精品解析：江西省上饶市信州区上饶市第一中学2024-2025学年高一上学期1月月考化学试题

上饶市第一中学2024届高一年级第三次月考 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，上交答题卡。 部分元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ne：20 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ag：108 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点低于纯钛，A错误； B．锗(Ge)是第四周期元素，属于长周期元素，B错误； C．、原子中均有1个中子，的物质的量为1mol，的物质的量为1mol，故具有相同的中子数，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 2. 我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A. 金刚石属于金属单质 B. NaCl是电解质 C. 在该反应中表现出还原性 D. 该反应为复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，A错误； B．NaCl在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，B正确； C．该反应的化学方程式为：，反应中中C元素化合价由+4价降低为0价，得电子作氧化剂，表现氧化性，C错误； D．根据C中方程式，该反应是置换反应，D错误； 故选B。 3. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用食醋溶解水垢中的： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D. 将通入水中与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，应该写分子式，食醋溶解水垢中的的离子方程式为，A错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，B错误； C．双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水反应的离子方程式为：，C正确； D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，将通入水中与水反应：，D错误； 答案选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 在时，的溶液中含有数目 C. 常温下，氖气所含的原子数目为 D. 将氯气溶于水，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个中含10个质子，故质子数为，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．氖气为单原子分子，摩尔质量为，氖气的物质的量为，所含原子数目为，C正确； D．未说明气体处于标准状况，无法确定氯气的物质的量，且氯气与水的反应为可逆反应，即使氯气为，转移电子数也小于，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 与Al反应能生成的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，和发生氧化还原反应生成铁离子，不共存，故A不符合题意； B．澄清透明溶液中：、、、不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．含有的溶液，、会和碳酸氢根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，故C不符合题意； D．与Al反应能生成的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性条件下ClO-与H+反应生成HClO弱电解质不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 6. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B. 用图乙装置进行钠的燃烧实验 C. 用图丙装置稀释浓硫酸 D. 用图丁制备二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A正确； B．灼烧应在坩埚中进行，不能用表面皿，B错误； C．浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，C错误； D．碳酸钠加热不分解，应该使用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，D错误； 故选A。 7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 是氧化剂 B. NaOH是氧化产物 C. 还原性大小： D. 每生成标准状况下22.4L，转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的H元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，则是氧化剂，A正确； B．NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，结合中的H元素的化合价变化可知，既是氧化产物，也是还原产物，因此NaOH不属于氧化产物，B错误； C．NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，则为还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物可知还原性大小：，C正确； D．标准状况下22.4L的物质的量为1mol，NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，中的H元素的化合价由+1价降低为0价，则每生成1mol，转移1mol电子，D正确； 答案选B。 8. 某植物营养液中有Zn2+、K+、、四种离子，其中K+、、的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.7 mol/L D. 0.9 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知c(K+)+2c(Zn2+)=c()+2c()，将已知离子浓度带入上述公式可得：0.1 mol/L+2c(Zn2+)=0.3 mol/L+2×0.2 mol/L，解得c(Zn2+)=0.3 mol/L，故合理选项是A。 9. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述错误的是 A. 体积之比为8∶1 B. 密度之比为2∶5 C. 原子个数之比为16∶5 D. 分子个数之比为8∶1 【答案】B 【解析】 【分析】温同压下，等质量的和物质的量之比为； 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比为物质的量之比，为8:1， A正确； B．同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则密度之比为2:16=1:8，B错误； C．原子个数之比为，C正确； D．分子数之比为物质的量之比，为8:1，D正确； 故选B。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C B 取少量待测试液于试管中，先滴入几滴新制氯水，再滴入几滴溶液，溶液呈血红色 待测溶液中含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有，无 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明非金属性Cl>C，A项错误； B．取少量待测试液于试管中，应该先加KSCN溶液，观察没有明显现象，再滴入几滴新制氯水，溶液变红，才能说明亚铁离子被氧化为铁离子，B项错误； C．观察K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，由操作和现象不能确定是否含有，C项错误； D．取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色，变红体现氯水的酸性，褪色体现了氯水的漂白性，D项正确； 答案选D。 11. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是 A. 图甲为研磨剪碎的菠菜 B. 图乙是加水溶解 C. 图丙过滤得到含铁元素的滤液 D. 图丁能检验菠菜中是否含有铁元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．研磨需要在研钵中进行，图示装置不是研钵且不能用玻璃棒研磨，不能用其来研磨剪碎的菠菜，A错误； B．图乙中将研磨后的菠菜放热烧杯中，加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，B正确； C．图丙为过滤装置，过滤得到含有铁元素的滤液，图示操作正确，C正确； D．图丁中，先在滤液中加入稀硝酸，若滤液中存在亚铁离子，则亚铁离子被氧化为铁离子，也可能是溶液中本就存在铁离子，再加入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明菠菜中存在铁元素，D正确； 故答案选A。 12. 过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是 A. 试剂A可以是碱石灰，目的是除去 B. 可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气 C. 试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气 D. 若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中只发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．若试剂A是碱石灰，会吸收二氧化碳和水蒸气，固体碱石灰作为干燥剂，应放在U形管或球形干燥管中，A错误； B．可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气，B正确； C．若试剂B浓硫酸，作用是防止外界水蒸气进去硬质玻璃管中，不是为了除去水蒸气，因为后续还用排水法收集，C错误； D．若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中发生、，D错误； 故选B。 13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是 A. 物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物 B. 检验某溶液中是否混有的，可先加入氯水，再加入溶液 C. 从物质类别来看，物质属于碱性氧化物 D. 从元素价态来看，既具有氧化性又具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁及其化合物的“价-类”二维图可知，A为Fe，B为Fe2O3，C为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物，如Fe与S反应生成FeS，此时Fe为+2价，Fe与氧气反应生成Fe2O3，此时Fe为+3价，A正确； B．要检验某溶液中是否含有亚铁离子，应该先加KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水，此时溶液变红，则说明原溶液中含有亚铁离子，B错误； C．物质B为氧化铁，属于碱性氧化物，C正确； D．Fe2+中Fe为+2价，属于铁的中间价态，Fe2+既可以失电子生成铁离子等，也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，D正确； 故答案选B。 14. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. 单质X与Z的反应产物中，阴阳离子个数比为 B. Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 C. X与R的氢化物稳定性： D. W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 【答案】A 【解析】 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为O，Z为Na，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物Na2O和Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1:2，A正确； B．由分析可知，Z为Na，Z的单质很活泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来，由于Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2，B错误； C．X与R的氢化物分别是H2O和H2S，二者的稳定性：H2O>H2S，C错误； D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D错误； 答案选A。 二、填空题(共58分) 15. 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。 （1）元素在周期表中的位置为___________。 （2）的化学式为___________。 （3）元素最高正价与最低负价代数和为___________。 （4）、、元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号回答。 （5）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是___________填化学式。 （6）下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是___________填序号。 A. 氢化物的稳定性 B. 单质与反应的难易程度 C. 最高价氧化物的水化物酸性强弱 D. 将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出 （7）元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第二周期ⅦA族 （2）NH4NO3 （3）6 （4）Na＞Al＞N （5）Al(OH)3 （6）AB （7）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑或AlN+NaOH+3H2O=+NH3↑ 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，W最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应，则W是N元素；M元素的原子半径是同周期中最小的，M是F元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y的最外层电子数和电子层数相等， Y的原子序数大于X，且属于短周期元素，所以Y是Al元素；Z和 为同一族，则Z是Cl元素，所以W、M、X、Y、Z分别是N、F、Na、Al、Cl元素； 【小问1详解】 元素是F元素，在周期表中的位置为：第二周期ⅦA族。 【小问2详解】 W最高价含氧酸（HNO3）与其气态氢化物（NH3）发生化合反应生成的物质K是硝酸铵，的化学式为NH4NO3。 【小问3详解】 为Cl元素，其最高正价与最低负价代数和为+7+(-1)=6。 【小问4详解】 同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则、、元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N用元素符号回答。 【小问5详解】 同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，X是Na元素，Y是Al元素；则、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al(OH)3填化学式。 【小问6详解】 元素非金属性强弱比较可以从非金属与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等角度均可比较； A．卤素的氢化物为卤化氢，氢化物越稳定，卤素的非金属性越强，所以A选项正确 B． M元素是F元素，Z元素是氯元素，F2与氢气在冷暗处发生爆炸，氢气和氯气光照条件下发生爆炸，两者与氢气化合有难易之分，所以B选项正确；， C．元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，但氟元素没有最高价的含氧酸，无法比较，C选项错误； D．F2通入氯化钠溶液中，F2与水反应生成O2，没有Cl2逸出，D选项错误， 正确选项AB； 【小问7详解】 元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即生成NH3，同时还有偏铝酸钠(四羟基合铝酸钠)生成，其反应的化学方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑或AlN+NaOH+3H2O= +NH3 ↑。 16. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。资料：已知常温下固体与浓盐酸反应产生氯气。 （1）实验室还可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为：____________________________________；氯水中含有多种粒子，其中除水分子以外的分子为______________________(填化学式)；需临时配制的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示)。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________，烧杯中发生反应的离子方程式是____________________。 （3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶，使氯气不断溶入水中。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是____________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶中取用少量氯水，方法是___________。 （5）如图1，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(填选项标号)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. （2） ①. 溶液 ②. （3）瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开 （4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应来制取氯气，反应方程式为：；氯水中含有七种粒子，分别为：、、、、、、，其中的分子为、、；由于次氯酸见光或受热会分解，所以需临时配制。见光分解的反应方程式为：； 【小问2详解】 是具有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放在空气中，根据氯气能与碱反应，可利用碱来吸收氯气，图甲所示装置中，左边是制备氯水，右边是处理尾气，因此烧杯内的液体是溶液，用来吸收氯气，发生的离子方程式为：； 【小问3详解】 若一次加入太多的浓盐酸，产生大量的氯气，瓶A中压强过大，容易将瓶A的橡胶塞弹开； 【小问4详解】 配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气将瓶A中的压强增大，液体压出； 【小问5详解】 A．根据图示，阶段①压强变小，说明氯气部分溶于水，溶于水的部分氯气会与水发生反应：，不是溶于水的氯气全部与水反应，A项错误； B．阶段②的压强变小，说明与氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，该过程中元素的化合价发生了变化，说明该过程发生了氧化还原反应，B项正确； C．阶段③压强逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气。根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的离子反应方程式为：，C项正确； D．若将换成，能溶于水但溶解度不大，向其中加入，会和发生反应，生成碳酸钠和水。再加入盐酸后，盐酸与碳酸钠反应放出，所得压强变化趋势与图2相似，D项正确； 故选BCD。 17. 按要求完成下列填空： （1）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol⁻¹，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。 则金属M 的摩尔质量为___________。 （2）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A 的相对分子质量为___________。 （3）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。 （4）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应： (1表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则： ①反应前O2的体积是___________mL。 ②在 分子中，X、Y 两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为___________。 （5）200mL 某物质的量浓度的NaOH 溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到 和 的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 ②混合溶液中 和NaHCO3的物质的量比是___________。 【答案】（1） （2）120 （3）1：3 （4） ①. 672mL ②. 3：8 （5） ①. ②. 1：1 【解析】 【小问1详解】 白色沉淀氯化银质量为86.1g，物质的量：，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol⁻¹，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，物质的量：，解得x=3，则M摩尔质量：； 【小问2详解】 设A物质的量为2mol，反应后生成产物气体物质的量总和为，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量：，混合气体总质量：由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，A摩尔质量：； 【小问3详解】 相同溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，，由于两溶液体积相同，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比，则两种硫酸盐溶液的浓度之比：1：3； 【小问4详解】 ①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，即反应前O2的体积672mL； ②参加反应的氧气的物质的量：，对应质量：，则物质的量为0.1mol，设X、Y摩尔质量分别为a、b，由于量元素质量比为3：16，则，； 【小问5详解】 ①B点时溶质只有NaCl，，； ②OA段发生的反应的化学方程式：，混合溶液中物质的量，AB段发生反应的化学方程式：，混合溶液中物质的量，二者物质的量比值1∶1。 18. 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图： 回答下列问题： （1）上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水，②，③，④溶液，⑤，⑥，其中属于电解质的是____________(填标号)。 （2）写出饱和氨盐水和反应的化学方程式___________________________________________。 （3）“操作Ⅰ”的名称为____________。 （4）向母液中加入粉末，存在过程。为使充分析出并分离，根据下图和的溶解度曲线，需采用的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。 （5）该工艺流程得到产品，请写出在生活生产中的一个用途_________________________。 （6）所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数： ⅰ．称取样品，溶于水中； ⅱ．加入足量溶液； ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。 ①证明所加溶液已经足量的方法是______________________________________________________。 ②该纯碱中的质量分数为__________________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）③⑤⑥ （2） （3）过滤 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等合理答案 （6） ①. 取少量上层清液滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 ①浓氨水是混合物，不是电解质； ②自身不能电离，属于非电解质； ③在水溶液中能电离出离子，属于电解质； ④溶液是混合物，不是电解质； ⑤在水溶液中能电离出离子，属于电解质； ⑥在水溶液中能电离出离子，属于电解质。 所以属于电解质的是③⑤⑥； 【小问2详解】 饱和氨盐水和反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为； 【小问3详解】 操作I是将固体和母液分离，该操作的名称为过滤； 【小问4详解】 根据图像可知，氯化铵溶解度受温度影响较大，溶解度受温度影响较小，因此为了使氯化铵晶体析出，采用操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 的用途为洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等； 【小问6详解】 ①证明所加溶液已经足量的方法是取少量上层清液滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量； ②该纯碱中生成的碳酸钙的质量为，根据碳酸根守恒，有,则碳酸钠的质量为，碳酸钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上饶市第一中学2024届高一年级第三次月考 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，上交答题卡。 部分元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ne：20 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ag：108 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2. 我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A. 金刚石属于金属单质 B. NaCl是电解质 C. 在该反应中表现出还原性 D. 该反应为复分解反应 3. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 家庭中用食醋溶解水垢中的： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D. 将通入水中与水反应： 4. 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 在时，的溶液中含有数目 C. 常温下，氖气所含的原子数目为 D. 将氯气溶于水，转移的电子数目为 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 与Al反应能生成的溶液：、、、 6. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B. 用图乙装置进行钠的燃烧实验 C. 用图丙装置稀释浓硫酸 D. 用图丁制备二氧化碳 7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 是氧化剂 B. NaOH是氧化产物 C. 还原性大小： D. 每生成标准状况下22.4L，转移1mol电子 8. 某植物营养液中有Zn2+、K+、、四种离子，其中K+、、的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.7 mol/L D. 0.9 mol/L 9. 同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述错误的是 A. 体积之比为8∶1 B. 密度之比为2∶5 C. 原子个数之比为16∶5 D. 分子个数之比为8∶1 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C B 取少量待测试液于试管中，先滴入几滴新制氯水，再滴入几滴溶液，溶液呈血红色 待测溶液中含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有，无 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是 A. 图甲为研磨剪碎的菠菜 B. 图乙是加水溶解 C. 图丙过滤得到含铁元素的滤液 D. 图丁能检验菠菜中是否含有铁元素 12. 过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是 A. 试剂A可以是碱石灰，目的是除去 B. 可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气 C. 试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气 D. 若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中只发生反应： 13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是 A. 物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物 B. 检验某溶液中是否混有的，可先加入氯水，再加入溶液 C. 从物质类别来看，物质属于碱性氧化物 D. 从元素价态来看，既具有氧化性又具有还原性 14. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. 单质X与Z的反应产物中，阴阳离子个数比为 B. Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 C. X与R的氢化物稳定性： D. W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 二、填空题(共58分) 15. 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。 （1）元素在周期表中的位置为___________。 （2）的化学式为___________。 （3）元素最高正价与最低负价代数和为___________。 （4）、、元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号回答。 （5）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是___________填化学式。 （6）下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是___________填序号。 A. 氢化物的稳定性 B. 单质与反应的难易程度 C. 最高价氧化物的水化物酸性强弱 D. 将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出 （7）元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。 16. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。资料：已知常温下固体与浓盐酸反应产生氯气。 （1）实验室还可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为：____________________________________；氯水中含有多种粒子，其中除水分子以外的分子为______________________(填化学式)；需临时配制的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示)。 （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________，烧杯中发生反应的离子方程式是____________________。 （3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶，使氯气不断溶入水中。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是____________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶中取用少量氯水，方法是___________。 （5）如图1，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(填选项标号)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 17. 按要求完成下列填空： （1）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol⁻¹，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。 则金属M 的摩尔质量为___________。 （2）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A 的相对分子质量为___________。 （3）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。 （4）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应： (1表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则： ①反应前O2的体积是___________mL。 ②在 分子中，X、Y 两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为___________。 （5）200mL 某物质的量浓度的NaOH 溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到 和 的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。 ②混合溶液中 和NaHCO3的物质的量比是___________。 18. 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图： 回答下列问题： （1）上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水，②，③，④溶液，⑤，⑥，其中属于电解质的是____________(填标号)。 （2）写出饱和氨盐水和反应的化学方程式___________________________________________。 （3）“操作Ⅰ”的名称为____________。 （4）向母液中加入粉末，存在过程。为使充分析出并分离，根据下图和的溶解度曲线，需采用的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。 （5）该工艺流程得到产品，请写出在生活生产中的一个用途_________________________。 （6）所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数： ⅰ．称取样品，溶于水中； ⅱ．加入足量溶液； ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。 ①证明所加溶液已经足量的方法是______________________________________________________。 ②该纯碱中的质量分数为__________________(用含a、b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $