第3单元 探秘水世界 提优测评卷-【实验班】 2026-2027学年九年级上册化学提优训练（鲁教版·新教材）

第三单元提优测评卷 ,答案P28 时间：60分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1O一16C1一35.5 第I卷（选择题共35分） 一、选择题（本题共15小题，共35分。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分。每 小题只有一个选项符合题目要求) 数 1.(2026·枣庄滕州期中)某同学在查阅《黄帝内经》时，发现这样一段描述：“地气（水蒸气）上为云，天 气下为雨”。这表明古人已认识到云和雨是由空气中的水蒸气变化而来。下列相关说法错误 吹 的是( )。 A.雨水落地后，水分子仍在不断地做无规则的运动 B.雨水蒸发变为水蒸气时，水分子体积变大，但数目不变 C.温度升高时，空气中水分子运动速率加快 D.从微观角度分析，云和雨都是由水分子构成的 2.(2025·临沂河东区二模)二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错 误的是()。 中 A,雨水：早春时节，细雨蒙蒙，降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B.清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C.寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 D.大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 3.(2026·泰安宁阳期中)如图是自然界中水的天然循环简图，下列说法错误的是( A.驱动水循环的能量来自太阳 变成云 B.水通过三态变化，实现了自身的天然循环 雨、雪 水蒸气 C.水的天然循环过程中既发生了物理变化又发生了化学变化 D.水通过天然循环，既实现了水的自身净化，又完成了水资源 流入大海 的重新分配 4.(2025·威海文登区一模改编)下列对宏观事实的微观解释错误的是( A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为受热时分子之间的间隔变大 C.口罩不会隔绝氧气，是因为氧气分子体积非常小 D.金刚石硬度大而石墨质软，是因为构成金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 5.在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下 列叙述错误的是()。 电极 A.通电过程中，观察到b中液面下降 B.a和c中收集气体的方法均为排水法 直流电源 13 C.可用带火星的木条检验a中的气体 D.通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 6.(2026·枣庄市中区期中)某兴趣小组收集到一些浑浊的河水，进行净水操作的实验过程如图1，用到 的实验装置如图2。下列说法不正确的是( )。 加入A物质 固体B 河水 静置 操作① -液体C操作② 液体D 操作③ 蒸馏水 图1 冷凝器 +出水口 灵蒸馏 粒状活 捷 烧瓶 性炭层 冷水接受器 脑等+人水口 图2 A.图1中，加入的A物质是明矾 B.图1中操作①对应图2中的装置Ⅲ C.图1中操作②可完全除去水中可溶性杂质 D.图1中操作③分离混合物的思路是直接提取有用物质 7.沂源某公司将站在“生态立县”的高度，不断对环境进行综合整治，倾尽全力将两座污水厂打 造成“花园式污水处理厂”，该厂可将生活污水和工业废水净化处理，以下有关净水过程的说 法正确的是()。 A.过滤可以除去污水中所有杂质 B.在净化水过程中发生的都是物理变化 C.经过处理后达到自来水标准的水仍然是混合物 D.污水厂的净水步骤：沉降→过滤→吸附→消毒→蒸馏 8.(2026·日照东港区日照港中学期中)下列反应既不属于分解反应，又不属于化合反应的是()。 A.红磷十氧气点楼五氧化二磷 B.石蜡十氧气点楼水十二氧化碳 C.氧化钙十水—→氢氧化钙 D.碳酸氢铵加热水十二氧化碳十氢气 9.(2026·青岛城阳区期中)将厨房中的下列物质放人足量的水中，不能得到溶液的是( )。 A.白糖 B.香油 C.食盐 D.味精 10.(2026·泰安新泰期中)下列关于溶液的说法正确的是()。 A凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液不一定是浓溶液 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 11.(2026·泰安高新区期中改编)对如图所示溶液的认识中，不正确的是()。 A.该溶液的溶质质量分数为10% B.该液体是按照溶质和溶剂的质量比1：9配成的溶液 NaCl 溶液 C.溶质为NaCl,并且在该液体中存在的粒子只有钠离子和氯离子 10% D.是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 14 12.(2026·聊城冠县期中)利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体，如图1）进行下面实 验：①加入NH4NO3固体后，实验结果如图2；②加入NaOH固体后，实验结果如图3。分析 实验过程判断，以下说法错误的是( )。 NH,NO,固体 NaOH固体 20 KNO, KNO KNO 30 溶液 溶液 溶液 KNO KNO; 固体 水 固体 一水 于一水 图1 图2 图3 A.图1、图2中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 B.图3中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 C.硝酸铵固体溶于水时，吸收热量 D.氢氧化钠固体溶于水时，放出热量 13.(2026·青岛城阳区期中)下列关于溶液的说法正确的是()。 A.饱和溶液一定是浓溶液 B.溶液都是无色透明的 C.将某物质的不饱和溶液变成其饱和溶液，该溶液的溶质质量分数一定变大 D.要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要20%的氯化纳溶液80g 14.(2026·枣庄滕州期中改编)实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列相关说法正 确的是()。 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9； ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量； ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放； ④用量筒量取水时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小； ⑤装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大。 A.②③ B.①③ C.②④ D.①④⑤ 15.(2026·济南市中区期末)盐酸是氯化氢气体溶于水形成的混合物。现有10.9g盐酸，经检测可知 其中含氧元素3.2g,则该盐酸中氯元素的质量为()。 A.1.6g B.3.55g C.7.1g D.7.3g 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(5分)(2026·泰安宁阳期中)水是人类生活中不可缺少的物质。 I.自然界水的循环 (1)如图1是自然界水循环示意图，在水蒸发过程中， 降水 降水 下列说法不正确的是 (填字母)。 个蒸发 A.水分子不断运动 地下径流 B.水分子之间的间隔不变 海洋 C.氢、氧原子不发生改变 图1 D.水的状态保持不变 Ⅱ.水的净化 某校安装了直饮水机，其主要工作流程如图2所示。 15 第三单元提优测评卷 直饮水 自来水 ①活性 炭罐 ②超滤膜 ③紫外灯电热开水 管照射 器加热 开水 热交换器内管降温 温开水 图2 图3 (2)该装置利用活性炭的 除去自来水中的色素和异味；超滤膜可以让水分子通过， 而大分子无法通过，如图3，该过程相当于净水中的 操作；紫外灯照射可以杀菌 消毒，这个过程是 (填“物理”或“化学”)变化；得到的直饮水属于 (填 “纯净物”或“混合物”)。 17.(10分)(2026·淄博博山区期中)化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。 电源 图1 图2 图3 (1)图1中，过滤操作中仪器a的名称是 ;玻璃棒在此操作中的作用是 (2)图2中，将带火星的木条放在b端玻璃管口，打开活塞，观察到 ,说明b玻璃 管中产生的气体是 ；电解水的文字表达式为 ,属于 (填“分解”或“化合”)反应。 (3)图3中，从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的 ；氢气燃烧的文字表 达式为 (4)爱护水资源从我做起，下列做法可行的有 (填字母)。 A.洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B.用洗菜、洗衣的水冲厕所 C.将生活废水直接排人河流 D.合理使用化肥农药 18.(12分)(2026·泰安宁阳期中)水是生命之源，某实践小组开展关于水的主题式探究活动。 纱布 小卵石 纱布 细沙 纱布 活塞 活塞 活性炭 X 纱布 石墨 石墨 蓬松棉 电极 电源 电极 b 实验1 实验2 实验3 实验4 任务一 探究水的净化 (1)小组同学取含有泥沙的河水进行实验1，实验1中玻璃棒的作用是 ,若过滤后的 液体仍然浑浊，原因可能是 (任写一条) (2)实验2中的水只发生了 (填“物理”或“化学”)变化，从微观粒子角度分析，发生该 变化的本质原因是 实验班提优训练化学九年级上SDJY 16 (3)某同学自制一个如实验3所示的简易净水器。该净化水的过程中，用到的分离方法有 (写一个)等。下列对净水器评价合理的是 (填字母)。 A.能除尽水中的可溶性杂质 B.制作材料廉价易得 C.该装置净化后的水能直接饮用 任务二探究水的组成 (4)小组同学为探究水的组成，进行实验4，向水电解器中注满蒸馏水，接通直流电源，通电时 需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠溶液，目的是 ,电源a端 为 极。一段时间后，用带火星的木条放在玻璃管Y尖嘴口处，打开活塞，会看到 现象。 (5)结论：通过电解水实验可以得到水由氢元素和氧元素组成。电解水的微观示意图如图所 示，将微观示意图补充完整 6+6 O氢原子 ●氧原子 电解水的符号表达式为 19.(14分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液 具有 性。 (2)某同学从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液（溶液A),放 置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失，如图所示，则溶 液A中的溶液一定是蔗糖的 （填“饱和”或“不饱和”)溶 溶液A 溶液B 液，溶质质量分数较大的是溶液 (填“A”或“B”)。 (3)理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管 外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水 (填“放出”或“吸收”)热量。 (4)稀醋酸可用于除去水壶中的水垢，把30g20%的醋酸稀释为5%的稀溶液，需要加入水的 质量为 g。 (5)下列措施中，一定能把不饱和溶液变成饱和溶液的是 (填字母)。 A.增加溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.充分搅拌 (6)现代纺织工艺中常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①构成氢氧化钠溶液的微观粒子有 (填化学符号)。 ②氢氧化钠由 种元素组成，其中 元素的质量分数最大 ③配制100kg溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质质量分数为20%的氢氧 化钠溶液的质量为多少？（写出计算过程） 17 20.(10分)(2025·威海荣成市16校联盟期中改编)某化学兴趣小组以“生命之源一水”为主题开展项目 式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图1是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水 温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为 (填“A”或“B”)。 淡化膜 图1 图2 图3 【任务二】探究水的组成 (2)图2所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是 (填“a”或“b”)管，若用碳棒 作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现 象原因合理的猜想是 【任务三】水的净化过程 (3)膜分离技术可用于淡化海水，如图3所示，通过膜的主要微观粒子是 (填微观粒 子名称)。 (4)某同学设计的净水过程如图4所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是 在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 ,操作b中加入活性炭的作用 是 A物质 固体 河水 静置 操作a 液体C 操作b 液体D →蒸馏水 操作 图4 21.(14分)(2025·淄博期中)某同学欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： ① ② (④ 5) (1)需称取氯化钠的质量为 g,量取水的体积为 mL。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。上述操作中有一处明显的错 误。请你将错误进行改正： (3)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的 影响是 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 (4)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 18今实验班提优训练化学九年级上SDY 解40g的该物质达到饱和，所以将该物质20g加入50g 水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液。(3)G和M的区别 是G点表示的溶液中有100g水，M点表示的溶液中有 80g水，溶质质量都是20g,所以G中溶质质量分数要小 于M中溶质质量分数，G、M都是该温度下的不饱和溶液， W在直线上，属于饱和溶液，因为在同一温度，同一溶质饱 和溶液的溶质质量分数最大，所以图中G、M、W三点表示 的溶液中溶质质量分数的关系是G<M<W。 6.(1)不变(2)变大(3)变小 [解析(1)向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后，该 温度下氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度 也不变，故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示 数也不变。(2)向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水后，溶 液被稀释，溶液密度变小，悬挂着的物体所受浮力变小，故 弹簧测力计示数变大。(3)向饱和的氯化钠溶液中加入氯 化钾晶体，加入的氯化钾晶体会溶解，溶液质量增大，而溶 液体积几乎不发生变化，则溶液密度变大，悬挂着的物体 所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小。 第三单元提优测评卷 1.B[解析]分子总在不断地运动，A正确；蒸发时水分子之 间的间隔变大，但水分子体积不变，B错误；温度升高水分 子运动加快，C正确；云和雨均由水分子构成，D正确。 归纳总结物质三态变化的本质是分子间间隔的改变， 分子本身的大小、种类、数目均不变：分子的运动速率与温 度相关，与物质状态无直接关联（如液态水和水蒸气在相 同温度下，分子运动速率一致)。 2C[解析]雨水由空气中的水蒸气冷凝形成，属于物理变 化，在此过程中，水分子本身没有改变，因此化学性质保持 不变，A正确：闻到花香是由于香味物质的分子不断运动 到鼻腔，B正确；露水凝结，白霜渐生，此过程中只有水的状 态发生改变，属于物理变化，但水分子的体积不会改变，改 变的只是分子之间的间隔，C错误；温度升高会加快水分 子的运动速率，导致蒸发加快，D正确。 3.C[解析]驱动水循环的能量来自太阳，A正确；水的天然循 环是通过水的三态变化实现的，B正确；水的天然循环只是水 的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误；水的天 然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配， D正确。 4.A[解析]水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种 元素组成的，A错误；热水使乒乓球复原，是因为温度升高 导致球内气体分子之间的间隔增大，气体体积膨胀，B正 确；口罩不会隔绝氧气，是因为氧气分子体积小，能通过口 罩材料中的孔隙，C正确；金刚石和石墨均由碳原子构成， 但碳原子排列方式不同，导致两者硬度不同，D正确。 5.A[解析电解水实验中水在通电条件下反应生成H2和 O2,玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使 b中液面上升，A错误；a和c中均是利用产生的气体将水 从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B正确；电解水 实验中，与正极一端相连的a中产生的是O2,O2具有助燃 性，可用带火星的木条检验，C正确；水在通电条件下生成 H2和O2,依据化学反应前后元素种类不变可确定水由 氢、氧元素组成，D正确 6.C[解析可向水中加入明矾，明矾溶于水后可加速悬浮 會28 杂质的沉降，A正确；操作①是将固体和液体分离，是过滤 操作，对应图2中的装置Ⅲ，B正确；活性炭具有吸附性，能 吸附水中的色素和异味，但不能除去水中所有的可溶性杂 质，C错误；蒸馏得到的水为蒸馏水，则操作③为蒸馏，该操 蒸馏利用混合物中各组分沸点不同（水的沸，点为← 100℃，杂质沸点通常不同)，将水加热汽化后再冷凝液化， 直接得到纯净的蒸榴水（有用物质），属于单一操作中净化 程度最高的净水方法 作分离混合物的思路是直接提取有用物质，D正确。 7.C[解析过滤可以除去污水中的不溶性杂质，而不是 所有杂质，A错误；在净化水过程中，消毒步骤使细菌病毒 体内的蛋白质变性，会有新物质生成，发生的是化学变化， B错误；经过处理后达到自来水标准的水仍然含有多种离 子，是混合物，C正确；污水厂的净水步骤：沉降→过滤→ 吸附→消毒，没有蒸馏步骤，D错误。 8.B[解析该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于 化合反应，A错误；该反应的反应物和生成物均有两种，既 不属于化合反应，也不属于分解反应，B正确；该反应为两种 物质生成一种物质的反应，属于化合反应，C错误；该反应 为一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，D错误。 9.B 0.B[解析]均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，A错 误；饱和溶液浓度取决于溶质的溶解能力，所以饱和溶液 不一定是浓溶液，B正确：长期放置后不会分层的液体不 一定是溶液，如蒸馏水，C错误；溶液不一定是无色的，如 硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是 酒精，D错误。 11.C 2.B[解析]图1、图2中的硝酸钾溶液底部都有未溶解的 硝酸钾固体，故硝酸钾溶液都是饱和溶液，A正确； 图3中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液， 也可能是硝酸钾的饱和溶液，B错误；由图2可知，加入硝 酸铵固体后，溶液温度降低，说明硝酸铵溶于水时吸收热 量，C正确；由图3可知，加入氢氧化钠固体后，溶液温度 升高，说明氢氧化钠溶于水时放出热量，D正确。 3.D[解析]饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液， A错误；溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝 色的，氯化铁溶液是黄色的，B错误：将某物质的不饱和溶 液变成其饱和溶液，溶质质量分数不一定变大，如通过降 温使不饱和溶液变为饱和溶液，且没有晶体析出，溶质质 量分数不变，C错误；设需要20%的氯化钠溶液质量 为x,根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得100g× 16%=20%x,x=80g,所以需要20%的氯化钠溶液 80g,D正确。 14.B「解析配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 需要氯化钠的质量为50g×10%=5g,需要水的质量 为50g一5g=45g,则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质 量比为5g:45g=1：9,①正确；称量氯化钠固体时，应 在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把 氯化钠放在纸上称量，②错误；配制溶液的步骤为计算、 称量、量取、溶解、装瓶存放，③正确；用量筒量取水时，若 俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小， 则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，④错误；装瓶 时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影 响所配溶液的溶质质量分数，⑤错误。故选B 5.C[解析]盐酸含有HC和H2O,其中的氧元素全部来 自H2O,氧元素的质量为3.2g,则水的质量为 3.2g 16 一=3.6g;盐酸质量为10.9g,因此氯化 1X2+16X100 氢(HCI)的质量为10.9g-3.6g=7.3g;氯元素的质量 为3x(6×1o0）=.18,故选C 16.(1)BD(2)吸附性过滤化学混合物 17.1)铁架台引流(2)木条复燃氧气（或0，）水通电 氢气十氧气分解(3)纯度氢气十氧气点燃水 (4)ABD [解析](1)图1中仪器a是铁架台；过滤操作中玻璃棒的 作用是引流，防止液体溅出。(2)图2是电解水实验，b端 玻璃管产生的气体体积较少，是氧气(O2),氧气能使带火 星的木条复燃；电解水生成氢气和氧气，文字表达式为水 通电氢气十氧气；该反应由一种物质生成两种物质，属于 分解反应。(3)氢气具有可燃性，点燃前一定要检验纯 度，防止发生爆炸；氢气燃烧生成水，文字表达式为氢 气十氧气点燃水。（④洗脸、刷牙时随时关闭水龙头，可节 约用水，A正确；用洗菜、洗衣的水冲厕所，属于一水多 用，可节约用水，B正确；将生活废水直接排入河流，会污 染水资源，C错误；合理使用化肥农药，可防止水体污染， D正确 8.(1)引流滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛接液体的 烧杯不千净等)(2)物理水分子间的间隔改变 (3)过滤（或吸附）B(4)增强水的导电性负木条 复燃(588 H,0通电H,+0, [解析](1)在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液 体溅出。若过滤后的液体仍然浑浊，可能是滤纸破损，导 致固体颗粒穿过滤纸：液面高于滤纸边缘，使液体未经过滤 直接流入烧杯；盛接液体的烧杯不干净等。(2)实验2是水 的蒸馏过程，水先蒸发为水蒸气，水蒸气又冷凝成水，此 过程中没有新物质生成，只发生了物理变化。从微观粒 子角度分析，发生该变化的本质原因是水分子间的间隔 改变。(3)过滤是将难溶性杂质和液体进行分离的操作， 吸附是除去水中色素和异味的操作，因此在简易净水器 净化水的过程中，用到的分离方法有过滤（或吸附）等。 该净水器不能除尽水中的可溶性杂质，A错误；制作该净 水器的材料廉价易得，B正确；该装置净化后的水不能直 接饮用，因为没有杀菌消毒，C错误。(4)向水中预先加少 量氢氧化钠或硫酸钠溶液，目的是增强水的导电性。在 电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，玻璃 管X中产生的气体较多，是氢气，根据“正氧负氢”，所 以电源a端为负极。玻璃管Y中产生的气体较少，是氧 气，氧气具有助燃性，一段时间后，用带火星的木条放在 玻璃管Y尖嘴口处，打开活塞，会看到木条复燃现象： (5)根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，电解 水的微观示意图中，应补充两个由两个氢原子构成的氢 分子。水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的 符号表达式为H,0通电H,十0，。 答案6D详解◇ 19.(1)稳定(2)饱和B(3)放出(4)90(5)C (6)①Na+、OH、H20②3钠 ③解：设需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质 量为x,根据稀释前后溶质质量不变，可得100kg× 0.4%=xX20%,x=2kg。 答：需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量 为2kg。 [解析](1)溶液是具有稳定性、均一性的混合物，生理盐 水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是 不合格产品，这是因为溶液具有稳定性，在外界条件不变 情况下，不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质 不会从溶剂中分离出来。(2)该温度下的饱和溶液不能 溶解该物质，能溶解该物质说明溶液不饱和，从冰箱里取 出溶液A时有溶质出现，说明溶液A在该温度下是饱和 溶液，放置在室温一段时间后，温度升高，蔗糖固体慢慢 消失，溶液B中的蔗糖要比溶液A中的蔗糖多。(3)固体 氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁 发烫，说明氢氧化钠溶于水中放出热量，使试管外壁发 热。(4)30g20%的醋酸中醋酸的含量为30g×20%= 6g,稀释为5%的稀溶液后，溶质质量不发生改变，依然是 6g,所以稀释后溶液的质量为影=120g,加人水的质量 为120g一30g=90g。(5)增加溶剂，溶液只会越来越不 饱和，A不符合题意；降低温度不一定能把不饱和溶液变 成饱和溶液，因为有的物质溶解度随温度升高而升高，也 有的物质溶解度随温度的升高而降低，B不符合题意；增 加溶质一定可以让不饱和溶液变成饱和溶液，C符合题 意；充分搅拌不能改变溶解度，D不符合题意。 20.(1)A(2)a相同条件下，氧气比氢气更易溶于水（或氧 气与碳棒反应而被消耗)(3)水分子(4)过滤漏斗 吸附水中的色素和异味 [解析](1)两杯等体积的水在不同温度下蒸发，分子间间 隔随温度升高而变大，因此温度为50℃的水为A。 (2)电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与 电源负极相连的一端产生氢气，因此图2所示装置中收 集到氢气的试管是a管；若用碳棒作电极进行电解水实 验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值， 产生此现象的原因可能是相同条件下，氧气比氢气更易溶于 水或氧气与碳棒反应而被消耗。(3)膜分离技术可用于淡化 海水，则通过膜的主要微观粒子是水分子。(4)操作a是分 离固液的过滤操作，则其名称是过滤：在该过程中用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；活性炭具有吸附性，则操 作b中加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。 21.(1)1090(2)②④⑤③①操作②中瓶塞应倒放 (3)不影响(4)①偏小②继续添加氯化钠固体 [解析](1)需称取氯化钠的质量=100g×10%=10g,量 取水的质量=100g-10g=90g,合90mL。(2)配制氯化 钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解。所以图示实验 中，正确的操作顺序为②④⑤③①；取用试剂时，试剂瓶 的瓶塞要倒放在桌面上。(3)将配制好的氯化钠溶液装 入试剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量 分数不变。(4)①若量取水的体积时仰视读数，读数偏 小，实际量取水的体积偏大，配制溶液的质量偏大，溶质 质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分 29合 令实验班提优训练化学九年级上SD小Y 数偏小。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏 转，说明砝码的质量大于氯化钠的质量，则应继续添加氯 化钠固体直到天平平衡。 期中提优测评卷 1.C[解析]酒精挥发，只是酒精状态的改变，无新物质生 成，属于物理变化，A错误；矿石粉碎，只是形状的改变，无 新物质生成，属于物理变化，B错误；钢铁生锈，有铁锈等新 物质生成，属于化学变化，C正确；水结成冰，只是水的状态 的改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误。 2.D3.B 4.C[解析]牛奶含有水、脂肪、蛋白质、乳糖等多种物质，属 于混合物，A错误；澄清石灰水是氢氧化钙溶解在水中形 成的溶液，属于混合物，B错误；氧化镁是由一种物质组成 的，属于纯净物，C正确；黄河水中含有水、泥沙、矿物质等 多种物质，属于混合物，D错误。 5.A 6.A[解析]具有相同质子数的一类原子称为一种元素，图 中共涉及三种元素，A错误；a是氧原子结构示意图，在化 合物中氧元素的化合价通常显一2，B正确；c是钠原子结 构示意图，钠原子易失去最外层的1个电子，形成阳离子， C正确；b和d最外层都是8个电子，都具有相对稳定的结 构，D正确。 7.D[解析]元素周期表的一格中最下方数字为相对原子质 量，硅元素的相对原子质量为28.08，A正确；硅的偏旁是 石字旁，所以硅元素属于非金属元素，B正确：由于硅原子 中质子数=核外电子数，结合硅原子的结构示意图，可得 14=2十8十x,解得x=4,碳原子的最外层电子数也是4， 因此硅元素与碳元素具有相似的化学性质，C正确；原子 核外电子层数等于该元素所在的周期数，由硅原子的结构 示意图可知，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于 元素周期表的第三周期，氧元素的原子序数为8，氧原子核 外有2个电子层，位于第二周期，D错误。 8.A[解析]Mg能够表示镁单质，N2是氮气的化学式，能够 表示氮气，A正确；A13+表示带3个单位正电荷的铝离子， 为阳离子，NO?表示带1个单位负电荷的硝酸根离子， 为阴离子，B错误；H2O是水的化学式，除了能够表示水 外，也能够表示1个水分子，C错误；元素符号前面的数 字表示原子数目，即2H表示2个氢原子，D错误。 9.A[解析]3个二氧化碳分子可表示为3CO2,A正确；碳 酸钠中钠元素的化合价为十1，碳酸根的化合价为一2，依 据化合物中各元素正负化合价之和为0可知，碳酸钠的化 学式为Na2CO3,B错误；碳酸根离子的化学符号为CO, C错误；金属钠中钠元素的化合价为O,可表示为Na,D 错误。 易错警示单质中元素的化合价为0。 0.A[解析]由化学式可知，茶黄素是由茶黄素分子构成 的，不含水分子，A错误；三种物质化学式不同，分子构成 不同，B正确；根据化学式可知，三种物质均只含碳、氢、氧 元素，C正确；香叶醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 10)：18:16,碳元素的质量分数最大，D正确。 易错警示分子由原子构成，化学式中右下角的数字表 示1个分子中该原子的个数，绝对不能出现“分子中含分 子”的错误表述。 30 1.C[解析]自然界中的水循环，是通过水的三态变化实现 的，A正确；水的三态变化属于物理变化，在这个过程中， 水分子间的间隔发生改变，而水分子本身的大小不变，B 正确；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不 能除去水中的所有可溶性杂质，不能将自来水变为纯净 水，C错误；蒸馏法是将海水加热汽化变成水蒸气，再将水 蒸气冷凝得到淡水，在淡水缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏 法从海水中提取淡水，D正确。 2.D[解析]水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，是水分子间的 间隔变小，而水分子体积不变，A错误；在净化过程中，非 饮用水只发生了水的蒸发和冷凝，没有新物质生成，属于 物理变化，B错误；该装置是将太阳能转换成了热能，用于 水的蒸发，C错误；经过蒸馏得到的水是纯净物，一次性纸 杯里的水是经过蒸馏得到的，所以是纯净物，D正确。 3.B[解析]反应物有2种，生成物只有1种，符合“多变 一”的特点，属于化合反应，A错误；反应物只有1种，生 成物有2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，B正 确；反应物有2种，生成物只有1种，符合“多变一”的特 点，属于化合反应，C错误；反应物有2种，生成物有2种， 不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，D错误。 14.A 15.C[解析]溶液具有均一性，则烧杯①中NaC1的质量分 数与初始溶液相同为15%，A错误；初始溶液平均分成 3份，每一份溶液中溶质NaC的质量为3×150g× 15%=7.5g,每一份溶液中溶剂水的质量为号×150g 7.5g=42.5g,其中一份加入10gH2O得到烧杯②中的 溶液，则烧杯②中溶剂的质量为42.5g十10g=52.5g,B 错误；烧杯③中充分搅拌后有固体剩余，说明得到的是 NaCl饱和溶液，C正确；烧杯②③中初始溶液质量相同， 加入的水和氯化钠质量相同，但烧杯③中有固体剩余， 因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D错误。 16.(1)①O2②2H③3S2-④NH4NO3⑤FeO4 ⑥A12O,⑦C0⑧H20(2)两个氮分子 一个氨 分子中含有两个氮原子 17.(I金属五87.62sr+(2)三AD(3)智g [解析](1)锶的偏旁是金字旁，属于金属元素；原子核外 的电子层数=元素的周期数，据图1可知，锶原子的电子 层数为5，所以在元素周期表中位于第五周期；由元素周 期表的一格可知，元素名称下方的数字为相对原子质量， 故勰的相对原子质量为87.62；锶原子的最外层电子数是 2,小于4，所以在化学反应中容易失去最外层的两个电 子，形成带两个单位正电荷的勰离子，故锶离子符号为 S+。(2)元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原 子的总称，图中共有3种不同的质子数，故共有3种元素； A与锶原子的最外层电子数都为2，化学性质相似(D只 有一个电子层，该电子层上电子数为2，属于稳定结构，与 锶原子化学性质不相似)；最外层电子数为8（只有一个电 子层时最外层电子数为2)的结构属于相对稳定结构，故 具有相对稳定结构的粒子是BCD。(3)相对原子质量是 原子实际质量与一种碳原子质量2的比值，原子的相对