福建师范大学泉州附属中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

福建师大泉州附中2025-2026学年度第一青禾级 高一上化学第二次月试卷（202512) (考试时间60分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1IIe4N14016S32C135.5Mn55Ag108 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分） 1.北宋《梦溪笔谈》记载：“解州盐池方百二十里…浊水，入卤中，则淤淀卤脉， 盐遂不成…”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是 A.电解食盐水得到烧碱 B.豆浆加盐卤制作豆腐 C.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀D.往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 2.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的疏酸亚铁和疏酸铁的溶液混合，再滴入 稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36一 55nm的磁流体。下列说法中错误的是 A.该分散系的分散质为Fe(OH)3 B.该分散系能透过滤纸 C.该磁流体较稳定 D.磁流体能产生丁达尔效应 3.下列离子方程式书写正确的是 A.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgWO3+CT=AgC+NO3” B.向Ba(O田，溶液中逐滴滴加NH,HSO,溶液至刚好沉淀完全： Ba2*+20H+NH+H*+SO2=NH,.H,O+H,O+BaSO C.过量S0,通入NaCIo溶液中：SO,+H,0+CIo=HCIO+HS0 D.强碱性溶液中NaClo将Mn2氧化成MnO,:Mn”+ClO+H,O=MnO,↓+CI+2H 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液：Na、NH、NO;、SO B.酸性溶液中：Ba2、Na'、NO,、‘HSO C.碱性溶液中：K、Ba2·、NO,、CI D.透明的溶液中：Fe·、K、NO,、I- 5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.S03-F2S0 B.Na2 02-NaOH C.Cu0→Cu D.C0+C02 6.检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A.先加入硝酸无现象，再滴加BaCl,溶液产生白色沉捉，说明一定含SO B.先加入盐酸无现象，再滴加AgNO,溶液产生白色沉淀，说明一定含C1 C,加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含NH D.用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含N 7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 4e A.KCIO,+6HCI()=3CL1+KCI+3H,O BSi0,+2C商温s+2C01 失去2xe 失去3×2c Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O 2KC103 MnO2_2KCH+3O2T △、个 C. 得到2×e 得到1×6c 8.某兴趣小组的同学向一定体积的B(OH),溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的 导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO,不是电解质 A B。B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子即 B C.用Na2S0,溶液代替稀硫酸重新实验，导电能力变化与右图相同 时间 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH),电离出的离子导电 9.下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是( A.制漂白粉：C1,石灰乳漂白粉 B.海水提镁：MgC1,(熔融)通电，ME 先通C0 C12 C.侯氏制碱：饱和食盐水后通N,N阳HCO,·D.生产盐酸：H,点燃HC1 10.工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镤的工艺流程如下： 物质X 碳、氯气 海水--◆苦卤水一 沉镁 烧一氯闷无水MgC, 滤液 CO 下列说法不正确的是() A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解MgC2溶液制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+C,高温MgCh+C0 D.“搬烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得MgC26H2O 11.己知：2Cu(10,2+24KI+12H,S0,=2C↓+1312+12KS0,+12H,0,下列说法正确的是 A.每转移1.a个电子，有a个护被还原 B.Cl既是氧化产物又是还原产物 C.每生成a个Cul,有12a个KI发生氧化反应 D.C(1O),作氧化剂，Cul和L2为还原产物 12.下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 碳酸氢钠 碳酸钠 溶液 澄清石灰水 比较Na2CO,和NaHCO3的热 B.制备硫酸亚铁晶体 稳定性 NaOH 溶液 FeCl 溶液 NaOH C.制备Fe(OH),胶体 D.配制0.lmol·L1NaOH溶液 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题 13.（12分)根据物质的组成、结构、性质等可进行分类。现有①石墨；②铁：③乙醇； ④氨气：⑤硫化氢：⑥碳酸氢钠固体：⑦氢氧化钠溶液：⑧纯醋酸：⑨淀粉溶液 (1)能导电的是 :属于非电解质的是 ；属于电解质的是 (2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 (3)写出⑥在水中的电离方程式 (4)在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有I2水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘 变蓝色。下列说法正确的是 淀粉和溶液 半透膜 水 A.只有半透膜外I2水变蓝 B.只有半透膜内部淀粉溶液变蓝 C.半透膜内外均不变蓝 D.半透膜内外均变蓝 14.(12分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： 粗盐 .饱和NaCI溶液 海水 淡水 洋资 母液 MgCl2-Mg 提溴 海带 ◆…l2 (1) 粗盐中常含Ca“、Me”、S0等杂质离子，可依次加入NaOH溶 液、 、稀盐酸来进行提纯。 (2)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)。 a.蒸馏法b.萃取法c.过滤法 (3)用母液（含Na、K+、Mg”、C1ˉ、Br)提取溴，其生产流程如下： 热空气 纯碱溶 稀硫酸 母液 土，吹出塔 Br2(g) 吸收塔上蒸馏塔→液溴 C02 已知：Br,的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有B0;生成，则吸收塔中反应的离子方程式 ②母液中通入C1z已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含B 的溶液的原因是 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是 (4)实验室中从海带中提取碘的流程如图： 春塔图家额'四 ①步骤Ⅱ是I厂溶液的获取，实验操作步骤是 ②步骤Ⅲ是氧化：向含I广的溶液中加入过量的H2O2和稀疏酸，该反应的离子方程 式为 15.(本题14分)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是-一种新元素 组成的单质一氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干操的氯气并对氯气的性质进行探究。 MnO, 浓硫酸 干燥的 湿润的 红色布条 红色布条 B D E F (1)仪器b的名称为 B中所盛试剂为 (2)仪器a中发生反应的化学方程式为 根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号) ② ③ (③)对比E和F中现象的差异可得出的结论是 (④)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为」 改进后的装置中所发生的离子方程式为： (⑤)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶：并用传感器测定广 口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原 因： 1000 24 600 个海来 22 400 名 20 16 50 100 200 18 150 50 100 150 50 100 150 时间s 时间s 时间/s ①氧水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 (⑥甲同学用足量M血O2与含146gHC1的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87gMm02与足量浓盐酸反应 制氯气，两者制得氯气 (填“甲多”，“乙多”，“一样多”。 16.(14分)亚氯酸钠NaC02))是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠 （(NaClo3)为原料制备NaCl02z粗品的工艺流程如图所示，按要求作答。 H02 C02 NaOH溶液减压冷却 粗产品 气体 反应川■ 蒸发练品 NaClOz 原料 HSO,.试剂A NaClO, 溶解 反应1 母液 已知：①纯CI02易分解爆炸，空气中C102的体积分数在10%以下比较安全；HCI03为 强酸：②NaCl0,在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解：③含水NaClo2受热 易分解。 (1)“酸溶”步骤需9mol·L-1H2S04溶液90mlL,若由18.4mol·L-1浓H2S04溶液配制， 则需用量筒量取浓H2S04溶液的体积为L,下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 k用量简量取18mol·L1H2S04溶液时，仰视量简的刻度线 u.用量简量取18mol·L1H2S04溶液后未洗涤量简 C.溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D.定容时仰视容量瓶刻度线 (2)试剂A可以选择 (填字母序号)。 a.S02b.浓硝酸c.Kn04d.C02 (3)反应Ⅱ的化学反应方程式为 (4)整个历程中氧化性最强的物质为 (⑤)下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号，多选) 8.反应】进行过程中应持续鼓入空气 b.反应I后得到的母液中，溶质的主要成分是NaC c.反应I中NaOH应过量 d.溶解步骤可用盐酸代替硫酸 (6)在常温下，将Cl,通入Na0H溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程 式为 该漂白液的有效成分为 (7)C102是一种黄绿色的气体。铬(C)的一种固体氧化物Cr0,与KC10固体在高温条 件下反应，只生成C10、C1,和铬酸钾(K,C0)固体三种产物。请写出此反应化学方 程式： 若该反应中转移24mo1电子，生成气体共 mol。 >