精品解析：广西玉林市八校2024-2025学年高一下学期4月期中联合调研测试 化学试题

2025年春季期玉林市七校联合调研考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．龙凤象猴纹铜镜 B．玉林白斩鸡 C．“阮”铭金饼 D．西汉弦纹玻璃杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．龙凤象猴纹铜镜是金属材料，不属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．白斩鸡主要由水、蛋白质、脂肪等构成，不属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．“阮”铭金饼是金属材料，不属于硅酸盐材料，C不符合题意； D．西汉弦纹玻璃杯主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，D符合题意； 故选D。 2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 光纤通信的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是 B. 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 C. 酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 D. 羊毛、蚕丝、棉花均属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误； B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，B正确； C．汽车尾气中含有氮氧化物、碳氢化合物等。氮氧化物在空气中经过一系列反应会形成硝酸，是导致酸雨的原因之一；氮氧化物和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应会形成光化学烟雾，所以酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关，C正确； D．棉花主要成分为纤维素，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，均属于有机高分子材料，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 乙烷的电子式： D. 氮气的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的结构简式为，空间填充模型为，A正确； B．乙烯的结构简式为，碳碳双键不能省略，B错误； C．乙烷的电子式为，C正确； D．氮气的结构式为，氮原子之间共用3对电子，D正确； 故选B。 4. 根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 能与、HCl发生加成反应 D. 聚丙烯的结构简式可以表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯中含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生、，B正确； C．烯烃能与、在一定条件下发生加成反应，C正确； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯可表示为，D错误； 故选D。 5. 下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 可以用右图表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 已知右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，故A错误； B． 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确； C． 右图表示的是放热过程，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热过程，故C错误； D． 右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，说明黑磷所具有的能量低，则说明白磷没有黑磷稳定，故D错误； 故选B。 6. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A. υ（B）=0.6 mol / （L·s） B. υ（D）=0.4 mol / （L·s） C. υ（C）=0.5 mol / （L·s） D. υ（A）=9.0 mol /（ L·min） 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将选项中速率换算成A物质表示的速率： A.υ（A）= υ（B）=0.2mol/(L·s)； B.υ（A）= υ（D）=0.2mol/(L·s)； C.υ（A）= υ（C）=0.25mol/(L·s)； D.υ（A）= mol/(L·s)=0.15 mol/(L·s)； 反应速率最快的为C，答案选C。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意； B．三者间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意； C．不能大量共存，C不合题意； D．不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 8. 解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装NaOH溶液： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. FeO与稀反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，不拆开，正确的离子方程式为，A错误； B．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，、、前面的系数2不能部分约简，正确的离子方程式应该为，C错误； D．硝酸为强氧化性酸，将氧化为，自身部分被还原为，离子方程式应为，D错误； 故选B。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为 B. 0.5 mol/L的溶液中，含有个数为 C. 标况下，含有个分子 D. 将和混合后充分反应，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与足量的S发生反应，则0.1 mol Fe与足量的S反应转移的电子数为，A正确； B．根据，溶液的体积未知，0.5 mol/L的溶液中含有数目也无法确定，B错误； C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算一定体积的物质的量，C错误； D．该反应是可逆反应，生成的数目少于，D错误； 故选A。 10. 关于如图装置的叙述，正确的是 A. 锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少 B. 该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片 C. 工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D. 该电池工作时，有大量在铜片表面被氧化成 【答案】C 【解析】 【分析】锌的活泼性强于铜，该原电池中锌是负极，铜是正极，结合原电池工作原理分析解答。 【详解】A．锌的活泼性强于铜，该原电池中锌是负极，铜是正极，氢离子在正极放电，反应过程中铜片质量不变，锌片质量逐渐减少，A错误； B．该装置中锌是负极，铜是正极，电流方向是从铜片经导线流向锌片，B错误； C．工作一段时间后稀硫酸减少，转化为硫酸铜，电解质溶液的质量增加，C正确； D．该电池工作时，有大量在铜片表面被还原成，D错误； 答案选C。 11. 下列装置合理且能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．比较、对分解的催化效果 C．进行喷泉实验 D．除去中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成的氨气和氯化氢气体会重新生成氯化铵，加热氯化铵不能制备氨气，A错误； B．试管中加入氯化铁溶液和硫酸铜溶液比较对过氧化氢分解的催化效果时，过氧化氢的浓度不同且催化剂阴离子不一样，不符合变量唯一化的原则，B错误； C．和溶液反应，气体量迅速减少，产生较大压强差，形成喷泉，C正确； D．除去中混有的气体应该通过饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 故选C。 12. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 用玻璃棒将浓硫酸涂抹在纸上，纸变黑 浓硫酸具有吸水性 B 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速度变快 Zn、Cu和稀硫酸构成原电池 D 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸变黑，因为浓硫酸具有很强的脱水性，A错误； B．溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该沉淀可能是或，通入的气体可能是或等，气体X不一定具有强氧化性，B错误； C．向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，形成铜锌稀硫酸原电池，可以加快反应速率，C正确； D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体，生成的沉淀可能是碳酸钙或亚硫酸钙，该溶液中可能含有或，D错误； 故选C。 13. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Na2CO3溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答。 【详解】A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤②中加入的试剂a为足量BaCl2溶液，B错误； C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3和NaOH，C正确； D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确； 故选B。 14. 将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)=2Z(g)，10min时测得Z的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是 A. 10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min) B. 10min时，Y的转化率为30% C. 反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，但反应速率加快 D. 改变温度对该反应的化学反应速率有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为固体，不能用X的浓度变化来表示反应的平均速率，故A错误； B．10min时测得Z的浓度为0.2mol/L，生成Z的物质的量是0.4mol，可知消耗Y为0.6mol，则10min时，Y的转化率为＝20%，故B错误； C．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，但Y、Z的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误； D．改变温度对该反应的化学反应速率有影响，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减小，故D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究其产物及产物的性质(夹持装置已略去)。 （1）试管①中发生反应的化学方程式______，此反应中浓硫酸具有______性。 （2）若试管②中的试剂为品红溶液，其作用是______。 （3）若试管②中的试剂为酸性溶液，实验中观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性；反应的离子方程式：______。 （4）若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式______。 （5）试管③的作用是______，常用的试剂为______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化性和酸 （2）检验的生成和验证的漂白性 （3） ①. 还原 ②. （4） （5） ①. 吸收尾气，防止污染大气 ②. 溶液 【解析】 【小问1详解】 试管①中与浓硫酸加热反应生成、和，反应的化学方程式为；反应中硫元素的化合价由价降至价，浓硫酸表现氧化性，参与反应，只有被还原，中仍存在，浓硫酸还表现酸性； 【小问2详解】 若试管②中的试剂为品红溶液，由于具有漂白性，则观察到的现象是品红溶液褪色，故品红溶液的作用为检验的生成和验证的漂白性； 【小问3详解】 若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时观察到溶液褪色，说明被还原成，则说明生成的气体具有还原性，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，反应方程式为； 【小问5详解】 试管③的作用是吸收尾气，防止其污染大气，常用的试剂是NaOH溶液。 16. 某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)的流程如图所示。 已知： （1）检验废水中存在的操作和现象是：取少量废水于试管中，______。 （2）固体1的主要成分是______。 （3）流程中，试剂X的作用是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）捕获剂捕获的气体主要是______。 （5）溶液处理含废水的离子方程式为______。 （6）处理含废水的另一种方法如图所示。 ①过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。这两种气体分别是______、______(均填写化学式)。 ②过程c中，余氯的主要成分是，则处理含1 mol NaClO余氯的废水，理论上需要溶液的体积为______。 【答案】（1）加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2）、 （3）氧化剂 （4）CO （5） （6） ①. ②. ③. 2 L 【解析】 【分析】工业废气中含有，通入过量的石灰乳中，SO2被吸收生成沉淀；气体1为，与X反应后的产物能被NaOH溶液吸收，则与X作用后生成的气体呈酸性，从而确定X为O2，将NO氧化为NO2；气体2为N2、CO的混合气，用捕获剂捕获CO；溶液与含废水反应生成无污染气体N2。 【小问1详解】 和生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，故检验废水中存在的操作和现象是：取少量废水于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问2详解】 由分析知，固体1的主要成分是和过量的； 【小问3详解】 流程中，试剂X为O2，其作用是将NO转化为NO2，作氧化剂； 【小问4详解】 CO有毒，捕获剂捕获气体后得到无毒的氮气，结合分析，捕获剂捕获的气体主要是CO； 【小问5详解】 溶液处理含废水得到无污染气体，和发生归中反应，生成和，离子方程式为； 【小问6详解】 ①过程a中需升温至30℃，含有的废水加入高浓度NaOH使得转化为氨气逸出，故为NH3；过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的，则为NaClO氧化生成，故为； ②NaClO和发生氧化还原反应生成和，结合电子守恒存在关系式：，则处理含1 mol NaClO的余氯废水，理论上需要溶液的体积为 。 17. 某温度下加氢制甲醇的总反应：，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入1.2 mol的和3 mol的，测得和 的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （2）下列措施能加快反应速率的是______(填标号)。 A．往容器充入 B．往容器中充入 C．及时分离出 D．增大容器体积 E．选择高效的催化剂 （3）2 min内的反应速率为______。 （4）该反应达平衡时的压强是开始时压强的______。 （5）恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．体积分数保持不变 D．容器中 浓度与 浓度之比为 E．的生成速率是 生成速率的3倍 F．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （6）将上述反应制得的甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 ①实验测得向B电极定向移动，则______(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇。 ②写出负极电极方程式______。 【答案】（1）小于 （2）BE （3） （4） （5）AD （6） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成键放出的能量时反应为放热。 【小问2详解】 A．固定容积为2.0 L的密闭容器中充入，不改变反应体系各物质的浓度，反应速率不变，A不符合题意； B．固定容积为2.0 L的密闭容器中充入，反应物浓度增大速率加快，B符合题意； C．分离出 降低产物的浓度，反应速率减慢，C不符合题意； D．增大容器体积，反应体系各物质浓度减小反应速率减慢，D不符合题意； E．催化剂能加快反应速率，E符合题意； 故选BE。 【小问3详解】 根据已知条件列出“三段式”，，。 【小问4详解】 根据三段式有：。 【小问5详解】 A．气体质量守恒，恒容，所以反应中密度一直不发生变化，密度不变无法判断平衡，A符合题意； B．随着反应进行，体系中气体减少，恒容下压强降低，平衡时压强不变可判断平衡，B不符合题意； C．随着反应进行减少，其体积分数减小，平衡时体积分数不变，可判断平衡，C不符合题意； D．反应中 和 物质的量 产生，两者浓度之比一直为 ，无法判断平衡，D符合题意； E．反应平衡，生成为逆向反应，而生成 为正向反应，且两者速率之比符合系数之比，该特征可判断平衡，E不符合题意； F．反应为气体体积缩小的反应且所有反应物均为气体，气体的总质量不变，气体的总物质的量在变，混合气体的平均相对分子质量是变量，容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达平衡状态，F不符合题意； 故选AD。 【小问6详解】 该装置为原电池，原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，向B电极移动，说明B为原电池负极，甲醇在负极反应，因此应在B电极入口处通入甲醇，碱性条件下甲醇在负极的电极反应式为： 。 18. 有机物在生产生活中无处不在。 （1）有下列几种物质： A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和 E．和。 属于同分异构体的是______(填字母，下同)；属于同系物的是______。 （2）某种烷烃完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重11 g，推测其分子式______，写出该烷烃所有可能的结构简式______。 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （3）B装置中发生反应的方程式为______，该有机反应类型是______。 （4）C装置中的现象是______，D中溶液变浑浊。 （5）通过上述实验探究可知，除去甲烷中乙烯的方法是______(填字母)。 A. 将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 将气体通入氢氧化钠溶液中 C. 将气体通入水中 D. 将气体通过装溴水的洗气瓶 （6）已知工业上以乙烯为原料可以生产有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. D ②. B （2） ①. ②. 、、 （3） ①. ②. 加成反应 （4）酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）D （6） 【解析】 【分析】装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应，生成无色的物质而使溴水褪色；乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳；产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯； 【小问1详解】 ①具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为D；同系物是有机化合物中结构相似、分子组成上相差一个或多个原子团的化合物，故答案为B； 【小问2详解】 某种烷烃完全燃烧后，浓硫酸增重5.4 g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重11 g，说明生成了和，二者的物质的量分别是、，则碳氢的物质的量分别为0.25 mol、0.6 mol，因此碳氢原子的个数之比为，依据烷烃的通式可知，所以其分子式为；戊烷有三种同分异构体，可能的结构简式为、、； 【小问3详解】 B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：，反应类型是加成反应； 【小问4详解】 乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 A．因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳会引进新的杂质，A错误； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，不能除去甲烷中的乙烯，B错误； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，不能除去甲烷中的乙烯，C错误； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装有溴水的洗气瓶，能除去甲烷中的乙烯，D正确； 故选D； 【小问6详解】 乙烯分子中含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，其反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季期玉林市七校联合调研考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A．龙凤象猴纹铜镜 B．玉林白斩鸡 C．“阮”铭金饼 D．西汉弦纹玻璃杯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 光纤通信的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是 B. 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 C. 酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 D. 羊毛、蚕丝、棉花均属于有机高分子材料 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 乙烷的电子式： D. 氮气的结构式： 4. 根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 能与、HCl发生加成反应 D. 聚丙烯的结构简式可以表示为 5. 下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 可以用右图表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 已知右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定 6. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A. υ（B）=0.6 mol / （L·s） B. υ（D）=0.4 mol / （L·s） C. υ（C）=0.5 mol / （L·s） D. υ（A）=9.0 mol /（ L·min） 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 8. 解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装NaOH溶液： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. FeO与稀反应： 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为 B. 0.5 mol/L的溶液中，含有个数为 C. 标况下，含有个分子 D. 将和混合后充分反应，生成的数目为 10. 关于如图装置的叙述，正确的是 A. 锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少 B. 该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片 C. 工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D. 该电池工作时，有大量在铜片表面被氧化成 11. 下列装置合理且能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．比较、对分解的催化效果 C．进行喷泉实验 D．除去中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 用玻璃棒将浓硫酸涂抹在纸上，纸变黑 浓硫酸具有吸水性 B 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速度变快 Zn、Cu和稀硫酸构成原电池 D 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 14. 将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)=2Z(g)，10min时测得Z的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是 A. 10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min) B. 10min时，Y的转化率为30% C. 反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，但反应速率加快 D. 改变温度对该反应的化学反应速率有影响 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究其产物及产物的性质(夹持装置已略去)。 （1）试管①中发生反应的化学方程式______，此反应中浓硫酸具有______性。 （2）若试管②中的试剂为品红溶液，其作用是______。 （3）若试管②中的试剂为酸性溶液，实验中观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性；反应的离子方程式：______。 （4）若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式______。 （5）试管③的作用是______，常用的试剂为______。 16. 某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)的流程如图所示。 已知： （1）检验废水中存在的操作和现象是：取少量废水于试管中，______。 （2）固体1的主要成分是______。 （3）流程中，试剂X的作用是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）捕获剂捕获的气体主要是______。 （5）溶液处理含废水的离子方程式为______。 （6）处理含废水的另一种方法如图所示。 ①过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。这两种气体分别是______、______(均填写化学式)。 ②过程c中，余氯的主要成分是，则处理含1 mol NaClO余氯的废水，理论上需要溶液的体积为______。 17. 某温度下加氢制甲醇的总反应：，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入1.2 mol的和3 mol的，测得和 的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （2）下列措施能加快反应速率的是______(填标号)。 A．往容器充入 B．往容器中充入 C．及时分离出 D．增大容器体积 E．选择高效的催化剂 （3）2 min内的反应速率为______。 （4）该反应达平衡时的压强是开始时压强的______。 （5）恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．体积分数保持不变 D．容器中 浓度与 浓度之比为 E．的生成速率是 生成速率的3倍 F．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （6）将上述反应制得的甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 ①实验测得向B电极定向移动，则______(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇。 ②写出负极电极方程式______。 18. 有机物在生产生活中无处不在。 （1）有下列几种物质： A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和 E．和。 属于同分异构体的是______(填字母，下同)；属于同系物的是______。 （2）某种烷烃完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重11 g，推测其分子式______，写出该烷烃所有可能的结构简式______。 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （3）B装置中发生反应的方程式为______，该有机反应类型是______。 （4）C装置中的现象是______，D中溶液变浑浊。 （5）通过上述实验探究可知，除去甲烷中乙烯的方法是______(填字母)。 A. 将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 将气体通入氢氧化钠溶液中 C. 将气体通入水中 D. 将气体通过装溴水的洗气瓶 （6）已知工业上以乙烯为原料可以生产有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $