精品解析：广西南宁市广西大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度下学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2. 下列表示正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 甲烷的结构式： C. 丙烷分子中含有3个碳原子，空间填充模型为 D. 和互为同系物 3. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 5. 下列离子能够在指定溶液中大量共存的是 A. 在强碱性溶液中：、、、 B. 在酸性溶液中：、、、 C. 在澄清透明溶液中：、、、 D. 在pH＝1的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大该化学反应速率 8. 工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①是人工固氮最重要的途径 B. 反应②消耗氨气，转移电子数目为 C. 反应④需要通入以达到节约环保的目的 D. 反应①②③④都是氧化还原反应 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物一定不含共价键 C. W的含氧酸均为强酸 D. 最简单气态氢化物的热稳定性： 10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和都能使溴水褪色 C. 丙烯()中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl>Si D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性： A. A B. B C. C D. D 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：向电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大 B. 图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH- C. 图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不变 13. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是 A. 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B. 步骤II的反应是 C. 步骤II中的稀硫酸可用来代替 D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 14. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是 实验编号 5.0mol•L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间 ① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min ② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min ③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min A. 实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B. 实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0 C. 实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol•L-1•min-1 D. 该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 二、非选择题(共58分) 15. 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可用黄铁矿(主要含等)制备莫尔盐，该过程中产生的废气同时也可用于工业制硫酸，流程如下： （1）中S元素的化合价为_______； （2）在焙烧前通常将黄铁矿粉碎，其目的是_______；焙烧的主要反应化学方程式是_______； （3）滤渣1的主要成分是_______； （4）为证实所得莫尔盐样品中不含，实验方案为：取其少量样品溶于试管中，加入_______(填化学式)，现象是_______，证明不含； （5）吸收气体时用98.3%的浓硫酸而不用水，原因是_______； （6）硫酸工厂的尾气中仍含有一定量，可用氨碱法进行处理。用过量氨水吸收的离子方程式为_______。 16. 、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245kJ。 则图中x为___________。 某温度下，在2 L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。 据图回答： （2）该反应的化学方程式可表示为___________。 （3）反应起始至t min(设)，X的速率是___________。 （4）在t min时达到平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是___________(填字母，下同)。 A. X、Y、Z的反应速率相等 B. X、Y的反应速率比为 C. 混合气体的密度不变 D. 生成1 mol Z的同时生成2 mol X （5）从开始到t秒末X的转化率___________。 （6）用一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 （7）甲烷燃料电池装置如图所示，通入一端电极反应方程式为___________；通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 17. 某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________； （2）B中品红溶液褪色，其原因是具有___________性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是___________(用相应的离子方程式作答)； （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________； （4）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。 利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 （5）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是___________； （6）实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是(用相应的离子方程式作答)___________； （7）通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有___________。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： （1）写出反应⑤的化学方程式，并注明反应类型：⑤___________，反应类型___________。 （2）D是生活中一种常见的消毒用品，D中官能团名称是___________；请写出D催化氧化的方程式___________。 （3）若想除去B中混有的A气体，最好选用___________(填试剂名称)，写出相关的化学方程式___________。 （4）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种___________；写出含有两个支链的F同分异构体的结构简式___________。 （5）工业上制备C最好采用反应___________。(填图中数字序号) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，而非传统非金属材料（如玻璃、水泥等硅酸盐材料），A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，因其具有半导体性质，可将太阳能转化为电能，B正确； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，而玻璃、水泥属于硅酸盐材料，C错误； D．酸雨的pH需小于5.6，而非7。正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，pH<5.6才定义为酸雨，D错误； 故选B。 2. 下列表示正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 甲烷的结构式： C. 丙烷分子中含有3个碳原子，空间填充模型为 D. 和互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，CH3CH2CH2CH3是丁烷的结构简式，故A错误； B．甲烷的空间构型是正四面体，含有C—H键，其结构式为，故B错误； C．丙烷分子中含有3个碳原子，球棍模型为，故C错误； D．结构相似、分子组成上相差n个CH2单位的有机物互为同系物，C2H6和C4H10都是烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故D正确； 故选：D。 3. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应和放热反应与反应条件无关，宏观上只与反应物总能量和生成物总能量有关，吸热反应不一定需要加热，A正确； B．金刚石转化为石墨是放热反应，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧反应、酸碱中和反应都放出热量，是常见的放热反应，C正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，D正确； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基物质的量为，甲基所含的电子数为，A正确； B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．甲烷和氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数小于，D错误； 故选A。 5. 下列离子能够在指定溶液中大量共存的是 A. 在强碱性溶液中：、、、 B. 在酸性溶液中：、、、 C. 在澄清透明溶液中：、、、 D. 在pH＝1的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在强碱性溶液中氢氧根离子和铵根离子生成氨气，不共存，A不符合题意； B．酸性溶液中亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子，不共存，B不符合题意； C．、、、相互不反应且澄清透明，能共存，C符合题意； D．pH＝1的溶液中铁离子和生成红色物质，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，弱酸无法制强酸，两者不反应，A错误； B．Cu与浓硝酸反应生成铜离子、NO2和水，离子方程式正确，B正确； C．氢氧化钡中通入过量CO2，实质为氢氧根离子与CO2反应生成碳酸氢根离子，离子方程式正确，C正确； D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合，将碳酸氢根离子的系数确定为1，一个碳酸氢根离子消耗1个OH-和1个Ca2+，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选A。 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大该化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．C(s)是固体，增加C的量不能使反应速率增大，故A错误； B．接触面积越大，反应速率越快，锌粉的表面积大于锌片，与稀硫酸反应时接触面积大于锌片，反应速率快于锌片，故B错误； C．升高温度，供给反应能量，反应的活化分子数和活化分子百分数均增大，反应速率加快，故C错误； D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂加快化学反应速率，故D正确； 故选：D。 8. 工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①是人工固氮最重要的途径 B. 反应②消耗氨气，转移电子数目为 C. 反应④需要通入以达到节约环保的目的 D. 反应①②③④都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下氧化产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。 【详解】A．过程①是N2转化为化合物NH3，属于氮的固定，A正确； B．氨气的物质的量为2mol，生成NO转移电子数目为10NA，B错误； C．过程④反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应生成NO，故需要通入以达到节约环保的目的，C正确； D．反应①②③④中都存在元素化合价的变化，因此这些反应都是氧化还原反应，D正确； 故合理选项是B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物一定不含共价键 C. W的含氧酸均为强酸 D. 最简单气态氢化物的热稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y原子最外层只有一个电子，原子序数比X大，Y为Na；Z与X属于同一主族，Z为S，W为Cl。 【详解】A．同周期从左往右原子半径依次减小，故原子半径：Na>S>Cl，A错误； B．Na2O2中含共价键，B错误； C．W的含氧酸有多种，其中HClO为弱酸，C错误； D．同主族从上往下非金属性减弱，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，D正确； 故选D。 10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和都能使溴水褪色 C. 丙烯()中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，前者能使溴水褪色，后者不可以，故B错误； C．丙烯中含有甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能都共面，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子对称分布，当两个氢被两个氯取代时，无论取代哪两个位置的氢原子，通过旋转正四面体得到的结构均完全相同，因此二氯甲烷没有同分异构体，如果甲烷是正方形的平面结构，则有两种结构，故D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl>Si D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，则表明蔗糖分子中脱去了“H2O”，浓硫酸表现脱水性，A错误； B．酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子使得KSCN溶液变红色，不能说明稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．有白色胶状物质产生，说明盐酸酸性大于硅酸，但HCl不是氯元素最高价氧化物的水合物形成的酸，不能说明非金属性：Cl>Si，C错误； D．金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，则表明水的电离程度更大，从而得出羟基的活泼性：水＞乙醇，D正确； 故选D。 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：向电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大 B. 图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH- C. 图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，即向Zn电极方向移动，H＋在Cu电极上得到电子生成氢气，即Cu电极附近溶液中H＋浓度减小，A错误； B．图乙为纽扣式银锌电池，锌为负极，Ag2O为正极，电解质溶液为碱性溶液，则正极的电极反应式为：Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，B正确； C．图丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，锌筒会变薄，C错误； D．图丁为铅蓄电池，电池放电过程中，电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，即消耗硫酸，硫酸浓度减小，D错误： 故选B。 13. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是 A. 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B. 步骤II的反应是 C. 步骤II中的稀硫酸可用来代替 D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水，X为硅酸钠溶液；硅酸钠与硫酸反应生成硅酸和硫酸钠；灼烧硅酸，硅酸分解得二氧化硅。 【详解】A．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但与氢氟酸反应的生成物不是盐，且SiO2只能与氢氟酸反应，不能与其他酸反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，A错误； B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是，B正确； C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，因此步骤II中的稀硫酸可用来代替，C正确； D．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为，D正确； 故选A。 14. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是 实验编号 5.0mol•L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间 ① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min ② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min ③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min A. 实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B. 实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0 C. 实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol•L-1•min-1 D. 该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①和②盐酸浓度不同，其他条件相同，研究的是盐酸浓度对反应速率的影响，A项正确； B．实验①和③研究反应物的固体表面积对速率的影响，必须使盐酸浓度相同，加入100mL盐酸则不需要再加入水，a=0，B项正确； C．根据反应方程式：，，故，C项错误； D．碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可用黄铁矿(主要含等)制备莫尔盐，该过程中产生的废气同时也可用于工业制硫酸，流程如下： （1）中S元素的化合价为_______； （2）在焙烧前通常将黄铁矿粉碎，其目的是_______；焙烧的主要反应化学方程式是_______； （3）滤渣1的主要成分是_______； （4）为证实所得莫尔盐样品中不含，实验方案为：取其少量样品溶于试管中，加入_______(填化学式)，现象是_______，证明不含； （5）吸收气体时用98.3%的浓硫酸而不用水，原因是_______； （6）硫酸工厂的尾气中仍含有一定量，可用氨碱法进行处理。用过量氨水吸收的离子方程式为_______。 【答案】（1）-1 （2） ①. 增大固体的接触面积，提高反应速率 ②. （3） （4） ①. KSCN ②. 溶液不变红色 （5）与水反应放热，易产生酸雾，影响吸收 （6） 【解析】 【分析】黄铁矿(主要含等)，在空气中焙烧后生成氧化铁和二氧化硫，用硫酸溶解后生成硫酸铁，二氧化硅不溶解，随后用一部分黄铁矿还原其中的三价铁为二价铁，再加入硫酸铵后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 中Fe为+2价，则S为-1价； 【小问2详解】 在焙烧前通常将黄铁矿粉碎，主要是为了增大固体的接触面积，提高反应速率；“焙烧”时发生的主要是FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分是； 【小问4详解】 三价铁遇到KSCN显红色，可以用来检验三价铁，故答案为：KSCN；溶液不变红色； 【小问5详解】 采用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是与水反应放热，易产生酸雾，影响吸收，故答案为：与水反应放热，易产生酸雾，影响吸收； 【小问6详解】 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：。 16. 、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245kJ。 则图中x为___________。 某温度下，在2 L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。 据图回答： （2）该反应的化学方程式可表示为___________。 （3）反应起始至t min(设)，X的速率是___________。 （4）在t min时达到平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是___________(填字母，下同)。 A. X、Y、Z的反应速率相等 B. X、Y的反应速率比为 C. 混合气体的密度不变 D. 生成1 mol Z的同时生成2 mol X （5）从开始到t秒末X的转化率___________。 （6）用一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 （7）甲烷燃料电池装置如图所示，通入一端电极反应方程式为___________；通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 【答案】（1）930 （2） （3） （4）D （5）33.3% （6）C （7） ①. ②. 正极 【解析】 【小问1详解】 1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为245 kJ，因此有，解得；故答案为930； 【小问2详解】 由图可知0-t min时，X、Y、Z的速率之比为，根据同一反应中各物质的速率之比等于计量数之比，故反应的化学方程式为； 【小问3详解】 当，； 【小问4详解】 t min后各组分的含量不再改变，说明反应达到了平衡； A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，故A不能反应达到化学平衡状态； B．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论平衡与否，X、Y的反应速率之比都为，故B不能说明反应达到化学平衡状态； C．根据，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，故C不能说明反应达到化学平衡状态； D．当生成1 mol Z的同时生成2 mol X，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故D能说明反应达到化学平衡状态； 故答案选D。 【小问5详解】 X的转化率为； 【小问6详解】 A．及时分离出产物导致产物浓度降低，反应速率减小，A错误； B．降低温度，反应速率减小，B错误； C．其他条件不变，增大反应物的浓度，反应速率加快，C正确； D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大，该操作不影响反应体系各物质的浓度，故速率不变，D错误； 故答案选C； 【小问7详解】 甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为。通入氧气的电极为电池的正极。 17. 某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________； （2）B中品红溶液褪色，其原因是具有___________性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是___________(用相应的离子方程式作答)； （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________； （4）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。 利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 （5）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是___________； （6）实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是(用相应的离子方程式作答)___________； （7）通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有___________。 【答案】（1） （2） ①. 漂白 ②. 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO （3）E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 （4）cdbae （5）通过观察气泡的产生控制流速，使两种气体按一定比例混合 （6） （7）取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，证明有SO存在 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使装置B中的品红溶液褪色，由于二氧化硫具有还原性，会与酸性高锰酸钾溶液发生反应，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，由于亚硫酸比碳酸的酸性强，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，若要证明该反应发生，E中的品红溶液不褪色，F中的澄清石灰水变浑浊即可证明二氧化碳的生成，据此作答： 【小问1详解】 固体与70%的溶液反应生成二氧化硫、硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 品红溶液褪色，是因为具有漂白性，C装置中酸性溶液褪色，因为具有还原性，反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5； 【小问3详解】 若E中品红溶液不变色，SO2完全反应，F中澄清石灰水变浑浊，生成有CO2气体，则说明二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液发生反应，说明亚硫酸的酸性比碳酸强； 【小问4详解】 生成的Cl2先通过饱和食盐水，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，最后通过e收集Cl2，尾气用NaOH溶液吸收，连接顺序为：cdbae； 【小问5详解】 盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是使两种气体按一定比例混合，并且通过观察气泡的产生速度控制气体流量； 【小问6详解】 二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问7详解】 检验的具体操作为：取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，证明有硫酸根离子的存在。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： （1）写出反应⑤的化学方程式，并注明反应类型：⑤___________，反应类型___________。 （2）D是生活中一种常见的消毒用品，D中官能团名称是___________；请写出D催化氧化的方程式___________。 （3）若想除去B中混有的A气体，最好选用___________(填试剂名称)，写出相关的化学方程式___________。 （4）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种___________；写出含有两个支链的F同分异构体的结构简式___________。 （5）工业上制备C最好采用反应___________。(填图中数字序号) 【答案】（1） ①. ②. 取代 （2） ①. 羟基 ②. （3） ①. 溴水 ②. （4） ①. 3种 ②. （5）② 【解析】 【分析】A是一种植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；B是A(乙烯)与加成的产物，则B为乙烷；C为A(乙烯)与HCl加成的产物，则C为氯乙烷；D为乙烯与水加成的产物乙醇；E为聚乙烯。 【小问1详解】 反应⑤是乙烷与氯气发生取代反应，方程式为：，反应类型为取代反应。 【小问2详解】 根据分析可知D为乙醇，其官能团名称为：羟基，其在铜或银作催化剂条件下被氧化为乙醛，方程式为：。 【小问3详解】 若要除去乙烷中的乙烯，最好选择溴水，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷(无色透明液体)，若选择，乙烯被氧化为，引入了新的杂质，故选溴水，方程式为：。 【小问4详解】 B为，F是B的一种同系物，根据烷烃的通式，， ，则F分子式为，它的同分异构体有、、，共有3种；含有两个支链的F同分异构体为。 【小问5详解】 工业上制备C最好采用反应②，若采用①⑤，乙烷与氯气取代反应不会停留在第一步，会继续取代乙烷上的H原子，生成混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $