝酸；a＇为硫化氢、b＇为硫、c＇为二氧化硫、d＇为亚硫酸、e＇为硫酸。 【详解】A．在一定条件下，具有还原性的氨气能与具有氧化性的一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮反应生成氮气和水，故A正确； B．二氧化硫使品红溶液褪色的原理为二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白褪色，次氯酸的漂白原理为次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故B错误； C．氨气与浓硝酸反应生成硝酸铵，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，并不是不反应，故D错误； 故选A。 9. 用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2 L Cl2，转移电子数为NA B. 将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA C. 有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4NA D. 0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体状态未知，不能计算转移电子数，A错误； B．氯气溶于水，部分以氯气分子存在，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和小于2NA，B错误； C．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数不一定为4NA，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，C错误； D．Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3的集合体，0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D正确； 故选D。 10. 为了探究受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知和新生的Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是 A. B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸 B. 反应结束后，C装置溶液中一定有生成 C. D装置中发生反应 D. 装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成 【答案】C 【解析】 【分析】探究硝酸银受热分解的产物，装置中观察到红棕色气体，则分解产物中有NO2，试管中残留黑色固体，可能是Ag2O或Ag，Ag、N元素的化合价均降低，由得失电子守恒可知O元素化合价升高，则D中收集到无色气体为O2，以此作答； 【详解】A．C装置中NaOH溶液可吸收NO2，则B装置起到安全瓶的作用，防止NaOH溶液倒吸进入A中，A正确； B．根据分析可知，C装置溶液中发生反应，则一定有NaNO3生成，B正确； C．由题干信息知，假设每步反应均充分进行，则从C装置出来的气体不可能是NO、O2的混合气体，C错误； D．若AgNO3分解生成Ag2O，根据得失电子守恒，生成的NO2和O2物质的量之比为4：1，则混合气体恰好被NaOH溶液吸收；若AgNO3分解生成Ag，根据得失电子守恒，生成的NO2和O2物质的量之比为2：1，则混合气体被NaOH溶液吸收后有O2剩余，即D中能收集到更多气体，D正确； 故答案选C。 11. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中SO2被还原 B. 过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 过程①②③均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中SO2转化为三氧化硫，硫元素化合价升高，被氧化，A错误； B．过程②是三氧化硫和V2O4反应生成VOSO4，其中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4，B正确； C．过程③中氧气是氧化剂，V元素化合价从+4价升高到+5价，VOSO4是还原剂，依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误； D．根据以上分析可知过程①③均为氧化还原反应，②中元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 答案选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含NH B 向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 溶液Y含SO C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 D 向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色 氧化性：Cl2＞I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加NaOH稀溶液，不生成氨气，应滴加浓NaOH并加热，然后检验氨气，方案不合理，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根转化为硫酸根，不能依据实验现象说明含有硫酸根离子，故B错误； C．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现是二氧化硫的还原性，故C错误； D．向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色，说明有单质碘生成，则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞I2，故D正确； 故选D。 13. 纳米(粒子半径)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”时，Zn发生了还原反应 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸不利于加快酸溶的速率 C. “氧化”时发生： D. 纳米能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：废旧镀锌铁皮经过碱洗，根据已知，Zn与NaOH反应生成Na2[Zn(OH)4]和H2，Fe不反应，实现分离。过滤后滤饼用稀硫酸溶解生成Fe2+。通入O2将部分Fe2+氧化为Fe3+，形成Fe2+/Fe3+混合液，同时加入的NaOH溶液沉淀出Fe3O4，同时生成Na2SO4。固液分离后得到纳米Fe3O4粒子。据此回答； 【详解】A．“碱洗”时的化合价由0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，A错误； B．98%浓硫酸常温下会使发生钝化，且溶液中浓度低，无法加快酸溶速率，因此改用98%浓硫酸不利于加快酸溶的速率，B正确； C．“氧化”步骤中加入了溶液，反应环境为碱性，生成物中不能大量存在，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．丁达尔效应是胶体分散系的性质，纳米是纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 14. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，微生物作用下硫与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子。 【详解】A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，故A正确； B．由图可知，硫酸铁、硫酸是可循环利用的中间产物，故B正确； C．由分析可知，反应①为微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．4molFe2+转化为4molFe3+，需消耗1molO2。据硫原子守恒知，1mol来源于0.5molCuFeS2，则将0.5molFe2+转化为0.5molFe3+，需要消耗0.125mol的O2，根据离子方程式2S+3O2+H2O＝4H++2知，将1molS转化为1mol需要1.5molO2，所以生成1mol共消耗的O2的物质的量是1.625mol，故D错误； 故选D。 15. 将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 下列实验结论正确的是 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因SO2+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl B. 曲线c所示溶液中可能发生反应SO2+2Cl-+2H2O=+4H++Cl2↑干扰试验 C. 曲线c和曲线d的对比或曲线b和曲线d的对比，都说明O2起到了主要氧化作用 D. 曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 【答案】C 【解析】 【分析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH值变化较大，说明二氧化硫被氧气氧化为强酸溶液，反应的离子方程式为：；曲线b表示无氧条件下，通入二氧化硫后硝酸钡溶液pH值减小，b中发生的离子反应为：；曲线d表示有氧条件下，溶液pH值变化较大，且曲线c和曲线d相差不大，则通过对比实验说明氧化的主要微粒是。 【详解】A．曲线a表示无氧环境下，通入二氧化硫后氯化钡溶液 pH减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A错误； B．选项中S、Cl元素化合价均上升，不可能发生此反应，曲线c表示有氧环境下，通入二氧化硫后氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是，B错误； C．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，且pH下降的比无氧环境快，说明氧化的主要微粒是，C正确； D．由分析可知，b中发生的离子反应为：，白色沉淀为，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 请回答下列问题： I．现有物质①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 （1）以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；能导电的分散系是________。 II．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （2）图中曲线①代表滴加________(填化学式)溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是________。 Ⅲ．是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。 （4）、以及都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则应选择的过氧化物是________。 （5）实验室可用与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是________，写出反应的化学方程式：_________________________________________，生成0.5 mol氧气，转移电子________mol。 IV．硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 （6）上述转化中，属于氮的固定的是反应________(填“i”、“ii”或“iii”)。 （7）“氧化炉”中反应ii的化学方程式为_____________________________________。 （8）“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成消耗标准状况下的体积为________L。 【答案】（1） ①. ①③④⑧ ②. ⑦ ③. ⑤⑥⑨ （2） ①. ②. （3）A和D （4） （5） ①. ②. ③. 1 （6）i （7） （8）6.72 【解析】 【分析】IV制硝酸的流程：将氮气和氢气通入合成塔内，二者反应生成氨气，生成的氨气进入氧化炉与空气中的氧气发生催化氧化反应，生成一氧化氮气体，然后一氧化氮进入吸收塔内与空气中的氧气和水共同反应，生成硝酸，产生的尾气主要为二氧化氮和一氧化氮的混合气； 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①熔融、③熔融、④液态、⑧均符合，非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，⑦乙醇符合，分散系属于混合物，含自由移动带电粒子即可导电，⑤氢氧化铁胶体、⑥溶液、⑨稀硫酸均符合 【小问2详解】 同等条件下，导电能力与离子浓度及离子所带的电荷成正比，和恰好反应时生成沉淀和水，离子浓度几乎为0，对应曲线①的A点，故①代表滴加的过程，B点前过量，反应生成、和，化学方程式为：； 【小问3详解】 A．与恰好完全反应，溶液只有和水，呈中性，化学方程式为：； B．过量，溶质为，呈碱性，化学方程式为：； C．过量，呈酸性； D．与按物质的量2:1反应，生成、和水，呈中性，化学方程式为：； 故选AD； 【小问4详解】 与稀硫酸反应生成和沉淀，过滤即可得到纯净溶液，其余过氧化物对应的硫酸盐可溶或微溶，无法通过过滤提纯； 【小问5详解】 中-1价O反应后升高为中0价，作还原剂，化学方程式为：，每生成1 mol转移2 mol电子，故生成0.5 mol转移1 mol电子； 【小问6详解】 氮的固定是将游离态转化为化合态氮的过程，反应i是和合成，符合定义； 【小问7详解】 氧化炉中发生氨的催化氧化反应，氨气在催化剂、加热条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：； 【小问8详解】 根据反应计量数，生成4 mol消耗3 mol，生成0.4 mol时，标准状况下体积为：； 17. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：ⅰ.与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)； ⅱ.酸性溶液可以将氧化为，其还原产物为 Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （2）步骤⑦中试剂C为___________(填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 A. 黑木耳中一定含有，一定不含 B. 黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 C. 滤液B中一定含有和 D. 黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应 （4）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________ ②计算、称量：需用托盘天平称量___________，固体[]。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是___________(填标号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是___________ （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为___________mg/100g。 【答案】（1）AD （2）KSCN （3）CD （4） ①. 1000 mL容量瓶 ②. 玻璃棒(顺序不作要求) ③. 2.9 ④. C （5）把完全还原为 （6）60 【解析】 【分析】黑木耳用坩埚灼烧得到黑木耳粉，分成两份，一份用蒸馏水浸泡，先加KSCN，无明显现象，再加过氧化氢溶液，也无明显现象，说明黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出；另一份加入稀硫酸浸泡，得到滤液B，分成两份，其中一份加入，产生蓝色沉淀，说明含有，另一份加入KSCN，溶液变红，说明滤液B含有，由于在灼烧过程中可能被氧化为，所以黑木耳中不一定含有； 【小问1详解】 黑木耳在灼烧时，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、不需要使用蒸发皿、漏斗，故答案选AD。 【小问2详解】 用KSCN溶液检验时，溶液变红，所以试剂C是KSCN； 【小问3详解】 由实验现象发现黑木耳灰经蒸馏水浸泡后，经步骤④⑤均无明显现象，对比经步骤⑥⑦均有明显现象，可推知黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出；黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是过滤，根据步骤⑥中产生蓝色沉淀可知滤液B中含有，根据步骤⑦中溶液变红色可知滤液B中含有，由于在灼烧过程中可能被氧化为，所以黑木耳中不一定含有，故答案选CD。 【小问4详解】 ①配制溶液的操作步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据操作步骤，可知所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有1000 mL容量瓶、玻璃棒； ②选用1000 mL容量瓶，则固体的质量，用托盘天平称量需注意精确度为0.1 g，所以应称量2.9 g； ③ A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质偏少，浓度偏低，A错误； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质的物质的量，所配溶液的浓度无影响，B错误； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C项正确； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，D项错误； 故答案选C。 【小问5详解】 铜与发生反应：，步骤一中加入过量铜粉的目的是把完全还原为； 【小问6详解】 步骤二中把氧化为，Cr元素化合价由价降低至价，Fe元素化合价由升高为，发生反应的离子反应方程为。向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应，根据反应方程式为，，实验测得黑木耳中铁元素的含量为； 18. 某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 （1）仪器C的名称为_______________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______________；装置B的作用为_______________。 （3）装置C发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为____________________；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现__________________的现象，说明反应已完全。为制得纯净的，应使和恰好完全反应，则和物质的量之比应为_______。 （4）工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为_________________________________。 （5）临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是____________________________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. 安全瓶，防止倒吸 （3） ①. ②. 溶液变澄清(或浑浊消失) ③. （4） （5）取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加溶液 【解析】 【小问1详解】 根据仪器C的结构特征（具有三个颈口），可知其名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。 【小问2详解】 装置A中，亚硫酸钠粉末与70%的硫酸发生复分解反应制取二氧化硫，化学方程式为 。装置B中进气管短、出气管长，起到缓冲气压的作用，当装置C中发生气压骤降时，可防止装置C中的液体倒吸入装置A中。 【小问3详解】 装置C中通入 后，发生三个反应。反应①为 与 反应生成 ；反应②为 氧化 生成单质硫沉淀和 ，根据得失电子守恒和电荷守恒，其离子方程式为 ；反应③为生成的 与 S 共热化合生成 。由于反应②生成了不溶于水的 S，溶液变浑浊，而反应③消耗了 S，因此当观察到装置C中溶液变澄清（或浑浊消失）时，说明 S 已被完全消耗，反应已完全。将反应①、②、③合并可得总反应方程式：。由总反应可知，为制得纯净的 ，应使 和 恰好完全反应，二者的物质的量之比应为 2：1。 【小问4详解】 溶液吸收 时， 被氧化为 （S元素化合价由+2升高至+6）， 被还原为 （Cl元素化合价由0降低至-1）。根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可配平写出该反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 检验 的常用特征试剂是 ，二者反应会生成血红色的络合物。因此，检验该转化有 生成的实验操作是：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴 溶液（或铁盐溶液），若观察到溶液变红，则说明有 生成。 19. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图，(已知：不溶于水，密度比水大；不溶于)，实验步骤如下： I．检查装置的气密性： （1）依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理________(填“合理”或“不合理”)，并说明原因_____________________________。 Ⅱ．制备溶液：。 检查装置的气密性良好，向装置B加入、水和催化剂，液体必须浸没导气管口，实验开始时打开，关闭、，加热装置A、B。 （2）装置A中的大试管可以盛放的试剂为________(填序号) A．浓氨水 B．和 C． D． 根据选择的试剂，写出相关反应的化学方程式____________________________________。 （3）不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有_____________、_____________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： 移去A处的酒精灯，关闭，将B与C或D连接，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至105℃，使完全分解(产生两种气体)，然后再打开，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。 （4）B应和________(填C或D)连接。 （5）写出滴入溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是________________。 （6）酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式________________________________________。 【答案】（1） ①. 不合理 ②. 恒压滴液漏斗无论装置是否漏气，其中液体都能顺利流下 （2） ①. BC ②. （3） ①. 防止倒吸 ②. 通过气泡观察产生的速率快慢 （4）C （5） （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，盛有碱石灰的干燥管用于干燥氨气，装置B中氨气在催化剂作用下与二硫化碳水浴加热制备硫氰化铵，装置C或D中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收硫氰化铵分解和制备硫氰化钾时生成的氨气和硫化氢气体，防止污染空气。 【小问1详解】 滴液漏斗的作用是平衡气压，便于液体顺利流下，则依据滴液漏斗中的水能否顺利流下不能检查装置B的气密性，故不合理； 【小问2详解】 由分析可知，装置A为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氨气和氯化钙、水，故盛放的试剂为B．和，反应为：；若为碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解为氨气和二氧化碳、水，后面有碱石灰除掉二氧化碳和水蒸气，可以制备氨气；故选BC； 【小问3详解】 由题给信息可知，二硫化碳不仅作为反应物充分参加反应，还能隔绝氨气与水的接触，防止极易溶于水的氨气与水接触产生倒吸，也能通过不溶于二硫化碳的氨气逸出的气泡观察到氨气产生的速率快慢，以便控制氨气的制备速率； 【小问4详解】 由分析可知，装置C或D中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收硫氢化铵分解和制备硫氰化钾时生成的氨气和硫化氢气体，防止污染空气，为防止氨气和硫化氢气体与酸性重铬酸钾溶液反应时产生倒吸，装置B应和连有倒置漏斗的装置C连接，故答案为：C； 【小问5详解】 由题意可知，滴入碳酸钾溶液发生的反应为碳酸钾溶液与硫氰化铵共热反应生成硫氰化钾、氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，黄色浑浊为硫单质，则生成淡黄色浑浊的反应为硫化氢与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、硫和水，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年(上)厦门大学附属科技中学高一12月阶段测试 化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1-5页，第II卷第5-8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第I卷(选择题 共45分) 第一部分 选择题(15小题，每一小题只有一个选项符合题意。每题3分，满分45分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B. 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2. 分类是重要的化学研究方法。下列分类正确的是 A. SO2、NO2、CO均属于酸性氧化物 B. CH4、C2H5OH、CH3COOH均属于非电解质 C. NaHCO3、AgNO3、KAl(SO4)2均属于盐 D. 淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均属于胶体 3. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：Ca2+、Ba2+、、Cl- B. 加Na2O2的溶液中：Fe2+、Al3+、I-、Br- C. 无色透明的溶液中：K+、Na+、、OH- D. 与铁反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 4. 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 5. 科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A. 可能具有很好的导电性 B. 与氢气互为同素异形体 C. 摩尔质量与氢气相同 D. 制造金属氢过程属于化学变化 6. 用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液。下列说法正确的是 A. 称取5.30gNa2CO3•10H2O晶体在烧杯中溶解 B. 将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中 C. 溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓ B. Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+ 8. 如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. c'使品红被色的原理与HClO的漂白原理相同 C. a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 D. 常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应 9. 用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2 L Cl2，转移电子数为NA B. 将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA C. 有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4NA D. 0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 10. 为了探究受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知和新生的Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是 A. B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸 B. 反应结束后，C装置溶液中一定有生成 C. D装置中发生反应 D. 装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成 11. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中SO2被还原 B. 过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 过程①②③均为氧化还原反应 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含NH B 向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 溶液Y含SO C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 D 向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色 氧化性：Cl2＞I2 A. A B. B C. C D. D 13. 纳米(粒子半径)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”时，Zn发生了还原反应 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸不利于加快酸溶的速率 C. “氧化”时发生： D. 纳米能产生丁达尔效应 14. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 15. 将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 下列实验结论正确的是 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因SO2+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl B. 曲线c所示溶液中可能发生反应SO2+2Cl-+2H2O=+4H++Cl2↑干扰试验 C. 曲线c和曲线d的对比或曲线b和曲线d的对比，都说明O2起到了主要氧化作用 D. 曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 请回答下列问题： I．现有物质①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 （1）以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；能导电的分散系是________。 II．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （2）图中曲线①代表滴加________(填化学式)溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是________。 Ⅲ．是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。 （4）、以及都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则应选择的过氧化物是________。 （5）实验室可用与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是________，写出反应的化学方程式：_________________________________________，生成0.5 mol氧气，转移电子________mol。 IV．硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 （6）上述转化中，属于氮的固定的是反应________(填“i”、“ii”或“iii”)。 （7）“氧化炉”中反应ii的化学方程式为_____________________________________。 （8）“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成消耗标准状况下的体积为________L。 17. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：ⅰ.与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)； ⅱ.酸性溶液可以将氧化为，其还原产物为 Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （2）步骤⑦中试剂C为___________(填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 A. 黑木耳中一定含有，一定不含 B. 黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 C. 滤液B中一定含有和 D. 黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应 （4）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________ ②计算、称量：需用托盘天平称量___________，固体[]。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是___________(填标号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是___________ （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为___________mg/100g。 18. 某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 （1）仪器C的名称为_______________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______________；装置B的作用为_______________。 （3）装置C发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为____________________；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现__________________的现象，说明反应已完全。为制得纯净的，应使和恰好完全反应，则和物质的量之比应为_______。 （4）工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为_________________________________。 （5）临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是____________________________。 19. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图，(已知：不溶于水，密度比水大；不溶于)，实验步骤如下： I．检查装置的气密性： （1）依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理________(填“合理”或“不合理”)，并说明原因_____________________________。 Ⅱ．制备溶液：。 检查装置的气密性良好，向装置B加入、水和催化剂，液体必须浸没导气管口，实验开始时打开，关闭、，加热装置A、B。 （2）装置A中的大试管可以盛放的试剂为________(填序号) A．浓氨水 B．和 C． D． 根据选择的试剂，写出相关反应的化学方程式____________________________________。 （3）不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有_____________、_____________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： 移去A处的酒精灯，关闭，将B与C或D连接，打开，移开水浴装置，将装置B继续加热至105℃，使完全分解(产生两种气体)，然后再打开，缓慢滴入溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。 （4）B应和________(填C或D)连接。 （5）写出滴入溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是________________。 （6）酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $