精品解析：江西省上饶市横峰中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

横峰中学2024-2025学年度第一学期高一年级第一次月考考试 化学学科试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题，每题只有一个选项符合要求(每题3分，共42分) 1. 下列有关分散系说法不正确的是 A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于 C. 把饱和溶液滴入溶液中，制备胶体 D. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散剂为气体的胶体，新冠病毒在空气中以气溶胶形式传播时气溶胶属于胶体，A不符合题意； B．分散质粒子直径大于的分散系为浊液，乳浊液和悬浊液都属于浊液，B不符合题意； C．把饱和溶液滴入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，C符合题意； D．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因此可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 水溶液能导电，是电解质，水溶液不导电是非电解质 B. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. Cu能导电，所以Cu是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．水溶液能导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质；熔融状态下能完全电离，属于电解质，A错误； B．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否自身发生电离，B正确； C．酸、碱和盐类都属于电解质，部分金属氧化物、水等化合物也属于电解质，并非其他化合物都是非电解质，C错误； D．是单质，电解质必须是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应生成两种产物，不属于化合反应，且反应中无元素化合价升降，也不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应是多种物质生成一种物质的化合反应，但反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应生成两种产物，不属于化合反应，虽存在元素化合价升降属于氧化还原反应，但不符合要求，C错误； D．该反应是三种物质生成一种物质的化合反应，且反应中元素化合价从+2升高到+3，中元素化合价从0降低到-2，存在化合价升降属于氧化还原反应，符合要求，D正确； 故选D。 4. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH 碘酒 CO CO2 B HClO Ba(OH)2 碱石灰 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 CuSO4•5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH 冰水 Fe2O3 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．一氧化碳不和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，A错误； B．次氯酸为酸、氢氧化钡为碱，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，B正确； C．碳酸钠为盐而不是碱，硫酸铜晶体为一种物质属于纯净物，C错误； D．硫酸氢钠为盐不是酸，冰水为水一种物质属于纯净物，NO不和碱反应生成盐和水不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵是强电解质，完全电离为铵根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸酸式酸根不能拆写，电离方程式书写正确，A正确； B．氯酸钾中氯酸根是整体原子团，电离时不能拆分为氯离子和氧离子，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中硫酸氢根完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．1个氢氧化钙电离生成1个钙离子和2个氢氧根离子，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 在三种状态下都存在自由移动的离子 B. 图b说明只有通电后才能发生： C. 图中黑色●代表的粒子是 D. 图c表示在电场作用下，水合离子发生定向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的固体中离子被束缚在晶体晶格中，不存在自由移动的离子，A错误； B．在熔融状态下受热即可发生电离生成和，电离不需要通电，通电仅使自由离子发生定向移动，B错误； C．离子半径，图中黑色●粒子半径更大，代表，C错误； D．图c为水溶液，离子与水分子结合形成水合离子，在电场作用下水合离子发生定向移动，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C. 碳酸镁与稀硫酸反应： D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：，故A错误； B．醋酸为弱电解质，应写成分子形式，离子方程式应为：，故B错误； C．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C正确 D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：，故D错误； 故选C。 8. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe2+、、 B. 含有大量的溶液：Zn2+、Cu2+、H+、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、、K+ D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Fe2+的溶液呈浅绿色，无色透明溶液中不能含Fe2+，故A错误； B．含有大量SO的溶液，加入Zn2+、Cu2+、Cl-、四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，故B正确； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 9. 下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，A不符合题意； B．氢氧化钠与硝酸银反应，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，B不符合题意； C．氯化钙和、、反应分别生成氯化银白色沉淀、碳酸钙白色沉淀、不反应，有2个白色沉淀不能鉴别，C不符合题意； D．、、和稀盐酸反应现象分别为生成白色沉淀、生成气体、无明显变化，能鉴别，D符合题意； 故选D。 10. 某溶液中含有和X四种离子，且各离子的数目之比为2：4：1：1，则X可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽带1个单位负电荷，符合电荷守恒结果，但会与、反应生成氢氧化物沉淀，无法大量共存，A错误； B．带2个单位负电荷，不符合电荷守恒要求，且会与、发生双水解反应，无法大量共存，B错误； C．根据电荷守恒，设X所带电荷为，有，解得，即X为带1个单位负电荷的阴离子；符合电荷要求，且与题中三种离子均不反应，可以大量共存，C正确； D．带1个单位正电荷，不符合电荷守恒要求，加入后溶液正电荷总数大于负电荷总数，无法呈电中性，D错误； 故选C。 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体发生的反应可能为：，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Fe3+、K+、H+、、、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Fe3+、H+、 B. CO、OH-、 C. K+、OH-、 D. H+、K+、 【答案】C 【解析】 【详解】已知甲烧杯的溶液显黄色，说明存在Fe3+，则与Fe3+能够发生反应的、OH-在甲烧杯中肯定不存在，而存在于乙烧杯中。由溶液呈电中性可知，甲中必须存在阴离子；而H+与、OH-会发生反应而不能共存，故H+只能存在于甲烧杯中，所以乙烧杯的溶液中大量存在的离子有K+、、OH-，故合理选项是C。 13. 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，在水溶液中能电离出，因此电离出的物质不一定是酸，A错误； B．盐的定义为电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，因此电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确； C．属于盐，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属离子，C错误； D．属于碱，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属阳离子，D错误； 故选B。 14. 某无色透明的溶液a中可能含有中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. 加入时会发生反应 C. “溶液a”中可能存在和 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 【答案】B 【解析】 【分析】待测无色透明溶液a，据此直接排除有色离子。向溶液a加入足量溶液得到白色沉淀1与溶液1；白色沉淀1加足量稀盐酸，得到不溶于盐酸的白色沉淀2、气体1、溶液2，不溶于稀盐酸的钡盐白色沉淀为，证明原溶液含；产生气体说明沉淀含，对应原溶液含有；实验过程引入了，故无法检验原溶液中是否存在，据此分析。 【详解】A．白色沉淀1含有、；向沉淀1加入足量稀盐酸，与盐酸发生反应被完全溶解，白色沉淀2仅为，A错误； B．原溶液含有，加入足量，、、发生反应：，B正确； C．题干指明溶液a为无色透明溶液，可能存在；在水溶液显蓝色，一定不存在，C错误； D．白色沉淀1处理时加入足量稀盐酸，盐酸引入外来，因此向溶液2滴加稀酸化的产生白色沉淀，不能证明原溶液a含有，D错误； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. I、小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________。 ②证明有胶体生成的方法是______________。 ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是_____________ (任写一种)。 Ⅱ、写出下列离子方程式表示的化学方程式。 （3）① ___________。 ②___________。 ③___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 丁达尔效应或用一束激光照射液体，在与光线垂直的方向若看到一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 ③. 煮沸时搅拌(用煮沸的自来水)(合理即可) （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】该实验的实验目的是制备氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为胶头滴管； 【小问2详解】 ① 实验室制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液与沸水共热发生水解反应生成氢氧化铁红褐色胶体和盐酸，反应的化学方程式为：； ② 胶体的特征性质是胶体能够产生丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的方法是丁达尔效应； ③ 胶体是介稳定的分散系，若制备出的液体呈浑浊状，说明胶体发生了聚沉，可能的原因是加热时间过长、或用玻璃棒搅拌或使用了含有电解质的自来水代替蒸馏水等； 【小问3详解】 ① 由方程式可知，离子方程式表示的反应为可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水，对应的化学方程式可能为：； ② 由方程式可知，离子方程式表示的反应为可溶性铜盐与强碱溶液反应生成可溶性盐和氢氧化铜沉淀，对应的化学方程式可能为：； ③ 由方程式可知，离子方程式表示的反应为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸溶液反应生成可溶性盐或强酸和硫酸钡沉淀，对应的化学方程式可写为：。 16. 从不同角度认识氧化还原反应 对于反应 （1）在反应中________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价________(填“升高”或“降低”)，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）HCl在反应中________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价________ (填“升高”或“降低”)，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②氧化还原反应的本质是_________。 【答案】（1） ①. 得到 ②. 降低 ③. 还原 （2） ①. 失去 ②. 升高 ③. 氧化 （3）电子转移 【解析】 【小问1详解】 分析元素化合价变化：反应物中为价，生成物中为价，化合价降低，得到电子，被还原，因此发生还原反应。 【小问2详解】 分析元素化合价变化：反应物中为价，反应后部分转化为，中为价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此发生氧化反应（剩余化合价不变，同时体现酸性）。 【小问3详解】 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，包含两种情况：离子反应过程中发生电子的得失，共价反应过程中发生共用电子对的偏移。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有 。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在_________，同时可以排除原溶液中一定不存在__________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在_______________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在______________。可以排除原溶液中一定不存在____________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】根据溶液颜色排除有色离子；依据溶液酸碱性，结合离子共存规则判断不能共存的离子；通过特征实验现象逐步检出阳离子，再根据离子共存排除对应阴离子；最后利用电荷守恒，确定溶液中一定含有的剩余阴离子。 【小问1详解】 由于该溶液为澄清的无色溶液，说明一定不含带色离子。在所给离子中，在水溶液中呈黄色，故原溶液中一定不存在； 【小问2详解】 用试纸检验该溶液呈强酸性，说明溶液中存在大量的；因为与会发生反应生成水和二氧化碳气体，两者不能大量共存，故可以排除原溶液中一定不存在； 【小问3详解】 取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀。在可能存在的离子中，只有能与结合生成不溶于过量强碱的白色沉淀，故可证明原溶液中一定存在； 【小问4详解】 取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有能与结合生成沉淀的离子，即一定存在（生成白色沉淀）；由于与在溶液中会生成沉淀而不能大量共存，故可以排除原溶液中一定不存在； 【小问5详解】 根据上述实验事实与分析，原溶液中一定存在的阳离子有、、，一定不存在的阴离子有、。根据溶液呈电中性原则（电荷守恒），溶液中必须含有阴离子，因此原溶液中一定还存在的离子是。 18. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。 现有下列物质：A．Fe B．熔融的 C．干冰 D．云雾 E．溶液 F．无水乙醇 G．稀硫酸 H．碳酸氢钠固体 （1）按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是_________。 ②碳酸氢钠固体溶于水的电离方程式为____________。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：____________。 ②的离子方程式：____________。 ③H→C的化学方程式：____________。 （3）从海水中获得的粗盐中含有等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子数目几乎为0的是________(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是__________。 【答案】（1） ①. B ②. DEG ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. 、 ②. 除去和过量的 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：A是单质既不是电解质也不是非电解质；B熔融​是电解质，且存在自由移动离子可以导电；C干冰、F无水乙醇属于非电解质；E、G是混合物，不属于电解质；H碳酸氢钠固体是电解质，但固态下无自由移动离子，不能导电。因此符合“电解质且能导电”的只有B；混合物是由两种及以上物质组成的体系：云雾是小液滴分散在空气中的胶体、NaOH溶液是NaOH和水的混合物、稀硫酸是硫酸和水的混合物，因此混合物选DEG。 ②是强电解质，溶于水完全电离出和，电离方程式为。 【小问2详解】 ①Fe2​O3​是碱性氧化物，可和稀硫酸（试剂G）反应生成可溶性铁盐，一步得到，离子方程式为。 ② 和足量NaOH溶液（试剂E）反应，可一步生成，对应离子方程式为。 ③H是，C是干冰（），选择稀硫酸（试剂G）和碳酸氢钠反应，即可一步生成，化学方程式为。 【小问3详解】 ①加入过量时，和生成​沉淀，和生成​沉淀，因此这两种离子数目几乎降为0。 ②后续加入的过量，可以和原粗盐中的生成​沉淀，还能除去之前引入的过量，生成沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 横峰中学2024-2025学年度第一学期高一年级第一次月考考试 化学学科试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题，每题只有一个选项符合要求(每题3分，共42分) 1. 下列有关分散系说法不正确的是 A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于 C. 把饱和溶液滴入溶液中，制备胶体 D. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 2. 下列说法正确的是 A. 水溶液能导电，是电解质，水溶液不导电是非电解质 B. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. Cu能导电，所以Cu是电解质 3. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH 碘酒 CO CO2 B HClO Ba(OH)2 碱石灰 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 CuSO4•5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH 冰水 Fe2O3 NO A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 在三种状态下都存在自由移动的离子 B. 图b说明只有通电后才能发生： C. 图中黑色●代表的粒子是 D. 图c表示在电场作用下，水合离子发生定向移动 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 稀醋酸溶液与NaOH溶液反应： C. 碳酸镁与稀硫酸反应： D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 8. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe2+、、 B. 含有大量的溶液：Zn2+、Cu2+、H+、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、、K+ D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 9. 下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 10. 某溶液中含有和X四种离子，且各离子的数目之比为2：4：1：1，则X可能是 A. B. C. D. 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Fe3+、K+、H+、、、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Fe3+、H+、 B. CO、OH-、 C. K+、OH-、 D. H+、K+、 13. 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 14. 某无色透明的溶液a中可能含有中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B. 加入时会发生反应 C. “溶液a”中可能存在和 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 二、非选择题(共58分) 15. I、小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。 根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________。 ②证明有胶体生成的方法是______________。 ③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是_____________ (任写一种)。 Ⅱ、写出下列离子方程式表示的化学方程式。 （3）① ___________。 ②___________。 ③___________。 16. 从不同角度认识氧化还原反应 对于反应 （1）在反应中________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价________(填“升高”或“降低”)，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）HCl在反应中________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价________ (填“升高”或“降低”)，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。 （3）结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②氧化还原反应的本质是_________。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有 。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在_________，同时可以排除原溶液中一定不存在__________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在_______________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在______________。可以排除原溶液中一定不存在____________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有____________。 18. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。 现有下列物质：A．Fe B．熔融的 C．干冰 D．云雾 E．溶液 F．无水乙醇 G．稀硫酸 H．碳酸氢钠固体 （1）按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是_________。 ②碳酸氢钠固体溶于水的电离方程式为____________。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：____________。 ②的离子方程式：____________。 ③H→C的化学方程式：____________。 （3）从海水中获得的粗盐中含有等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子数目几乎为0的是________(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $